弱電解質的電離知識點總結弱電解質的電離電解質和非電解質的定義電解質是指在水溶液或熔融狀態下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔融狀態下都不能導電的化合物。需要注意的是，電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。另外，電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，且條件為水溶液或融化狀態。對于電解質來說，只需要滿足一個條件即可，而對于非電解質則必須同時滿足兩個條件。需要指出的是，難溶性化合物不一定就是弱電解質。例如，BaSO4和AgCl雖然難溶于水，但由于它們溶解的部分是完全電離的，所以它們是電解質。強電解質和弱電解質的定義強電解質是指溶于水或熔融狀態下幾乎完全電離的電解質，而弱電解質是指溶于水或熔融狀態下只有部分電離的電解質。需要注意的是，強弱電解質與結構有關，強電解質含有離子鍵或強極性鍵，但含有強極性鍵的不一定都是強電解質，如H2O、HF等都是弱電解質。電解質溶液的導電性和導電能力電解質溶液的導電性和導電能力與強弱電解質的區別有關。強電解質的電離是完全電離不可逆的，不存在電離平衡，而弱電解質的電離是部分電離可逆的，存在電離平衡。強酸、強堿、大部分鹽和金屬氧化物都是強電解質，而弱酸（如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO）、弱堿（如NH3·H2O、多數不溶性的堿[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]）、水和個別鹽（如HgCl2、(CH3COO)2Pb）都是弱電解質。需要指出的是，非金屬氧化物、氫化物（酸除外）、多數有機物以及非電解質熔融和水溶液均不電離。因此，可以通過使一個化合物處于熔融狀態時能否導電的實驗來判定該化合物是共價化合物還是離子化合物。最后需要說明的是，電解質的強弱與化學鍵有關，但不由化學鍵類型決定。電解質的強弱與溶解度無關，也與溶液的導電能力沒有必然聯系。1.電解質和導電性電解質并不一定能導電，例如NaCl晶體和無水醋酸。同時，導電物質也不一定是電解質，例如石墨。非電解質不會導電，但不導電的物質并不一定是非電解質。2.影響電解質溶液導電性的因素電解質溶液的導電性取決于離子濃度的大小，濃度越大，導電性越強。此外，離子的電荷數越高，導電能力也越強。需要注意的是，強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質強，因為濃度可能不同。飽和的強電解質溶液也不一定比弱電解質強。3.電解質的導電條件電解質只能在水溶液或高溫熔融液（熔液）中導電，而共價化合物只能在溶液中導電。離子化合物在熔液和溶液均可導電。因此，需要區分離子與共價化合物。4.弱電解質的電離平衡弱電解質在水溶液中存在電離平衡，即分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等，在一定條件下（如溫度、濃度）達到平衡時，弱電解質具有該條件下的最大電離程度。電離過程是可逆的，存在電離平衡。此時，溶液中各分子和離子的濃度都保持不變，是動態平衡。5.影響弱電解質電離平衡的因素弱電解質本身的性質是決定性因素，外界條件的改變會破壞電離平衡，使平衡發生移動。溫度升高會增大電離度，而濃度越大電離程度越小。因此，稀釋溶液會促進弱電解質的電離。外加物質也會影響電離平衡，例如加水稀釋會使平