2022年黑龍江省伊春市宜春靖安第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結構簡式如下：（CH3）2C=CHCH2CH2CH3C=CHCH2CH2CHOHCH2CH=CH2下列關于橙花醇的敘述，錯誤的是()A．既能發生取代反應，也能發生加成反應B．在濃硫酸催化下加熱脫水，可以生成一種四烯烴C．1mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4L氧氣(標準狀況)D．1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應，最多消耗1.5mol溴參考答案：BD略2.下列關于有機物的說法正確的是

A．蔗糖和麥芽糖的水解產物不同

B．不能用丁達爾效應區別雞蛋白溶液和食鹽水

C．聚氯乙烯塑料最適合用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜

D．等物質的量的CH4與Cl2恰好反應時，生成CH3Cl與HCl參考答案：D略3.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同參考答案：略4.下列說法正確的是A．用福爾馬林對種子消毒不屬于蛋白質變性om]B．實驗證實化合物可使Br2的CCl4溶液褪色，說明該分子中存在獨立的碳碳單鍵和碳碳雙鍵C．能用新制的氫氧化銅鑒別乙醛與蔗糖溶液D．化合物的分子式為C13H8O4N2參考答案：BC略5.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（）A．反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質C．反應速率越大，反應現象就一定越明顯D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率參考答案：C【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應速率為單位時間內濃度的變化，可用于衡量化學反應進行的快慢，影響化學反應速率的主要因素為物質的性質，溫度、濃度、催化劑等為外界因素，也是次要原因，一般來說，增大濃度、壓強等，可增大反應速率，以此解答該題．【解答】解：A．化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B．反應物本身的性質是決定反應速率的主要因素，如火藥爆炸、食物腐敗，故B正確；C．反應速率大，不一定有明顯的現象，如酸堿中和反應，故C錯誤；D．增大反應物的濃度、提高反應溫度，可增大活化分子的濃度、百分數等，反應速率增大，故D正確．故選C．6.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數參考答案：C解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：=50%，故A正確；B．根據反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數不變，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數一定變化，故D正確．故選C．7.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是

A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量的飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量的氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略8.能用能量判斷下列過程的方向的是A．水總是自發地由高處往低處流B．有序排列的火柴散落時成為無序排列C．放熱反應容易進行，吸熱反應不能自發進行D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規律的混亂排列的幾率大參考答案：A略9.下列關于電解質溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大參考答案：D略10.設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是A．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數目為nNAB．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2、1molO2發生反應2SO2+O22SO3，轉移的電子數目為4NAC．53ｇ碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數目為0.5NAD．標準狀況下,11.2L己烷所含分子數為0.5NA參考答案：C11.既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是A．AlCl3

B．NaAlO2

C．Al（OH）3

D．Na2CO3參考答案：C試題分析：中學常見既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、單質（如Al）、氨基酸、蛋白質等．A．AlCl3能和NaOH發生復分解反應，不能與稀鹽酸反應，故A錯誤；B．NaAlO2能和稀鹽酸反應，不能與NaOH溶液發生反應，故B錯誤；C．Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，故C正確；D．Na2CO3能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉反應，故D錯誤；故選C．12.在物質結構研究的歷史上，通過α粒子散射實驗，提出原子結構有核模型的是：A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：B13.

已知乙烯分子是平面結構，因此，1,2-二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構體。下列各物質中，能形成類似空間異構體的是

（）

A．1－丁烯

B．丙烯

C．2－甲基－2－丁烯

D．2─丁烯

參考答案：D略14.用焦炭、水、空氣來制取氨氣的化學方程式:C+H2O(g)CO+H2,CO+H2O(g)CO2+H2,N2+3H22NH3,參加反應的碳與氨氣之間的物質的量之比為()A.3∶4 B.3∶2 C.1∶1 D.1∶2參考答案：A解析：前兩個化學方程式相加得:C+2H2OCO2+2H2因此,有關系式C~2H2①而N2+3H22NH3中有:3H2~2NH3②因此,①×3+②×2得3C~4NH3,故n(C)∶n(NH3)=3∶4。15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分）如下圖裝置中，b電極用金屬M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

(1)a為

極，d極的電極反應式為

。(2)在B燒杯中滴幾滴淀粉溶液，電解開始時，能觀察到溶液出現藍色現象的是：

極（填c或d），電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時c極上的電極反應式為：

．(3)當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了

mol氣體，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，，則此金屬的摩爾質量為

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。參考答案：工業上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關反應的化學方程式。（略）18.將物質X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。參考答案：19.工業上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化

學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H=－116kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數表達式為

；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是：(填字母序號)。a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度c．使用高效催化劑

d．增大體系壓強(3)一定條件下在2L密閉容器中，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應生成甲醇。①2min時測得生成CH3OH0.2mol，則0～2min的平均反應速率v(H2)＝

。②反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

(填字母序號)．a．c(H2)減少b．正反應速率加快，逆反應速率減慢c．CH3OH的物質的量增加d．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小（4）在密閉容器中充有1molCO與2molH2，在催化劑作用下反應生