10/212023九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)復(fù)習(xí)筆記硫酸鈉氧化鈣硫酸鐵碳酸鎂氯化鈉碳酸鋅硝酸銅硝酸鉀氫氧化鈉磷酸鈣硝酸銨氧化鋁氫氣氧氣硫酸鉀氧化銅硝酸鋅硝酸銀氯氣碳硝酸鋁氫氧化鋇硫酸鋇氫氧化鉀硝酸鈣鐵氯化鐵磷酸鉀13汞氮?dú)?4硝酸亞鐵硫15碳酸氧化鐵16硝酸鋇氯化銨17硫酸銅高錳酸鉀 書寫化學(xué)式模擬競(jìng)賽1硝酸銨硫酸銨2碳酸鎂硝酸銅3硝酸銀碳4氯化鎂氫氧化鋇5碳酸銨硝酸鎂6氯化鈉氫氧化鋁7氧化鋁氯酸鉀8氯化鐵磷酸鉀9汞氮?dú)?0碳酸鋅硝酸鉀11硝酸亞鐵硫12鐵硫酸鎂硫酸硫酸鉀氫氣氫氧化銅碳酸碳酸鈉硝酸鋅硝酸鋇氧化鐵氯氣17硫酸銅高錳酸鉀 二、化學(xué)方程式默寫其次單元1、磷燃燒 ；2、硫燃燒3、鐵燃燒 ；4、碳充分燃燒5、試驗(yàn)室高錳酸鉀制取氧氣6、試驗(yàn)室氯酸鉀、二氧化錳制取氧氣第四單元8、氫氣燃燒 ； 9、電解水第五單元10、鎂燃燒 ；11、鐵與硫酸銅溶液反響第六單元13、碳充分燃燒 ；14、碳不充分燃燒 ；15、碳與氧化銅反響16、碳與氧化鐵反響17、二氧化碳與碳反響18、試驗(yàn)室制取二氧化碳19、二氧化碳與水反響；2021、二氧化碳與澄清石灰水反響22、一氧化碳的燃燒23、一氧化碳復(fù)原氧化銅24、煅燒石灰石第七單元25、生石灰和水反響；26、甲烷燃燒27、酒精燃燒15、碳與氧化銅反響16、碳與氧化鐵反響17、二氧化碳與碳反響18、試驗(yàn)室制取二氧化碳19、二氧化碳與水反響；2021、二氧化碳與澄清石灰水反響22、一氧化碳的燃燒23、一氧化碳復(fù)原氧化銅24、煅燒石灰石第七單元25、生石灰和水反響；26、甲烷燃燒27、酒精燃燒28、試驗(yàn)室制取氫氣；第八單元29、鋁放在空氣中30、鎂與鹽酸反響31、鐵和鹽酸反響；32、鋁和稀硫酸反響；33、鐵與氯化銅溶液反響；34、鋁與硫酸銅溶液反響；35、銅與硝酸銀溶液反響；36、工業(yè)用赤鐵礦煉鐵；；元素符號(hào)原子序數(shù)12345678910元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱元素符號(hào)1、物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)分是 。2、典型的物理變化 、 ；典型的化學(xué)變化 、3、物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)；如： 、 等4、鑒定氧氣的方法鑒定二氧化碳的方法5、沒有說明藥品的用量時(shí)；一般按 取用；液體取 。固體只需 即可6、取用粉末狀固體藥品時(shí)要用 。取用塊狀固體用 。7、液體藥品取用時(shí)瓶塞要 放；標(biāo)簽要 ；瓶口 試管口漸漸倒。8量筒的使用讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的 的 保持水平量取液體時(shí)假設(shè)仰視；讀數(shù)會(huì)偏 。9、酒精燈的火焰分為 焰、 焰、焰 ；加熱時(shí)使用酒精燈的 焰；不使用時(shí)要蓋上 ；緣由是防止 。酒精在桌上燃燒；應(yīng)用 蓋滅。10、固體的加熱：一般將裝有藥品的試管固定在鐵架臺(tái)上；夾在試管的 〔 ；管口略向 傾斜；藥品盡量平鋪。11、液體的加熱：加熱時(shí)要使用試管夾；夾在試管的 〔 。加熱液體時(shí)試管炸裂；緣由可能有 ； ；液體不超過試管容積的 ；試管口不能對(duì)著 。12、加熱固體和液體時(shí)；首先均要進(jìn)展 。可直接加熱的儀器有 、 、 ；墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器有 。13、氣密性檢查：按要求連接好儀器；雙手握住試管外壁；將導(dǎo)管的末端浸沒在水里；假設(shè)導(dǎo)管口有 ；松手后導(dǎo)管中有 ；則裝置不漏氣。14、洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不 ；也不 ；表示儀器已洗干凈。15、寫出儀器的名稱ABCDEFGABCDEFGHA；B；C；DE；F；G；H1、空氣的具體成分按 計(jì)算；大約是 占78%、 占21%、 占0.94%、占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。2、空氣中氧氣含量的測(cè)定〔紅磷燃燒法〕1〕現(xiàn)象：、2〕結(jié)論：空氣中氧氣含量(體積分?jǐn)?shù))約占。3、氧氣的用途： 、4、污染空氣的成分主要有 和；其氣體主要是、 、 等。物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象在氧氣中燃燒的現(xiàn)象火焰；放熱；火焰；放熱；①硫磺物質(zhì)在空氣中燃燒的現(xiàn)象在氧氣中燃燒的現(xiàn)象火焰；放熱；火焰；放熱；①硫磺生成色；有氣味的氣體②鐵絲、猛烈、、生成、放出留意：在試驗(yàn)①的集氣瓶底部放水的目的是 ；在試驗(yàn)②的集氣瓶底部放水的目的是 ；6、工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理：氮?dú)夂脱鯕獾?不同；屬 變化〕7、寫出文字表達(dá)式；并說明根本反響類型〔A-----化合反響；B 分解反響〕1〕紅磷燃燒〔〕2〕木炭燃燒〔〕3〕硫燃燒〔〕4〕鐵燃燒〔〕5〕在雙氧水中參加二氧化錳〔〕6〕加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物〔〕7〕加熱高錳酸鉀〔〕8而本身的和沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變；化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 ；該物質(zhì)在化學(xué)反響中所起的作用叫 。9、排列制氧氣的試驗(yàn)步驟 〔填序號(hào)〕10、收集氧氣的方法有 法；緣由是；還可以用 法；緣由是。11、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ；緣由。12、試管口要略向 傾斜的緣由。13、收集完氣體后要先 后；緣由是。14、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣。15、排水法收集的氧氣不純緣由有、。A10、收集氧氣的方法有 法；緣由是；還可以用 法；緣由是。11、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放 ；緣由。12、試管口要略向 傾斜的緣由。13、收集完氣體后要先 后；緣由是。14、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣。15、排水法收集的氧氣不純緣由有、。五、第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奇特1、請(qǐng)用微觀理論解釋以下現(xiàn)象：肉眼看不見分子 ；酒香不怕巷子深 ；熱脹現(xiàn)象 。2、分子是保持物質(zhì) 的最小粒子；同種分子 一樣。3、原子是 中的最小粒子。4、化學(xué)變化中發(fā)生轉(zhuǎn)變的粒子是 ；沒有轉(zhuǎn)變的粒子是 。5、分子和原子本質(zhì)區(qū)分： 。6、分子和原子聯(lián)系：分子是由 構(gòu)成的；〔7、 〕〔〔 〕原子 〔 〕〔 〕 原子無中子8、在原子里 = = =9、原子種類原子種類原子構(gòu)造示意圖得失電子形成離子符號(hào)鈉易個(gè)電子硫易個(gè)電子氬構(gòu)造一般不形成離子10、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的 打算的；11、常見離子寫法：鎂離子鋁離子氯離子氧離子12、相對(duì)原子質(zhì)量≈+13、元素的種類是由它的原子的〔〕打算的。14、元素的概念中：元素只講；不講。15、地殼中元素含量〔由大到小〕。16、元素符號(hào)的含義：O:、2HFe 、、；2Cu17、A氧氣、B鐵、C水、D二氧化碳、EFG由分子構(gòu)成的 ；由原子直接構(gòu)成的 ；由離子直接構(gòu)成的 。六、第四單元自然界的水1、疼惜水資源：疼惜水資源方法： ；2、水體污染的來源 污染、 污染、 污染3、凈化水的主要方法 〔 ； ； ； ； 其中只能去除不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。4、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ；參加后泡沫很少的是 。硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： 〔家里； 〔工業(yè)；試驗(yàn)室。5、氫氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、 溶于水、密度比空氣 。點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?。6、電解水試驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。試驗(yàn)結(jié)論 。該試驗(yàn)文字表達(dá)式 。7、物質(zhì)分類A二氧化碳；B水蒸氣；C碳；D鐵粉；E氧氣；F氧化鐵；G高錳酸鉀；H空氣〔 〕〔物質(zhì) 〕〔〔 〕〔 〕8、化學(xué)式含義：如CO2宏觀 、微觀 、9、用化學(xué)符號(hào)或名稱表達(dá)鋅元素 4個(gè)水分子 2個(gè)硫原子 氮?dú)?個(gè)二氧化碳分子 3個(gè)鋁離子 MgO 2Mg2+Na FeO 硫酸根離子 氫氧根離子2 3氯化亞鐵 +2價(jià)的銅元素 硫酸中硫元素的化合價(jià)10、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：?jiǎn)钨|(zhì)價(jià)一價(jià) 二價(jià)三 四 五價(jià) ；二三 二四 二四六 ； 二價(jià)最常見。原子團(tuán)也有價(jià)；一價(jià) 二價(jià) 三價(jià)． ． ．11、計(jì)算以下化學(xué)式中劃線元素的化合價(jià) CO HSO KCrO NH． ． ．2 2 3 2 27 4 3．12、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算例：計(jì)算化學(xué)式NHNO〔N-14；O-16;．4 3求相對(duì)分子質(zhì)量求各元素養(yǎng)量比求氮元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)七、月考默寫內(nèi)容一、寫出文字表達(dá)式。紅磷燃燒硫燃燒鐵燃燒碳燃燒在雙氧水中參加二氧化錳加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱高錳酸鉀氫氣燃燒電解水原子序數(shù)1原子序數(shù)12345678910元素名稱元素符號(hào)原子序數(shù)11121314151617181920元素名稱元素符號(hào)元素名稱錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘元素符號(hào)二氧化碳五氧化二磷二氧化硫三、常見化學(xué)式水蒸氣二氧化氮二氧化硫一氧化碳過氧化氫二氧化錳氧化鐵四氧化三鐵氧氣氫氣氮?dú)饬琢蜩F碳氯酸鉀氯化鉀氯化鈉氯化氫氧化汞高錳酸鉀錳酸鉀氦氣氖氣氬氣四、填空題1、加熱固體和液體時(shí)；首先均要進(jìn)行 。可直接加熱的儀器有 、 、 ；墊石棉網(wǎng)可加熱的儀器有 。2、空氣的具體成分按 計(jì)算；大約是 占78%、 占21%、占0.94%、 占0.03%、其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。3、污染空氣的成分主要有 和 ；其氣體主要是 、 、 等。4、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體；在氧化反響中供給氧；具有 性。物質(zhì) 在空氣中燃燒的現(xiàn)象

在氧氣中燃燒的現(xiàn)象火焰；放熱；①硫磺②鐵絲 、

生成 色；有 氣味的氣體猛烈燃燒、 、生成 放出大量熱留意：在試驗(yàn)①的集氣瓶底部放水的目的是 ；在試驗(yàn)②的集氣瓶底部放水的目的是5、工業(yè)制氧氣——分別液態(tài)空氣法〔原理：氮?dú)夂脱鯕獾?不同；屬 變化〕6、二氧化錳在反響中能轉(zhuǎn)變其它物質(zhì)的 而本身的 沒有發(fā)生轉(zhuǎn)變；化學(xué)上把這種物質(zhì)叫 。7、收集氧氣的方法有 法；緣由是；還可以用 法；緣由是。8、高錳酸鉀加熱制氧氣時(shí)試管口放；緣由。9、試管口要略向 傾斜的緣由。10、如何驗(yàn)滿一瓶氧氣。11、排水法收集的氧氣不純緣由有、。12、原子是 中的最小粒子。13、分子和原子本質(zhì)區(qū)分：。14、在原子里 ===15、元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由它的原子的打算的；16、相對(duì)原子質(zhì)量≈ +17、元素的種類是由它的原子的〔〕打算的。18、地殼中元素含量〔寫名稱〔由大到小〕。19、元素符號(hào)的含義：N: 、2FAr、、；2C20、疼惜水資源方法： ；21、水體污染的來源 污染、 污染、 污染22凈化水的主要方法 〔 ； ； ； ； 其中只能除去不溶性雜質(zhì)的是 ；單一操作凈化程度最高的是 。23、過濾的原理是分別 雜質(zhì)和液體的方法；玻璃棒的作用是 。24、過濾后濾液仍舊渾濁的緣由 、 、25、硬水和軟水檢驗(yàn)試劑是 ；參加后泡沫很少的是 。硬水轉(zhuǎn)化軟水的方法： 〔家里； 〔工業(yè)；試驗(yàn)室。26氫氣的物理性質(zhì)：無色、無臭、 溶于水、密度比空氣 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?。27、電解水試驗(yàn)中正極產(chǎn)生的氣體是 .。負(fù)極極產(chǎn)生的氣體是 ；檢驗(yàn)方法 。正極負(fù)極產(chǎn)生氣體體積比 。試驗(yàn)結(jié)論 。28、分類AB氧氣；C碳；D氧化鐵；E水蒸氣；F鐵粉；G高錳酸鉀；H二氧化碳；〔 〕物質(zhì) 〔 〕〔 〕〔 〕29、化學(xué)式含義：如CO宏觀 、2微觀 、30、用化學(xué)符號(hào)表達(dá)鋅元素425個(gè)二氧化硫分子氟離子氯離子氧離子氬氣鈉離子31、寫知名稱鋁離子硫離子氧化汞MgO2Mg2+NaFe2O3CuO HCl HO2八、第五單元化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律定義 化學(xué)反響的各物質(zhì)的 ；等于反響后生成的各物質(zhì)的 。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于 變化。②不參與反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后；原子的、、均保持不變。3、化學(xué)反響前后〔1〕肯定不變 宏觀：不變；不變。微觀：原子的、、不變。肯定轉(zhuǎn)變 宏觀：微觀：可能轉(zhuǎn)變：可能變肯定變肯定變4、化學(xué)方程式遵循原則：① ②52H+O2HO〔H-1;O-16〕2 2 2①②③6、化學(xué)反響類型〔1〕四種根本反響類型① ② ③ ④7、化學(xué)計(jì)算題用電解水的方法制取32克氧氣；消耗水的質(zhì)量是多少？同時(shí)可以得到氫氣的質(zhì)量是多少？〔H-1;O-16〕1、金剛石、石墨和C都是碳元素組成的單質(zhì)。它們的物理性質(zhì)存在差異是由于 。60如金剛石常用做裁玻璃的緣由是 ；石墨能做電極的緣由 都具有 性。2、單質(zhì)碳常溫下化學(xué)性質(zhì) ；不易和其他物質(zhì)發(fā)生反響。3、碳的 性。⑴充分燃燒： ⑵不充分燃燒：4、碳的 性————木炭與氧化銅的反響現(xiàn)象： 色固體變 色；并有使 的氣體產(chǎn)生。化學(xué)方程式：5、二氧化碳的試驗(yàn)室制法藥品： 、 或〔化學(xué)方程式〕3)發(fā)生裝置：型；收集方法：(緣由)4)檢驗(yàn)方法：。5)驗(yàn)滿方法：。6、二氧化碳的性質(zhì)1〕二氧化碳的密度比空氣；溶于水；CO固體叫“2”。在一般狀況下；二氧化碳不能 ；也不能支持 ；可以用于CO2能使紫色石蕊試液變 色；化學(xué)方程式 ；加熱后； 色液體又變成 色；化學(xué)方程式 ；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；化學(xué)方程式 ；二氧化碳能與炎熱的碳反響：化學(xué)方程式 。7、二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響二氧化碳本身無毒；超量有害。進(jìn)入進(jìn)窖前應(yīng)做 試驗(yàn)。空氣中二氧化碳的來源⑴ ；⑵溫室效應(yīng)產(chǎn)生的緣由⑴ ；⑵掌握溫室效應(yīng)的措施：⑴ ；⑵ ；⑶ 。8、一氧化碳的性質(zhì)、用途物理性質(zhì)：CO在通常狀況下是 的氣體； 溶于水。CO的化學(xué)性質(zhì)：⑴ 性：CO燃燒時(shí)火焰呈 ；同時(shí)放出大量的 ；反響的化學(xué)方程式為 ；要留意點(diǎn)燃前必需 。⑵CO還具有 性；可與CuO等反響；化學(xué)方程式為：⑶毒性：CO能與 結(jié)合；使人因缺氧而中毒。留意：①CO復(fù)原氧化銅時(shí)；先通 ；后 ；目的是： 。試驗(yàn)完畢；先停頓 ；連續(xù) ；目的是： 。②需對(duì)尾氣處理；方法是 。十、第七單元燃料及其利用1、燃燒的條件(缺一不行)：⑴ ⑵ ⑶2、滅火的方法：⑴ ⑵ ⑶ 。3、燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：⑴ ⑵ 。4、 、 、 是世界上最重要的三種化石燃料；它們屬于 能源。5、煤是一種主要含 元素的 物。煤的干餾是 變化；產(chǎn)物有焦炭、煤焦油、煤氣等多種產(chǎn)品。煤燃燒排放的污染物： ； 〔引起酸雨、CO、煙塵等。6、石油主要含碳、氫元素的 物；石油分餾是利用石油里各組分的 不同；把石油加熱蒸發(fā)而分開；是 變化；產(chǎn)物主要有汽油、煤油、柴油、瀝青等。7、自然氣的主要成分是 ；是 物。在空氣中可以燃燒；燃燒時(shí)產(chǎn)生 色火焰；放出 ；化學(xué)方程式為 。沼氣的主要成分也是 。8、乙醇俗稱 ；化學(xué)式為 。⑴性質(zhì)：無色透亮、有特別香味的液體； 揮發(fā)。在空氣中燃燒放出大量的 ；其反響的化學(xué)方程式為： 。⑵主要用途：它是一種 能源；可代替石油制品；削減尾氣污染。9、氫氣 溶于水；密度比空氣 。在空氣中能燃燒；被認(rèn)為是 的燃料。氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn) 、 、 。10、能源展望： 、核能、 、地?zé)崮堋⒊毕堋?1、化學(xué)反響中的能量變化：⑴放熱反響：如全部的 、 、 、 等。⑵吸熱反響：例1、金屬材料包括 和 。2、汞常溫下呈 態(tài)；金屬一般為 色；但銅為 色；金為 色。3、地殼中含量最多的金屬元素 ；人體中含量最多的金屬元素 。4、合金是一種 物；其硬度一般比組成的純金屬更 ；其熔點(diǎn)一般比組成的純金屬更 。5、鐵合金： 和 是兩種常見的鐵合金。生鐵含碳量比鋼 。6、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反響鋁耐腐蝕的緣由 ；該反響用化學(xué)方程式表示為 。金屬與酸〔鹽酸、稀硫酸〕的反響鐵與鹽酸反響的現(xiàn)象： ；化學(xué)方程式： 。金屬與金屬化合物溶液的反響〔金屬除K、Ca、Na〕鐵與硫酸銅溶液反響的現(xiàn)象： ；化學(xué)方程式： 。7、金屬活動(dòng)性挨次表〔符號(hào)〕8、置換反響定義：一種 和一種 反響；生成另一種 和另一種 的反響。鐵在置換反響中生成的是顯 價(jià)的鐵的化合物；9、赤鐵礦 ；磁鐵礦 ；菱鐵礦 ；鋁土礦10、鐵的冶煉：例如：一氧化碳復(fù)原氧化鐵的試驗(yàn)：反響原理〔方程式： 。現(xiàn)象： 色的氧化鐵粉末漸漸變成 色；生成氣體使澄清的石灰水變 。尾氣處理：主要用 的方法。11、金屬的銹蝕與防護(hù)鋼鐵生銹是由于鐵與空氣中的 、 等物質(zhì)發(fā)生一系列簡(jiǎn)單的化學(xué)反響使鐵轉(zhuǎn)化成鐵〔主要含 的過程。防止鐵制品生銹的措施： ；保護(hù)金屬資源的途徑：⑴ ；⑵ ；⑶十二、第九單元溶液1、溶液：是由 和 組成的。2、溶劑：最常見的是 、 、 ；沒有說明的是以 作溶劑。3、溶質(zhì)：可以是 體、 體和 體；溶液中可以有 種溶質(zhì)。4、溶液的特征：、、。5、溶于水時(shí)溫度上升的物質(zhì)有溶于水時(shí)溫度降低的物質(zhì)有6、洗滌劑能洗油污是由于洗滌劑、等。等；；汽油能洗油污是由于汽油。、推斷溶液是否飽和的方法：、相互轉(zhuǎn)化：。①飽和溶液① ②②③不飽和溶液9、溶解度概念：在 下；某固態(tài)物質(zhì)在 中到達(dá) 狀態(tài)時(shí)所溶解的 。單位為 。10、固體溶解度影響因素：內(nèi)因是 ；外因是 。11、溶解度曲線常用結(jié)晶方法①大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而增大；如 ( )；②少數(shù)固體的溶解度受溫度變化影響不大；如 ( )；溶解性20℃時(shí)；溶解度0.010.01～1溶解性20℃時(shí)；溶解度0.010.01～11～1010131、概念：2、影響因素：一般；氣體的溶解度隨 的增大而 ；隨 的上升而 。14、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1〕計(jì)算公式：2〕配制肯定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：①②③④3〕儀器：假設(shè)溶質(zhì)是固體：需要用到玻璃儀器、、、 。十三、第十單元酸和堿〔寫化學(xué)式〕、、、。2、濃鹽酸是無色的；翻開瓶蓋在瓶口看到現(xiàn)象；說明濃鹽酸具有性；敞口放置一段時(shí)間；溶液質(zhì)量變；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。4、酸的通性：1〕稀鹽酸、稀硫酸都能與酸堿指示劑反響；使石蕊。使酚酞。2〕酸+→+〔金屬只能是〕鐵與稀硫酸；鋁與稀鹽酸3)酸+→+4、酸的通性：1〕稀鹽酸、稀硫酸都能與酸堿指示劑反響；使石蕊。使酚酞。2〕酸+→+〔金屬只能是〕鐵與稀硫酸；鋁與稀鹽酸3)酸+→+。氧化鐵與稀硫酸氧化銅與稀鹽酸4)酸+→+。氫氧化鈉與稀鹽酸、、、。6、物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、 色固體； 溶于水 色粉末； 溶于水狀態(tài)〔溶解熱〕俗名俗名 、 、_ 、 制法①氫氧化鈉固體作 劑①農(nóng)業(yè)：改進(jìn)__性土壤。用途②刷墻壁：當(dāng)石灰水里含有較多未溶解的氫氧化鈣時(shí)稱為 、 。氧化鈣俗稱 。7、堿的通性：1〕堿溶液都能與酸堿指示劑反響；使石蕊；使酚酞。2〕堿+→+。氫氧化鈉與二氧化碳_氫氧化鈉與三氧化硫3〕堿+→+。鹽酸與氫氧化鈣氫氧化鈉和硫酸8、酸、堿、鹽的解離9、中和反響： +