濃度對化學平衡的影響課件第1頁，課件共21頁，創作于2023年2月復習：化學平衡狀態及特征

化學平衡狀態：在一定條件的可逆反應里，正逆反應速率相等，反應混合體系中各組分的濃度保持不變。特征：①動：動態平衡；②等：V(正)=V(逆)；③定：混合體系中各組分的濃度保持不變；④變：外界條件改變，使V(正)≠V(逆)原有的平衡被破壞平衡發生移動。第2頁，課件共21頁，創作于2023年2月

在19世紀后期，人們發現煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的CO。

工程師認為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的，于是設法增加高爐的高度，然而，令人吃驚的是，高爐增高后，高爐尾氣中的CO的比例竟然沒有改變。

有人認為能通過增加氧化鐵的量,來減少一氧化碳的含量，你認為呢？第3頁，課件共21頁，創作于2023年2月定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V’正

≠V’逆不平衡V正=V逆≠0

平衡1

條件改變平衡2建立新平衡破壞舊平衡V”正=V”逆

≠0一定時間化學平衡的移動【思考與交流】影響化學平衡的條件有哪些？第4頁，課件共21頁，創作于2023年2月【練習一】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發生變化時,表明反應:A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態的是()A.混合氣體的壓強B.混合氣體的密度C.B的物質的量濃度D.氣體的總物質的量BC——第5頁，課件共21頁，創作于2023年2月【練習二】在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④A、B、C的分壓強不再變化⑤混合氣體的總壓強不再變化⑥混合氣體的物質的量不再變化⑦單位時間內消耗amolA,同時生成3amolB⑧A、B、C、D的分子數之比為1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧(A

)第6頁，課件共21頁，創作于2023年2月濃度對化學平衡的影響影響化學平衡的因素探究第7頁，課件共21頁，創作于2023年2月P26實驗2—5：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（橙色）（黃色）在其它條件不變時

增加生成物濃度，平衡向逆反應方向移動減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動編號

12步驟滴加３－１０滴濃Ｈ２ＳＯ4

滴加１０－２０滴ＮaＯＨK2Cr2O7溶液

結論

橙色加深黃色加深增加H+的濃度,橙色加深(平衡向逆反應方向移動);增加OH-的濃度,會減小H+的濃度,黃色加深(平衡向正反應方向移動）.第8頁，課件共21頁，創作于2023年2月步驟①滴加飽和ＦｅＣＬ３溶液滴加1mol/LKSCN溶液現象步驟②現象結論溶液紅色加深溶液紅色加深滴加ＮａＯＨ溶液滴加ＮａＯＨ溶液產生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺產生紅褐色沉淀，溶液紅色變淺增加Fe3+或SCN-的濃度，溶液顏色加深(平衡向正反應方向移動);減少反應物Fe3+的濃度，溶液顏色變淺(平衡向逆反應方向移動).在其它條件不變時

增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動P27實驗2—6：Fe３++3ＳＣＮ－Fe（ＳＣＮ）３（紅色）第9頁，課件共21頁，創作于2023年2月3.原因一定條件下：V(正)=V(逆)條件改變瞬間速率的改變移動方向增反V(正)V(逆)減生V(正)V(逆)增生V(正)V(逆)減反V(正)

V(逆)＞＜↓↑↑↓＞＜正向移動逆向移動第10頁，課件共21頁，創作于2023年2月用速率時間圖說明濃度對平衡的影響Vtt1t2t3V(正)V(逆)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大反應物濃度第11頁，課件共21頁，創作于2023年2月V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(正)V(逆)減小生成物濃度第12頁，課件共21頁，創作于2023年2月Vtt1t2t3V(逆)V(正)V(正)＝V(逆)V`(正)＝V`(逆)增大生成物濃度第13頁，課件共21頁，創作于2023年2月V`(正)＝V`(逆)V(正)＝V(逆)tt1t2t3VV(逆)V(正)減小反應物濃度第14頁，課件共21頁，創作于2023年2月⑴增大反應物或生成物濃度的新平衡，其速率大于原平衡時的速率。4.改變濃度前后的兩種平衡狀態比較⑵減小反應物或生成物濃度的新平衡，其速率小于原平衡時的速率。⑶增大一種反應物的濃度，另一種反應物的轉化率一定提高，而本身的轉化率一定降低。第15頁，課件共21頁，創作于2023年2月3、濃度對化學平衡移動的幾個注意點①對平衡體系中的固態和純液態物質，其濃度可看作一個常數，增加或減小固態或液態純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。②只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大于原平衡狀態；減小濃度，新平衡狀態下的速率一定小于原平衡狀態。③反應物有兩種或兩種以上,增加一種物質的濃度,該物質的平衡轉化率降低,而其他物質的轉化率提高。第16頁，課件共21頁，創作于2023年2月

你認為能通過增加氧化鐵的量,來減少一氧化碳的含量嗎?應注意的問題：由于固體和純液體的濃度是常數，改變固體或純液體的量并不影響V(正)、V(逆)的大小，所以平衡不移動。第17頁，課件共21頁，創作于2023年2月1.可逆反應H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？ＣＯ濃度有什么變化？①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加氫氣的濃度平衡正向移動，ＣＯ濃度增大平衡不移動，ＣＯ濃度不變平衡逆向移動，ＣＯ濃度減小2.在恒溫恒容的條件下，反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)已達平衡，能使平衡正向移動的措施是()Ａ減少Ｃ或Ｄ的濃度Ｂ增大Ｄ的濃度Ｃ減小Ｂ的濃度Ｄ增大Ａ或Ｂ的濃度ＡＤ

練習：第18頁，課件共21頁，創作于2023年2月2)Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后1)硫酸工業中，常鼓入過量的空氣與SO2反應原因？A、加入氫氧化鈉發生什么反應？B、久置氯水的成分是什么？為什么？C、反應中增加HCl的濃度怎么反應？D、次氯酸鈉中加鹽酸發生了什么反應？E、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？F、加入NaHCO3固體，[HClO]變化？G、加H2O，[HClO]變化？第19頁，課件共21頁，創作于2023年2月3)在密閉容器中進行CaCO3CaO+CO2，達平衡A、為什么在密閉容器中該反應才是可逆反應？B、加入CaCO3平衡如何移動