常規(guī)默寫1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ娀衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3、組成原電池條件是。4.寫出Cu|CuCl2溶液|Zn電極反應(yīng)式。水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液熔融自由移動離子①有兩個電極。②有電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)。③形成閉合回路。④有自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。負(fù)極：正極：Zn–2e-=Zn2+Cu2+

＋2e-=Cu第1頁第三節(jié)電解池第三節(jié)電解池第2頁氫氣氧氣

電解電解水：2H2O2H2＋O2

+—第3頁原理分析-我們來一起想一想1、純水中有哪些微粒？2、在接通電源時，微粒怎樣運動？

3、H2是怎么產(chǎn)生？O2又會是怎樣產(chǎn)生？H+、OH-、H2OH+向負(fù)極移動、OH-向正極移動。H+→H2↑

OH-→O2↑實質(zhì)2H++2e-=H2↑

4OH--4e-=O2↑+2H2O（發(fā)生還原反應(yīng)-陰極）（發(fā)生氧化反應(yīng)-陽極）

H2OH++OH-

第4頁實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行思索1：氯化銅溶液中含有哪些微粒?思索2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思索3：猜測在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽離子：Cu2+

H+

陰離子：Cl-OH-Cu2+H+向陰極區(qū)移動；Cl-OH-向陽極區(qū)移動Cl-→Cl2↑OH-→O2↑H2OH++OH-

CuCl2＝Cu2++2Cl-

陰極區(qū)：Cu2+→CuH+→H2↑陽極區(qū)：第5頁實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電B:實踐檢驗試驗:將兩根石墨棒分別跟直流電源正極和負(fù)極連接，浸入U型管CuCl2溶液中，再接通12V直流電,觀察現(xiàn)象。約3～5min后切斷電源。現(xiàn)象陽極---有氣泡產(chǎn)生O2?Cl2?怎樣檢驗?陰極---有紅色固體Cu解釋陽極---陰極---2Cl--2e-=Cl2↑Cu2++2e-=Cu2Cl-+Cu2+==Cl2↑+Cu總反應(yīng)式：通電第6頁電解氯化銅溶液微觀模擬試驗分析：第7頁1.電解：

使直流電經(jīng)過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)

氧化還原反應(yīng)過程，叫做電解。3.組成電解池條件：①直流電源；陰極:與電源負(fù)極相連[還原反應(yīng)]陽極:與電源正極相連[氧化反應(yīng)]②陰、陽電極③電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能裝置。CC一、電解原理④形成閉合回路。第8頁電極產(chǎn)物反思為何不是氧氣呢？為何不產(chǎn)生氫氣呢？說明：得失電子能力不一樣失電子能力：Cl-＞OH-得電子能力：Cu2+＞H+放電能力放電次序第9頁

陰離子失去電子,陽離子得到電子過程叫放電。一、電解原理影響離子放電原因：離子得失電子能力離子濃度4.放電能力第10頁陰極：氧化性強離子先得電子金屬越不活潑對應(yīng)陽離子氧化性越強，越輕易得電子。金屬

>S2－>

SO

>I－>Br－>Cl－>OH－>NO>SO

(其它含氧酸根)>F－

陽極：還原性強離子先失電子電解質(zhì)在水溶液中放電次序掌握除Pt、AuAg+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+

>Pb2+>

Sn2++>Fe2+>Zn2+

濃度大時先于

H+放電

>H+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

水中H+先放電第11頁小結(jié)：①電極反應(yīng)：陽氧化、陰還原②離子流向：異性相吸③電子流向：電子從負(fù)極流向陰極，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再從陽極流回正極(陽氧)第12頁

寫出以下裝置電極反應(yīng)式通電前：CuSO4=Cu2+＋SO42-通電后：Cu2+

、Ｈ+移向陰極：4OH－-4e－=O2↑+2H2OCu2++2e－=CuSO42-、OH-移向陽極：H2OH++OH-

【挑戰(zhàn)自我】想一想、做一做總反應(yīng)式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+

電解第13頁

以石墨碳棒為電極，請寫出分別電解以下溶液時,在陰、陽兩極上發(fā)生電極反應(yīng)式及總化學(xué)方程式。(2)NaCl溶液:想一想、做一做陽極：2Cl-

-

2e-

=

Cl2↑陰極：2H+

+

2e-

=

H2↑總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-電解OH-在哪一極生成？陰極第14頁電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)

陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

ⅠⅡⅢⅣⅠ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2

、HClⅠ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4

、NaOH陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+第15頁陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成為原子或分子。如：CuCl2==Cu+Cl2↑電離電解條件過程特點聯(lián)絡(luò)通電電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動離子例：CuCl2=Cu2++2Cl-只產(chǎn)生自由移動離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離基礎(chǔ)上易錯辨析：電解與電離比較：第16頁電解池能量轉(zhuǎn)換離子遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)電極

發(fā)生還原反應(yīng)電極反應(yīng)能否自發(fā)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰離子向負(fù)極遷移陽離子向正極遷移相同點(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)易錯辨析：原電池與電解池比較:不自發(fā)自發(fā)第17頁依據(jù)金屬活動次序表，Cu不能發(fā)生以下反應(yīng)：

Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑。但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實。以下四種電極材料和電解液中，能實現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)是ABCD陽極石墨CuCuCu陰極石墨石墨FePt電解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2OB當(dāng)堂訓(xùn)練第18頁課堂小結(jié)：我應(yīng)該學(xué)會什么！知道什么是電解池嗎？知道什么是電解池陽極與陰極嗎？會分析電解質(zhì)溶液中存在陰陽離子嗎？知道電解池中陰陽離子運動嗎？知道陽極普通是何種微粒發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)嗎？陰極又是何種微粒發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生什么反應(yīng)嗎？給你放電次序你