2024屆江西省南昌五?；瘜W高一上期末監測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質間的每步轉化只需通過一步反應就能實現的是（）A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeCl3 B．Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO32、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是A．肯定不含I－ B．肯定含有SO32－、I－C．肯定不含SO42－ D．肯定含有NH4+3、轉爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是A．鐵 B．氮 C．氧 D．碳4、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣5、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（）①托盤天平②量筒③容量瓶④濾紙⑤燒杯⑥玻璃棒⑦酒精燈⑧試管⑨膠頭滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨6、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，則此溶液中Ba2＋的物質的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol7、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B．③發生化學變化，最終得到的分散系為膠體C．①反應中鐵絲為還原劑，發生還原反應D．實驗①、②涉及的所有物質均為電解質8、下列電離方程式書寫正確的是()A．Na2CO3==2Na+＋ B．Ba(OH)2==Ba2+＋OH-C．H2SO4==H22+＋ D．KNO3==K+＋N5+＋3O2-9、區別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”——《本草經集注》。下列說法不正確的是A．KNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B．“紫青煙”是NO2C．“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D．灼燒樸消會看見黃色的煙10、下列物質的主要成分及用途均對應正確的是選項ABCD物質碳酸氫銨漂白粉赤鐵礦雙氧水主要成分(NH4)2CO3NaClOFe3O4H2O2用途作氮肥作消毒劑煉鐵、制磁鐵殺菌消毒A．A B．B C．C D．D11、隨著人們對物質組成和性質研究的深入，物質的分類更加多樣化。下列有關說法正確的是()A．Na2O2、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物 B．磁鐵礦、鹽酸、綠礬都是混合物C．CH3COOH、NH3·H2O、HClO都是弱電解質 D．燒堿、純堿、熟石灰都是堿12、用下圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗目的的是A．如圖除去氯氣中含有的少量氯化氫B．如圖蒸干小蘇打溶液獲得蘇打C．如圖除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D．如圖分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層13、有一瓶14％KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28％的KOH溶液80mL（蒸發過程中無溶質析出）。這80mL溶液的物質的量的濃度為A．5mol/L B．6mol/L C．6.25mol/L D．6.75mol/L14、NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LSO3含有NA個分子B．1molNaHSO4溶于水后電離出的離子數目為2NAC．標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.1NAD．0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA15、將2．4gNaOH和2．269混合并配成溶液，向溶液中滴加2．2mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質的量的關系的是A． B．C． D．16、現有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl四種無色溶液，用一種試劑就可將它們鑒別出來，這種試劑是A．NaOHB．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl17、下列有關操作或判斷正確的是()A．配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致所配溶液濃度偏高B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致所配溶液濃度偏高18、下列物質分類正確的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均為堿性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物19、在物質分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質C．溶液、膠體 D．溶液、分散系20、下列物質中，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．黃銅 C．鋼鐵 D．金21、除去鎂粉中的少量鋁粉時,可選用的溶液是A．鹽酸 B．硫酸鎂 C．稀硫酸 D．氫氧化鈉溶液22、某物質在灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中一定含有A．鉀原子 B．鉀離子 C．鉀元素 D．鉀的化合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。24、（12分）A~G各物質間的關系如圖，其中B為可使帶火星木條復燃的氣態單質、D為黃綠色氣態單質。請回答下列問題:（1）物質B和D分別為__________________________（2）MnO2在反應①和②中的作用分別是______________________________（3）新配制的F溶液應加入_____以防止其轉化為G.檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________________________25、（12分）某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發生反應的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發生反應的化學方程式為___________________。26、（10分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用圖中的裝置可以實現該反應．回答下列問題：（1）A中發生反應的化學方程式是_____．（2）B中加入的物質是_____．（3）實驗時在C中觀察到的現象是_____，發生反應的化學方程式是_____．（4）實驗時在D中收集到的物質是_____，檢驗該物質的方法和現象是_____．27、（12分）摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發生反應：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。28、（14分）某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：回答下列問題：（1）寫出所含物質的化學式：固體B_____，沉淀D_____。（2）寫出①、④兩個反應的化學方程式：①_______________________________________④_______________________________________（3）寫出②、③兩個反應的離子方程式：②_______________________________________③_____________________________________（4）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質的陽離子：___________________________。（5）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：Al2O3︰_____________________________________Fe2O3︰_____________________________________29、（10分）目前，能較穩定存在的氯的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等。有關數據見下表：化學式Cl2OClO2Cl2O7沸點/℃3.811.082.0請回答下列問題：（1）常溫、常壓下，三種氧化物中屬于氣體的是______________________（2）Cl2O7屬于酸性氧化物，它與水反應的離子方程式____________________________。（3）ClO2是一種常用的消毒劑，我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。工業上可以用下列反應制備ClO2：2NaClO3+4HCl（濃）=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．①其中氧化劑是_______，還原劑是_________，氧化產物是_________，還原產物是_____________。②濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。A．還原性B．氧化性C．酸性③若上述反應中產生0.1molClO2，則轉移的電子數為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A，Fe與O2在一定條件反應可生成Fe2O3，Fe2O3不能一步轉化為Fe（OH）3，Fe（OH）3與HCl反應生成FeCl3和H2O，A項不符合題意；B，Al不能一步轉化為Al（OH）3，Al（OH）3受熱分解成Al2O3和H2O，Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2和H2O，B項不符合題意；C，Na在O2中燃燒生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，Na2CO3與Ca（OH）2反應生成CaCO3和NaOH，C項符合題意；D，Si與O2加熱生成SiO2，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3與NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，D項不符合題意。答案選C。2、C【解題分析】因為溶液呈無色，則溶液中不含Fe2+；溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，溶液中一定含SO32-（反應為Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+），由于SO32-的還原性強于I-，加入的溴水是少量，不能確定溶液中是否存在I-，A、B項錯誤；由于溶液中所有離子物質的量濃度相同，根據電荷守恒，Na+、NH4+、K+都為帶一個單位正電荷的陽離子，溶液中Na+、NH4+、K+至少含有兩種，而SO42-為帶2個單位負電荷的陰離子，則溶液中一定不含SO42-，C項正確、D項錯誤；答案選C。【題目點撥】易錯點：加入少量溴水后，溶液仍呈無色易判斷出一定不含I-；事實是還原性SO32-I-，少量溴水先與還原性強的SO32-反應，即使含I-也不能發生反應發生顏色的變化。3、D【解題分析】

根據可知高爐煉鐵基本原理：物料從爐頂進入，從爐底出去，因爐渣密度較小，所以出鐵口在最下方，其次是出渣口，從爐低進熱空氣，上方下來的焦炭在爐底部進風口附近首先反應生成二氧化碳．然后二氧化碳隨氣流上升與焦炭進一步反應生成一氧化碳；最后一氧化碳與鐵礦石反應還原出鐵，有關反應的化學方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即煉鐵反應中鐵元素被還原劑CO還原，氮元素沒有參與氧化還原反應，氧元素被碳還原，碳元素發生C→CO2→CO的一系列反應中，既被氧化又被還原，答案選D。4、B【解題分析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結合有色物質生成不穩定的無色物質，體現二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯誤；B．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩定性無關，故C錯誤；D．生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。5、C【解題分析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故選C。6、D【解題分析】

依據圖示可知鈉離子濃度為1.0mol/L，鎂離子濃度為0.5mol/L，氯離子濃度為3.0mol/L，則依據電荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案為D。7、B【解題分析】

A.實驗①Fe在Cl2中燃燒產生FeCl3，得到的純凈物，③得到的是氫氧化鐵膠體，是混合體系，所以不全為純凈物，A錯誤；B.將FeCl3濃溶液滴入沸水中加熱煮沸，發生水解反應產生Fe(OH)3膠體和HCl，因此最終得到的分散系為膠體，B正確；C.實驗①Fe與Cl2反應產生FeCl3中，Fe失去電子，被氧化，作還原劑，發生氧化反應，C錯誤；D.實驗①中的鐵和氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故合理選項是B。8、A【解題分析】

A．碳酸鈉為強電解質，可以完全電離，電離出鈉離子和碳酸根，電離方程式為Na2CO3=2Na+＋，故A正確；B．氫氧化鋇為強電解質，可以電離出鋇離子和兩個氫氧根，電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，故B錯誤；C．硫酸為強電解質，可以電離出兩個氫離子和硫酸根，電離方程式為H2SO4=2H+＋，故C錯誤；D．硝酸鉀為強電解質，可以電離出鉀離子和硝酸根，電離方程式為：KNO3=K+＋NO，故D錯誤；故答案為A。9、B【解題分析】

A.KNO3根據陽離子分類屬于鉀鹽，根據陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B.鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是NO2，故B錯誤；C.鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D.因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。10、D【解題分析】A、碳酸氫銨的化學式為NH4HCO3，A錯誤；B、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，B錯誤；C、赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，C錯誤；D、雙氧水的化學式是H2O2，具有強氧化性，常用于殺菌消毒，D正確，答案選D。11、C【解題分析】

A、堿性氧化物是指與酸反應生成鹽和水的氧化物；B、混合物中至少含有兩種物質；C、根據電解質在水中的電離程度可知，電離不完全的電解質為弱電解質；D、堿在水中電離產生的陰離子全部為氫氧根離子。【題目詳解】A、Fe2O3是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，Na2O2是過氧化物，故A錯誤；B、磁鐵礦、鹽酸都是混合物，而綠礬（FeSO4?7H2O）為純凈物，故B錯誤；C、CH3COOH、NH3·H2O、HClO在水中電離均不完全，則都屬于弱電解質，故C正確；D、燒堿、熟石灰都是堿，而純堿（Na2CO3）屬于鹽，故D錯誤；故答案選C。【題目點撥】本題考查物質的分類，熟悉根據物質的組成和性質得出的分類結果是解答本題的關鍵，學生應熟記概念并能利用概念來判斷物質的類別。12、D【解題分析】

A選項，氯氣也會和NaOH溶液反應，除去氯氣中含有的少量氯化氫只能用飽和食鹽水溶液，故A不符合題意；B選項，用蒸發皿加熱蒸干小蘇打溶液獲得小蘇打，不能得到蘇打，故B不符合題意；C選項，Fe(OH)3膠體能透過濾紙，因此不能用過濾方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3，故C不符合題意；D選項，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層四氯化碳密度比水大，再下層，故D符合題意；綜上所述，答案案為D。13、C【解題分析】

14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100g水后，變為28%的KOH溶液，則根據溶質的質量不變可知原溶液的質量是200g，因此KOH的質量是28g，則n(KOH)=28g÷56g/mol=0.5mol，所以c(KOH)=0.5mol÷0.08L=6.25mol/L。答案選C。14、C【解題分析】

A．SO3在標況下不為氣體，無法由公式進行計算，A項錯誤；B．硫酸氫鈉溶于水發生電離的方程式為：，因此1mol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數目為3NA，B項錯誤；C．一般可認為氣體的體積與氣體分子的種類無關，N2和O2均為氣體，所以2.24L標況下他們的混合物，一定含有0.1NA的分子，C項正確；D．由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數目無法計算，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】在利用公式進行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態的物質，其次要注意Vm的具體數值。15、C【解題分析】

n(NaOH)==2.22mol、n(Na2CO3)==2.22mol，鹽酸滴入后，由于氫氧化鈉的堿性較強,鹽酸和氫氧化鈉反應2.4g氫氧化鈉消耗2.22L鹽酸，不產生氣體；當氫氧化鈉消耗完之后，鹽酸和碳酸鈉反應，由于氫離子濃度較小,，生成碳酸氫鈉，還是沒有氣體產生，相關反應如下:CO32-+H+(少量)=HCO3-，此時再消耗2.22L鹽酸,不產生氣體；當碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氫跟和氫離子反應，產生2.22mol二氧化碳氣體，C選項符合題意，故答案為C。16、B【解題分析】A．NaOH不能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4，A錯誤；B．NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分別與氫氧化鋇反應的現象為：刺激性氣體、白色沉淀、白色沉淀和刺激性氣體、無現象，現象不同，可鑒別，B正確；C．均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D．均與鹽酸不反應，不能鑒別，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查物質的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應與現象（顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等）為解答關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。17、D【解題分析】

A、配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，A錯誤；B、托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取25.20gNaCl，B錯誤；C、用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸會產生較大誤差，應該使用10mL量筒量取，C錯誤；D、用濃鹽酸配制一定物質的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線會導致量取的鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，D正確；答案為D。【點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重靈活性，側重對學生能力的培養和解題方法的指導和訓練，該題的難點在于誤差分析，需要明確的是根據c=n/V可得，誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。18、D【解題分析】

A、過氧化鈉不是堿性氧化物，錯誤，不選A；B、氯化鐵溶液不屬于膠體，錯誤，不選B；C、四氯化碳不是電解質，錯誤，不選C；D、鹽酸是氯化氫的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，都為混合物，正確。答案選D。19、B【解題分析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯誤；B.電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，故電解質一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關系，故C錯誤；D.分散系根據分散質粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯誤；故選B。20、D【解題分析】

A.硬鋁屬于鋁合金，是指以Cu為主要合金元素的鋁合金；B.黃銅屬于銅鋅合金；C.鋼鐵屬于鐵的合金，有很多種，分為碳素鋼和合金鋼；D.金屬于單質，不屬于合金。綜上所述，不屬于合金的是金，故選D。21、D【解題分析】

A．鹽酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項A錯誤；B．鎂粉、鋁粉與硫酸鎂都不反應，不能用于除雜，選項B錯誤；C．硫酸和鎂、鋁都反應，不能用于除雜，選項C錯誤；D．鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，反應后過濾可除雜，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查Mg、Al的化學性質及物質的除雜，把握物質性質的差異及除雜原則為解答的關鍵，注意發生的化學反應及Al與強堿溶液反應，鋁粉可與NaOH溶液反應生成可溶于水的偏鋁酸鈉，而鎂與NaOH溶液不反應，則混合物可用NaOH溶液除雜。22、C【解題分析】

灼燒時透過藍色鈷玻璃看到火焰呈紫色，說明該物質中含有鉀元素，不論是鉀單質還是鉀的化合物都有這種現象，因此不能確定該物質中的鉀元素是鉀原子還是鉀離子，C正確，故選C。二、非選擇題(共84分)23、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

由流程圖可知，F是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【題目詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變為紅色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，根據所學知識進行回答。24、O2Cl2催化劑氧化劑鐵粉KSCN溶液【解題分析】(1)B為可使帶火星木條復燃的氣態單質，則B為氧氣；D為黃綠色氣態單質，則D為氯氣，故答案為O2、Cl2(或氧氣、氯氣)；(2)反應①為雙氧水在二氧化錳作催化劑的條件下產生氧氣，反應②為實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣的常用方法，反應中二氧化錳做氧化劑，故答案為催化劑；氧化劑；(3)根據框圖，G為氯化鐵，則F為氯化亞鐵，Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣所氧化，因此新配制的氯化亞鐵溶液需要加入鐵粉防止被氧化；檢驗鐵離子常用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液變成血紅色，證明含有鐵離子，故答案為鐵粉；KSCN溶液。點睛：本題主要考查常見物質的性質、制備和檢驗。本題的突破口是氧氣和氯氣的描述，另一個突破口是MnO2，在中學化學中MnO2參與的反應主要是氧氣和氯氣的制備。本題的難點是A的判斷，根據反應條件A應該是雙氧水，不能判斷為高錳酸鉀，因為沒有加熱的反應條件。25、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解題分析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發生反應裝置，裝置E為干燥氯氣裝置。【題目詳解】（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）儀器的連接順序為氯氣的發生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d；e；i；h；b；（3）裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4）裝置B為尾氣吸收裝置，防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）氯氣與銅在加熱條件下發生反應生成氯化銅，其反應的化學方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。26、2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰黑色粉末逐漸變為紅色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍【解題分析】（1）A中制備氨氣，發生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）與氧化銅反應的氨氣應該是干燥的，所以B中加入的物質是堿石灰，用來干燥氨氣；（3）氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣和水，所以實驗時在C中觀察到的現象是黑色粉末逐漸變為紅色，發生反應的化學方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu；（4）反應中氨氣過量，且有水生成，所以實驗時在D中收集到的物質是氨水，氨水顯堿性，檢驗該物質既要檢驗一水合氨、還要檢驗水的存在，則方法是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍。點睛：明確物質的性質是解答的關鍵，注意從氨氣中氮元素是－3價的角度理解氨氣具有還原性，（4）中物質的檢驗是易錯點，學生往往只考慮了檢驗氨水的堿性，而忽略了水的檢驗，為易錯點。注意審題的嚴密、答題的嚴謹。27、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續滴加氯化鋇溶液，若不出現白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解題分析】

⑴配制溶液應該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質是否過量，則向取上層清液中再繼續加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質的量，再計算出亞鐵離子的物質的量，再算x，最后得出比例關系。【題目詳解】⑴步驟一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產生的氣體若能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續滴加BaCl2溶液，若不出現白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質的量，再根據關系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。28、Al2O3Fe2O3Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2Al(OH)3

Al2O3+