元素周期律教案PPT【篇一：元素周期律說課稿】元素周期律各位老師，大家好！我說課的題目是人教版高中化學必修2第一章《元素周期律》（第二課時），下面我從五個方面說這節課的整體設計。一、說教材1、教材的地位與作用元素周期律是化學的一個重要理論工具。在學生已經學習na、mg、al、fe、cu等金屬元素的單質，初步了解了原子結構的基礎上引導學生探究元素性質與原子結構的關系，歸納總結出元素周期律。一方面可以豐富學生對元素的學習，另一方面可以引導他們在今后的學習中關注元素性質間的聯系與區別，對他們今后學習元素化合物的知識具有良好的指導作用。因此，本節內容在教材中起到了承上啟下的作用。2、教材的重點教學重點：（1）元素周期律的涵義和實質。（2）元素性質與原子結構的關系。教學難點：元素性質與原子結構的關系。3、教學目標知識和技能：（1）使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化。（2）認識元素性質周期性變化是元素原子核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。過程與方法：（1）通過元素周期律的初探，使學生學會利用圖表分析處理數據和培養他們歸納的科學方法。（2）體驗科學推測，實驗探究的科學方法。情感、態度、價值觀：（5）鞏固新課，布置作業。五、板書設計【篇二：元素周期律說課稿】《元素周期律》教學設計【課題】元素周期表【教學對象】高中一年級【教材章節】人教版高中化學必修2第1章第2節元素周期律【課時】第2課時【教學時間】45分鐘【教材分析】本節教材的教學安排在原子結構的教學之后，由于元素周期律主要是在原子結構的基礎上歸納得出的，原子結構知識是研究元素周期律的理論基礎，如此安排，既有利于學生從本質上認識元素周期律，又有利于鞏固原子結構的知識。將本節教材的教學安排在元素周期表的教學之前，由于元素周期表是元素周期律的具體表現形式，它建立在元素周期律的基礎之上。本節教材內容屬于基礎理論的教學，在學生學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；堿金屬、鹵素知識；原子結構的理論知識等基礎上引導學生探索元素性質和原子結構的關系，揭示元素周期律的實質。通過本節內容的學習，既能鞏固原子結構的知識，又能過渡引出元素周期表的教學，因此在本章教材中起承前啟后的作用；通過本節內容的學習，可以促使學生對以前學過的知識進行概括、綜合，實現由感性認識上升到理性認識；同時也能使學生以此為理論指導，來探索研究以后將要學習的化學知識。【教學三維目標】1、知識與技能（1）使學生了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價和元素金屬性、非金屬性的周期性變化。（2）了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。（3）認識元素性質的周期性變化是原子核外電子排布周期性變化的結果，從而理解元素周期律的實質。2、過程與方法（1）通過具體例子培養學生對大量數據、事實進行分析、歸納和總結的能力。（2）培養學生的邏輯推理能力。（3）培養學生的觀察和分析問題的能力。3、情感、態度與價值觀（1）使學生通過了解元素周期律的重意義，認識事物變化由量變引起質變的規律（2）科學是通過不斷發展的【教學重難點】1、教學重點：元素原子的核外電子排布規律（2）元素金屬性、非金屬性變化的規律（3）元素周期律的實質2、教學難點：元素金屬性、非金屬性變化的規律【學情分析】到目前為止，學生已經學習了氧、氫、碳、鐵等元素及一些化合物；還學習了堿金屬、鹵素知識；初步接觸了原子結構的理論知識，這些為學好本節創造了必要條件。但本節教材內容較抽象，理論性強，為使學生真正理解及靈活運用，須加強演練。【教學策略】為增強啟發性，教材不是直接給出周期律，而是通過課堂討論和邊講邊做實驗，引導學生對大量數據和事實進行分析，總結歸納出周期律。1、學案導學法：回憶以前的知識，引導學生思考。2、啟發式教學法：邏輯推理，求證，引發學生思考并培養學生推理總結的能力。3、邏輯推理法：讓學生通過個別元素學習，從而到普遍。提高推理總結能力【教學準備】1、多媒體課件2、粉筆，教鞭【教學過程】【篇三：《初識元素周期律》課件1(滬科版高二第一學期)】《初識元素周期律》課件1（滬科版高二第一學期）初識元素周期律物以類聚，人以群分——元素呢？面對剛剛收好的一堆衣服，如何疊整齊分門別類放入衣櫥？1、按類別（褲子、外套、t恤等）2、按歸屬（自己的，父母的，爺爺奶奶的等）3、按季節（初、夏、秋、冬）4、按每天的著裝（周一一套、周二一套等）面對已發現的一系列元素，該如分類呢？1829年已發現：54種元素德貝萊納的“三素組”f2冷暗處爆炸h2+f2→2hfhf很穩定cl2光照或點燃h2+cl2→2hclhcl穩定br2高溫h2+br2→2hbrhbr較不穩定500℃光照或點燃注：鹵化氫都有刺激性氣味，都極易溶于水，水溶液都有揮發性，除氫氟酸外都是強酸鹵素單質與h2反應無so2、so3seo2、seo3teo2、teo3點燃較高溫度下化合不直接化合很穩定不穩定，加熱分解300℃以上分解不穩定0℃即分解無h2so4h2seo4h2teo4氧族元素的某些性質反應不如na劇烈，生成li2o反應更劇烈，生成復雜ko2劇烈，生成h2（浮）更劇烈，生成h2（浮）輕微爆炸，生成h2（浮）劇烈燃燒，生成na2o2堿金屬元素的某些性質將已發現元素按照原子量大小進行排列門捷列夫（俄）發現“每隔七種元素，便有一種元素的性質與這種元素相似”提出“某元素及其化合物的形態和性質，與元素的原子量數值呈周期性的關系”原子序數當質子被發現之后，人們按照質子數（即核電荷數）由小到大的順序給元素編號。對于原子而言：如：na元素原子核內有11