第第#頁共16頁內蒙古興安盟高一上學期化學期末考試試卷A卷姓名:班級:成績:姓名:班級:成績:選擇題（共24題；共49分）（2分）（2016高三上?蘭州開學考）某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗.rsrs口日蒜熱瑞液的棉花球實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙.以下敘述錯誤的是（ ）A.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰B.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體C.管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣D.管右端棉球外顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收（2分）下列說法不正確的是（ ）A.“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B.Al（OH）3可作阻燃劑，因此可以用于滅火C.SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩定，不溶于強酸、強堿D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現（2分）關于阿伏伽德羅常數NA,下列敘述正確的是（ ）A.標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.小人B.1.0L0.1mol?L-1A1C13溶液中所含的A13+離子數為0.1NAC.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數目為0.5NAD.常溫常壓下，3.2gO2和03混合氣體中含有的氧原子數目為0.2NA（2分）（2019高二下?灤平期中）某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的一組是（ ）A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、Cl-、K+、NO3-C.K+、OH-、SO42-、Na+D.Fe3+、Cl-，NO3-、Na+（2分）（2016高一上會寧期中）下列反應中，離子方程式為H++OH-=H2O的是（ ）A.CH3COOH+NaOH-CH2COONa+H2OB.HNO3+KOH—KNO3+H2OC.H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4；+2H2OD.2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O（2分）（2018?河西模擬）用下圖裝置進行①中實驗，對應②中現象正確，且能達成相應實驗目的的是選項①中實驗②中現象實驗目的A將浸透石蠟油的石棉加熱Br2的CC14溶液褪色石蠟裂解產物中含有烯烴B加熱NH4C1固體酚歐溶液變紅制備氨氣并檢驗氨氣性質C加熱NaHCO3與Na2CO3混合粉末澄清石灰水變渾濁驗證NaHCO3具有熱不穩定性D加熱鐵粉及濕棉花肥皂水中有氣泡冒出Fe與H2O發生了置換反應C.CD.D（2分）（2018?株洲模擬）下列敘述錯誤的是（ ）B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁C.用溴水、CCl4、燒杯、玻璃棒、分液漏斗可除去NaBr溶液中的少量NaID.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設定溫度，則測得的反應速率偏低（2分）（2019高二下?臺州期中）反應6HC1（濃）+KClO3=3Cl2T+KCl+3H20,則反應中氧化劑和還原劑的物質的量比是（ ）A.6：1B.1：5C.1：6D.1：3（2分）（2016高二上?山東開學考）鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是（ ）選項反應鋁鎂A與非金屬能被C12、02氧化能與N2、02反應B與水能與沸水反應反應很困難C與堿能溶于強堿溶液不反應D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發生鋁熱反應能在CO2中燃燒A.AB.BC.CD.D（2分）（2018高一上?廣安期末）下列有關自然資源的開發利用的說法不正確的是（ ）A.證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒B.以Cu2s為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬CuC.海水曬鹽后的母液中，直接加入在14可萃取Br2單質D.資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3-Cu（OH）2,當它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應的化學方程式為：2[2CuCO3-Cu（OH）2]+3c 6Cu+7CO2T+2H20（2分）只用一種試劑，可區別Na2S04、MgCl2、FeCl2、Al2（S04）3四種溶液，這種試劑是（ ）A.Ba（0H）2B.H2S04C.AgN03D.NaOH（2分）（2016高三上-廊坊期末）NaOH標準溶液的配制和標定，需經過NaOH溶液配制、基準物質H2c204-2H20的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關說法正確的是（ ）

（2分）（2017高一上?開封期末）下列有關物質用途的說法中，不正確的是（ ）A.NH3常用作制冷劑B.燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑C.Na2SiO3常用作制木材防火劑D.NaHCO3常用作面粉發泡劑（2分）下列有關實驗現象或事實解釋正確的是（ ）。選項實驗現象或事實解釋A檢驗待測液中SO42-時,先滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液先滴入鹽酸可排除Ag+、CO32-、SO3-等離子的干擾B制備乙酸乙酯時,導管應伸入試管至飽和Na2CO3溶液的液面上方乙酸乙酯易溶于碳酸鈉溶液,防止發生倒吸C向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸,試管口有紅棕色氣體產生溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2D含Mg（HCO3）2的硬水長時間充分加熱，最終得到的沉淀物的主要成分為Mg（OH）2,而不是MgCO3Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]A.AB.BC.CD.D（2分）把金屬鐵加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則（ ）A.溶液中有Fe2+、Cu2+B.溶液中有Fe3+、Fe2+C.剩下的固體是FeD.溶液中不含Fe3+、Cu2+（2分）為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：（ ）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液.A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③

C.①②④⑤③（2分）在實驗室不宜長期保存，必須現用現配的是（ ）①溴水②銀氨溶液③石灰水④氯水⑤氫硫酸⑥NaOH溶液 ⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液⑨CuSO4溶液⑩醋酸.A.②③④⑧⑨B.⑤⑦⑧⑨⑩C.②③④⑤⑦D.①⑥⑧（3分）（2015?海南模擬）下列實驗中，能達到預期目的是（ ）A.用過濾法除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3B.用25mL堿式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，可證明SO2具有漂白性D.欲鑒別A1C13溶液和AgNO3溶液，向2種待測液中分別滴加足量氨水（2分）能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）A.Ag+,K+,MnO4-,Cl-B.Na+,H+,NO3-,SO42-B.Na+,H+,NO3-,SO42-C.K+,Ca2+,NO3-,CO32-D.Cu2+,Na+,Cl-,SO42-（2分）（2018高一上湖北期末）將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，下列說法正確的是：（ ）A.熔化的是鋁B.熔化的是A12O3C.熔化物迅速燃燒D.熔化物迅速滴落下來（2分）空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法錯誤的是（ ）A.步驟①中發生的主要反應為Cl2+2Br—=Br2+2Cl—B.步驟②③的目的是富集溴元素C.物質X為HBrOD.空氣吹出法用到了溴易揮發的性質TOC\o"1-5"\h\z（2分）（2015?奉新模擬）將某些化學知識用數軸表示，可以收到直觀、簡明、易記的效果.用數軸表示的下列知識正確的是（ ）A.硫及其化合物的化合價與氧化還原反應的關系：is stC. A1C13溶液與NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式：0l5 I—.. I J ..辿1打D.CO2與NaOH溶液反應后的產物 ；八口【 工上二。.'：..■.1/..F（2分）（2016高一下?大連月考）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL4molI—1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06molNO,往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現.若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（ ）A.0.14molB.0.16molC.0.21molD.0.24mol（2分）當溶液中X2O72-和SO32-離子數之比為1：3時，恰好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（ ）A.+1B.+2C.+3D.+4二、填空題（共4題；共28分）（7分）（2017高一下?洛陽期末）古代《藥性論》中有關鉛丹（Pb3O4）的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴”，鉛丹（Pb3O4）也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。（1）將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，請寫出反應的化學方程式。（2）下面關于鉛丹的說法正確的是（填字母序號）A.由于其中含鉛，易造成鉛中毒，故應慎用B.用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當的穩定性C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，耐酸、堿D.紅丹不溶于水（3）請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法。（4）鉛丹具有氧化性，能與濃鹽酸反應，請寫出反應的化學方程式,簡要回答檢驗上述反應生成的氧化產物的實驗方法。（8分）工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵［Fe（OH）SO4］的工藝流程如下:已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：(1)加入過量廢鐵屑的目的是(用離子方程式表示)；加入少量NaHCO3的目的是；該工藝中“攪拌”的作用是;(2)反應H中的離子方程式為；該流程中可以循環、回收利用的物質是；(3)生產中堿式硫酸鐵溶液蒸發時需要在減壓條件下的原因是;(4)在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵.根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-.為檢驗所得產品中是否含有Fe2+,應使用的試劑為 .(填寫字母)A.酸性KMnO4溶液B.KSCN溶液C.氯水D.NaOH溶液.(7分)某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

社毗NOJj臨地沉淀d辰俯eh不咐社毗NOJj臨地沉淀d辰俯eh不咐J海iftl、DCj^k過累根據以上信息，回答下列問題：(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有。(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是(填編號，下同)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)氣體F的電子式為，化合物I中含有的化學鍵類型有。(4)轉化①的離子方程式為。轉化⑦的離子方程式為。(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液(6分)(2019高一下?長治期末)海帶中提取碘的一種流程如下：CCLCCL其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A的名稱為(2)若“反應”中通入的酊2恰好將「轉化為八，則該反應的離子方程式為，由此可以證明C12的氧化性(填“強”或“弱”)于心(3)操作H的現象是；得到水層的方法:將通入C12后的溶液置于分液漏斗中，加人CC14,振蕩靜置, (4)檢驗“操作H”所得水層中是否含有F的的方法是三、計算題(共1題；共7分)(7分)(1)在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會立即看到溶液變成藍色，相應的離子方程式為。在盛有淀粉和碘形成的藍色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發現藍色溶液逐漸消失，相應的離子方程式為。對比上述兩組實驗所得結果，可得出ClO—、I2、SO42一的氧化性由強到弱的順序為。(2)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%,就會迅速分解，產生比它的酸性更強的酸，同時放出氣體，該氣體混合物經干燥后，平均分子量為47.6,它可以使帶火星的木條復燃，并可使潤濕的淀粉一碘化鉀試紙變藍。試完成下列各題：(a)該氣體的組成是,氣體混合物中各成分的物質的量比為。(b)寫出氯酸分解的化學反應方程式，該反應的氧化產物是(寫化學式)。選擇題（共24題；共49分）1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、參考答案17-1、18-1、BD19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、填空題（共4題；共28分）25-1、【簫1空】4工=4Pb3。