人教版九年級化學單元知識點總結填空

第一單元：走進化學世界物質的變化可以分為物理變化和化學變化。區分二者的依據是分子本身或分子的原子組成。常見的典型化學變化包括可燃物的燃燒、金屬的銹蝕和冶煉、食品的腐蝕與變質、光合作用和動植物的呼吸等。化學變化時常伴隨著能量變化，即吸熱或放熱。物質的性質可以分為物理性質和化學性質。物理性質包括顏色、狀態、溶沸點、硬度、吸附性、導電性等，而化學性質則包括可燃性、穩定性、還原性、酸堿性、毒性等。在實驗操作中，取用藥品時應遵循“三不”原則、最少量原則和環保原則。固體藥品通常保存在瓶子里，取用塊狀藥品時可使用鏟子，取用小顆粒藥品或粉末狀藥品時可使用勺子或稱量紙。液體藥品則通常盛放在試劑瓶里，取用時應注意安全并注意量筒量取液體的方法。物質的加熱需要注意一些事項，如使用酒精燈時禁止吸氣、禁止過度加熱、先點燃外焰等。在加熱玻璃儀器時，應注意試管夾的位置、試管內液體的量、試管口的方向等。加熱后的容器不宜立即用冷水沖洗，以免破裂。玻璃儀器洗滌干凈的標準是無油無水無氣泡。在對蠟燭及其燃燒的探究中，可以通過證明蠟燭火焰分三層、證明燃燒后生成水和二氧化碳等方法來探究蠟燭的燃燒。在對空氣和人體呼出氣體成分的探究中，可以通過驗證CO2和O2的含量來分析空氣中各氣體的體積分數。第二單元：我們周圍的空氣空氣由N2、O2、稀有氣體、CO2、其他氣體和雜質組成。其中，N2為無色無味氣體，可用作氮肥；稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙和放射性氡等，可用于氣體放電燈等。氧氣在空氣中的體積分數為21%，可以通過實驗來測定。實驗現象包括燃燒和滅燒燭芯的現象，化學方程式為C6H14+19/2O2→6CO2+7H2O，實驗結論為空氣中氧氣的體積分數為21%。1.氧化還原反應氧化還原反應是指物質中的原子失去或獲得電子的過程，其中失去電子的物質被稱為氧化劑，獲得電子的物質被稱為還原劑。常見的氧化還原反應包括金屬與非金屬的反應，以及酸堿中的反應等。2.酸堿中和反應酸堿中和反應是指酸和堿反應時，生成鹽和水的過程。在中和反應中，酸和堿的質量應該相等，且酸和堿的濃度越高，反應速度越快。3.氣體的分子速率氣體的分子速率指的是氣體分子在空氣中的平均速度，它與氣體的溫度、分子量和壓力等因素有關。氣體分子速率越高，氣體分子之間的碰撞就越頻繁，反應速度也會加快。4.摩爾質量摩爾質量是指一個物質中1摩爾分子的質量，通常用克/摩爾表示。摩爾質量可以通過元素的相對原子質量或化合物的相對分子質量計算得出。5.氣體的摩爾體積氣體的摩爾體積指的是1摩爾氣體在標準狀態下所占的體積，通常用升/摩爾表示。在標準狀態下，氣體的溫度為273K，壓力為1大氣壓。根據理想氣體狀態方程，摩爾體積與氣體的溫度、壓力和摩爾質量有關。1.化學反應可分為化合反應、分解反應和氧化反應。化合反應和分解反應屬于基本反應類型，而氧化反應則不屬于基本反應類型。緩慢氧化是指反應進行緩慢，反應現象不易被察覺，例如動植物的呼吸、食物的腐爛、酒的釀造、肥料的腐熟、鋼鐵的生銹等。2.在化學中，純凈物和混合物是兩個重要的概念。宏觀上，純凈物是指只由一種物質組成的物質，而混合物則是由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質。微觀上，純凈物的分子或原子都是相同的，而混合物的分子或原子則不相同。例如，純凈的水是只由水分子組成的，而混合物如空氣則是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種氣體混合而成的。3.催化劑是指在化學反應中能夠促進反應速率，但本身并沒有發生化學變化的物質。催化劑在化學變化中所起的作用稱為催化作用。需要注意的是，催化劑不能改變生成物的質量，也不是反應物或生成物。每種催化劑只針對某一種反應，不同的反應可能需要不同的催化劑，而某一種反應可能需要多種催化劑。4.分子和原子是化學中的重要概念。分子是物質中最小的粒子，可以分解成更小的原子。原子是物質中最小的微粒，不可再分解成更小的物質。在化學反應中，分子可以分解成原子，而原子則不能再分解。分子的特點包括有質量、有體積、可以運動等。5.原子結構由原子核和核外電子組成。原子核由質子和中子組成，質子決定了原子的種類，中子則決定了原子的質量。原子核外圍的電子排布規律包括第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最多容納8個電子（除了稀有氣體元素外）。金屬元素的最外層電子數較少，容易失去電子形成離子，而非金屬元素的最外層電子數較多，容易接受電子形成離子。稀有氣體元素的最外層電子數為8，若第一層為最外層，則最多容納2個電子，這種結構決定了元素的化學性質。6.離子是帶電荷的原子或分子。離子化合物是由帶正電荷和帶負電荷的離子組成的化合物，例如硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、銨根離子等。離子的表示方法是先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方標注電荷數值和正負號。7.相對原子質量是以碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。相對原子質量的單位是無單位的，近似等于元素原子質量數的總和。8.元素是由同種原子組成的物質，是化學中的基本概念。需要注意的是，元素是一個宏觀的概念，只講種類不講個數。例如，金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素等都是元素。決定元素種類，包括元素、化合物和混合物。地殼中含量前五位的元素依次為氧、硅、鋁、鐵和鈣。元素符號的書寫遵循“一大二小”的規則，例如常見的元素符號有H（氫）、O（氧）和C（碳）。元素周期表按照原子核電荷數遞增的順序編寫，共有7個周期和18個族。每一方格提供的信息包括元素符號、元素名稱和相對原子質量。物質、元素、原子和分子之間有密切的關系，組成自然界的水是由氫原子和氧原子組成的分子。凈化水的常用方法包括吸附、沉淀、過濾、煮沸、蒸餾和消毒。吸附可以利用明礬、活性炭等物質吸附水中的不溶性雜質，過濾則是將不溶于液體的固體和液體分離的方法。煮沸可以降低水的硬度，蒸餾則能除去水中所有雜質。消毒則是利用化學反應殺死水中微生物。硬水和軟水是根據水中可溶性鈣、鎂化合物的含量來區分的。硬水的軟化方法包括石灰軟化法、離子交換法和反滲透法。為保護水資源，我們需要節約用水并防止水體污染。電解水的方程式為2H2O→2H2+O2，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉，正極產生氧氣，負極產生氫氣。氫氣的性質包括物理性質和化學性質，可以用拇指堵住集氫氣的試管口來檢驗氫氣純度。物質分為化合物和單質，化合物由兩種或兩種以上不同元素化合而成，單質則是同種元素的原子組成的物質。化合物和單質的比較包括構成、性質和命名等方面。化學式和化合價是描述化合物構成的重要概念。，物質的質量不變，質量守恒。3.質量守恒定律的應用：可以用來計算反應前后各物質的質量，以及反應的產物質量。考點二：化學方程式的基本概念1.化學方程式是用化學符號和化學式表示化學反應的過程。2.化學方程式的基本要素包括反應物、產物、反應條件和反應類型等。3.化學方程式要滿足質量守恒定律和化學計量定律。4.化學方程式中的化學符號和化學式要標準化書寫。考點三：化學方程式的平衡1.化學方程式的平衡指反應物和產物在化學方程式中的系數滿足化學計量定律。2.平衡化學方程式的方法包括試錯法、代數法和氧化還原法等。3.平衡化學方程式的應用包括計算反應物和產物的質量、計算反應物的過量和不足、以及預測反應的方向等。考點四：化學方程式的應用1.化學方程式可以用來計算反應物和產物的質量、計算反應物的過量和不足、以及預測反應的方向等。2.化學方程式還可以用來解釋化學現象和推導化學規律，例如氧化還原反應、酸堿中和反應等。在化學反應中，宏觀上可能發生質量的變化，但微觀上質量守恒定律始終成立。在實驗驗證質量守恒定律時，如果反應中有氣體參與或生成，應在密閉容器中進行實驗，并測定質量減少的物質、質量增加的物質以及可能不參與反應但質量不變的物質。化學反應方程式是用化學式表示化學反應的式子。書寫原則是以客觀事實為基礎，遵守質量守恒定律。書寫化學方程式的步驟包括寫出反應物、生成物的化學式，配平方程式，注明反應條件和生成物的狀態，將橫線改為等號。化學方程式表示反應物、生成物和反應條件，各物質的微粒個數比以及各物質間的質量比。利用化學方程式可以進行簡單計算。步驟包括設未知數，根據題意寫出方程式，根據化學方程式找出已知量與未知量的質量比，列出比例式，并求出未知數。注意代入方程式中的各個量必須是質量，且必須是純凈物的質量，單位必須統一。下列化學反應方程式包括磷的燃燒、鎂條的燃燒、鐵絲的燃燒、碳完全燃燒、碳不完全燃燒、酒精的燃燒、硫的燃燒、氫氣的燃燒、一氧化碳的燃燒、甲烷的燃燒、電解水、鐵釘與硫酸銅溶液反應、高錳酸鉀制取氧氣、氯酸鉀制取氧氣、雙氧水制取氧氣、氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅、碳還原氧化鐵、實驗室制備二氧化碳、滅火器中反應原理、高溫煅燒石灰石、生石灰與水反應、CO2與水反應、CO2使澄清的石灰水變渾濁、碳酸分解、CO2通過灼熱的碳層、實驗室制備氫氣、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應、稀鹽酸與鎂條反應、一氧化碳還原氧化鐵、空氣中加熱銅。碳的幾種單質包括石墨、金剛石、納米碳管等。石墨是由碳原子形成的層狀晶體，具有良好的導電性和導熱性；金剛石是由碳原子形成的立方晶體，極為堅硬；納米碳管是由碳原子形成的管狀結構，具有優異的機械性能和導電性能。金剛石是一種天然存在的最堅硬的物質，可用于制作刀具、磨料等。而石墨則是一種深灰色的金屬光澤、細鱗片狀的固體，具有優良的導電性和潤滑性，可用于制作鉛筆芯等。金剛石和石墨的物理性質差異很大，原因在于它們的分子結構不同，其中C60分子結構穩定，形似足球。碳單質在常溫下的化學性質較為穩定，但在高溫下具有可燃性。碳充分燃燒的方程式為CO2，不充分燃燒的方程式為C。此外，碳在高溫下還具有還原性，能夠還原氧化銅、氧化鐵和CO2等物質。實驗室制備CO2的反應原理是碳酸和酸反應，但不能用H2SO4與CaCO3反應的原因是H2SO4過于強酸，會將CaCO3完全分解，無法產生CO2；不能用濃鹽酸與CaCO3反應的原因是濃鹽酸會和CaCO3反應生成CaCl2，無法產生CO2；不能用HCl與Na2CO3反應的原因是HCl是單質，無法反應。在制備過程中，使用長頸漏斗時應將漏斗口朝下，避免CO2泄漏。收集裝置應為氣密性好的容器，以避免CO2泄漏。CO2是一種固態物質，也稱為干冰，易升華，可用于制冷劑等。在化學性質方面，CO2一般較為穩定，但與水反應能使紫色石蕊變紅，生成物易分解。CO2還具有可燃性，燃燒的反應方程式為CO2+O2→CO2，現象為火焰和熱量。檢驗CO2的方法是將CO2通入石灰水中，生成CaCO3。CO2還具有毒性，吸入肺里會與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。燃燒的三個條件為燃料、氧氣和著火點，三者缺一不可，否則不能燃燒。滅火的原理是破壞燃燒的任何一個條件，滅火的方法包括隔離燃料、斷開氧氣供應和降低溫度。在實驗中，可以采用水淹沒燃料的方法滅火。泡沫滅火器利用碳酸鈉和濃鹽酸迅速反應產生二氧化碳來滅火。化學反應方程式為：3.爆炸和燃燒是兩種不同的概念，爆炸需要可燃物、與空氣或氧氣接觸、溫度達到著火點等條件，而燃燒則是緩慢的氧化反應，需要有限的空間和與空氣或氧氣接觸。防范措施包括驗純可燃氣體、嚴禁煙火等。化石燃料包括煤、石油和天然氣，其中煤被稱為“工業的糧食”，石油被稱為“工業的血液”，而天然氣的主要成分是甲烷。甲烷的物理性質是無色無味，而化學性質是易燃，其反應方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，現象為藍色火焰。檢驗可燃物是否含碳、氫元素的方法包括點燃、罩上試劑等。燃料燃燒會對空氣產生影響，煤燃燒會產生二氧化硫、二氧化氮等污染物，形成酸雨。防止酸雨的措施包括使用脫硫煤、清潔能源等。燃料充分燃燒的條件包括充足的氧氣和適當的溫度。使用和開發新的燃料和能源包括乙醇和氫氣，其中乙醇屬于可再生能源，而氫氣是最清潔、最理想的燃料，可以用于冶煉金屬。④電解水可以通過消耗電能來得到氫氣。反應方程式為：2H2O→2H2+O2⑤制取氫氣成本過高且貯存困難，因此不能廣泛使用。（3）氫氣的實驗室制法是使用鋅粒和稀硫酸（或稀鹽酸），原理是通過化學反應得到氫氣。氫氣可以通過向下排空法（密度比空氣小）或排水法（難溶于水）進行收集。（4）目前正在推廣或使用的新能源包括太陽能、風能、地熱能、核能和潮汐能。考點三：化學反應中的能量變化1、一些化學反應會放出熱量，例如鎂和稀鹽酸的反應方程式為：Mg+2HCl→MgCl2+H2↑+熱量2、另一些化學反應會吸收熱量。化學反應可以用于做飯、取暖、發電、冶煉金屬、發射火箭、開山炸石、拆除危舊建筑等。第八單元：金屬材料1、金屬材料包括金屬元素和它們的合金。地殼中金屬元素含量最高的是鐵，其次是鋁。在人體中含量最高的金屬元素是鈣。2、金屬具有一些共同的物理性質，例如良好的導電性、導熱性和延展性。3、物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但不是唯一因素。例如，鋁可以用于制造飛機和汽車，銅可以用于制造電線和管道。4、鋼和鑄鐵是鐵和碳的兩種合金，其中含碳量高。常用的合金有不銹鋼，用于制造廚具和醫療器械；銅鋅合金，用于制造硬幣。5、大多數金屬能與氧氣反應，例如鋁在常溫下就能與氧氣反應，化學方程式為：4Al+3O2→2Al2O3這種反應會在鋁表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、常見的金屬活動順序是：鉀>鈉>鈣>鎂>鋁>鋅>鐵>鎳>銅>銀>金（H表示氫）。金屬活動性由強到弱。7、在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應放出氫氣。例如：1）Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2）Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3）Fe+2HCl→FeCl2+H2↑8、一種金屬與另一種金屬反應生成金屬離子和電子的反應叫置換反應。9、將用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會取出，會發現銅離子被還原成了銅金屬，而鋁被氧化成了鋁離子。化學方程式為：2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu↑將潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會取出，不會發生反應。由此可知，金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據。10、化學反應可以歸納為三類：化合反應、分解反應和置換反應。11、地球上的金屬資源廣泛存在于礦石中，除了金、銀等少數不活潑的金屬以單質形式存在外，其余都以化合物的形式存在。幾種常見礦石有鐵礦石、銅礦石等。12、鐵礦石冶煉鐵的反應原理是將鐵礦石還原成金屬鐵。在實際生產中，還需要考慮有關雜質的計算問題。13、鐵生銹的主要條件是與氧氣和水直接接觸。如果想要防止鐵生銹，可以采取一些措施，如涂上防銹漆、使用不易生銹的金屬等。14、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多。例如，可以采取循環利用、提高金屬利用率、加強金屬回收等措施。另外，也可以使用替代材料，如塑料、陶瓷等，減少對金屬資源的需求。第九單元溶液1、溶液是一種將溶質分散到溶劑里，形成均勻的混合物。溶液是由溶質和溶劑組成，具有透明度和穩定性等特點。水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑。2、填表|溶液|溶質|溶劑||------------|--------|------||蔗糖水溶液|蔗糖|水||食鹽溶液|食鹽