浙江省紹興市東湖中學2021-2022學年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關化學用語正確的是()。A．乙烯的最簡式：C2H4B．乙醇的結構簡式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡式是表示化合物中各元素原子的最簡單的整數比的式子，A不正確；結構簡式要把分子中的官能團表示出來，B不正確；共價化合物的電子式應表示出每個原子最外層的電子數，C不正確。2.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略3.下列操作或儀器的選和正確的是

參考答案：C4.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：C【分析】C4H8ClBr可以可知丁烷中的2個H原子分別為1個Cl、1個Br原子取代，丁烷只有2種結構，氯原子與溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據此書寫判斷。【詳解】先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有和，4種，綜上所述，分子式為C4H8BrCl的有機物種類共8+4=12種，

C項正確；答案選C。【點睛】本題考查同分異構體的書寫，難度中等，學會利用同分異構體的判斷方法解題是關鍵，要特別注意的是，氯原子或溴原子取代中間碳原子上的氫原子結構不同。

5.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B略6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態簡單氫化物的熱穩定性比W的強參考答案：D7.下列說法正確的是A.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體B.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是CuC.能與酸反應生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物D.將Ba(OH)2溶液滴到明礬溶液中，當SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在參考答案：D略8.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等。現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生的反應如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3；2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3。比較HR和HR′酸性的強弱，正確的是()。A．HR較弱

B．HR′較弱C．兩者相差不大

D．無法比較參考答案：B略9.下列實驗裝置或操作設計正確且能達到實驗目的是（）A．配制一定物質的量濃度的稀硫酸B．制取少量的氫氧化鐵膠體C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液D．稱取氫氧化鈉固體參考答案：C考點：化學實驗方案的評價；膠體的重要性質；計量儀器及使用方法；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定．專題：實驗評價題．分析：A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B．應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；C．硫酸應裝在酸式滴定管中；D．氫氧化鈉應放在左盤中，且要防止吸潮．解答：解：A．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，只能在常溫下使用，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故A錯誤；B．應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，題中實驗操作易生成氫氧化鐵沉淀，故B錯誤；C．用硫酸標準溶液滴定氫氧化鈉溶液，硫酸裝在酸式滴定管中，符合實驗要求，故C正確；D．氫氧化鈉應放在左盤中，且放在小燒杯中稱量，故D錯誤．故選C．點評：本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、膠體的制備、中和滴定以及物質的稱量等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握物質的性質以及實驗操作的嚴密性和可行性的評價，難度不大．10.氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質，下列有關氯化溴性質的判斷中不正確的是（

）A

在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2

B

BrCl氧化性比Br2強C

BrCl能使潤濕的淀粉碘化鉀試紙變藍D常溫下BrCl可與NaOH溶液反應生成NaClO和NaBr參考答案：D略11.宋代著名法醫學家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是（

）

A．X的化學式為Ag2S

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－參考答案：C【Ks5u解析】A.根據原子守恒，X為Ag2S，正確；B.銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C.根據化合價的變化可知，H2S的各元素化合價沒有發生變化，不是還原劑，錯誤；D.根據電子轉移4molAg失4mol電子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反應轉移2mo1e－，正確，選C。12.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關說法正確的是A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中能產生白色沉淀，說明SO2具有還原性D．試管d中能產生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸參考答案：C13.(雙選)下列有關溶液組成的描述合理的是A．常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，某無色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B．pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-C．常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-D．某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3-參考答案：AD【知識點】離子共存問題解析：A、常溫下，水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈堿性時Al3+、NH4+不能大量存在，當該溶液呈酸性時S2-不能大量存在，故A正確；B、pH=2的溶液呈酸性，Fe2+被ClO-氧化而不能大量存在；故B錯誤；C、常溫下某溶液中KW/c(H+)=1×10-12，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，HCO3-不能大量存在，故C錯誤；D、某溶液中加入少量Al有氣體生成，溶液呈酸性或堿性，所給離子都不反應，故D正確。故答案選AD【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子間的反應是關鍵，一定注意溶液的性質。14.下列有關實驗操作的說法正確的是A.可用25ml堿式滴定管量取20.00mlKmnO4溶液B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3，液體也不能蒸干D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全參考答案：C解析：A項中的KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取因此A錯；B項若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低。測出值不準確，故B錯；D金屬鈉性質比較活潑易于空氣中氧氣，水反應，故D錯。

15.將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液陰離子個數的大小順序是（忽略溶液體積的變化）

（

）

①Na2O

②Na2CO3

③NaClA、①=②=③

B、①>②>③

C、①=②>③

D、①>②=③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某課外活動小組在實驗用下圖所示的裝置進行實驗，測定氨分子中氮、氫原子個數之比。實驗時，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后連接洗氣瓶和氣體收集裝置，并立即加熱氧化銅。反應完成后，黑色的氧化轉化為紅色的銅。請回答下列問題：

（1）寫出儀器a的名稱：

。

（2）裝置B和D中的藥品相同，你認為是

。

（3）寫出另一種實驗室制備氨氣的化學方程式：

。

（4）根據上述實驗原理，甲、乙兩組同學分別設計了一種實驗方案測定氨分子中氮、氫的原子個數之比：

實驗數據1實驗數據2實驗數據3甲組反應前氧化銅的質量為氧化銅反應后剩余固體的質量為生成的氮氣在標準狀況下的體積為乙組實驗前裝置D的質量為生成的氮氣在標準狀況下的體積為

甲小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為

；乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫原子個數之比為

，則m4表示的是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下：已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：

。（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：

。（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：

，可循環利用的物質為：

（填化學式）。（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：

（填“能”或“不能”）；原因為：

。（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是

（填化學式）。參考答案：18.（6分）在等聞等容條件下，某氣體反應aA（g）＋bB（g）gC（g）＋hD（g），達平衡。現考慮達平衡的兩條途徑Ⅰ和Ⅱ：Ⅰ：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩Ⅱ：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當a＋b＝g＋h時，兩條途徑最終實現的平衡態是否相同？為什么？參考答案：不相同略19.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經過如下轉化關系（部分產物、合成路線、反應條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質。其中D能與銀氨溶液發生銀鏡反應，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結構簡式：

；寫出G官能團的名稱

。（2）反應②的反應類型為：

；發生反應④的條件為加入

。反應步驟③與④不能對換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反