2024屆江蘇省三校高一化學第一學期期末綜合測試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、檢驗氯氣方法不合理的是A．碘水B．濕潤的淀粉KI試紙C．含淀粉的NaI溶液D．濕潤的藍色石蕊試紙2、下列實驗或操作方法正確的是（）A．用蘸有待測液的鐵絲，檢驗K+B．從食鹽水中提取氯化鈉C．驗證和的熱穩定性D．裝置除去中的3、體積相同的某植物營養液兩份，其配方分別如下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4、0.1molZnCl2則兩溶液成份A．完全不同 B．僅c（Cl－）相同C．完全相同 D．僅c（K＋）相同4、下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是()A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D．氯水中加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有Cl2存在5、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②6、下列說法不正確的是（）A．實驗室應將鈉保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏C．液氯不可以儲存在鋼瓶中 D．金屬鈉失火不可用水來滅火7、下列有關氧化還原反應的說法正確的是()A．元素化合價升高的反應是還原反應B．物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價降低C．有電子轉移的反應就是氧化還原反應D．有化合價升降的反應，不一定是氧化還原反應8、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．電子總數 B．質子總數 C．原子總數 D．質量9、在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質，下列關于氯水的說法不正確的是()A．氯水放置數天后pH將變小B．加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClOC．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色10、只能用焰色反應才能鑒別的一組物質是()A．NaCl、CuCl2 B．NaCl、Na2CO3 C．Na2CO3、K2CO3 D．NH4Cl、Ba(NO3)211、下列離子反應方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑12、下列說法正確的是（）A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發生置換反應D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水13、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出14、已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol15、化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確的是()A．溶液和膠體的本質區別是丁達爾效應B．常溫下濃硝酸與鋁發生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D．Mg可用于制造燃燒彈和照明彈等16、化學用語正確的是()A．硫的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．氮分子的電子式：二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質，根據如下所示的轉化關系回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應③的離子方程式為_______________；反應④的離子方程式為___________；反應⑦的化學方程式為_____________。18、A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應關系如圖所示：根據如圖所示變化，按要求回答下列問題：（1）寫出A、E的化學式：A__，E__；（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：C→B：___；B→D：___；E→A：___。（3）C中加入NaOH溶液，看到的現象是__。19、現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的還原產物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。20、如圖所示為MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的實驗裝置，反應為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，請回答下列問題：（1）打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，觀察D中導管口是否有氣泡產生，__（填：能或不能）驗證裝置的氣密性良好；（2）C中收集到的Cl2中含有HCl，請從分子結構的角度解釋其中的原因___；（3）裝置D的作用是___；（4）B的作用為___（選填下列編號）。A．洗氣瓶B．儲氣瓶C．安全瓶21、已知A、B為氣體單質，其中A為黃綠色氣體，B為無色氣體；C為化合物，其水溶液的pH小于7；D為金屬單質，它們之間有下列轉化關系：（1）試寫出A、B、C、D的化學式：A_________；B_________；C___________；D_________。（2）寫出C的水溶液與D反應的離子方程式：__________；F+D反應的離子方程式：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A項、碘水是碘溶于水形成的溶液，與氯氣不反應，碘水不能檢驗氯氣，故A錯誤；B項、氯氣與碘化鉀發生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，濕潤的淀粉KI試紙能檢驗氯氣，故B正確；C項、氯氣與碘化鈉發生置換反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍色，含淀粉的NaI溶液能檢驗氯氣，故C正確；D項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅再褪色，濕潤的藍色石蕊試紙能檢驗氯氣，故D正確。故選A。2、C【解題分析】

A.做K+的焰色反應時，應透過藍色鉆玻璃查看火焰的顏色，故A錯誤；B.從食鹽水中提取NaCl，應采用蒸發結晶操作，需用到蒸發皿，圖示裝置中用的是坩堝，坩鍋用于加熱灼燒固體，故B錯誤；C.NaHCO3不穩定，受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，為比較二者的熱穩定性，應將Na2CO3置于大試管中，靠近酒精燈火焰，故C正確；D.Cl2、HCI都與NaOH反應，違反了除雜原則，應該用飽和氯化鈉溶液，故D錯誤；故選C。【題目點撥】除雜的問題需注意以下幾個問題：1.雜質去除時，不損失需除雜的物質；2.除去雜質的同時，不引入新的雜質；3.雜質反應后，能采用有效的方法分離；4.方法要具有可操作性。3、C【解題分析】

這些鹽在溶液中會完全電離，對于甲溶液，一共有的、的、的和的；對于乙溶液，一共有的、的、的和的；因此兩溶液的成分完全一樣；答案選C。【題目點撥】電解質在水溶液中會發生電離，若不同物質電離產生的離子的種類和數量一致，就是同一種溶液。4、C【解題分析】

A.氯氣屬于單質，氯氣既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，用于凈水，原理不相同，故B錯誤；C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣，故C正確；D.氯水中加入有色布條，布條褪色，是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選C。5、A【解題分析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應略向下傾斜，①正確、③錯誤、⑤錯誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。6、C【解題分析】

A、鈉的密度比煤油大，且鈉不和煤油反應，實驗室常將鈉保存在煤油中，A正確；B、分液漏斗和容量瓶都帶有活塞或者塞子，在使用前都要檢漏，B正確；C、干燥的氯氣在常溫下不會和鐵反應，故可以用鋼瓶儲存液氯，C錯誤；D、金屬鈉可以和水反應，金屬鈉燃燒生成的過氧化鈉也可以和水反應，故金屬鈉失火不可用水來滅火，D正確；故選C。7、C【解題分析】

A．元素化合價升高的反應是氧化反應，A不正確；B．物質在反應中失去了電子，此物質中的某一元素化合價升高，B不正確；C．氧化還原反應的本質是有電子轉移，所以有電子轉移的反應就是氧化還原反應，C正確；D．有化合價升降的反應，一定是氧化還原反應，D不正確。本題選C。8、C【解題分析】

相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等。A.N原子核外電子數為7，O原子的核外電子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故電子總數無法確定，兩種容器中的電子數不一定相等，故A錯誤；B.N原子質子數為7，O原子質子數為8，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，故質子總數無法確定，兩種容器中的質子總數不一定相等，故B錯誤；C.相同條件下，體積相同的兩種容器內氣體的總物質的量相等，分子總數相等，因三種氣體都是雙原子分子，故所含原子總數相同，故C正確；D.NO的摩爾質量為30g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，另一容器中不能確定N2和O2的物質的量的關系，無法確定兩種容器內氣體的質量關系，故D錯誤；答案選C。9、C【解題分析】

A、次氯酸是弱酸，次氯酸不穩定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！绢}目詳解】A、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，次氯酸易分解為鹽酸和氧氣，所以氯水放置數天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩定，見光易分解為鹽酸和氧氣，光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤；D、氯氣溶于水時，部分與水反應生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確?！绢}目點撥】本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大。10、C【解題分析】

A.可以利用溶液顏色的不同來鑒別，故A不選；B.可以用鹽酸來鑒別，有氣體產生的為Na2CO3，故B不選；C.組具有相同的陰離子，所以只能鑒別陽離子，而檢驗Na＋、K＋的方法只能用焰色反應，故C正確；D.可以用NaOH溶液鑒別，能生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體為NH4Cl，也可以用H2SO4鑒別，生成白色沉淀的為Ba(NO3)2，故D不選；故選C?！绢}目點撥】解決此題的關鍵在于審清題意，題干要求只能用焰色反應鑒別，所以能用其它方法鑒別的不符合題意。11、D【解題分析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.石灰石跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！绢}目點撥】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯點。12、D【解題分析】

A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，前者是由于與水反應生成的HClO具有強氧化性，后者是由于SO2與品紅化合成不穩定的無色物質，A錯誤；B．常溫下Cu與濃硫酸不反應，不是發生鈍化，B錯誤；C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，由于硝酸的強氧化性，Fe與稀硝酸發生氧化還原反應生成的氣體為NO，不是置換反應，Fe與稀硫酸發生置換反應生成H2，C錯誤；D．分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，是由于二者均易溶于水，導致燒瓶內的氣體壓強減小，在大氣壓強的作用下水進入燒瓶，D正確；答案選D。13、B【解題分析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。14、D【解題分析】

氣體的物質的量n==0.25mol，氣體的摩爾質量M=，故答案為D。【題目點撥】注意摩爾質量的單位為g/mol。15、A【解題分析】分析：A．分散系的本質區別在于分散質微粒的直徑大小；B、鋁與濃硝酸發生鈍化；C、根據漂白液和漂白粉的制取來分析；D．制造燃燒彈和信號彈需燃燒時有耀眼白光；據此分析判斷。詳解：A．膠體區別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7～10-9m)之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，故A錯誤；B、鋁與濃硝酸發生鈍化，因此可用鋁制容器存放濃硝酸，故B正確；C、氯氣與氫氧化鈉反應制漂白液，氯氣和石灰乳反應能制得漂白粉，均為含氯的消毒劑，故C正確；D．鎂條燃燒發出耀眼白光，可以用于制造信號彈和焰火，故D正確；故選A。16、C【解題分析】

A.硫原子的核電荷數為16，核外有3個電子層，最外層有6個電子，原子結構示意圖為，故A錯誤；B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.原子核內有10個中子的氧原子的質子數為8，質量數為18，原子符號為，故C正確；D.氮氣為雙原子分子，分子中含有氮氮三鍵，電子式為，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解題分析】

A為常見的金屬單質，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉化關系圖可知，A是Fe單質，Fe與HCl反應產生的B是FeCl2，Fe與Cl2反應產生的C是FeCl3，FeCl2與Cl2反應產生FeCl3，FeCl3與Fe反應產生FeCl2，FeCl2與堿NaOH反應產生的D為Fe(OH)2，Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，FeCl3與NaOH反應也產生Fe(OH)3，然后結合物質的性質及化學用語來解答?！绢}目詳解】(1)根據上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應③是FeCl2與Cl2反應轉化為FeCl3，該反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應④是FeCl3與還原劑Fe反應產生FeCl2，該反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及鐵元素的單質及化合物的性質及轉化關系。注意物質的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強氧化性，可以與還原劑反應轉化為低價態的Fe2+，也可以轉化為Fe單質；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現還原性；Fe單質與弱氧化劑作用轉化為Fe2+，與強氧化劑作用轉化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質即可解答，注意氧化還原反應方程式書寫時要遵循電子守恒。18、FeFe2O32FeCl2＋Cl2=2FeCl3FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaClFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【解題分析】

D是一種紅褐色沉淀，應為Fe(OH)3，由轉化關系可知E為Fe2O3，A為Fe，則B為FeCl3，C為FeCl2，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知A為Fe，E為Fe2O3，故答案為：Fe；Fe2O3；(2)C為FeCl2，可與氯氣反應生成FeCl3，方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B為FeCl3，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，方程式為FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可經一氧化碳高溫下還原(或鋁熱反應)生成Fe，方程式為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)，故答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(或Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3)；(3)C為FeCl2，可與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)2，出現白色沉淀，Fe(OH)2不穩定已被空氣中的氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，故答案為：出現白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。19、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質量偏小，所以碳的質量會偏小，鐵的質量分數會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解題分析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

f

g

de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變為稀硫酸，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質量為bg，根據質量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質量=×12g/mo