第54講鹽類的水解1.了解鹽類水解的原理及一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解的應用。4.能利用水解常數(shù)(Kh)進行相關計算。復習目標內(nèi)容索引考點一

鹽類水解原理及規(guī)律考點二

鹽類水解的影響因素及應用答題規(guī)范(7)

利用平衡移動原理解釋問題真題演練

明確考向課時精練鹽類水解原理及規(guī)律><1.定義在水溶液中，鹽電離出來的離子與________________________________________的反應。2.鹽類水解的結果使溶液中水的電離平衡向____反應方向移動，使溶液中c(H＋)和c(OH－)發(fā)生變化，促進了水的電離。必備知識歸納整合水電離出來的H＋或OH－結合生成弱電解質(zhì)正3.特點(1)可逆：鹽類的水解是可逆反應。(2)吸熱：鹽類的水解可看作是_________反應的逆反應。(3)微弱：鹽類的水解程度很微弱。酸堿中和4.鹽類水解的規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、NaNO3____

______強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2_____________________強堿弱酸鹽CH3COONa、Na2CO3__________________________否是是中性酸性堿性5.水解反應的離子方程式的書寫(1)鹽類水解的離子方程式一般用“

”連接，且一般不標“↑”“↓”等狀態(tài)符號。(2)多元弱酸鹽：分步書寫，以第一步為主。(3)多元弱堿鹽：水解反應的離子方程式一步完成。(4)陰、陽離子相互促進的水解①若水解程度不大，用“

”表示。②相互促進的水解程度較大的，書寫時用“===”“↑”“↓”。寫出下列鹽溶液中水解的離子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。應用舉例2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑1.鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的(

)2.溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(

)3.pH相同的鹽酸和氯化銨溶液中由水電離出的c(H＋)相同(

)4.鹽類加入水中，水的電離一定被促進(

)××××一、鹽類水解的實質(zhì)及規(guī)律1.根據(jù)相關物質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)，回答下列問題：CH3COOH

Ka＝1.8×10－5，HCN

Ka＝4.9×10－10，H2CO3

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11(1)相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的順序：________________，水的電離程度由大到小的順序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序：________________。關鍵能力專項突破②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的順序：___________________________。c(Na＋)＞c(CN－)＞c(HCN)2.室溫下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說法錯誤的是A.上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B.室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C.上述溶液中CN－的水解程度大于

的水解程度D.室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解

程度√室溫下，溶液呈堿性，能使甲基橙試劑變黃色，故A正確；3.已知常溫下三種物質(zhì)的電離常數(shù)：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，則CH3COONH4溶液顯_____性(填“酸”“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液顯_____性。中堿二、水解產(chǎn)物判斷與方程式的書寫4.下列離子方程式不正確的是√硫化鈉分步水解，生成的硫化氫具有臭味，離子方程式必須分步書寫、沒有氣體符號、應使用可逆符號，D項錯誤。5.(2022·濟南模擬)物質(zhì)與水發(fā)生的復分解反應稱為水解反應。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定條件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以發(fā)生水解。根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是A.BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HClB.K3P的水解產(chǎn)物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl√BrCl中Cl為－1價，Br為＋1價，所以BrCl的水解產(chǎn)物是HBrO和HCl，故A正確；K3P中P為－3價，水解生成PH3，即K3P的水解產(chǎn)物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B錯誤；返回CuCl2中Cu為＋2價，Cl為－1價，水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl，故D正確。鹽類水解的影響因素及應用><1.影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因：形成鹽的弱酸或弱堿越弱，其對應的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度______，溶液的堿性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因：鹽類水解平衡同電離平衡一樣，當溫度、濃度等條件改變時，會引起水解平衡的移動，從而影響鹽類水解的程度。其中濃度的影響通常包括：加水稀釋、加入適量的酸或堿及能與酸或堿反應的鹽等。必備知識歸納整合越大越強>>應用舉例條件平衡移動方向H＋數(shù)pH現(xiàn)象升溫____________________________通HCl____________________________加H2O___________________________加NaHCO3___________________________________________向右增多減小顏色變深向左增多減小顏色變淺向右向右增多增大顏色變淺減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體2.鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應用(1)水解產(chǎn)物性質(zhì)的應用①純堿溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中的原因：_________________________________________________________________________________________。②明礬凈水的原理：________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑的原因：____________________________________。Zn2＋水解使溶液顯酸性，能溶解鐵銹(2)促進鹽類水解的應用舉例①熱的純堿溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________________________________________。②銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用的理由：__________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋雜質(zhì)的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________________。④泡沫滅火器反應原理：______________________________________________________________________________________。碳酸鈉的水解為吸熱反應，升高溫度水解平衡向右移動，溶液的堿性增強，去污效果增強MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移動，從而轉化為Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的雜質(zhì)NaHCO3與Al2(SO4)3飽和溶液發(fā)生相互促進的水解反應：(3)抑制鹽類水解的應用舉例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液時為抑制水解，常先將鹽溶于少量_________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。②用MgCl2·6H2O晶體得到純的無水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。濃鹽酸在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，可以得到無水MgCl2，HCl氣流能抑制MgCl2的水解，且?guī)ё進gCl2·6H2O因受熱產(chǎn)生的水蒸氣1.稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(

)2.水解平衡右移，鹽的離子的水解程度一定增大(

)3.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合可以制備Al2S3(

)4.水解相互促進的離子在同一溶液中一定不能共存(

)××××一、外界因素對鹽類水解的影響1.下列說法正確的是A.稀釋0.1mol·L－1Na2CO3溶液，溶液的pH增大關鍵能力專項突破√水解反應是吸熱反應，升溫平衡正向移動，B項錯誤；2.常溫下，下列各組微粒在指定溶液中因水解反應而不能大量共存的是√D項，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。

A.CH3COO－的水解程度增大B.溶液的pH減小是CH3COO－水解平衡移動的結果C.NH4Cl可促進CH3COO－的水解D.混合液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)之和大于c(Na＋)3.(2022·廣東模擬)關于下列實驗的說法不正確的是√加熱醋酸鈉溶液促進CH3COO－的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤。二、鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷4.在空氣中加熱蒸干并灼燒下列鹽溶液，將所得產(chǎn)物填入表格中。鹽溶液產(chǎn)物Ca(HCO3)2/NaHCO3

NH4Cl

Na2SO3

FeCl2/AlCl3

Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4

NaAlO2/Na2CO3

CaO/Na2CO3無Na2SO4Fe2O3/Al2O3Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4NaAlO2/Na2CO3三、水解原理在除雜中的應用5.物質(zhì)的提純(水解除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì))Mg2＋(Fe3＋)加入_______________，Cu2＋(Fe3＋)加入____________________________MgO或Mg(OH)2CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。6.(2022·山東師范大學附中模擬)實驗室以含鋅廢液(主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：下列說法正確的是A.過二硫酸鈉(Na2S2O8)中硫元素的化合

價為＋7價√返回過二硫酸鈉中含有過氧鍵，分子中硫元素的化合價為＋6價，A錯誤；溶液中鐵離子能與鋅反應生成硫酸亞鐵和硫酸鋅，所以調(diào)節(jié)溶液pH時試劑X不能選用鋅，C錯誤；沉鋅時發(fā)生的反應為溶液中鋅離子與碳酸氫根離子反應生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正確。利用平衡移動原理解釋問題><(7)答題模板(1)解答此類題的思維過程①找出存在的平衡體系(即可逆反應或可逆過程)②找出影響平衡的條件③判斷平衡移動的方向④分析平衡移動的結果及移動結果與所解答問題的聯(lián)系(2)答題模板……存在……平衡，……(條件)……(變化)，使平衡向……(方向)移動，……(結論)。1.為探究鹽類水解是一個吸熱過程，請用Na2CO3溶液和其他必要試劑，設計一個簡單的實驗方案：____________________________________________________________________________________________。規(guī)范精煉取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈紅色，然后分成兩份，加熱其中一份，若紅色變深，則鹽類水解吸熱>3.把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？如何操作溶質(zhì)不變？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。4.Mg粉可溶解在NH4Cl溶液中，分析其原因。返回真題演練明確考向D.25℃，pH＝7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO－)＝c(Na＋)1234√1.(2022·海南，13改編)NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃時，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)>0.01mol·L－1B.長期露置在空氣中，釋放Cl2，漂白能力減弱1234NaClO溶液中ClO－會水解，故0.01mol·L－1NaClO溶液中c(ClO－)＜0.01mol·L－1，A錯誤；NaClO溶液長期露置在空氣中容易和CO2發(fā)生反應而失效，其反應為NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，HClO再分解為HCl和O2，不會釋放Cl2，B錯誤；12342.(2021·廣東，8)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)1234√1234GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH＋會發(fā)生水解，但水解較為微弱，因此0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；稀釋GHCl溶液時，GH＋的水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H＋)將減小，溶液pH將升高，故B正確；GHCl為強酸弱堿鹽，在水中的電離方程式為GHCl===GH＋＋Cl－，故C錯誤；根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(GH＋)，故D錯誤。3.(2019·北京，12)實驗測得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H＋)>c(OH－)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡

移動共同作用的結果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，

是因為CH3COO－、Cu2＋水解平衡移動方向不同1234√1234任何溫度時，純水中H＋濃度與OH－濃度始終相等，A項錯誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH－)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH－)也增大，B項錯誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H＋)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動，故c(H＋)增大，C項正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均正向移動，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2＋水解程度增大得多，D項錯誤。4.(2022·湖南，13)為探究FeCl3的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。1234實驗操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是A.實驗①說明加熱促進Fe3＋水解反應B.實驗②說明Fe3＋既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應C.實驗③說明Fe3＋發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應D.整個實驗說明

對Fe3＋的水解反應無影響，但對還原反應有影響1234√1234鐵離子的水解反應為吸熱反應，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象分析可知，F(xiàn)e3＋既發(fā)生了水解反應，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，生成亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，生成藍色沉淀，故B正確；實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度的FeCl3溶液，根據(jù)溶液變紅褐色，說明Fe3＋發(fā)生水解反應，滴加K3[Fe(CN)6]無藍色沉淀產(chǎn)生，說明沒有發(fā)生還原反應，故C正確；返回課時精練1.《本草綱目》中對白礬之用有如下敘述：“吐利風熱之痰涎，取其酸苦涌泄也；治諸血痛，脫肛……取其酸澀而收也……”下列說法正確的是A.治血痛的原因是利用了膠體的吸附作用12345678910111213√12345678910111213Al3＋水解生成氫氧化鋁膠體，治血痛的原因是利用了膠體的聚沉，故A錯誤；A.CH3COONa B.Na2CO3C.NaHCO3

D.Na2S2.根據(jù)表中信息，判斷0.10mol·L－1的下列各物質(zhì)的溶液pH最大的是12345678910111213√酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－1312345678910111213酸電離常數(shù)(常溫下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－133.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B.焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去12345678910111213√12345678910111213A項，Mg2＋水解呈酸性，Ca2＋不發(fā)生水解反應，錯誤；C項，惰性電極電解食鹽水的生成物是氫氣、氫氧化鈉與氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應可以制備消毒液，與水解無關，錯誤；4.(2022·常德模擬)下列應用與鹽類水解有關的是①用FeCl3作凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡膠塞，而不用玻璃塞⑥長期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增強A.①④⑥

B.②⑤⑥C.③⑤⑥

D.全有關12345678910111213√12345678910111213①FeCl3能水解，生成的Fe(OH)3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl，先將AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈堿性，會與玻璃中的主要成分SiO2發(fā)生反應；⑥(NH4)2SO4水解使溶液呈酸性，長期施用(NH4)2SO4，可使土壤酸性增強。5.(2021·廣東1月適應性測試，9)疊氮酸(HN3)與NaOH溶液反應生成NaN3。已知NaN3溶液呈堿性，下列敘述正確的是A.0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B.HN3溶液的pH隨溫度升高而減小12345678910111213√12345678910111213NaN3溶液呈堿性，說明HN3為弱酸，故0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2，A錯誤；選項實驗目的實驗操作A實驗室配制FeCl3水溶液將FeCl3溶于少量濃鹽酸中，再加水稀釋B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C證明Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液D除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋加入過量MgO充分攪拌，過濾123456789101112136.下列實驗操作不能達到實驗目的的是√將MgCl2溶液加熱蒸干時，鎂離子的水解正向移動，加熱可使HCl揮發(fā)，蒸干、灼燒得到MgO，B項符合題意。7.(2022·上海靜安模擬)有機弱堿甲胺(CH3NH2)的堿性略強于氨水，也能與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是√1234567891011121312345678910111213CH3NH2是弱堿，CH3NH3Cl水溶液呈酸性，加水稀釋，c(H＋)減小，pH增大，D正確。B.室溫下，Na2A水解常數(shù)Kh＝10－11C.0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D.常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液的pH＝3.08.常溫下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖，下列說法正確的是√1234567891011121312345678910111213由圖像可知，0.1mol·L－1H2A溶液全部電離為HA－，說明第一步電離為完全電離，HA－不水解，故A錯誤；H2A溶液全部電離，不存在H2A分子，則由元素質(zhì)量守恒可知，c(A2－)＋c(HA－)＝0.1mol·L－1，故C錯誤；12345678910111213下列說法不正確的是A.反應①②③均為非氧化還原反應9.(2022·廈門模擬)菱苦土(主要成分為MgO)制備堿式碳酸鎂的物質(zhì)轉化過程如下：12345678910111213√12345678910111213反應①②③均沒有元素化合價發(fā)生變化，均為非氧化還原反應，A正確；下列有關說法正確的是A.根據(jù)上表得出三種酸的電離平衡常數(shù)：HF＞HClO＞H2CO3(一級電離平衡常數(shù))B.加熱0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH將小于9.7C.pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以等體積混合，則有c(Na＋)＝c(F－)＞c(H＋)

＝c(OH－)10.已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：12345678910111213溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6√12345678910111213鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進鹽類水解，故加熱NaClO溶液，ClO－水解程度增大，溶液的堿性增強，pH增大，B項錯誤；常溫下，NaF溶液的pH＝7.5＞7，說明NaF是強堿弱酸鹽，則HF是弱酸，pH＝2的HF濃度大于pH＝12的NaOH溶液濃度，二者等體積混合，HF有剩余，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，結合電荷守恒得c(Na＋)＜c(F－)，酸的電離程度較小，則溶液中離子濃度c(F－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C項錯誤；1234567891011121311.(2022·上海靜安模擬)(1)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液pH如下：12345678910111213溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強到弱的順序是_____(填字母)。a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是__________(填化學式)。bacNaHSO312345678910111213NaHCO3溶液顯堿性，則

的水解程度大于其電離程度，NaHSO3溶液顯酸性，則

的電離程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性強，等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比NaHCO3的堿性強，弱酸越弱，其對應的酸根離子水解程度越大，其對應的強堿弱酸鹽堿性越強，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強，故常溫下，相同物質(zhì)