人教版九年級化學3.2原子的結構人教版九年級化學3.2原子的結構人教版九年級化學3.2原子的結構在水電解生成氧氣的實驗中,水破裂為氫和氧,該反應的文字表達為:＿＿。可見,分子很小,但在化學反應中可以,而在化學變化中不可再分,所以說是化學變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子水氫氣+氧氣通電那原子還能再分嗎？

在水電解生成氧氣的實驗中,水

破裂為氫

和氧

,該反應的文字表達為:

＿＿

。可見,分子很小,但在化學反應中可以

,而

在化學變化中不可再分,所以說是化學變化中的最小的粒子。(提示：填“分子”或“原子”)分子原子原子再分原子原子水氫氣+氧氣通電能力源于運用知識回顧那原子還能再分嗎？原子的結構一、原子的構成原子電子原子核質子中子（帶正電）（不帶電）（帶負電）（帶正電）（不帶電）1、原子的結構整個原子不顯電性，因為原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反。質子數不同，原子種類也不同。原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717觀察表格(表3-1),思考下列問題1.不同原子之間有哪些區別？2.所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？不是所有的原子都有中子。如氫原子原子序數1681117原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數原子序數氫10111碳66666氧88888鈉1112111111氯1718171717觀察表格(表3-1),思考下列問題3.質子數、中子數在數量上有什么關系？4.質子數、核外電子數、核電荷數、原子序數的關系？質子數不一定等于中子數。質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數1.原子是由居于原子中心、帶_____的原子核和核外帶_____的電子構成，原子核是由_____和_____構成。由于它們所帶的電荷_____，電性____，所以整個原子_____(填顯或不顯)電性。

2.能保持物質的化學性質的最小粒子是____；化學變化中的最小粒子是_____；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子有

、

、

。

3.據報道，1994年12月科學家發現了一種新元素，它的原子核內有111個質子，161個中子，則該元素核外電子數是_____

。正電負電質子中子相等相反不顯分子原子質子和原子核中子111原子分子英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數的α粒子方向明顯發生大角度改變；極少數α粒子被反彈回來。原子不是簡單而不可分割的實心球體。你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核外所占空間小，電子所占空間大。原子的質量主要集中在原子核上。原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規則運動3、分層運動電子經常出現的區域叫電子層。原子核外的電子是如何運動的？把電子在不同的區域內運動的現象叫做核外電子的分層排布1、高速運動2、無規則運動3、分層運動二原子核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七離核遠近:近遠能量高低:低高（依據）（2）第一層最多排2個，第二層最多排8個；

最外層最多排8個電子（1）先“里”后“外”2.核外電子分層排布的規律(僅限前3層）離核最遠11+原子核電荷種類質子數電子層128第二層第一層第三層最外層該層的電子數目鈉原子結構示意圖次外層3.原子結構示意圖

請畫出氧和硫的原子結構示意圖鈉

請按以下排列格式畫出1~18號元素的原子結構示意圖：

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr畫一畫氫H氦He

鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar比一比,看一看你畫對了嗎？Ｐ543-12氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar找找規律1、每一橫行，電子層數相同，且最外層電子數從左到右依次遞增1。2、每一縱行，最外層電子數相同，且電子層數依次遞增1氫H氦He鋰Li鈹Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素找找規律這三大類元素的原子最外層電子數有什么規律？元素的分類最外層電子數得失電子趨勢化學性質一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子不穩定等于8(氦等于2)不易得失穩定金屬元素非金屬元素稀有氣體元素4.元素的性質與原子最外層電子數的關系【結論】最外層電子數決定元素的化學性質，最外層電子數相同，化學性質相似舉例NaClHe不穩定1、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學性質的元素組別是()。A.D.C.B.3.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數相同,具有相似化學性質.碘元素的化學性質與下列元素的化學性質最相似的是().A.B.C.D.53AB我們學習了原子的結構及原子結構示意圖的畫法，要熟練掌握1～18號元素的原子結構示意圖畫法并能靈活運用。【作業】⑴及時復習今天的新課內容，預習離子的形成。⑵把1～18號元素的原子結構示意圖工整的畫到作業本上交。下列原子最穩定的是（）Na287+17Cl2+108NeNaNa＋失去e-287+17288+17ClCl－得到e-鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程Na＋Cl－e-三離子的形成離子:帶電的原子叫做離子。1.離子的定義⑴陽離子：帶正電的原子。

2.離子的分類⑵陰離子：帶負電的原子。鈉離子帶正電還是負電？氯離子呢？NaNa+

失去1個電子Mg

失去2個電子Mg2+Al

失去3個電子Al3+原子陽離子金屬原子陽離子失去電子原子結構離子結構鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子ClSP

得到1個電子8Cl-

得到2個電子8S2-

得到3個電子P3-8原子陰離子原子結構離子結構氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子陰離子得到電子3.離子符號的書寫Rn+Rn-n表示所帶電荷數陽離子陰離子4.離子符號的意義2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子1.說出下列離子符號前面的數字和右上角數字的含義。2O2-6Na+3Al3+2Cl-原子：質子數核外電子數陽離子：質子數核外電子數陰離子：質子數核外電子數+13283+1328+16286+16288AlAl3＋

SS2－2.說出下列四個符號的含義及完成填空。=＞＜+11128+17287+8鈉原子氯原子Na+Cl-Na＋Cl－陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的離子化合物.可見,離子也是構成物質的離子.5.離子化合物的形成過程【拓展】我們再看看氯化鎂的形成過程：陽離子和陰離子由于靜電作用而結合生成化合物。原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論1.某元素原子最外層上有2個電子,則此元素﹙﹚A：一定是非金屬元素

B：一定是金屬元素C：一定是稀有氣體元素

D：以上說法都不正確D2.某元素的原子結構示意圖為,該元素原子核內有_____個質子,核外共有_____個電子層,最外電子層上有_____個電子,它容易_____（填“得”或“失”）電子,形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰第3題圖第4題圖3.某粒子的結構示意圖如圖所示,則m=

,n=

,x=

。該粒子是

（填粒子的化學符號）4.某粒子的結構示意圖如圖所示，若該粒子帶2個單位負電荷，它的化學符號是

；若該粒子帶2個單位正電荷，它的化學符號是

；若該粒子不顯電性，它的化學符號是

。1628SO2-Mg2+Ne粒子種類電性質量(kg)質子1個單位正電荷1.6726×10-27中子不帶電1.6749×10-27電子1個單位負電荷質子質量的1/1836四相對原子質量(Ar)Ｐ56閱讀上表(表3-2)，能得出什么結論？1、質子和中子的質量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質量主要集中在原子核上。原子的質量測定值一個氫原子的質量是：0．0000167千克即1．67×10-27千克一個氧原子的質量是：0．0002657千克即2．657×10-26千克一個碳原子的質量是：0．0001992千克即1．992×10-26千克原子的質量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準,其他原子的質量跟它相比較所得到的比,作