微專題2化學中無機框圖推斷題解題方法無機框圖題由于題目字數少，題目及所提供的信息新穎且簡潔，因此審題就顯得尤為重要。1．解題步驟一般分為四步(1)審讀——仔細讀題，審清題意。讀題，包括閱讀求解要求。求解要求，往往亦能給學生以重要的啟示，這點不能忽略。(2)找眼——找準“題眼”，即找準解題的突破口，然后聯系信息及所學知識，應用正逆向思維、發散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理。“找眼”是解題的關鍵。(3)解答——看清要求，認真解答。“解答”是解題的落腳點。(4)檢驗——看推理是否符合題意。“檢驗”是解答正確的保證。在上述各步中，最重要的是第(2)步：找解題的突破口。找到了“題眼”，其他問題就迎刃而解。但第(4)步也不要忽視。2．尋找“題眼”有下列一些途徑(1)從物質的組成、結構方面去尋找。(2)從典型性質去尋找。(3)從反應現象去尋找。(4)從反應類型去尋找。(5)從反應條件去尋找。3．推斷題的解題方法有順推法、逆推法、猜測論證法、遷移法、分割法、枚舉法等。【典例】從某物質A的水溶液出發有如圖所示的轉化關系：回答下列問題：(1)寫出C、D、E的化學式：C________；D________；E________。(2)檢驗B溶液中陰離子的實驗操作和實驗現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：①A＋足量NaOH溶液eq\o(→,\s\up10(△))_____________________________________________________________________________________________________。②C、D按體積比1∶1通入水中_________________________________________________________________________________________________。③A＋H2O2→__________________________________________________________________________________________________________________。[解析]本題的突破口在于A既能和濃硫酸反應，又能和NaOH溶液加熱生成氣體D，可知A為銨鹽，且為弱酸銨鹽。又A與H2O2反應生成B，說明A中含SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，由C、D體積比1∶1得A，推出A中含HSOeq\o\al(－,3)。由上述推斷得出A為NH4HSO3。由此，其他問題就可較容易地解決了。[答案](1)SO2NH3Na2SO3(2)取少量B溶液于試管中，加入少量稀鹽酸，無現象，再加入BaCl2溶液產生白色沉淀，證明B中含有SOeq\o\al(2－,4)(3)①NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up10(△))SOeq\o\al(2－,3)＋NH3↑＋2H2O②NH3＋SO2＋H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋HSOeq\o\al(－,3)③HSOeq\o\al(－,3)＋H2O2=SOeq\o\al(2－,4)＋H＋＋H2O1．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是()A．X使蔗糖變黑主要體現了X的強氧化性B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應C．若A為碳單質，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產生D．工業上，B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑D[X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸會發生鈍化，B錯誤；若A為碳單質，則C為CO2，過量的CO2通入澄清石灰水中沒有沉淀產生，C錯誤；工業上，SO2轉化成SO3是500℃左右、常壓、在催化劑作用下進行的，D正確。]2．已知某物質X能發生如下轉化：eq\x(X)eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do8(①))eq\x(Y)eq\o(→,\s\up10(O2),\s\do8(②))eq\x(Z)eq\o(→,\s\up10(H2O),\s\do8(③))eq\x(A)下列有關上述轉化關系中物質及其反應的敘述錯誤的是()A．若X為N2或NH3，則A為硝酸B．若X為S或H2S，則A為硫酸C．若X為非金屬單質或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應生成YD．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應D[A項，若X為N2或NH3，Y為NO，Z為NO2，則A為硝酸，正確；B項，若X為S或H2S，Y為SO2，Z為SO3，則A為硫酸，正確；C項，若X為非金屬單質或非金屬氫化物，A為硝酸或硫酸時，稀硝酸與Cu反應生成Y，濃硝酸和Cu反應不生成Y，且Cu與稀硫酸不反應，則A不一定能與金屬銅反應生成Y，正確；D項，反應①和②一定為氧化還原反應，反應③若為二氧化氮和水的反應也為氧化還原反應，錯誤。]3．如圖所示：圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體，請填寫下列空白：(1)物質X可以是____________，C是____________，F是________。(2)反應①的化學方程式是_______________________________________________________________________________________________________，反應②的化學方程式是__________________________________________________________________________________________________________。[解析]X既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應，都生成氣體，應為弱酸銨鹽，則C為NH3，氣體A能與過氧化鈉反應，故A為CO2，則X應為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為H2O，結合轉化關系可知，D為O2，E為NO，F為NO2，G為HNO3。[答案](1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)NH3NO2(2)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24NH3＋5O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do8(△))4NO＋6H2O4．A、B、C、D是四種常見氣體單質。E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色。有關的轉化關系如圖所示(反應條件與部分反應的生成物略去)。請回答下列問題：(1)D的化學式為________，Y的化學式為________，E的化學式為________。(2)Y與氧化銅反應，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)Y與E在一定條件下可反應生成B和Z，這是一個具有實際意義的反應，可消除E對環境的污染，該反應的化學方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)氣體F和氣體SO2在通常條件下同時通入盛有BaCl2溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]E的相對分子質量比F小16，且F為紅棕色，可確定E為NO，F為NO2，C是O2，綜合題中信息知，Z是H2O，G是HNO3，則D是H2，B是N2，Y是NH3，A是Cl2。(2)NH3與CuO反應生成Cu、N2和H2O，每生成1molN2消耗3molCuO，則反應的化學方程式為2NH3＋3CuOeq\o(=,\s\up10(△))N2＋3Cu＋3H2O。(