第二章化學物質及其變化第3節氧化還原反應第二章化學物質及其變化1氧化反應氧化反應2冶煉鋼鐵還原反應Fe2O3Fe冶煉鋼鐵還原反應Fe2O3Fe3氧化反應還原反應物質得到氧的反應物質失去氧的反應初中時，我們如何定義氧化反應和還原反應呢？氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？氧化反應還原反應物質得到氧的反應物質失去氧的反應初中時，我42CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應結論：在一個反應中，有物質失去氧，同時必然有物質得到氧。

氧化反應和還原反應是同時發生的。氧化還原反應2CuO+C＝2Cu+CO25思考與交流2CuO+C＝2Cu+CO2↑高溫H2O+C＝H2+CO高溫CuO+H2

＝Cu+H2O△標出下列三個氧化還原反應中各元素的化合價，你發現了什么？+2

-2

0

0

+4

+1

-2

0

0

+2

+2

-2

0

0

+1

思考與交流2CuO+C＝2Cu+6結論：在氧化還原反應中，某些元素的化合價在反應前后發生了變化。

氧化反應：化合價升高的反應

還原反應：化合價降低的反應

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

是氧化還原反應嗎？[結論]因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。可見，從化合價升降角度可以分析任一化學反應，擴大了概念的適用范圍。氧化還原反應的特征就是：有元素化合價的變化結論：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4是氧化還原反應嗎7化合價變化本質原因的分析

2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+①化合價的升降——電子的得失化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價的升降是由于什么原因引起的？化合價變化本質原因的分析2Na+Cl2==2N8HCl+17+1+1+17HClδ+

δ-H2+Cl2==2HClHClHCl②化合價的升降——共用電子對的偏移化合價變化本質原因的分析化合價升高，偏離電子化合價降低，偏向綜合上述兩種情況，氧化還原反應的實質是什么？HCl+17+1+1+17HClδ+9氧化還原反應的實質：

電子的轉移（得失或偏移）氧化反應：元素原子失去（或偏離）電子的反應還原反應：元素原子得到（或偏向）電子的反應口訣：失升氧，得降還。氧化還原反應的實質：氧化反應：元素原子失去（或偏離）電子的反10是否是否是是否否四大基本反應與氧化還原反應的關系是否是否是是否否四大基本反應與氧化還原反應的11氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應課本P37【學與問】第2題氧化還原反應置換反應化合反應分解反應復分解反應課本P3712是否有電子轉移化學反應氧化還原反應非氧化還原反應1、以是否有電子轉移對化學反應進行分類：有電子轉移無電子轉移課堂小結：是否有電子化學反應氧化還原反應非氧化還原反應1、以是否有電子13化合價升高的反應

失去電子的反應化合價降低的反應

得到電子的反應有化合價升降的反應有電子轉移的反應判斷依據本質巧記規律：失升氧；得降還2、關于氧化還原反應化合價升高的反應失去化合價降低的反應得到有化合價升