物質構成的奧秘

課時6質量(zhìliàng)守恒定律化學方程式第一頁，共41頁。

一、質量守恒定律1.概念(gàiniàn)：參加________的各物質的________等于反應后生成的各物質的________。2.使用質量守恒定律時的注意事項（1）質量守恒定律只適用于化學變化，不能用來解釋物理變化。化學反應(huàxuéfǎnyìng)質量(zhìliàng)總和質量總和第二頁，共41頁。

（2）“參加反應”的物質的質量不同于“加入”的物質的質量，剩余物質的質量不能加入“總和”中。要考慮空氣中的物質是否(shìfǒu)參加反應，防止參與反應的物質的遺漏。（3）質量守恒定律中的“守恒”指的是質量守恒，其他方面如體積、壓強等不一定守恒。（4）“生成的各物質的質量總和”包括固、液、氣三種狀態的物質的質量，尤其是生成的沉淀、氣體不能忽略。第三頁，共41頁。

3.質量守恒定律的微觀解釋化學反應的過程，就是參加反應的各物質(wùzhì)（反應物）的原子重新組合而生成其他物質(wùzhì)（生成物）的過程。即在化學反應中，反應前后原子的_______沒有改變，______沒有增減，原子本身的質量也沒有改變，因此化學反應前后物質(wùzhì)的總質量守恒。種類(zhǒnglèi)數目(shùmù)第四頁，共41頁。知識(zhīshi)點睛六個不變

種類(zhǒnglèi)數目(shùmù)種類總質量第五頁，共41頁。知識(zhīshi)點睛種類(zhǒnglèi)數目(shùmù)第六頁，共41頁。二、化學方程式1．概念：用______來表示(biǎoshì)________的式子。2．表示(biǎoshì)的意義化學式化學反應(huàxuéfǎnyìng)反應(fǎnyìng)條件第七頁，共41頁。質量(zhìliàng)第八頁，共41頁。3.書寫（1）書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守____________定律，等號兩邊各原子的種類和數目必須相等。（2011~2016年均考查根據微觀反應示意圖書寫化學方程式）（2）書寫步驟寫：寫出反應物和生成物的化學式，并在式子左右兩邊之間畫一條短線。配：配平化學方程式，在各物質的化學式前配上適當的數字。注：注明反應條件（如點燃(diǎnrán)、加熱、催化劑等），標出生成物狀態，將短線改成等號。查：一查化學式是否正確；二查是否配平；三查生成物狀態是否正確標注；四查反應條件是否正確標注。質量守恒第九頁，共41頁。注意生成物中如果有氣體(qìtǐ)（或固體）物質生成，要在氣體(qìtǐ)（或固體）生成物右邊注“↑”（或“↓”）號。但是，如果反應物中有氣體(qìtǐ)，則氣體(qìtǐ)生成物就不注“↑”號；若反應物中有固體，生成的固體也不注“↓”號。第十頁，共41頁。

4.利用化學方程式的簡單計算（每年必考）（1）理論依據：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。（2）計算步驟①設：根據題意設未知量。②寫：寫出反應的化學方程式。③求：求出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積，以及(yǐjí)已知量、未知量。④列：列出比例式，求解。⑤答：簡明寫出答案。第十一頁，共41頁。

知識(zhīshi)點睛（1）根據化學方程式的計算，其反應物或生成物的質量必須是純物質的質量。含有一定量雜質的反應物或生成物的質量，必須換算成純物質的質量才能進行(jìnxíng)計算。（2）化學方程式只能反映物質間的質量比，因此代入化學方程式中的各個量必須是質量。第十二頁，共41頁。

1.（2016·臨夏州）化學方程式是重要的化學語言(yǔyán)。下列化學方程式書寫正確的是（）D第十三頁，共41頁。

（）A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫(èryǎnghuàliú)B.參加反應的硫與氧氣的質量比是2∶1C.反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫(èryǎnghuàliú)的分子個數比為1∶1B第十四頁，共41頁。

3.（2016·河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應(fǎnyìng)的化學方程式為，燃料X的化學式為（）A.C3H8B.C4H10C.CH3OHD.C2H5OH4.（2016·株洲）在“”的反應中，已知8g物質A完全(wánquán)反應生成11g物質C和9g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量（）A.16B.32C.48D.64BB第十五頁，共41頁。

5.判斷下列有關質量守恒定律的說法是否正確（正確的打“√”，錯誤的打“×”）：（1）2g食鹽完全溶于10g水中得到12g食鹽水，該變化符合質量守恒定律。（）（2）根據：蠟燭+氧氣(yǎngqì)二氧化碳+水，則蠟燭中一定含有C、H元素，可能含有O元素。（）（3）ag硫與bg氧氣(yǎngqì)充分反應，一定生成（a+b）g二氧化硫。（）××√第十六頁，共41頁。

6.（2016·湖北改編）為建設環保節能型城市，襄陽市在許多小區和道路安裝了太陽能路燈，制造太陽能路燈的單質硅（Si），可以用石英固體（SiO2）與碳在高溫條件下反應制得，同時生成一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為_________________________，該反應屬于(shǔyú)四種基本反應類型中的______________。置換(zhìhuàn)反應第十七頁，共41頁。

易錯易混點1不會利用質量守恒定律進行數據分析、計算或推斷物質的化學式例1（2013·廣東節選(jiéxuǎn)）乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料。其不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：（1）表中a的值為_____。（2）該實驗發生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2____CO2+____H2O+____CO。1.46122第十八頁，共41頁。

防錯妙招（1）在反應中反應物的質量逐漸減少，減少的質量是參加反應的物質的質量；生成物的質量逐漸增多，增加的質量是新生成的物質的質量；如果反應前后某物質的質量沒有變化，該物質可能(kěnéng)是不參與反應的物質或是催化劑。（2）由質量守恒定律可知，反應前各物質的質量總和=反應后各物質的質量總和，可直接計算出表中的待測數據，再根據化學反應前后原子種類和數目不變推斷化學方程式中物質的化學式或化學計量數及比值。（3）各物質間的質量比是各化學式的相對分子質量（或相對原子質量）與化學式前面的化學計量數的乘積之比，據此也可推算出化學方程式中物質的化學計量數。第十九頁，共41頁。

1.（2016·河南）偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為，下列說法正確的是（）A.X的化學式為COB.偏二甲肼中碳的質量(zhìliàng)分數為40%C.該反應屬于分解反應D.生成N2和H2O的質量(zhìliàng)比為14∶9B第二十頁，共41頁。

易錯易混點2不會從微觀角度解釋質量守恒定律并認識化學反應及書寫化學方程式例2（2016·東營改編）科學家采用“組合轉化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯，其反應的微觀過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.參加反應的兩種分子的個數比是1∶4B.該反應不符合質量守恒定律C.反應前后原子、分子的種類(zhǒnglèi)和數目均不變D.該反應的化學方程式為A第二十一頁，共41頁。

防錯妙招（1）化學反應的過程就是反應物中的原子重新組合成生成物的過程，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減(zēnɡjiǎn)，原子的質量也沒有改變，因此物質在發生化學反應前后，質量總和相等。（2）書寫化學方程式時要先弄清楚各微粒代表的物質，確定反應物、生成物的種類，再對比微粒的個數，確定化學計量數，然后根據化學方程式的書寫步驟和注意事項，寫出化學方程式。注意檢查反應前后是否有相同的微粒存在，若有，說明該物質反應后有剩余（過量），計算微粒個數時要減去多余的微粒個數。第二十二頁，共41頁。過易錯易錯易混點3利用(lìyòng)化學方程式計算時格式不規范例32015年宜昌化學中考試卷中有關化學方程式的計算的題目如下：某同學的答題過程如下所示，請判斷每個答題步驟的正誤(zhèngwù)，并指出其中存在的錯誤步驟和錯誤原因，并給出正確的答題過程。實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和94.4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）。求：（1）生成(shēnɡchénɡ)二氧化碳的質量；（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。第二十三頁，共41頁。解：（1）設生成二氧化碳的質量(zhìliàng)為x，恰好完全反應生成氯化鈣的質量(zhìliàng)為y。…①_______CaCO3+HCl====CaCl2+H2O+CO2↑…②________________________1001114412.5gyx…③__________________________

,x=5.5…④__________________________

,y≈13.9…⑤___________________________________答：生成二氧化碳的質量(zhìliàng)為5.5g。（2）恰好完全反應所得溶液的質量(zhìliàng)為12.5g+94.4g=106.9g…………⑥___________________________所得溶液中溶質的質量(zhìliàng)分數為錯誤(cuòwù)，化學方程式未配平正確(zhèngquè)錯誤，將含有雜質的石灰石的質量當作純凈的碳酸鈣的質量錯誤，比例式和計算結果中均漏掉單位錯誤，比例式和計算結果中均漏掉單位錯誤，計算溶液的質量時未扣除石灰石中不溶性雜質和生成的二氧化碳氣體的質量第二十四頁，共41頁。正解：（1）含碳酸鈣80%的12.5g石灰石中含有碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10.0g。設生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的質量為x，恰好完全反應生成氯化鈣的質量為y。CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑1001114410.0gyx答：生成二氧化碳(èryǎnghuàtàn)的質量為4.4g。（2）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為第二十五頁，共41頁。

防錯妙招利用化學方程式進行計算時的常見錯誤：（1）忘記(wàngjì)設未知量，或設未知量時忘記(wàngjì)帶單位，或不指明所設未知量所代表的含義；（2）利用未配平的化學方程式進行計算；（3）未知量和已知量標錯（包括位置錯誤、相對分子質量計算錯誤、相對分子質量忘記(wàngjì)乘上相應化學計量數、已知量忘記(wàngjì)帶單位等）；（4）未將含有雜質的物質的質量換算成純凈物的質量；（5）列比例式時已知量或計算結果中忘記(wàngjì)帶單位；（6）計算反應后所得溶液的質量時，忘記(wàngjì)扣除不溶物或氣體的質量；（7）忘記(wàngjì)進行簡明回答。第二十六頁，共41頁。

第二十七頁，共41頁。

3.現象分析：（1）有明顯的反應現象說明有化學反應發生。（2）反應前后的質量相等，說明遵守質量守恒定律。（3）若反應前后質量不相等，可能的原因為有氣體進入體系或體系中有氣體逸出，浮力的影響等。例題在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導同學們進行“化學反應中，反應物與生成物的質量關系(guānxì)”的實驗探究（如圖所示）。A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四組同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。第二十八頁，共41頁。

（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平(tiānpíng)上稱量，天平(tiānpíng)不平衡。結論：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到天平(tiānpíng)上稱量，天平(tiānpíng)平衡。結論：質量守恒。你認為結論正確的是________（填“前一種”或“后一種”），而導致另一種結論錯誤的原因是__________________________________________________________________。（2）乙組同學認為B實驗驗證了質量守恒，請你從原子的角度說明(shuōmíng)原因：__________________________________________。后一種(yīzhǒnɡ)白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產生浮力，使得天平不平衡反應前后原子的種類、數目、質量不變第二十九頁，共41頁。

（3）丙、丁兩組同學得到的錯誤結論是“C、D實驗均說明(shuōmíng)質量不守恒”。老師指導同學們分析了C、D兩組實驗反應前后天平不平衡的原因。你認為C組實驗天平不平衡的原因是___________________________________________；D實驗中鎂條燃燒前后，質量不相等的原因是___________________________________________________。鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳(èryǎnghuàtàn)氣體向空氣中逸出空氣(kōngqì)中的氧氣參與反應，使生成的MgO的質量大于鎂條的質量第三十頁，共41頁。

（4）為了探究碳酸