課前檢查1.同一周期從左到右原子的半徑怎么變？2.主族元素的最高正化合價等于？非金屬元素的最低負化合價等于？它們有什么關系？3.同周期和同主族元素的金屬性和非金屬性分別如何變化？4.元素金屬性強弱的判斷依據有哪些？5.元素非金屬性強弱的判斷依據有哪些？一百多種元素超過一億種物質思考：構成物質的基本微粒有哪幾種？2022年寅虎年零點的鐘聲響起之后,翟志剛、王亞平、葉光富三位航天員也在中國空間站給大家拜年,天地同慶,一起喜迎新年!這是中國人第一次在太空過春節,給全宇宙的中國人“拜年”!宇航員的供氧離不開過氧化鈉。過氧化鈉是一種典型的由離子構成的物質。構成物質的微粒除了離子還有什么呢？

走進國家速滑館“冰絲帶”,映入眼簾的是一整塊1.2萬平方米的冰面,這是目前世界上采用二氧化碳跨臨界直冷制冰技術打造的最大的多功能全冰面,可以讓“水立方”秒變“冰立方”。二氧化碳是一種典型的由分子構成的物質。那么離子和分子是如何構成物質的呢？人們把使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。金

屬

鍵

注意：除稀有氣體外任何純凈的化學物質中一定存在化學鍵。第三節化學鍵

第1課時離子鍵和離子化合物教學目標第四章物質結構元素周期表

知道離子鍵的概念和形成過程。知道離子化合物的概念，并能識別常見的離子化合物。會書寫原子、陰陽離子及離子化合物的電子式,并會用電子式表示離子化合物的形成過程。Na+Cl－電子轉移不穩定較穩定2Na+Cl2=2NaCl點燃從原子結構的角度來看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？思考與交流e-靜電作用：靜電引力和靜電斥力的平衡力鈉在氯氣中燃燒現象：劇烈燃燒，發出黃色火焰，產生大量白煙1.概念：2.成鍵粒子：陰、陽離子。3.成鍵本質：陰、陽離子之間的靜電作用（靜電引力和靜電斥力）4.成鍵原因：①原子相互得失電子形成穩定的陰陽離子；

②靜電吸引力與靜電排斥力處于平衡狀態；帶相反電荷離子之間的相互作用。一、離子鍵4.離子鍵的形成條件：①活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形

成離子鍵，如NaCl、CaO、Na2O、

Na2O2

。②活潑的金屬陽離子和某些原子團（NO3-、CO32-

、SO42-、OH-等）之間形成離子鍵，如Na2CO3、NaOH。③銨根離子和酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵,如NH4Cl、

NH4NO3

NH4HCO3

。注意：AlCl3中存在的不是離子鍵。強堿活潑金屬的氧化物、過氧化物多數鹽活潑金屬氫化物熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物。5.離子化合物銨鹽活潑金屬鹽{由離子鍵構成的化合物注意：①含有離子鍵的物質一定是離子化合物；②離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽NH4Cl、NH4NO3等；③含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。1.下列關于離子化合物的說法正確的是（

）

A.離子化合物NaCl中只存在靜電引力B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物如果能溶于水，則其所得溶液一定可以導電D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物C

注意（1）陰陽離子之間的靜電作用存在靜電引力外還存在靜電斥力。（2)HCl、CO2、Cl2等物質的水溶液都可以導電，但它們都不是離子化合物課堂練習是是是不是是是是是是不是10.NH3H20?不是12.H2O1.CaBr22.NaF3.KBr4.HCl5.NH4Cl6.NaOH7.KNO38.Na2O9.CaH211.AlCl3不是2.判斷下列物質中哪些是離子化合物？3.下列說法正確的是（

）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等

②含有金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3。注意

通過NaCl的形成過程可以看出，化學鍵的形成主要與元素原子的最外層電子數有關。二、電子式1.定義：在元素符號周圍用小黑點·(或×)來表示原子的最外層電子的式子(1)原子的電子式HO

ClMgNa(2)簡單離子的電子式一般用表示Rn-直接用離子符號①簡單陽離子：②簡單陰離子：ClNa在元素符號四個方向逐一放置電子O22.書寫方法：布四方，再成雙，對稱分布。Mg2+要在元素符號周圍標出最外層的電子，并用［］括起來，在［］右上角標上“n-”電荷的字樣。4.寫出下列微粒的電子式：硫原子（S）、溴原子（Br）、溴離子（Br-）、硫離子（S2-）、鉀離子（K+）K+·S·····Br·······[Br]-····

····[S]2-····

····用電子式可以直觀地看到原子結構特點與鍵之間的關系。表示出原子之間是怎樣結合的方法：表示出離子內原子間的共用電子對，然后加［］，并在［］右上角標上電荷符號。原子團離子OH-NH4+H3O+電子式[]-········HO[

]+········NHHHH········OHHH[

]+（3）原子團的電子式ClNaNaO2-NaClMg

2Cl(4)離子化合物的電子式AB型A2B型AB2型Mg2O2-陽離子電子式和陰離子電子式組合形成離子化合物的電子式，注意相同的離子遠離互斥不能寫在一起，一般對稱排列。如：[]-Na+········HO········NHHHHCl········[]+[]-復雜型2-方法：左側是原子的電子式，右側是離子化合物的電子式，中間用→連接。注意用表示電子的轉移方向。AB型(如NaCl)：

AB2型(如MgCl2)：A2B型(如Na2O)：(5)用電子式表示離子化合物的形成過程注意：①左側相同原子的電子式可以合并書寫④右側寫離子化合物的電子式時，相同離子的電子式不能合并5.用電子式表示氧化鎂、硫化鉀、溴化鎂的形成過程[O]2-····

＋→Mg2+·S·