第6節

幾種重要的鹽浙教版科學九年級上冊第一章第1課時

學習目標：1.了解食鹽和鹽的不同。2.了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三種鹽的主要性質和用途。3.掌握CO32-的鑒別方法。什么是鹽？鹽僅僅是指食鹽嗎？一、什么是鹽1.鹽是酸跟堿反應的產物NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸堿水鹽+=+凡酸與堿反應，生成的物質（除水外）都可叫做鹽，它是數量龐大的一類物質。自然界中有很多鹽是晶體，有些鹽晶體非常美麗。硝酸鉀晶體(KNO3)重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7?2H2O)硫酸銅晶體(CuSO4?5H2O)硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)二、鹽的分類鹽1.正鹽NaCl

K2SO4CaCO3正鹽是酸和堿完全中和反應的產物2.酸式鹽NaHCO3

KHSO4

酸式鹽是酸部分中和反應的產物3.堿式鹽Cu2(OH)2CO3

堿式鹽是堿部分中和反應的產物鹽1.含氧酸鹽2.無氧酸鹽Na2CO3、CuSO4、KNO3NaCl、CaCl2、FeCl3三、幾種重要的鹽（一）碳酸鈉Na2CO32.俗名：純堿、蘇打3.碳酸鈉晶體：Na2CO3

?

10H2O白色粉末狀固體結晶水結晶水合物1.性狀：在常溫下干燥的空氣里Na2CO3·10H2O會逐漸失去結晶水而成為碳酸鈉粉末。4.晶體風化用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加酚酞試液。觀察到的現象為：______________。可見，碳酸鈉的水溶液呈___性。酚酞試液變紅色堿5.碳酸鈉的水溶液呈堿性因此俗名稱其為“純堿”純堿不是堿，屬于鹽類。利用碳酸鈉的堿性，有哪些用途？利用碳酸鈉的堿性，用于蒸饅頭、煮粥。制洗滌劑，造紙、紡織工業上的應用等等。如何檢驗氫氧化鈉變質？即檢驗Na2CO3物質的存在？滴加鹽酸溶液方法1：現象：產生大量氣泡，燃燒的火柴放在試管口會熄滅化學方程式：Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+方法2：與澄清石灰水反應現象：澄清石灰水變渾濁。Na2CO3化學方程式：+Ca(OH)2=NaOH+CaCO326.碳酸鈉的化學性質(1)與酸反應Na2CO3+HClH2O=NaCl+22CO2+(2)與某些堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO32(3)與某些鹽反應Na2CO3+BaCl2=NaCl+BaCO32Na2CO3+CaCl2=NaCl+CaCO32（二）碳酸鈣CaCO3碳酸鈣是一種難溶的鹽，它是碳酸（H2CO3）和氫氧化鈣發生中和反應的產物。Ca(OH)2H2CO3+=+CaCO3H2O21.性狀與存在：大理石、石灰石、貝殼、蛋殼中含有CaCO3怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？將稀鹽酸溶液滴加到巖石表面，產生白色氣泡，而且這種氣體會使澄清石灰水變渾濁。2.碳酸根離子(CO32_)的檢驗：加入稀鹽酸溶液，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。CO32_+H+H2CO32=H2CO3H2O=+CO2反應實質：CO2+Ca(OH)2=+CaCO3H2O實驗室和工業如何制取二氧化碳氣體？3.碳酸鈣的化學性質(1)與酸反應CaCO3+HClH2O=CaCl2+2CO2+(2)加熱分解CaCO3=CaO+CO2（實驗室制取CO2原理）（工業上制取CO2原理）生石灰4.碳酸鈣形成的巖石的用途：潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白石。含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石。質地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。（1）重要的建筑裝飾材料漢白玉華表石灰巖石灰窯（2）石灰石生產石灰和水泥（三）食鹽氯化鈉（NaCl）1.主要成分：2.來源：井水制鹽、鹽湖撈鹽、海水曬鹽新疆鹽湖海水曬鹽3.用途：①食用②制生理鹽水(0.9%)我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度。人體內多余的氯化鈉通過

、

和______

等排出體外。汗液尿液糞便如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要_

或

，以維持體內的鹽分。注射生理鹽水服用鹽開水攝入過多的食鹽，容易引起

等疾病。高血壓粗鹽含MgCl2，CaCl2等雜質易潮解，精鹽不易潮解。為何用食鹽腌過的肉類和蔬菜不易腐敗？食鹽不僅直接抑制了微生物的活性,而且通過使食物脫水，來抑制微生物的滋生。③防腐作用咸肉咸菜為什么可以用食鹽水清洗傷口？因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，具有殺菌作用。④清洗傷口殺菌作用查閱有關材料，了解食鹽在工業生產中的應用。化工上制燒堿（NaOH）、純堿（Na2CO3）、氯氣（Cl2）、鹽酸（HCl）等NaHCO3食鹽NaCl燒堿NaOH氯氣Cl2氫氣H2純堿NaCO3氯化氫氣體鹽酸HCl有機氯產品無機氯產品NH4HCO3H2O500~600℃電解1.下列說法正確的是（）A.鹽都能食用，故稱食鹽B.鹽就是食鹽，易溶于水C.鹽都有咸味，都是白色晶體D.鹽是一類物質的總稱D2.下列物質屬于鹽的是（）A.純堿B.燒堿C.鹽酸D.熟石灰A4.要想除去熱水瓶內壁上的水垢，應選用的試劑是（）A、稀鹽酸B、燒堿溶液C、石灰水D、食鹽水A3.下列關于碳酸鈉晶體說法錯誤的是（）A、能除去油污，可作廚房清潔劑B、碳酸鈉晶體在干燥空氣中易風化C、碳酸鈉晶體是一種堿D、向少量碳酸鈉晶體中滴加稀鹽酸，有少量氣泡出來C5.有兩瓶無色液體，其中一瓶是蒸餾水，另一瓶是濃鹽水，區別它們的方法有很多種。請列舉幾種區別方法（不能采用品嘗的方法）。（1）利用蒸發的方法：蒸發時食鹽能結晶。（5）可以滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀，食鹽水跟AgNO3溶液反應生成白色沉淀。（4）利用溶液的導電性不同，測他們的導電性，食鹽水能導電；（2）利用溶液密度不同，把雞蛋浸入其中看沉浮情況。（3）利用溶液密度不同，用天平測量相同體積的溶液質量。EndThankyou幾種重要的鹽

思考：鹽酸和氫氧化鈉反應會生成什么？HCl=H++Cl－NaOH=Na++OH－H++OH－=H2O

溶液里只剩下酸根離子Cl－和金屬離子Na+，如果蒸發溶液，這兩種離子就會結合，形成食鹽晶體。NaOH+HCl=NaCl

+H2O食鹽自然界中很多鹽是晶體硫酸銅硫酸亞鐵重鉻酸鉀硝酸鉀什么是鹽？幾種鹽的性質1.碳酸鈉（純堿或蘇打或大蘇打，Na2CO3）這種含有一定數目水分子的物質稱為結晶水合物。

碳酸鈉從溶液中結晶時，晶體里結合了一定數量的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。

常溫下，在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現象叫做風化。思考：“潮解”和結晶水合物的“風化”相同嗎?不相同。風化屬化學變化；潮解是物理變化。探究：碳酸鈉的酸堿性

用試管取適量碳酸鈉溶液，往試管中滴加酚酞試劑，觀察到什么現象？溶液變紅結論：碳酸鈉的水溶液呈堿性。所以碳酸鈉又叫做純堿幾種鹽的性質風化的化學方程式：思考：做饅頭時為什么要加蘇打（碳酸鈉）？Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑做饅頭時加蘇打可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。碳酸鈉與可溶性堿反應生成新的堿和新的鹽Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH上面這兩個反應可用于制取燒堿（NaOH）

碳酸鈉是化學工業的重要產品之一，它廣泛用在玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等工業上。Na2CO3＋Ba(OH)2＝

BaCO3↓

＋2NaOH幾種鹽的性質2.碳酸鈣（CaCO3）潔白純凈的碳酸鈣巖石叫做漢白玉因含雜質而有美麗花紋的碳酸鈣叫做大理石幾種鹽的性質質地致密的碳酸鈣巖石（石灰石）可直接用于建筑石灰石的主要用途是生產水泥2.碳酸鈣（CaCO3）幾種鹽的性質貝殼中含有碳酸鈣2.碳酸鈣（CaCO3）幾種鹽的性質

碳酸鈣（CaCO3）是一種難溶的鹽，它是碳酸和氫氧化鈣發生中和反應的產物。H2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2H2O思考：怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑方法：將鹽酸滴在巖石上，如果能夠產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則為碳酸鹽。2.碳酸鈣（CaCO3）幾種鹽的性質碳酸根

CO32-

的檢驗方法:原理：組成里含有CO32-的鹽（碳酸鹽）跟稀鹽酸反應都能產生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，利用這種反應可鑒別

CO32-。所需試劑：稀鹽酸和澄清石灰水2.碳酸鈣（CaCO3）幾種鹽的性質思考：如何驗證氫氧化鈉是否變質？若有變質,

如何除去雜質？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2

＝

CaCO3↓

＋2NaOH氫氧化鈉溶液為什么會變質？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O如何檢驗氫氧化鈉溶液中有

Na2CO3？如何去除氫氧化鈉溶液中的

Na2CO3？幾種鹽的性質問題：碳酸鈣還有什么性質和應用？CaCO3CaO

＋CO2↑高溫

利用這個反應工業上可制取生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。2.碳酸鈣（CaCO3）幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）

氯化鈉俗稱食鹽（食鹽的化學名稱是氯化鈉），白色固體、易溶于水。

食鹽主要來自海水，內陸有的地方也有井水制鹽，有的地方還有干枯的鹽湖。幾種鹽的性質海鹽的精制海水

食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）粗鹽蒸發溶解、過濾、蒸發精鹽食鹽與健康

我們每人每天都要攝取一定量的食鹽來維持體內氯化鈉的正常濃度，人體內多余的氯化鈉通過汗液、尿液和糞便等排出體外。如果人體由于腹瀉、嘔吐或大量出汗而失鹽過多，就要注射生理鹽水或服用鹽開水，以維持體內的鹽分。但如果每天攝入的鹽量過多，又會導致人體血壓升高，危害健康。

質量分數為0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）思考：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？

因為濃的食鹽溶液會使細胞內的水滲出，使蛋白質凝固，所以具有殺菌作用。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）食鹽與健康實驗：收集一些汗液（或氯化鈉溶液）盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現象產生？產生白色沉淀 NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3Cl-的檢驗方法：

滴加AgNO3溶液，如果產生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質中含有Cl－。幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）討論：食鹽有哪些應用？（1）食用（2）醫用生理鹽水和消毒（3）在工業上用于制取鈉、氯氣、氫氧化鈉、

鹽酸、純堿等化工原料；（4）利用鹽水可清除道路積雪幾種鹽的性質3.氯化鈉（NaCl）小結：鹽有哪些性質？（1）鹽+酸=另一種鹽+另一種酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）鹽+堿=另一種鹽+另一種堿

（可溶）

Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOH（3）鹽+鹽=另一種鹽+另一種鹽

（可溶）NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3幾種鹽的性質鹽的制取鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽鹽的制取鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽鉀鈉銨硝溶硫酸不溶鋇（BaSO4）鹽酸不溶銀（AgCl）碳酸只溶銨鉀鈉和鎂堿性可溶銨鉀鈉鋇鈣

人們常常利用一些鹽的溶解性來實現物質的制取、提純和鑒別。思考：除了酸與堿中和反應能生成鹽外，還有其它什么方法能生成鹽呢？活動：在盛有

Na2CO3

溶液的試管里加入

CaCl2

溶液，可發現什么現象？產生了白色沉淀思考：Na2CO3溶液與

CaCl2溶液發生反應生成

了什么物質？

Na2CO3

溶液與

CaCl2溶液發生反應生成了兩種新的鹽：NaCl和

CaCO3

。鹽的制取

由于CaCO3的溶解度很小，從溶液中析出，兩種鹽反應生成兩種新鹽。鹽的制取

Na2CO3

溶液與

CaCl2溶液發生反應生成了兩種新的鹽：NaCl和

CaCO3

。

上面這種由于兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應稱為復分解反應。AB+CD=AD+CB鹽的制取問題：任何兩種化合物都可以發生復分解反應嗎？復分解反應的條件：反應生成了下列之一的物質①難溶性物質（沉淀）②易揮發物質（氣體）③難電離物質（水等）鹽的制取Na2CO3＋Ca(OH)2＝

CaCO3↓

＋2NaOHCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

CO2↑NaOH+HCl＝

NaCl+H2O（1）天然存在鹽礦、鹽湖；（2）用化學方法生產（侯德榜制堿法）

鹽的來源：鹽的制取鹽與化肥

農作物正常的生長發育和開花結果，除了需要需要一定的光照、水分、空氣和溫度條件外，還需要從外界吸收各種營養元素做養料。

這些養料有些是來自自然界：土壤中的礦物質、動物的糞便和草木灰。有些養料是一些人工合成的鹽，被稱為化肥。

化肥主要包括含有氮元素的氮肥、含有磷元素的磷肥、含有鉀元素的鉀肥、含兩種或兩種以上主要營養元素的復合肥料。讀圖：將下面各種鹽與所屬的肥料類型進行連線鹽與化肥種類所含元素對植物的作用氮肥N磷肥P鉀肥K

促進細胞的分裂和生長，使枝葉茂盛，葉色濃綠，增加產量。