混合物的分離提純第1頁，課件共16頁，創作于2023年2月[思考與交流]沙里淘金的方法其原理是什么？鐵屑和沙的混合物分離的最佳方法是什么？最佳方法是用磁鐵將鐵屑從沙里吸出而分離。利用的是黃金和沙的密度不同。思考：如果有鐵屑和銅的混合物,你能用哪些方法將鐵屑分離除去?淘金者的方法用磁鐵吸引鐵加鹽酸？什么是混合物的分離與提純？有區別嗎第2頁，課件共16頁，創作于2023年2月二、混合物的分離和提純利用混合物中組分的性質（物理性質，如：溶解性不同等；化學性質，與物質反應的現象不同等）不同，將混合物中的各組分分離開，除去雜質達到提純所需物質的目的。分離和提純：討論：在分離和提純物質時，要除掉雜質。化學上指的雜質都是有害或無價值的嗎?請舉例說明。第3頁，課件共16頁，創作于2023年2月①過濾：②蒸發：1、過濾和蒸發利用物質的可溶性不同分離難溶物與可溶物。

利用溶液中溶質與溶劑沸點不同加熱使溶劑揮發，分離溶質與溶劑。

第4頁，課件共16頁，創作于2023年2月實驗名稱：粗鹽的提純實驗目的：除去粗鹽中混有的雜質實驗藥品與裝置：實驗步驟：粗鹽的提純溶解過濾蒸發（泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽）第5頁，課件共16頁，創作于2023年2月一.粗鹽的提純:如何除去食鹽中混有的泥沙？思考?

溶解過濾蒸發步驟目的現象注意事項使可溶性物質溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解,得到渾濁的食鹽水不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙,沿漏斗頸流入另一個燒杯中水分蒸發，逐漸析出晶體玻璃棒不斷攪拌，以加速食鹽溶解第6頁，課件共16頁，創作于2023年2月問題討論：[實驗1-1]得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還有什么雜質沒有除去？用什么方法可以檢驗它們呢？純凈的ＮaＣl粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發過濾第7頁，課件共16頁，創作于2023年2月

利用上述方法制得的食鹽是不是就是純凈的NaCl？如果不是，可能含有什么雜質離子？用什么方法可以檢驗出它們呢？思考：

還可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質SO42-的檢驗：酸化后，加BaCl2溶液，產生白色沉淀〖實驗1-2〗第8頁，課件共16頁，創作于2023年2月使SO42-

、Mg2+

、Ca2+反應生成難溶物質沉淀。硫酸鹽(SO42-)：加稍過量的BaCl2溶液MgCl2(Mg2+)：加稍過量的NaOH溶液Ca2+：加稍過量的Na2CO3溶液解決方案：提示：設法將其中可溶性雜質通過化學反應使之轉化為沉淀，再一次過濾即可。或轉化為氣體離開體系也可。〖思考與交流〗課本第7頁第9頁，課件共16頁，創作于2023年2月加入你選擇的試劑除掉雜質后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+

Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+

Cl-Ca2+OH-Ba2+

Na+

Cl-CO32-OH-Na+

Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3

過濾Na+Cl-適量HCl１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量第10頁，課件共16頁，創作于2023年2月想一想：除雜時加入的試劑為什么都要稍過量？加入你選擇的試劑除掉雜質后，有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法再把它們除去？Ba2+可用Na2CO3OH-可用HCl除去CO32-可用HCl除去引入的離子：Ba2+

、OH-

、CO32-第11頁，課件共16頁，創作于2023年2月練習：2、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進行下列操作①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液。正確的排列順序是____________1.在進行沉淀實驗時,如何認定沉淀已經完全?在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產生沉淀,說明沉淀完全。①⑤②④①③或①②⑤④①③第12頁，課件共16頁，創作于2023年2月3、不用任何試劑將下列四種溶液區分開,其順序是①NaOH②CuSO4③KCl④MgSO4

4、不用任何試劑鑒別，試述操作及現象

NaBr、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3、CuCl2七種溶液。5、不用任何試劑鑒別，試述操作及現象NH4HCO3、Ca(HCO3)2、Na2CO3四種白色固體。加熱第13頁，課件共16頁，創作于2023年2月交流小結：在設計除雜方案時，應考慮哪些方面？選擇所加試劑試劑加入的先后順序試劑用量試劑過量后如何處理第14頁，課件共16頁，創作于2023年2月除雜原則：不增不減易分不加入新的物質不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分雜質轉換為沉淀、氣體