Word第第頁2023年濟南初中化學知識點濟南學校化學學問點

1、化學是討論物質的組成、結構、性質以及改變規(guī)律的基礎科學。

2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。

3、綠色化學環(huán)境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)

①四特點P6(原料、條件、零排放、產品)②核心：利用化學原理從源頭消退污染

4、蠟燭燃燒試驗(描述現象時不行消失產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最光明)、外焰(溫度最高)

(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰溫度最高

(3)檢驗產物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

(4)熄滅后：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。

5、吸入空氣與呼出氣體的比較

結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量削減，CO2和H2O的量增多

(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

6、學習化學的重要途徑——科學探究

一般步驟：提出問題→猜測與假設→設計試驗→試驗驗證→記錄與結論→〔反思〕與評價

化學學習的特點：關注物質的性質、改變、改變過程及其現象;

7、化學試驗(化學是一門以試驗為基礎的科學)

一、常用儀器及使用〔方法〕

(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網—受熱勻稱)

可用于固體加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶

不行加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

(二)測容器--量筒

量取液體體積時，量筒必需放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。

量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。

(三)稱量器--托盤天平(用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

學校化學必備學問點歸納

一、蒸發(fā)留意點：

(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌

(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

(2)當液體接近蒸干(或消失較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避開固體因受熱而迸濺出來。

(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗臺上，要墊上石棉網。

二、儀器的洗滌：

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

(2)玻璃儀器洗滌潔凈的標準：玻璃儀器上附著的.水，既不聚成水滴，也不成股流下

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

(5)儀器洗潔凈后，不能亂放，試管洗滌潔凈后，要倒插在試管架上晾干。

學校化學學問點

1.構成物質的三大微粒(分子、原子、離子)

2.鋁具有很好抗腐蝕性能的緣由(鋁在空氣中與氧氣反應，其外表生成一種致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化)所以鋁銹不需要打磨，但鐵銹Fe2O3(紅棕色粉末)外表卻很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制品可以全部銹蝕。

3.CO2和CO性質有很大差異的緣由(一個CO2分子比一個CO分子多一個氧原子)

4.能使紫色石蕊試液變色的不是CO2本身，而是CO2和H2O反應生成的H2CO3

能使紫色石蕊試液變成紅色;H2CO3不穩(wěn)定，受熱分解，試驗現象描述為(無色—紅色—紫色)

5.酸具有相像化學性質的緣由(酸溶液中含有共同的氫離子);堿具有相像化學性質的緣由(堿溶液中含有共同的氫氧根離子)

6.鐵的合金包括(鋼和生鐵)區(qū)分鋼和生鐵的方法(含碳量不同)鋼的含碳量0.03%-2%，生鐵的含碳量2%-4.3%。

7.金剛石、石墨、C60物理性質存在很大差異性的緣由(碳原子的排列方式不相同)但它們的化學性質相像的緣由(它們的組成元素都為碳元素)。其金剛石、石墨的化學式為(C)。

8.同種元素可以組成單質、純潔物、混合物，但肯定不能組成化合物。

9.學校化學三大還原性的物質是(H2、CO、C)10.(O2)能使帶火星的木條復燃;(CO2)能使澄清的石灰水變渾濁;(SO2)是形成酸雨的主要氣體;煤氣中毒的主要氣體是(CO);沼氣、自然?氣、瓦斯的主要成分是(CH4)，“西氣東輸”中氣是指自然?氣。用作食物調味品的是(NaCl);充入食品包裝袋中可防腐的單質(N2);改進酸性土壤的堿是Ca(OH)2;人體胃液中含有的酸是HCl;侯氏聯合制堿法中的“堿”是Na2CO3;空氣中含量最多的氣體是N2;作建筑材料的鹽是CaCO3;

11.NaOH溶于水放出熱量，CaO和水反應放出熱量，稀釋濃硫酸放出熱量;活潑金屬和酸反應放出熱量，酸堿中和反應放出熱量;最終導致的結果壓強增大(產生氣體或放出熱量);NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4溶于水汲取熱量最終導致的結果壓強減小(消耗氣體或產生沉淀)

12.石灰水中的溶質是Ca(OH)2;鹽酸中的溶質是HCl;乙醇中的溶質是C2H5OH;碘酒中的溶質是I2;汽水中的溶質是CO2;

13.區(qū)分硬水和軟水的方法(肥皂水)產生泡沫較多的硬水，產生泡沫較少的軟水，但活性炭不能區(qū)分硬水和軟水，它只能吸附水中的臭味和色素，具有吸附性。14.降低水硬度的方法(生活中用加熱煮沸)(試驗室中用蒸餾)。

15.原子的質量主要集中在原子核上;相對原子質量約等于質子數+中子數核內質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數

16.學校化學五大原子團的書寫SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、

2CO32-(碳酸根)OH-(氫氧根)NH4+(銨根離子)、HCO3-(碳酸氫根)

17.標準化學用語

2P(表示兩個磷原子);2CO2(表示兩個二氧化碳分子);Fe2+(表示一個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷);2Fe2+(表示兩個亞鐵離子);2Mg(鎂元素的`化合價顯正二價)SO3(表示一個三氧化硫分子中含有三個氧原子):2MgO(在氧化鎂中鎂元素的化合價顯正二價)

18.物質的俗名

汞(水銀)Hg硫(硫磺)S氧化鈣(生石灰)CaO固體二氧化碳(干冰)CO2氧化鐵(鐵銹的主要成分)Fe2O3碳酸鈣(大理石、石