大離子不能透過半透膜且因靜電作用使小離子在膜兩邊濃度不同溶劑分子比大離子小得多，能很快在膜兩邊均勻分布小離子濃度大，影響大離子通過半透膜...溶液粘度大，大離子遷移速度快是.甲/乙=2/1向右移動向左移動來回移動.保持不動.金屬與金屬離子電極...氧化-還原電極金屬-難溶鹽電極離子選擇電極.定溫下，表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變0.0342/m.2.97/m12~1514~187~10.2~6大水滴變大，小水滴變小.不會發生變化..大水滴分散成小水滴，半徑趨于相等大小水滴的變化沒有規律毛細管口必須平整毛細管壁必須清洗干凈.毛細管必須垂直放置微小晶體的表面張力不變微小晶體的熔點低微小晶體的飽和蒸氣壓大.微小晶體的溶解度小彎曲液面表面張力方向總是指向曲率中心任何液面都存在表面張力彎曲液面附加壓力方向總是指向曲率中心.平面液體沒有附加壓力Ik.I增大k變小.無法確定.I增大k變大.I增大k不變直徑＞10000nm直徑＞100nm.直徑為1~100nm，Q1=4Q2Q1=Q2Q1=2Q2.2Q1=Q2對溶膠的穩定性沒有影響一定使溶膠更容易為電解質所聚沉對溶膠穩定性影響視其加入量而定.一定使溶膠更加穩定），.不能確定帶負電.不帶電.帶正電和F.膠粒帶正電它是負溶膠.定位離子是Ag+難于確定由于存在表面.由于在表面上存在表面張力σ在無大分子的溶液一側，加入過量中性鹽降低大離子濃度升高溫度，降低粘度.降低小離子濃度）35.7.0.0357.0.28....對溫度反應遲鈍選擇性不高極易受酶雜質影響催化活性低電解質離子的作用外電場或外壓力的作用固體粒子或多孔固體表面與液相界面間存在擴散雙電層結構.分散相粒子或多孔固體的比表面能高和、、0.02087S/m2/mol.0.039072S/m2/mol和為128g.32g+）....無限稀的電解質溶液強弱電解質溶液強電解質溶液弱電解質溶液溶膠互沉作用電解質聚沉作用破乳作用.鹽析作用）無法確定沿毛細管上升不上升也不下降.沿毛細管下降）氣體固體.氣體或固體.分散相粒子對光強烈吸收...分散相粒子對光強烈反射分散相粒子對光產生散射分散相粒子對光產生折射溫度升高表面張力降低溫度對表面張力沒有影響不能確定.溫度升高表面張力增加電泳沉降電勢電滲.流動電勢X.在25℃，P下液體X是穩定的.....EaKm催化劑反應物濃度反應溫度反應活化能.pH....ln（c0/cA）與t作圖，直線經過原點，速率常數k等于直線的斜率ln（c0/cA）與t作圖，直線不經過原點，速率常數k等于直線的斜率lncA與t作圖，速率常數k等于直線的斜率參加電池反應各組分的活度.溫度計量方程式的書寫形式.物質的本性.以上因素都有關測定弱酸的電離度測定難溶鹽的溶解度從水的純度的判斷酸堿中和滴定終點的判斷.沉淀滴定終點的判斷孤立系統：系統與環境之間既無物質的交換，也無能量的交換敞開系統：系統與環境之間既有物質的交換，又有能量的傳遞恒溫系統：系統與環境之間無熱量的交換.絕熱系統：系統和環境之間無熱量的交換）分散相和分散介質的密度相差越大，其平衡濃度隨高度的變化越大高度差越大，粒子濃度的變化越大粒子質量越大，其平衡濃度隨高度的變化越大粒子體積越大，其平衡濃度隨高度的變化越大.粒子的濃度降低一半的高度越大，粒子沉降的趨勢越大.離子的濃度....以上因素都有關電解質溶液的種類溶液的溫度電解質溶液的質量肌電圖腦電圖眼電圖心電圖.胃電圖CMC是形成膠束的最低濃度此時表面活性劑溶解已達到飽和.表面活性劑分子遠未排滿溶液表面，該反應為一級反應.反應速率常數k=2×0.01mol/dm-3/s..初始濃度C0=16mol/dm-3半衰期為400s恒沸點臨界點熔點平衡點.低共熔點℃rGm＞0：G2＞G1，為非自發過程，化學反應可逆向自發進行.℃rGm＞0：G2＞G1，自發過程是平衡狀態升華凝固沉淀結晶.沸騰Q與WQ=0，系統與環境之間無熱量的交換Q＜0，表示系統向環境放熱W＜0，表示環境對系統做功.W＞0，表表示系統向環境做功溫度降低濃度增大濃度減小以上條件均可.溫度升高范德華力吸附吸附熱大吸附穩定，不易解吸吸附速率快.吸附無選擇性自發過程是可逆的.自發過程具有單向性...自發過程具有一定的限度自發過程是平衡狀態自發過程都具有做功的能力對于放熱反應，℃rHm＜0，則K值隨溫度升高而減小，平衡向逆向反應方向移動根據某一溫度時的標準平衡常數和另一溫度時的標準平衡常數，可以計算℃rHm對于吸熱反應，℃rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動當已知℃rHm，根據某溫度時的標準平衡常數可以計算另一溫度時的標準平衡常數.對于放熱反應，℃rHm＞0，則K值隨溫度升高而增大，平衡向吸熱反應方向移動在相平衡系統中，如果每一相中的物種數不相等，則相律不成立。、A.√.B.×隨著電解質溶液的稀釋，其摩爾電導率也隨之下降。、A.√.B.×增溶系統是熱力學穩定系統，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩定系統，、A.√.B.×一般采用超離心沉降法測定得到質均摩爾質量。、A.√.B.×無論是原電池還是電解池，氧化極永遠是陽極，還原極永遠是陰極。、A.√.B.×大分子所含的鏈段越長越少，其柔順性越好。、A.√.B.×大分子化合物在高濃度時引起溶膠絮凝，而在低濃度時可起到保護作用。、A.√.B.×相圖中的點都是代表系統狀態的點。、A.√.B.×在某一溫度和壓力下兩相達到平衡時的相變為可逆相變。、A.√.B.×當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。、A.√.B.×循環過程不一定是可逆過程。、A.√.B.×向大分子電解質溶液中加入NaCl可有效削弱電粘效應、..A.√B.×完全互溶雙液體系有負偏差時，通常伴有溫度升高和體積增大的效應。、A.√.B.×、大大分子電解質濃度的措施。A.√.B.×電極電勢產生的原因是金屬表面雙電層的存在。、A.√.B.×外加電解質都可引起溶膠產生聚沉現象。、A.√.B.×當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔、混合物。A.√B.×.、膠，提高生物利用度。.A.√.B.×大。A.√.B.×計算組分數時，獨立濃度限制條件只有在同一相中才能成立。、A.√.B.×溶質在表面層濃度大于本體濃度時為正吸附，會使溶液表面張力增加。、A.√.B.×精餾塔的塔板數越多，液體混合物的分離效果越好。、A.√.B.×間相互作用的影響。A.√.B.×肥皂泡的液膜有內、外兩表面，所以附加壓力△P=σ/r。、A.√.B.×消除電粘效應的辦法是在大分子電解質溶液中加入足量的電解質。、..A.√B.×在絕熱可逆膨脹過程中氣體壓力的降低要比等溫可逆膨脹過程中更為顯著。、A.√.B.×電勢。A.√.B.×固體口服藥物制劑中，藥物粒徑越小，吸收越好，產品的質量越好。、A.√.B.×膠體存放時間久了，聚集在一起的膠體粒子可以通過膠溶重新分散。、A.√.B.×當混合物的熔融溫度和組成都不隨時間而改變時得到的混晶為簡單低共熔、混合物。A.√B.×.對于孤立系統，△S<O的過程不會發生。、A.√.B.×溶液中的表面活性劑濃度達到CMC、張力仍將隨著表面活性劑濃度的增加而改變。A.√.B.×溶解度很小的藥物可以加入形成膠團的表面活性劑溶液中達到增溶效果。、A.√.B.×當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。、A.√.B.×任何反應物都不能百分之百地變為產物，因此，反應進度永遠小于1。、A.√.B.×測定溶液pH值時的H指示電極有氫電極、醌氫醌電極和玻璃電極，廣泛、+使用的是玻璃電極。A.√.B.×將100mL0.08mol·LKI和100mL0.05molLAgNO混合制成AgI溶膠。、-1-1AlCl溶液分別滴加入上述溶膠中使其3聚沉，消耗的體積數最少的是哪種電解質溶液，為什么？參考答案：應是AlCl溶液，因為此溶膠為負溶膠。Al的聚沉能力最強，所以消耗的量33+最小。-拉普拉斯公式，彎曲液面的附加壓力Δp，其大小與液體的表面張力σ成正比，與彎曲液面的曲率半徑r成反比。毛細管中的液體兩側表面張力相同，影響附加壓力的是彎曲液面的曲率半徑。管中液體為凹液面，r<0,附加壓力Δp的方向指向液體外部，左側液面曲率半徑較小，因而向左的附加壓力較大，使液體向左移動，直至兩側的曲率半徑相同處為最后平衡的位置即細管中。電池的電動勢包括哪幾種電勢？、參考答案：答：包括：1）電極—溶液界面電勢差（或電極電勢）；2）接觸電勢；3）液體接界電勢（或擴散電勢）和鹽橋牛頓流體和非牛頓流體的區別是什么？、參考答案：牛頓流體符合牛頓黏度公式，其流變曲線是一條過原點的直線，直線的斜率即為流體的黏度。牛頓流體的黏度不隨切力的變化而變化，它只與流體的溫度有關，隨著溫度的升高，流體的黏度變小。不符合牛頓流體黏度公式的都稱為非牛頓流體，包括塑性流體、假塑性流體、脹性流體和觸變性流體。非牛頓流體的黏度隨切速率的變化而變化。流體類型有哪些，簡述其特點？、參考答案：1）牛頓流體的粘度不隨切力的變化而變化，它只與流體的溫度有關，隨著溫度的升高，流體的黏度變小。2）塑性流體是指在受到切力作用較小時，流體彈性形變但并不流動，當切力增大到某一臨界值（塑變值）時開始呈現牛頓流體的性質，具有屈服值及觸變性的特性。即隨剪切力的施加而產生變形，當外力撤除后并不回復原型。3）假塑性流體是指無屈服應力，并具有粘度隨剪切速率增加而減小的流體。也稱為切稀，流體的表觀粘度隨切變速度的增加而減少。無塑變值。4）脹流型流體指在外力作用下，流體粘度因剪切速率的增大而上升，但在靜置時，流體流動較好。即在外力作用下，其粘度會因剪切速率的增大而上升的流體，但在靜置時，能逐漸恢復原來流動較好的狀態。無塑變值。也稱切稠。丁達爾現象的實質及產生條件是什么？、參考答案：丁達爾現象的實質是分散粒子對光的散射作用。只有當入射光波長大于分散相粒子時才會產生丁達爾現象。根據開爾文公式CaCO3的粒徑越小，蒸氣壓越大，這個蒸氣壓就是它的分解壓，因此小顆粒CaCO3的分解壓大。酚水體系在60％質量百分數)、含44.9％的水。(1)如果體系中含90g水和60g(2)如果要使含％酚的100g溶液變成渾濁，至少加水多少克？參考答案：16.8％44.9％55.1％。(1)設物系點為，其中酚含量為：60/150=40％于是w1+w2=150gw1/w2=(55.1-40)/(40-16.8)解得：w1=59.1g，w2=90.9g(2)80/[100+水)]=55.1％需加水水)=45.2g在298.15K時，將2molN2從100kPa等溫可逆壓縮到300kPa，求QW、、、⊿U。若始終以300kPa的外壓等溫壓縮至終態，計算HSF上述熱力學量的變化值。參考答案：解：視N為理想氣體，因為是等溫過程，所以U，H⊿=0⊿=02Q=-W=nRTlnP/P=×8.314×298.15×ln100/300=-5446.52J12⊿=Q/T=-5446.52/298.15=-18.27J