第第頁(yè)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《原子結(jié)構(gòu)示意圖》專項(xiàng)練習(xí)題及答案-人教版學(xué)校:___________班級(jí)：___________姓名：___________考號(hào)：___________一、原子結(jié)構(gòu)示意圖1．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）中國(guó)鍶光鐘是由中國(guó)計(jì)量科學(xué)研究院研制的鍶原子光晶格鐘。下圖為鍶（Sr）原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．鍶原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為38B．鍶離子的離子符號(hào)為Sr2+C．氯化鍶的化學(xué)式為Sr2ClD．鍶原子的核外電子分5層排布2．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及其在元素周期表中某些信息如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．x的值為8B．鍶屬于金屬元素C．鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38D．鍶原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鍶離子Sr2-3．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）缺鋅會(huì)導(dǎo)致生長(zhǎng)遲緩，如圖為鋅元素的信息，下列說(shuō)法正確的是A．鋅原子的質(zhì)量為65.38g B．鋅的原子序數(shù)為30C．氯化鋅的化學(xué)式為ZnCl D．鋅在反應(yīng)中易得到電子4．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)期末）如圖是鋰元素在元素周期表中的信息和鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941 B．x=2，鋰原子核內(nèi)中子數(shù)為3C．鋰元素位于元素周期表中第二周期 D．氧化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)i2O5．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)期末）下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中表示陰離子的是()A． B． C． D．6．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．X元素原子的質(zhì)子數(shù)為16 B．在該結(jié)構(gòu)示意圖中n=6C．X是非金屬元素 D．X元素原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成X-7．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①表示的粒子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子 B．②表示的粒子屬于陽(yáng)離子C．④表示的粒子屬于非金屬元素 D．①②③④表示四種不同元素8．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）鍶（Sr）和氧（O）的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列推斷正確的是A．Sr離子核外共有五個(gè)電子層B．O原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去6個(gè)電子C．Sr和O可形成化合物SrOD．Sr和O均屬于非金屬元素9．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）銫（Cs）原子鐘300萬(wàn)年誤差不超過(guò)5秒。銫原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氯元素的周期表信息如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．氯屬于非金屬元素 B．銫原子的核外電子數(shù)是55C．氯化銫的化學(xué)式為CsCl2 D．氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.510．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）碘元素被稱為“智力元素”，是人體必需的微量元素之一。下圖為碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列敘述不正確的是A．碘原子核內(nèi)有53個(gè)質(zhì)子 B．碘離子（I-）的最外層電子數(shù)為8C．碘原子位于元素周期表第五周期 D．碘原子核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量等于核外電子的總質(zhì)量11．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）碘元素在周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．碘元素是金屬元素B．碘原子的質(zhì)子數(shù)是53C．圖中n的值為5D．碘原子在反應(yīng)中一般較易失去電子確12．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①③屬于同種元素B．②的微粒符號(hào)可表示為O2-C．②③可形成化合物NaOD．④的化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定13．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）核污水中含有氚，如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖，由圖可知原子A．含有2個(gè)質(zhì)子 B．核電荷數(shù)為1C．相對(duì)原子質(zhì)量為4 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等14．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖是X、Y兩種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．X為原子，Y為離子 B．X、Y均屬于非金屬元素C．氫與X可以形成2種常見的化合物 D．鈉與X形成的化合物的化學(xué)式為：NaX15．（2022秋·廣東廣州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下列說(shuō)法中正確的是A．原子核由a和c構(gòu)成 B．原子中a與c的數(shù)目一定相等C．原子中b與c的數(shù)目一定相等 D．原子的質(zhì)量主要集中在a和b上參考答案：1．C【詳解】A、在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，為38，選項(xiàng)正確；B、鍶原子最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子變?yōu)殛?yáng)離子，帶2個(gè)單位的正電荷，符號(hào)為Sr2+，選項(xiàng)正確；C、氯化鍶中氯元素化合價(jià)為-1，鍶元素化合價(jià)為+2，根據(jù)化合價(jià)之和為0，化學(xué)式為SrCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖知，鍶原子的核外電子層數(shù)為5，選項(xiàng)正確。故選C。2．D【詳解】A、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則，，故A正確；B、鍶是金字旁，屬于金屬元素，故B正確；C、由鍶元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則鍶原子的質(zhì)子數(shù)為38，故C正確；D、鍶原子的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，形成鍶離子Sr2+，故D不正確。故選D。3．B【分析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，據(jù)此進(jìn)行分析解答。【詳解】A、周期表示意圖中元素名稱下方的數(shù)字表示該元素是相對(duì)原子質(zhì)量，不是指原子的質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”而不是“g”，通常省略不寫，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、周期表示意圖中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，所以鋅的原子序數(shù)是30，故選項(xiàng)正確；C、鋅原子的最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽(yáng)離子Zn2+，故鋅元素的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)Cl元素的化合價(jià)為-1且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氯化鋅的化學(xué)式為ZnCl2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)鋅原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋅原子最外層電子數(shù)為2，小于4，容易失去2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題難度不大，考查靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn)行分析解題的能力。4．B【詳解】A、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941，故A正確；B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故3=x+1，x=2，中子數(shù)=相對(duì)原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)≈7-3=4，故B錯(cuò)誤；C、鋰原子核外有2個(gè)電子層，故鋰元素位于元素周期表中第二周期，故C正確；D、鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子，形成帶1個(gè)單位正電荷的鋰離子，氧化鋰中鋰元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化合物的化學(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約簡(jiǎn)，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫。故氧化鋰表示為L(zhǎng)i2O，故D正確；故選B。5．B【分析】原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，陽(yáng)離子中：原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)>核外電子數(shù),陰離子中：原子中，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)<核外電子數(shù).【詳解】AC中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，是原子，D質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，是陽(yáng)離子，B質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)是陰離子，故選B。6．D【詳解】據(jù)圖可知X元素原子的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)是16，在元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖中n=6，最外層電子數(shù)=6大于4屬于非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得2個(gè)電子，形成最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成X2-。綜上所述：選擇D。7．B【詳解】A、①表示的粒子最外層電子數(shù)是6個(gè)，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、②表示的粒子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，說(shuō)明該粒子是原子失去電子后形成的離子，屬于陽(yáng)離子，選項(xiàng)正確，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，④表示的粒子是鈉原子，鈉屬于金屬元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素種類，①②③④中質(zhì)子數(shù)不同的有三種，表示三種不同元素，選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選B。8．C【詳解】A、根據(jù)鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知其原子核外一共有5個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是2，故易失去2個(gè)電子而變?yōu)殡x子，即鍶離子的核外應(yīng)該由4個(gè)電子層，此選項(xiàng)表述不正確；B、根據(jù)氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氧原子的最外層電子數(shù)是6，當(dāng)最外層電子數(shù)大于4個(gè)時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中易通過(guò)的電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氧原子再化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，此選項(xiàng)表述不正確；C、根據(jù)兩種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鍶原子的最外層是2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子嗎，氧原子的最外是6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，故兩種元素形成的化合物的化學(xué)式為SrO，此選項(xiàng)表述正確；D、鍶屬于金屬元素，氧屬于非金屬元素，此選項(xiàng)表述不正確。故選C。9．C【詳解】A、氯沒有金字邊，屬于非金屬元素，說(shuō)法正確；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=55，說(shuō)法正確；C、由銫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，銫原子最外層電子數(shù)是1，容易失去一個(gè)電子，化合價(jià)為+1價(jià)，而氯元素通常顯-1價(jià)，故氯化銫的化學(xué)式為CsCl，說(shuō)法錯(cuò)誤；D、由氯元素的元素周期表示意圖可知，氯的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，說(shuō)法正確。故選C。10．D【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為53；說(shuō)法正確；B、碘原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成碘離子，碘離子（I-）核外有5個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，說(shuō)法正確；C、元素周期表中，周期數(shù)等于電子層數(shù)，碘原子核外有5個(gè)電子層，位于元素周期表第五周期，說(shuō)法正確；D、電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，碘原子核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量遠(yuǎn)大于核外電子的總質(zhì)量，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。11．B【詳解】A、由漢字結(jié)構(gòu)可知，碘元素是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的質(zhì)子數(shù)是53，故B正確：C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故55=2+8+18+18+n，n=7，故C錯(cuò)誤；D、碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應(yīng)中一般容易得到1個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。故選B。12．C【詳解】A.元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱。不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。①③質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，此選項(xiàng)正確；B.②中質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)，所以②表示的是氧離子，其微粒符號(hào)可表示為O2-，此選項(xiàng)正確；C.②③分別為氧元素的離子和鈉元素的離子，在化合物中鈉元素為+1價(jià)、氧元素為-2價(jià)，可形成化合物Na2O，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，④的最外層有8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，此選項(xiàng)正確。故選C。13．B【詳解】A、根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氚原子中含有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子，不符合題意；B、根據(jù)氚原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氚原子的質(zhì)子數(shù)為1，核電荷數(shù)為1，符合題意；C、相對(duì)原子質(zhì)量約為質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，因此氚原子的相對(duì)原子質(zhì)量為3，不符合題意；D、氚原子中含有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等，不符合題意。故選B。14．C【詳解】A、X、Y兩種微粒，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，均為原子。故A錯(cuò)誤；B、X的質(zhì)子數(shù)為8是氧元素，屬于非金屬元素；Y的質(zhì)子數(shù)為12是鎂元素，屬于金屬元素。故B錯(cuò)誤；C、氫元素和氧元素可以形成2種常見的化合物，分別為水和過(guò)氧化氫。故C正確；D、X原子的最外層電子數(shù)為6，