2022年江蘇省鹽城市建湖縣上岡中學高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經過下列哪幾步反應A．消去、加成、消去

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、取代參考答案：D略2.某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列說法正確的是A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個數比為1：2C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素參考答案：D略3.工程樹脂ABS，由CH2=CHCN(符號A)、CH2=CHCH=CH2（符號B）和C6H5一CH＝CH2符號S),按一定配比共聚而得。經分析知該ABS樣品的組成為CxHyNz，則原料中A和B的物質的量之比是

（

）

A、

B、

C、

D、參考答案：B略4.下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（

）A.用水濕潤pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mol?L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L-1H2SO4溶液C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實驗室用圖3所示裝置出去Cl2中的少量HCl參考答案：D略5.下列說法正確的是A．分子式為CH4O和C2H6O的物質一定互為同系物B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉D．2，3一二甲基丁烷的核磁共振氫譜中會出現兩個峰參考答案：D 6.元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法中，不正確的是（

）

A.HF、HCI、HBr、HI的還原性依次增強，熱穩定性依次減弱

B．P、S、CI得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強

C．IA族的金屬單質與水反應比同周期IIA族的金屬單質劇烈

D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數的增加而減小參考答案：D略7.在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（

）

A.溶液的pH逐漸變小B.負極附近SO42-離子濃度逐漸增大C.正極有H2逸出D.正極質量無變化參考答案：A略8.NO2-被水吸收的反應中，發生氧化反應的物質與發生還原反應的物質的質量比為（

）A．1：2

B．2：1

C．1：3

D．3：1參考答案：B9.有機物的種類繁多，但其命名是有規則的。下列有機物命名正確的是

參考答案：C略10.下列說法正確的是

（

）A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率參考答案：C略11.用氯氣消毒的水常有異味，長期食用氯氣處理過的食物可能導致人體攝自食物的不飽和脂肪酸活性減弱，產生活性毒素，對人造成潛在危害。約從40年代起，國外就有用ClO2來消毒飲用水的。ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據世界環保聯盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2，成為生產自來水的消毒劑。工業上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，在這個反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶2

D．2∶3參考答案：B12.下列各物質完全燃燒，產物除二氧化碳和水外，還有其他物質的是

A．甲烷

B．乙烯

C．氯乙烯

D．乙醇參考答案：C略13.在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v（B）、v（C）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應可表示為（

）。A.2A+3B=2C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.A+B=C參考答案：A略14.反應：xA(氣)+yB(氣)

zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol．L-1，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol．L-1，則下列敘述正確的是

A．x+y<z

B．平衡向右移動

C．B的轉化率升高

D．C的體積分數降低參考答案：D15.．圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。已知A、B兩種物質都是烴類，都含有6個氫原子。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質是

A．A是C3H6；B是C6H6

B．A是C2H6；B是C3H6C．A是C2H6

；B是C6H6

D．A是C3H6；B是C2H6參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.色譜分析法是現代分離實驗技術中的一種，試回答下列問題(1)已知兩種有機色素A與B混合在一起，經測定知A的極性比B強，則下列說法正確的是A．用溶解過濾法，B不溶A溶于水

B.用重結晶法，A在水中的溶解度比B大C.用蒸餾法，因為A的熔沸點高

D.用紙層析法，丙酮為展開劑，下端為A，上端為B(2)在用紙層法進行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？(3)紙層析法的原理是A．

萃取原理

B.毛細現象

C.蒸餾原理

D.極性相似相溶原理

參考答案：（1）D（1分）

（2）略（2分）

（3）（2分）BD三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.試比較下列金屬熔點的高低，并解釋之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs參考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金屬熔化所要克服的作用力就是金屬鍵，而金屬鍵就是金屬離子與自由電子之間的強烈的作用。金屬離子的電荷越高金屬鍵越強，熔點就越高。因此，Na、Mg、Al的熔點依次增大。對于電荷相同的金屬離子，其半徑越大，與自由電子的作用力越小，熔點越低。因此，Li、Na、K、Rb、Cs的熔點依次降低。18.如圖為NaCl晶體結構圖，圖中直線交點處為NaCl晶體中Na+與Cl-所處的位置(不考慮體積的大小)。(1)請將其代表Na+的用筆涂黑圓點，以完成NaCl晶體結構示意圖。(2)確定晶體的晶胞，分析其構成。(3)從晶胞中分Na+周圍與它最近時且距離相等的Na+共有多少個?參考答案：(1)含8個小立方體的NaCl晶體示意圖為一個晶胞(2)在晶胞中Na+與Cl-個數比為1:1.(