氧化還原反應(yīng)

1.(2020?山東省泰安市高三期末考試)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功

能水處理劑，工業(yè)上采用向K0H溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(N03溶液的方

法制備LFeO”發(fā)生反應(yīng)：

①Cb+KOHfKCI+KCIO+KCIO3+H2O(未配平)；

②2Fe(N03)3+3KC10+10K0H===2K2Fe04+6KN03+3KCl+5H20o

下列說(shuō)法正確的是()

-

A.若反應(yīng)①中n(Cl(T)：n(C103)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為2：1

B.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LC12

C.氧化性：K2Fe04>KC10

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到O.ZmolKzFeCh時(shí)消耗0.3molC12

【答案】D

-

【解析】A項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(ClO-)：n(C103)=5：1,設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol

和Imol,則化合價(jià)升高失去lOmol電子，則化合價(jià)降低得到lOmol電子，因此

總共有了81noi氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6,即5：3,故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16moL因此每消

耗4moiKOH,吸收氯氣2moL即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCI2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)第

二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性,因此KC10>K2FeO4,

1

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則CL與KC1O物質(zhì)的量之比為

1：1,根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與（FeO,物質(zhì)的量之比為3：2,因此得到

0.2molK2Fe04時(shí)消耗0.3molC12,故D正確。故選D。

2.（2020?安徽省肥東縣高三調(diào)研考試）三氟化氮（NF3）應(yīng)用于微電子工業(yè)中

的等離子刻蝕氣體。已知NF3在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)I：

3NF3+5H2O2N0+HN03+9HF,NF3能有效地刻蝕二氧化硅，發(fā)生反應(yīng)H：

4NF3+3Si02=2N0+2N02+3SiF4o下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I和n中NF3都作氧化劑

B.3molNF3氣體與水充分反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3mol電子

C.反應(yīng)n中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是4：3

D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收

【答案】D

【解析】NF3中N的化合價(jià)為+3價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)為價(jià)。反應(yīng)I中N元素的

化合價(jià)由+3價(jià)部分升至如&中的+5價(jià)，部分降至NO中的+2價(jià)，NF3既是氧化劑

又是還原劑；反應(yīng)II中N元素的化合價(jià)由+3價(jià)部分升至NO2中的+4價(jià)，部分降

至NO中的+2價(jià)，NF3既是氧化劑又是還原劑。A項(xiàng)，反應(yīng)I和口中NF3都既是氧

化劑又是還原劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3moiNF3與水充分反應(yīng)，ImoINFs被氧化成HNCh

2moiNF3被還原成NO,轉(zhuǎn)移2mol電子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，反應(yīng)II中4molNF3參與反應(yīng)，

2moi陽(yáng)3被氧化成NO2,2molNF3被還原成NO,還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為1：

1,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，麗3能與水反應(yīng)，陽(yáng)3泄漏可以用NaOH溶液吸收，正確;故選D。

2

3.（2020?福建省三明一中高三第二次月考）某離子反應(yīng)中涉及10、C10\

NHAH\N2>C「六種微粒，其中心的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下

列判斷正確的是（

A.該反應(yīng)的還原劑是crB.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為2：3

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的量逐漸增加，則M為生成物，

NH；為反應(yīng)物；NHjfM是氧化過(guò)程，則還原過(guò)程為：CIO-—C「。根據(jù)化合價(jià)升降

守恒配平，可得氧化還原反應(yīng)方程式：3C10*2NH4*=N2t+3H20+3C「+2H+。A項(xiàng)，由

方程式可知還原劑為NH；,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)生成丁，溶液酸性增強(qiáng)，故B

正確；C項(xiàng)，氮元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到。價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol

電子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,

故D錯(cuò)誤。故選B。

4.（2020?湖北省荊州中學(xué)、宜昌一中、龍泉中學(xué)三校高三聯(lián)考）堿式氯化

銅［CuaCh（0H）c?xH20］是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑，它可以通過(guò)以下步驟制備。

步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCk。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)

3

有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCb溶液中，加入石

灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.a、b、c之間的關(guān)系式為：a=b+c

B.圖中M、N分別為Fe?*、Fe3+

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe"

D.若制備1mol的CuC制理論上消耗11.2L02

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0,可知：2a=b+c,A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)題干敘述可知反應(yīng)方程式2CU+02+4HC1=2CUC12+2H20,可知M是

N是40,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e"水解使溶液顯酸性，CuO與IT反應(yīng)產(chǎn)生Cu”和水，

當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e?+形成Fe（0H）3程度而除去，從而達(dá)到除去Fe"

的目的，C正確；D項(xiàng)，制備1mol的CuCk,轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子守恒，

需要消耗0.5mol02,由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，D

錯(cuò)誤；故選C。

5.（2020?河北省衡水市衡水中學(xué)高三質(zhì)檢）在酸性條件下，黃鐵礦（FeSz）

催化氧化反應(yīng)方程式為2FeS2+702+2H20=2Fe2++4S04,4H+,實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間

4

轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()

3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(N0)2++02+4H*=4Fe+4N0+2H20

B.反應(yīng)H的氧化劑是Fe*

C.反應(yīng)HI是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(N0)2+和生成物是Fe?+

2+3+

和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為4Fe(N0)+02+4H=4Fe+4N0+2H20,

2

故A正確；B項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe"和FeS2,生成物是Fe?+和S04',

反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Fe*故B正確；C項(xiàng)，根據(jù)圖示，反應(yīng)

皿的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)。沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不是

氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)2FeS2+702+2H20=2Fe2++4S042-+4H*,反應(yīng)過(guò)

程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確；故選C。

6.(2020?黑龍江省牡丹江一中高三期末)在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催

2++

化氧化的反應(yīng)方程式為2FeSz+702+2H2?！?Fe+4s(V、4HO實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的

5

物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析正確的是()

A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

B.反應(yīng)H中Fe*乍氧化劑，F(xiàn)eSz被還原

3+2+

C.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(N0)2++02+4H+—4Fe+4N0+2H20,Fe(N0)

作氧化劑

D.反應(yīng)ID的離子方程式為Fe"+NO—Fe(NO)",該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

【答案】A

3+

【解析】步驟I中，將Fe(N0)2+氧化為Fe,并釋放出NO；II中Fe”將FeS2

氧化成so"生成的Fe?+在ID中又與NO結(jié)合成Fe(N0)2+進(jìn)入下一個(gè)過(guò)程?？傂Ч?/p>

2++

為：2FeS2+702+2H2?！?Fe+4s0產(chǎn)+4H,NO的量不變。A項(xiàng)，由圖可以看

出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒(méi)有發(fā)生量的變化，所以在酸性條

件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)H中硫元素的化

合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e*乍氧化劑，F(xiàn)eS2被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

2++3+

反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+02+4H-4Fe+4N0+2H20,鐵元素的化合

價(jià)由+2價(jià)到+3價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e(NO)*作還原劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)ID的

離子方程式為Fe"+NO-Fe(N0)2+,所含元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，該反應(yīng)是

6

非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。

7.（2020?山東新高考化學(xué)全真模擬卷）環(huán)己酮（J）在生產(chǎn)生活中有重要

的用途，可在酸性溶液中用環(huán)己醇間接電解氧化法制備，其原理如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是（）

OH

A.a極與電源負(fù)極相連

3+2+

B.a極電極反應(yīng)式是2Cr+7H20-6e-Cr207+14H

C.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.理論上有Imol環(huán)己酮生成時(shí)，有21noi氫氣放出

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，則與電源正極相連，

故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖可知，a極為電解池的陽(yáng)極，CF失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電

極反應(yīng)式是2Cr”+7H20-6e-Cr2072-+14H+,故B正確；C項(xiàng),b極為陰極，氫離

子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，理論上有Imol環(huán)己酮生成時(shí)，則轉(zhuǎn)

移2moi電子，所以陰極有Imol氫氣放出，故D錯(cuò)誤。故選B。

7

8.(2020?廈門(mén)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三月考)《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采

用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2s其中S為+6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)碑[As(V)]

的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,KSP[Fe(OH)3]

=2.7X10-39。下列敘述正確的是()

與價(jià)鐵活化過(guò)琥酸鈉去除廢水中As(V)的機(jī)制模型

A.1mol過(guò)硫酸鈉(Na2s2。8)含24個(gè)過(guò)氧鍵

B.若56gFe參加反應(yīng)，共有吊個(gè)S2(V一被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(0H)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe'+)為IX

10-10mol?L

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)碑

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，設(shè)1mol過(guò)硫酸鈉(Na2s2OJ過(guò)氧鍵的數(shù)目為amoL其中S的

化合價(jià)為+6價(jià)，則有2X(+1)+2X(+6)+(-2)a+(-2)X(8-2a)=0,解得a=l,所

以1mol過(guò)硫酸鈉(Na2s2OJ含M個(gè)過(guò)氧鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知Fe

最終變成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵，無(wú)法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故無(wú)法確定被還原的

S2(V-的量，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),Fe(0H)3溶于水所得飽和溶液中存在平衡:Fe(OH)3一

8

3+3+3+

Fe+30H\設(shè)c(Fe)=amol/L,貝！)c(0H)=3amol/L,Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe)X

c3(0H)=aX(3a)3=2.7X10-39,解得a=l義lO-mol/L,故C正確；D項(xiàng),pH越小,

酸性越強(qiáng)，會(huì)使反應(yīng)Fe(OH)3-Fe"+3OH-和Fe(OH)2—Fe"+2Oir平衡右移，無(wú)

法生成沉淀越不利于去除廢水中的正五價(jià)碑，故D錯(cuò)誤。

9.(2020?鄭州市中原聯(lián)盟高三年級(jí)理綜學(xué)科測(cè)試)向含F(xiàn)e?+、1一、Br一的混

合溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-

a=5,線段W表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)

法正確的是()

A.線段U表示Br的變化情況

B.原溶液中n(FeL)：n(FeBr2)=3：1

C.根據(jù)圖像無(wú)法計(jì)算a的值

D.線段IV表示HI03的變化情況

【答案】D

【解析】向僅含F(xiàn)e-「、BP的溶液中通入適量氯氣，還原性「>Fe2+>Br\

2+3+

首先發(fā)生反應(yīng)2r+Cl2=I2+2Cr,「反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,

Fe?,反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br/C12=Br2+2C「，故線段I代表「的變化情況,

9

線段II代表Fe?+的變化情況，線段ID代表BE的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)

2+

離子方程式可知溶液中n(D=2n(Cl2)=2mol,溶液中n(Fe)=2n(Cl2)=2X

(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br)=2n(Fe2，)-n(D=2X4mol-2mol=6mol。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知，線段II為

2+3+

亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cr,不

是氧化漠離子,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(FeI2)：n(FeBr2)=n(D：n(Br)=2mol：6mol=l：

3,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)，由分析可知,溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(D=2X4mol-2mol=6mol,

根據(jù)2BP+C12=Br2+2C「可知,溟離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為31nol，故a=3+3=6,

故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的

元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為ImoL反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)

的量為5moi，根據(jù)電子守恒,則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為：色華等=+5價(jià)，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HI03的變化情況，故D正確；故選D。

10.(2020?石嘴山市第三中學(xué)高三年級(jí)第三次適應(yīng)性考試)設(shè)NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.lmolCu(0H)2能使溶液復(fù)原，

則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NA

C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6M個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平

衡

D.100mL12mol/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.64

10

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，用惰性電極電解CuS04溶液后，如果加入0.1molCu(0H)2能

使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.ImolCuO、。.ImollLO,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,

A不正確；B項(xiàng)，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫

原子共為(6mol+6mol),所以氫原子數(shù)為12m，B正確；C項(xiàng)，工業(yè)合成氨每斷裂

此個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6吊個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D項(xiàng)，100mL

12mol/L的濃HN03與過(guò)量Cu反應(yīng)，若全部生成N02,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；

若全部生成NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9M,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA,D正確。

故選Ao

11.(2020?山東省棗莊市高三期末考試)已知氯氣與NaOH溶液反應(yīng)可生成

NaCl、NaClO、NaC103,NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaCl()3,現(xiàn)向氫

氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時(shí)間后溶液中形成混合體系，若溶液

中只有NaCl、NaClO、NaClOs三種溶質(zhì)。下列判斷不正確的是()

A.反應(yīng)過(guò)程中消耗氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2

B.反應(yīng)停止后n(NaC10)：n(NaCl)：n(NaCl()3)可能為1：11：2

C.若反應(yīng)過(guò)程中消耗Imo1氯氣，則ImolV轉(zhuǎn)移電子數(shù)V%ol

D.溶液中c(Na)和c(CK)之比可能為5：2

【答案】D

11

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)NaCl、NaClO、NaClOs可知，鈉離子和氯原子的物質(zhì)的

量之比為1：1,則參加反應(yīng)所需氯氣與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2,故A正確；

B項(xiàng)，設(shè)n(NaCl)=llmol、n(NaC10)=lmol>n(NaC103)=2mol,生成NaCl獲得的

電子為：HmolXl=llinoL生成NaClO、NaCICh失去的電子為ImolX1+2moiX

5=llmol,得失電子相等，故反應(yīng)體系中n(NaC10)：n(NaCl)：n(NaC103)(物質(zhì)的

量之比)可能為1：11：2,故B正確；C項(xiàng)，若amol氯氣參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)有：

Cl2+2Na0H=NaCl+NaC10+H20>3Cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H20,若氧化產(chǎn)物只有

NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為amolX2X：Xl=amol；氧化產(chǎn)物只有NaClOs,轉(zhuǎn)移

55。

電子數(shù)最多，為amolX2X6X1=3moL所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為：amolV轉(zhuǎn)移電

5a5

子數(shù)V當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中消耗hnol氯氣，則ImolV轉(zhuǎn)移電子數(shù)V品。1,故

C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中NaClO和NaCl()3為氧化產(chǎn)物，但由

于缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比，故D錯(cuò)誤；故選D。

12.(2020?山東省德州市高三期末考試)(雙選)秘酸鈉(NaBiOs)是一種強(qiáng)

氧化劑，不溶于冷水，在酸性條件下能把氧化成MnCV,發(fā)生的離子反應(yīng)為：

2++3++

2Mn+5NaBi03+14H=2Mn04+5Bi+5Na+7H20o下列推斷錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中是否存在Md

B.酸性條件可用稀硫酸提供

C.若有0.2mol氧化產(chǎn)物生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為I.ONA

D.NaBiO3可由下列反應(yīng)制得：BiC13+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HCl

【答案】CD

12

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)前溶液中+水溶液顯無(wú)色，反應(yīng)后產(chǎn)生的MnO’"的水溶

液顯紫色，因此該反應(yīng)可以檢驗(yàn)溶液中是否存在Mn2+,A正確；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)

可知氧化性：NaBiO3>MnO；,溶液中的IT若用鹽酸，由于C「有還原性，會(huì)發(fā)生反

應(yīng)，而HN03也具有氧化性，不能比較是NaBiOs還是硝酸氧化的Mn*因此酸性條

件可用無(wú)還原性、無(wú)強(qiáng)氧化性的稀硫酸提供，B正確；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知：

每反應(yīng)產(chǎn)生2mol氧化產(chǎn)物MnOJ,轉(zhuǎn)移10mol電子，則若有0.2mol氧化產(chǎn)物

生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為L(zhǎng)ONA,C正確；D項(xiàng)，由于氧化性：NaBiO3>MnO；>Cl2,所

以反應(yīng)BiCL+C12+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HCl不可能發(fā)生，D錯(cuò)誤；故選CD。

13.（2020?山東省煙臺(tái)市高三期末）（雙選）已知

+

I：Bi（OH）3+30ff+Cl2+Na=NaBi03+2Cl+3H20；

2++3++

II：5NaBi03+2Mn+14H=2Mn04+5Bi+5Na+7H20o下列推斷不正確的是（）

A.反應(yīng)n中，當(dāng)有10.45gBi”生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

B.任何條件下，都存在氧化性：Cl2>NaBiO3>MnO4-

+3++

C.NaBiOs可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaBiO3+6H+2Cr=Bi+Na+Cl21+3H20

D.已知BiCL可由BizOs與王水（濃硝酸和濃鹽酸的混合物）反應(yīng)制取，說(shuō)明

BF不能被硝酸氧化

【答案】AB

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)H中，Bi元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，則當(dāng)有

10.45gBF生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為募篇X（5-3）XNA=NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，自發(fā)進(jìn)

13

行的氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，且常溫下Mn04>

Cl2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高鎰酸鉀可與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，結(jié)合反應(yīng)II可知氧

+3+

化性為NaBiO3>MnO4',則NaBiOs可與鹽酸發(fā)生NaBiO3+6H+2Cr=Bi+Na+Cl2f

+3H20,故C正確；D項(xiàng)，BiCL可由BizOs與王水反應(yīng)制取，Bi元素的化合價(jià)不變，

則BF不能被硝酸氧化，故D正確；故選AB。

14.(2020?山東新高考化學(xué)全真模擬)(雙選)三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽

車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

()

A.在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程

C.還原過(guò)程中生成0.lmolN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol

D.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NO,三種成分的凈化

【答案】CD

【解析】A項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，NO、與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(N03)2的過(guò)程中，N

元素化合價(jià)升高被氧化，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，BaO為催化劑，NOx

與BaO、O2轉(zhuǎn)化成Ba(N()3)2時(shí)，BaO參與儲(chǔ)存N元素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原過(guò)程

14

中生成0.ImolN2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.lmolX(5-0)X2=lmoL故C正

確；D項(xiàng)，整個(gè)過(guò)程中，CO、CxHy、NOx轉(zhuǎn)化成CO2、叢0、N2,說(shuō)明三效催化劑能有

效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，故D正確。故選CD。

15.(2020?山東省濟(jì)寧市高三期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))(雙選)高鐵酸鉀是一種新

型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入

Fe(NO3)3溶液的方法制備AFeO”發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOHfKCI+KCIO+KCIO3+H2O(未配平)；

②2Fe(NO3)3+3KC10+10K0H=2K2Fe()4+6KN03+3KCl+5H2O。

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)①中每消耗4molKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2

B.氧化性：K2FeO4>KC10

C.若反應(yīng)①中n(Cl(H：n(C101)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

為2：1

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC10,則得到0.2molK2Fe04時(shí)消耗0.3molCL

【答案】AD

【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①的生成物有KC1、KC10、KC103,其中K、C1的物質(zhì)的

量之比為1：1,所以每消耗41nolKOH,吸收2moi氯氣，標(biāo)況下21noi氯氣的體積

為:22.4L/molX2mol=44.8L,故A正確;B項(xiàng),反應(yīng)②“Feth為氧化產(chǎn)物,KC10

為氧化劑，則氧化性:K2Fe04<KC10,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，設(shè)C1(F為5moLCIO3-為

15

Imol,氯氣轉(zhuǎn)化成CIO,CIO3一被氧化，轉(zhuǎn)化成KC1被還原，根據(jù)電子守恒可知生

成KC1的物質(zhì)的量為：5molX1+lmolX(+5-0)=10mol,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為lOmol：(5mol+lmol)=5：3,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)，根據(jù)電子守恒可得關(guān)

系式：2K2Fe04-3KC10-3Cl2,則得到0.ZmolIGFeCh時(shí)消耗0.SmolCb,故D正確；

故選AD。

16.(2020?福建省莆田七中高三質(zhì)檢)(1)洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成

為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上

將氯氣通入石灰乳［CaSH)』制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為；漂白

粉的有效成分是(填化學(xué)式)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之

比是O

(2)化學(xué)科學(xué)在藥物的開(kāi)發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用o如小蘇打、

氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過(guò)多。試回答下列問(wèn)題：

寫(xiě)出小蘇打與胃酸(主要成分為稀鹽酸)作用的離子方程式：

(3)一氯化碘(IC1)、三氯化碘(ICL)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)

相似。

①ICL與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為、(填化學(xué)

式)。

②IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)是否是氧

16

化還原反應(yīng)？(填“是”或"否")o

【答案】(1)2cb+2Ca(0H)2=CaCl2+Ca(C10)2+2H20(2)Ca(C10)2

+

(3)1：1(4)HC03+H=C02t+H20(5)HC1

--

(6)HIO2(7)ICH-20H=Cr+I0+H20(8)否

【解析】(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳［Ca(OH)2］生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20；其中有效成分是

Ca(C10)2；該反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)由0升高為+1、部分氯元素化合價(jià)由0降

低為-L所以氯氣既是氧化劑又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為L(zhǎng)1;(2)小蘇打

成分為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為稀鹽酸，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二

+

氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式：HCOf+H=C02t+H20；(3)①ICL中I元素

化合價(jià)為+3,Cl元素化合價(jià)為-1價(jià)，ICL發(fā)生水解反應(yīng)的方程式是IC13+2H2O=

3HC1+HIO2,所以產(chǎn)物可能是HC1、HI02；②IC1中I元素化合價(jià)為+LCl元素化

合價(jià)為T(mén)價(jià)，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是IC1+2OH-=C1-+IO-+H2O,沒(méi)有

化合價(jià)變化，所以不是氧化還原反應(yīng)。

17.(2020?山東省濟(jì)寧市魚(yú)臺(tái)一中高三調(diào)研)消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重

要的作用，開(kāi)發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢(shì).

(DH2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱.如消除采礦

業(yè)膠液中的氧化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O+H2O2=A+NH31,則生成

物A的化學(xué)式為，上。2被稱為“綠色氧化劑”的理由是

17

(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaC102)在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可

分解，反應(yīng)的離子方程式為HC102-C1021+H++C「+H2()(未配平)；在該反應(yīng)中，

當(dāng)有ImolCIO2生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)約為。

(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混

用，原因是(用離子方程式表示).利用氯堿

工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

________________________________________O

【答案】(1).KHCO3是氧化劑(2)其產(chǎn)物是&0,沒(méi)有污染

23+

(3)6.02X10(4)C1O-+Cr+2H=C121+H20

(5)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】(1)根據(jù)元素守恒分析,反應(yīng)中A為KHCO3,在反應(yīng)中上。2是氧化劑，

其產(chǎn)物是乩0,沒(méi)有污染。(2)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，HC102中+3價(jià)的氯元素一部分

升高到CIO2中的+4價(jià)，一部分降低到-1價(jià)，當(dāng)有l(wèi)molCIO2生成時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)

移lmol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02X1023；(3)次氯酸根離子與濃鹽酸中的

+

氯離子會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成有毒的氯氣，方程式為：cio-+cr+2H=ci21+H20O氯

堿工業(yè)的產(chǎn)物為氫氧化鈉和氯氣和氫氣，氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)可得到含有次氯酸

鈉的溶液，方程式為Cl2+2Na0H=NaC10+NaCl+H20o

18.(2020?西寧市普通高中調(diào)研)氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛,

酸性KMnO4、H2O2、Fe(N03)3是重要的氧化劑.已知在酸性條件下，KMnO4被還原為

18

2+

MnO用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：

(l)3H2S04+2KMn04+5H202=K2S04+2MnS04+5021+8H20,當(dāng)有6molH2s(X參加反應(yīng)

的過(guò)程中，有—mol還原劑被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMMh能將H2c2O4氧化為CO?。該反應(yīng)的離子方程式為—。

(3)取300mL2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO,溶液恰好反應(yīng),生成KI03,

則消耗KMnCh的物質(zhì)的量的是molo

(4)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2sO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一

會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是又變?yōu)樽攸S色的原因

是。

+2+

【答案(1)10(2)2Mn04+5H2C204+6H=10C021+2Mn+8H20

3+22+2+

(3)0.72(4)2Fe+S03+H20=2Fe+S04+2H

(5)H*與N0「組成的硝酸把Fe?+氧化

【解析】

【分析】⑴在3H2so4+2KMnO4+5H2()2=K2so4+2MnS04+5021+8H20中H2O2中氧元素

化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，是還原劑，且每3molH2sO’參加反應(yīng)，有51nolH2O2被

氧化，則當(dāng)有6molH2sO4參加反應(yīng)的過(guò)程中，有瞥x6mol=10molH2O2被氧化。

(2)在稀硫酸中，KMnO4能將H2c2O4氧化為C02,自身被還原生成MnSO”根據(jù)原子

守恒知，同時(shí)溶液中還生成K2sO,、H20,發(fā)生反應(yīng)方程式為

2KMn04+5H2C204+3H2S04=10C02f+2MnS04+K2S04+8H20,則該反應(yīng)的離子方程式為

19

+2+

2Mn04+5H2C204+6H=10C02f+2Mn+8H20；(3)n(KI)=0.3LX2mol/L=0.6mol,與

一定量的酸性KMrQ溶液恰好反應(yīng)，生成KI03,則n(KI03)=0.6moL轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為0.6molX6=3.6mol,KMrA的還原產(chǎn)物為Mn0則由電子守恒可知消

耗KMnO4的物質(zhì)的量為言必=0.72mol；(4)在Fe(N()3)3溶液中加入Na2s。3溶液,

溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，鐵離子和亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵

3+22+2+

離子導(dǎo)致溶液呈淺綠色，離子方程式為2Fe+S03+H20=2Fe+S04+2H;酸性條件

下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以硝酸能將亞鐵離子氧化生成鐵離子，則溶液

又變?yōu)辄S色。

19.(2020?山東省六地市部分學(xué)校高三線上考試)雌黃(As2sJ在我國(guó)古代常

用作書(shū)寫(xiě)涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成碑酸和一種紅棕色氣

體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是()

A.碑酸的分子式為H2ASO4

B.紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

C.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1

D.該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移Imol電子

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，As位于第四周期VA族，因此碑酸的分子式為HaAsO”故A

錯(cuò)誤；B項(xiàng)，紅棕色氣體為NO2,N的化合價(jià)由+5價(jià)一+4價(jià)，根據(jù)原電池工作

原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低,

即NO?應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由

20

+3價(jià)f+5價(jià)，S的化合價(jià)由一2價(jià)一0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As2s3為還原劑,

印取為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n(As2s3)X[2X(5-3)+3X

2]=n(HNO3)X(5-4),n(HNO3)：n(As2S3)=10：1,故C正確；D項(xiàng),4.8g硫

4.8。

磺的物質(zhì)的量為：32g/mol=615moL根據(jù)硫原子守恒n(As2s3)=0.05moL根據(jù)C

選項(xiàng)分析，lmolAs2s3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移lOmole,則0.05molAs2s3作還原劑，轉(zhuǎn)移

電子物質(zhì)的量為0.05molX10=0.5moL故D錯(cuò)誤；故選C。

20.(2020?山東省煙臺(tái)市棲霞市網(wǎng)上統(tǒng)一月考)某電鍍廠廢水中含有酸性重

銘酸鉀(K2Cr207)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(HI)的100倍,現(xiàn)用硫酸亞鐵溶液

(恰好完全反應(yīng))還原該廢水,然后再調(diào)節(jié)pH為6~8，使Cr(HI)轉(zhuǎn)化為沉淀除去。

下列說(shuō)法正確的是()

A.K2C0O7溶液中Cn(V-部分轉(zhuǎn)化為銘酸根，銘元素價(jià)態(tài)發(fā)生變化

B.還原性：Cr3+>Fe2+

C.上述除絡(luò)過(guò)程中，溶液中pH先減小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，則還原過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

300mol

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，K2CGO7溶液中CoCV-部分轉(zhuǎn)化為倍酸根(CrO,b,銘元素價(jià)態(tài)

均為+6,未發(fā)生變化，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中，Cr"為還原產(chǎn)物，F(xiàn)e"為還原

劑，還原性：Cr3+<Fe2+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，上述除鋁過(guò)程中，消耗溶液中的氫離子,

21

則溶液中pH一直增大，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cr與Fe元素恰好完全反應(yīng)，生成的

沉淀為氫氧化輅與氫氧化鐵的混合物，且比值為1：3,除污完成后生成42.4kg

沉淀，即生成lOOmol的Cr(0H)3,300mol的Fe(OH)3,則還原過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的

物質(zhì)的量為300mol,D說(shuō)法正確；故選D。

21.(2020?福建省泉州市高三適應(yīng)性線上測(cè)試)研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2

異質(zhì)接面催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能,有效實(shí)現(xiàn)電子/空穴

的定向遷移，最終實(shí)現(xiàn)C02和H20在相應(yīng)活性位點(diǎn)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如圖所示。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.2D-M0S2是乩0氧化的催化劑

B.IT和O容易在SiC@MoSz催化劑間進(jìn)行反應(yīng)

C.中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化“HCOOH-HCHO-CLOH”均發(fā)生還原反應(yīng)

D.總反應(yīng)的方程式為C02(g)+2H20(g)=CH4(g)+202(g)

【答案】B

【解析】由圖知①處水和二氧化碳在SiC@MoS?催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，水被氧

22

化，變成氧氣和氫離子，二氧化碳在①②③處生成中間產(chǎn)物“HCOOHfHCHOf

CLOH”，均為被還原，并在④處反應(yīng)后生成甲烷，所以圖中反應(yīng)物為二氧化碳

和水，生成物為甲烷和氧氣。A項(xiàng)，2D-M0S2是40被二氧化碳氧化的催化劑，故

A正確；B項(xiàng)，H*和e溶易在SiC@MoSz催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，總

反應(yīng)的方程式為C02(g)+2H20(g)=CH4(g)+202(g),中間產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化包含“HCOOH

-HCHO-CLOH”的轉(zhuǎn)化，酸被還原得到醛，醛被還原得到醇，故C正確；D項(xiàng),

上述分析得到總反應(yīng)CO2(g)+2HzO(g)徐CHKg)+2()2(g),故D正確；故選B。

22.(2020?河北省衡水市衡水中學(xué)高三質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)室將NaClOs和Na2s按物

質(zhì)的量比2：1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時(shí)滴入H2sO4溶液，產(chǎn)生棕黃色的氣

體X,反應(yīng)后測(cè)得NaClOs和Na2s恰好完全反應(yīng)，則乂為()

A.C102B.Cl20C.Cl2D.CI2O3

【答案】A

【解析】因NaClOs和Na2s按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4

溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C1元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，

Na2s作還原劑，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，設(shè)X中C1元素的化合價(jià)

為x,由電子守恒可知，2X(5-x)=1X(6-4),解得x=+4。A項(xiàng),Cl()2中，。為-2

價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則C1為+4價(jià)，A正確；B項(xiàng)，C12O中，

0為-2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則C1為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng),

CL中，C1元素的化合價(jià)為0,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CU)3中，0為-2價(jià)，由化合物中正

負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,則C1為+3價(jià)，D錯(cuò)誤；故選A。

23

23.（2020?安徽省全國(guó)示范高中名校高三聯(lián)考）（NHjzSzOg具有強(qiáng)氧化性，

在酸性溶液中，可將加2+氧化為MnOJ,但一般情況下，該反應(yīng)進(jìn)行地非常緩慢，

而加入AgNOs溶液后，混合液迅速變?yōu)樽霞t色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.AgNOs為該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物為S（V-

C.反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：5

D.S2（V一中一1價(jià)0與一2價(jià)0的個(gè)數(shù)比為1：3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，AgNOs不參與反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，在反應(yīng)中作催化劑，A

項(xiàng)正確，不符合題意；B項(xiàng)，（NHjSzOg具有強(qiáng)氧化性，將M3+氧化為MnOJ,Mn

元素化合價(jià)升高，0元素化合價(jià)降低，1個(gè)S2（V被還原為2個(gè)SO/，因此還原產(chǎn)

物為S（V,B項(xiàng)正確，不符合題意；C項(xiàng)，1個(gè)Sz（V-得到2個(gè)電子，1個(gè)面+失

去5個(gè)電子，因此氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2,C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D項(xiàng)，化合物中S為+6價(jià)，一共有8個(gè)0原子，若均為-2價(jià)，則負(fù)價(jià)共-16,而

實(shí)際上是-14,說(shuō)明有2個(gè)-1價(jià)的0原子，6個(gè)-2價(jià)的0原子，比例為1：3,D

項(xiàng)正確，不符合題意；故選C。

24.（2020?湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三月考）環(huán)保部門(mén)利用Na2s2O3處理含氟

化鈉廢水，其反應(yīng)原理為NaCN+Na2s2（）3=NaSCN+Na2s。3（NaSCN中S的化合價(jià)為-2

價(jià)），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

24

A.NaCN中C的化合價(jià)為+4價(jià)B.Na2s2O3只作還原劑

C.Na2sO3是氧化產(chǎn)物D.該方法處理酸性廢水效果更好

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，CM中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2S2O3

中S為+2價(jià)，NaSCN中S為-2價(jià)，Na2s。3中S為+4價(jià),故Na2s2O3既作還原劑,

又作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2s是失電子后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，故C正

確；D項(xiàng)，Na2s2O3與酸反應(yīng)生成硫和S02,故該方法處理堿性廢水效果更好，故D

錯(cuò)誤；故選C。

25.（2020?福建省三明一中高三調(diào)研）酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生

2+

的反應(yīng)如下：MnOJ+CuS+lT-CP+SOzt+Mn+H20,下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確

的是（）

A.被氧化的元素是Cu和S

B.Mr?+的還原性強(qiáng)于CuS的還原性

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5

D.若生成2.24L（標(biāo)況下）SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol

【答案】C

【解析】

【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒(méi)變，硫元素的化合價(jià)由-2升到十

25

4價(jià)，只有硫元素被氧化，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原

性，則還原性CuS>面+,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化劑為KMnOv還原劑為CuS,設(shè)KMrQ

為xmoLCuS為ymoL根據(jù)電子守恒：xX(7-2)=yX(4-(-2)),x：y=6：5,所

以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5,C正確；D項(xiàng)，二氧化硫物質(zhì)的量為

0.lmol,由方程式可知消耗KMrA的量為0.IX6/5=0.12mol,反應(yīng)中Mn元素化

合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.12molX(7-2)=0.6mol,D錯(cuò)誤;

故選C。

26.(2020?甘肅省師范大學(xué)附屬中學(xué)高三月考)某種類型的心臟起搏器工作

時(shí)發(fā)生下列反應(yīng):4Li+2S0Cl2->4LiCl+S+S02,下列有關(guān)判斷正確的是()(提示：

SOCL中S顯+4價(jià))

A.還原劑只有LiB.SOCL既是氧化劑又是還原劑

C.還原產(chǎn)物包括LiCl和SD.生成1.12LSO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為

0.2mol

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Li元素的化合價(jià)升高，所以還原劑只有Li,故A正確；B項(xiàng)，

SOCL中S元素的化合價(jià)降低，所以SOCL為氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Li元素的

化合價(jià)升高被氧化，LiCl是氧化產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)降低被還原，單質(zhì)S是還

原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因題目中未說(shuō)明二氧化硫是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)

法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選A。

27.(2020?洛陽(yáng)市三尖子生第一次聯(lián)考).CIO?是一種高效水處理劑，實(shí)驗(yàn)

26

室通過(guò)以下反應(yīng)制得C102：2KC103+H2C204+H2S04A2C102f+K2S04+2C021+2H20,關(guān)于

此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）

A.KC103中的Cl化合價(jià)降低，失電子B.反應(yīng)中H2sO,體現(xiàn)了酸性和強(qiáng)

氧化性

C.反應(yīng)中H2c2。4被氧化D.產(chǎn)物中C1與C化合價(jià)相同，因而氧化性

一樣強(qiáng)

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，由方程式可知：KC103中C1元素從+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降

低，得到電子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中S的化合價(jià)沒(méi)有變化，不表現(xiàn)氧化性,

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2c中C元素從+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被

氧化，故C正確；D項(xiàng)，不同元素的化合價(jià)相同，其氧化性卻不同，CIO?具有強(qiáng)

氧化性，COZ具有弱氧化性，故D錯(cuò)誤；故選C。

28.（2020?北京101中學(xué)高三月考）下列現(xiàn)象或活動(dòng)過(guò)程中不發(fā)生氧化還原

反應(yīng)的是（）

27

用我國(guó)研發(fā)的天眼航空煤油用作水路兩

雷電手機(jī)充電

接受宇宙中的信號(hào)用飛機(jī)的飛行燃料

【答案】B

【解析】在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，元素化合價(jià)也發(fā)生了變化，則發(fā)生了氧化

還原反應(yīng)，否則沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，雷電時(shí)，空氣中的氧氣和氮?dú)饣?/p>

生成一氧化氮，該反應(yīng)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B

項(xiàng)，天眼接受宇宙中的信號(hào)，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，所以沒(méi)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故

選B；C項(xiàng)，燃燒反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，故C不選；D項(xiàng)，手機(jī)充電是電解原理，

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D不選。故選B。

29.（2020?浙江省教育綠色評(píng)價(jià)聯(lián)盟高三適應(yīng)性考試）（^2可以發(fā)生反應(yīng)：

H2S+402F2=SF6+2HF+402,下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.O2F2中氧元素的化合價(jià)是一1,氟元素的化合價(jià)是+1

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

【答案】D

【解析】H2S+402F2=SF6+2HF+402中H2s中硫化合價(jià)升高，O2F2中氧化合價(jià)

降低。A項(xiàng)，氧氣是化合價(jià)降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，O2F2

中氧元素的化合價(jià)降低，只是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O2F2中氧元素的化合價(jià)

28

是+1,氟元素的化合價(jià)是一1,故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2s中硫元素的化合價(jià)升高，

是還原劑，Imol還原劑參與反應(yīng)，O2F2中氧元素的化合價(jià)降低是氧化劑，4mol

氧化劑參與反應(yīng)，因此還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4,故D正確。故

選D。

30.（2020?大同市高三年級(jí)第一次聯(lián)合考試）驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含

量，通常懸掛有Cui的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空

氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（）

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2Hgi4中，Hg的化合價(jià)為+2

B.上述反應(yīng)中Cui既是氧化劑，又是還原劑

C.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化

D.上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2M

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，Cu2Hgi4中Cu元素的化合價(jià)為+1價(jià),Hg為+2價(jià)，I為-1價(jià)，

故A正確；B項(xiàng)，Cu元素化合價(jià)部分由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，Cui為氧化劑，

故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C