氯、溴、碘及其化合物第11講大一輪復習講義專題4常見的非金屬及其化合物氯、溴、碘及其化合物第11講大一輪復習講義專題4常見的非金考綱要求KAOGANGYAOQIU1.了解氯及其重要化合物的主要性質和重要應用。2.了解氯及其重要化合物對生態環境的影響。3.認識化學在海水等自然資源綜合利用和實現物質間轉化等方面的實際應用。考綱要求1.了解氯及其重要化合物的主要性質和重要應用。內容索引NEIRONGSUOYIN考點一氯及其化合物的性質和應用考點二氯氣的實驗室制法探究高考明確考向課時作業考點三鹵素的性質及X－的檢驗內容索引考點一氯及其化合物的性質和應用考點二氯氣的實驗室01考點一氯及其化合物的性質和應用01考點一氯及其化合物的性質和應用一、氯氣的性質1.氯氣的物理性質知識梳理ZHISHISHULI顏色氣味毒性密度特性

色

氣味

毒比空氣___

液化注意實驗室里聞有毒氣體及未知氣體氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔。(如圖所示)黃綠刺激性有重易一、氯氣的性質知識梳理ZHISHISHULI顏色氣味毒性密度2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性依據氯氣的氧化性完成下列方程式：(1)與金屬反應①Fe：

，

色煙。②Cu：

，

色煙。棕紅棕黃2.從氯的原子結構認識氯氣的化學性質——氧化性依據氯氣的氧化(2)與非金屬反應H2：

，

色火焰；H2和Cl2的混合氣體光照時會發生爆炸。(3)與還原性無機化合物反應：①與碘化鉀溶液反應：

。②與SO2水溶液反應：

。③與FeCl2溶液反應：

。蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HClCl2＋2FeCl2===2FeCl3(2)與非金屬反應蒼白Cl2＋2KI===2KCl＋I2Cl3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應氯氣與水或堿反應，氯元素的化合價既有升高又有降低，因而氯氣既表現氧化性又表現還原性。(1)與水反應化學方程式：

，離子方程式：

。(2)與堿反應①與燒堿反應：

。②制取漂白粉：

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3.從化合價的角度認識Cl2的化學性質——歧化反應Cl2＋24.從平衡的角度理解氯水的成分和性質氯氣能溶于水(1∶2)，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應。(1)氯水中存在三種平衡關系：①Cl2＋H2OHCl＋HClO②HClOH＋＋ClO－③H2OH＋＋OH－4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(2)氯水性質的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。注：氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。(2)氯水性質的多重性注：氯水常代替氯氣進行溶液中的實驗。二、次氯酸和次氯酸鹽的性質1.次氯酸次氯酸見光分解的化學方程式：

。2.次氯酸鹽(1)“84”消毒液有效成分為

，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會產生氯氣，其離子方程式是

。NaClOClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O二、次氯酸和次氯酸鹽的性質次氯酸見光分解的化學方程式： (2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是

，其中有效成分是

。②漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學方程式為_________________

。CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓(2)漂白粉CaCl2和Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl2(

)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導電，所以氯氣是電解質(

)(3)新制取的漂白粉是混合物(

)(4)氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但是實際起漂白作用的物質是次氯酸，而不是氯氣(

)(5)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑(

)(6)標準狀況下，11.2LCl2與水充分反應轉移電子數為0.5NA(

)解析該反應為可逆反應，Cl2不能完全反應。(7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強氧化性(

)辨析易錯易混·正誤判斷××√√××√(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應后產物為FeCl21.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質是______________，其原因是________________________________________________________________________________________________用化學方程式說明)。培養答題能力·規范書寫CaCO3和CaCl2CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O1.在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質是__2.(規范書寫，培養答題能力)根據下列裝置圖回答問題：(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現象是________________________________________________________，根據現象可得出的結論是____________________________________________。

干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤的紅色(或B中)布條褪色

Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性2.(規范書寫，培養答題能力)根據下列裝置圖回答問題：(1)(2)集氣瓶B中發生反應的離子方程式是___________________________。(3)F裝置的作用是_________________________。(4)實驗開始后，觀察裝置C中的現象是________________________。(5)裝置E中發生反應的離子方程式是__________________________。(6)通入Cl2時裝置D中發生反應的離子方程式是_____________________________________。吸收氯氣，防止污染環境溶液先變紅色，然后褪色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(2)集氣瓶B中發生反應的離子方程式是___________題組一氯氣的性質1.下列說法錯誤的是A.氯氣作水的殺菌消毒劑B.氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，說明Cl2具有還原性C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－D.氯氣與NaOH溶液反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑解題探究JIETITANJIU√√題組一氯氣的性質解題探究JIETITANJIU√√解析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠殺菌消毒，A項正確；氯氣與KI發生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，反應中Cl2作氧化劑，B項錯誤；Cl2溶于水為可逆反應，且生成的HClO為弱電解質，不可拆開，C項錯誤；Cl2與NaOH溶液發生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項正確。解析氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠殺2.(2018·南京高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏，下列關于安全處理措施不正確的是A.緊急組織群眾沿逆風方向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環境中的群眾，應用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援D.處在該環境中的群眾，應用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處

轉移√解析稀氨水揮發出的NH3具有強烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應往高處轉移。2.(2018·南京高三測試)某地化工廠的貯氯罐意外發生泄漏題組二氯水中的平衡關系及多重性質3.向新制氯水中加入少量下列物質，增強溶液漂白能力的是A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液√題組二氯水中的平衡關系及多重性質√解析新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，要增強溶液的漂白性，需要促進平衡正向移動，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H＋，促進平衡正向移動，HClO的濃度增大，A項正確；加入稀硫酸會增大溶液中H＋的濃度，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，B項錯誤；加入CaCl2溶液會增大溶液中Cl－的濃度，促進平衡逆向移動，HClO的濃度減小，C項錯誤；二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發生氧化還原反應，使HClO濃度減小，D項錯誤。解析新制氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋H4.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質。下列結論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有HClO存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HClO存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在√√4.氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具有強氧化性；C項，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了Cl－，所以根據生成白色沉淀無法說明氯水中是否存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應，所以加入NaOH溶液時氯水顏色消失不能說明其中有HClO存在。解析A項，氯水能使有色布條褪色是因為氯水中含有的HClO具5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是A.再通入少量氯氣，

減小B.通入少量SO2，溶液漂白性增強C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強D.光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導電性減弱√5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是√解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項錯；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移動，HClO的濃度增大，C項正確；光照過程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導電性增強，D項錯誤。解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項錯；氯水的組成及性質在應用中的常見誤區(1)氯水中因HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無漂白性。因此，氯水要現用現配。(2)制取氯水的反應為Cl2＋H2OHCl＋HClO，反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1molCl2參加反應，轉移電子數為NA。(3)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了強氧化性的HClO。(4)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、

等在水中因發生氧化還原反應而不能大量共存。易錯警示氯水的組成及性質在應用中的常見誤區易錯警示題組三其他含氯消毒劑6.氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4～5倍，下列有關氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是A.氯胺的水解產物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為C.氯胺中氯的化合價為＋1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似√題組三其他含氯消毒劑√解析NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉化成HClO；相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。解析NH2Cl＋H2ONH3＋HClO，反應生成的HC7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關ClO2制備與殺菌的說法不合理的是A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)∶n(還原劑)＝1∶4B.ClO2在強堿性環境中使用失效，可能的原因是

＋H2OC.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3D.等物質的量的ClO2殺菌效果比Cl2強√7.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲解析A項，酸性條件下

發生歧化反應，生成Cl－和ClO2，可寫出方程式：4H＋＋5===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶4，正確；B項，方程式符合歧化反應化合價的變化，正確；C項，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯誤；D項，等物質的量的ClO2作氧化劑時得電子數比Cl2得電子數多，正確。解析A項，酸性條件下發生歧化反應，生成Cl含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應產生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類題目，一般要從氧化性，得電子數目以及平衡移動等角度分析思考。歸納總結含氯消毒劑的共同特點是利用本身的強氧化性，或與水反應產生HC02考點二氯氣的實驗室制法02考點二氯氣的實驗室制法實驗室制取氣體裝置一般由發生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實驗室制法為例(見下圖)：知識梳理ZHISHISHULI(1)反應原理：用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。實驗室制取氣體裝置一般由發生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣(3)凈化方法：用

除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集方法：

法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是

。(6)驗滿方法：將濕潤的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到___________

，則證明已集滿；或將濕潤的

靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。飽和食鹽水向上排空氣Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全試紙立即變藍藍色石蕊試紙(3)凈化方法：用(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，可制備22.4LCl2(

)(2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl(

)(3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl2(

)(4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2(

)(5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2(

)(6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗Cl2是否收集滿(

)辨析易錯易混·正誤判斷×××√××(1)含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，可制備1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl－氧化成Cl2，試分別寫出反應的離子方程式。(1)________________________________。(2)__________________________________。(3)_____________________________________________。提升思維能力·深度思考ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的C2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：(1)B_______________________；(2)C_____________________________________；(3)D_________________________________________。向上排空氣法收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。思題組一儀器連接及操作注意事項1.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時，有如下操作：①連好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③加入MnO2粉末；④從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用NaOH溶液吸收；⑥用向上排氣收集氯氣。順序正確的是A.①②③④⑥⑤ B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤解題探究JIETITANJIU√解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進行尾氣吸收，故正確的排序為①③④②⑥⑤。題組一儀器連接及操作注意事項解題探究JIETITANJIU2.實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是解析②除HCl應用飽和NaCl溶液，③洗氣瓶干燥應從長管進氣，④應用NaOH溶液。A.①②④ B.①②③ C.①③④ D.②③④√2.實驗室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發生、除雜、干燥、3.實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關說法不正確的是A.KMnO4的氧化性比MnO2的強B.制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C.用排氣法收集Cl2時，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿D.用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質的

量等于1mol√√3.實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可解析比較反應的條件即可證明KMnO4的氧化性強于MnO2，A項正確；Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項錯誤；當整個集氣瓶充滿黃綠色氣體時表明已收集滿，C項正確；濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應，生成Cl2的物質的量小于1mol，D項錯誤。解析比較反應的條件即可證明KMnO4的氧化性強于MnO2，實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點(1)反應物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應，且隨著反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸時，反應停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應。(2)加熱溫度：不宜過高，以減少HCl揮發。(3)實驗結束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。(4)尾氣吸收時，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因為溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。歸納總結實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時應注意以下四點歸納總結題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合4.Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發生燃燒并爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：Cl2O的熔點為－116℃，沸點為3.8℃；Cl2的沸點為－34.6℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合已知：Cl2O的熔點為下列說法中不正確的是A.裝置②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸√下列說法中不正確的是√解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項正確；高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險，B項正確；裝置⑤是收集Cl2O，所以溫度低于3.8℃，此時氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項錯誤；Cl2O與有機物接觸會發生燃燒并爆炸，裝置④與⑤之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項正確。解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以②③中盛裝的試劑依5.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的X試劑為____________。NaOH溶液5.某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置④中的(2)裝置③中發生反應的化學方程式為_________________________________________，該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發生，改進該實驗裝置以減小副反應發生的方法是______________________________。2H2O2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋將裝置③放于冷水浴中進行實驗(2)裝置③中發生反應的化學方程式為____________03考點三鹵素的性質及X－的檢驗03考點三鹵素的性質及X－的檢驗知識梳理ZHISHISHULI1.溴、碘單質物理性質比較性質Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態液體_____溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中_____易溶特性易_____、有毒①易_____②使淀粉溶液變___固體易溶升華藍揮發知識梳理ZHISHISHULI1.溴、碘單質物理性質比較性質2.氯、溴、碘單質化學性質比較(1)與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為_________________________________(X＝Cl、Br、I)。(2)氧化性①都能與金屬反應生成金屬鹵化物，如與鈉反應的化學方程式為_______________________(X＝Cl、Br、I)。②氯、溴、碘單質的氧化性強弱是Cl2

Br2

I2，陰離子的還原性：Cl－

Br－

I－。Cl2能從Br－的溶液中置換出Br2，其離子方程式：

；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式：

。2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O2Na＋X2>>＜＜Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2Br2＋2I－===2Br－＋I2③與一些還原性離子反應，如Br2與

、Fe2＋反應的離子方程式分別為____________________________________，__________________________。2.氯、溴、碘單質化學性質比較2NaOH＋X2===NaX＋3.鹵素離子的檢驗方法(1)AgNO3溶液——沉淀法

色沉淀，則有Cl－

色沉淀，則有Br－

色沉淀，則有I－(2)置換——萃取法有機層呈紅棕色或橙紅色，表明有____紫色、淺紫色或紫紅色，表明有___白淡黃黃Br－I－3.鹵素離子的檢驗方法色沉淀，則有Cl－(2)(3)氧化——淀粉法檢驗I－藍(3)氧化——淀粉法檢驗I－藍1.氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。(1)寫出(CN)2的電子式____________________。(2)寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應的化學方程式___________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_____________________。提升思維能力·深度思考NaCN＋NaCNO＋H2O(CN)2＋2NaOH======I2＋2Cl－2I－＋Cl21.氰(CN)2的結構簡式為N≡C—C≡N，其化學性質與鹵素2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質與鹵素單質相似。(1)ICl3與水反應的產物可能為___________(填化學式)。(2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應的離子方程式為____________________________，該反應是否是氧化還原反應？______(填“是”或“否”)。HCl、HIO2ICl＋2OH－===Cl－＋IO－＋H2O否2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它題組一鹵素性質的遞變規律1.下列有關鹵素的說法錯誤的是

A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞

增的規律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，還原性依次減弱C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍，4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度解題探究JIETITANJIU√√題組一鹵素性質的遞變規律解題探究JIETITANJIU√√解析元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，可根據其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱進行比較，A錯誤；I2在KI溶液中存在平衡I2＋I－，可使其溶解度增大，D正確。解析元素的非金屬性強弱與其對應的氫化物溶液的酸性強弱無關，2.下列關于鹵素的敘述正確的是

①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純③溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性④氟氣跟氯化鈉水溶液反應，一定有氟化氫和氧氣生成⑤氯氣跟水反應時，水既不是氧化劑也不是還原劑A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③√解析①還原性F－<Cl－<Br－<I－，KF最難被氧化；③AgBr、AgI見光均易分解，均具有感光性。2.下列關于鹵素的敘述正確的是√解析①還原性F－<Cl－題組二鹵素單質及離子的鑒別3.下列敘述中正確的是

A.能使濕潤的淀粉-KI試紙變成藍色的物質一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色√解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I－氧化為I2，A錯；碘單質的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。題組二鹵素單質及離子的鑒別√解析還有很多氧化劑(如HNO4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是

①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥√4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是√解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發生反應，可以鑒別；③溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；④NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；⑤與②的原理相似，只是有色層在上層；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鑒別。解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色題組三鹵素單質氧化性強弱的實驗探究方法5.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。Ⅳ.……題組三鹵素單質氧化性強弱的實驗探究方法實驗過程：(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________。解析A中滴加濃鹽酸后，發生反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發生反應：Cl2＋2KI===2KCl＋I2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2、Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變為黃色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發生反應：Br2＋2KI===2KBr＋I2。實驗過程Ⅲ，當B中黃色溶液繼續通入過量Cl2時，溶液變為紅棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾。(1)A中產生黃綠色氣體，其電子式是________。解析(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_______________________。(3)B中溶液發生反應的離子方程式是_______________________。(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是__________________________________________________________________________________。濕潤的淀粉-KI試紙變藍Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是__________(5)過程Ⅲ實驗的目的是______________________________________________________。(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____________________，得電子能力逐漸減弱。

確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾逐漸增大原子半徑(5)過程Ⅲ實驗的目的是__________________04探究高考明確考向04探究高考明確考向1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色，則溶液中含Br2(

)(2017·江蘇，13D)(2)漂白粉在空氣中不穩定，所以可用于漂白紙張(

)(2014·江蘇，4C)(3)生石灰能與水反應，所以可用來干燥氯氣(

)(2013·江蘇，4C)123×××1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”123×××2.(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO123√2.(2014·江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實驗中，解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的Cl2，所以氯水顯淺黃綠色，正確；B項，Cl－與Ag＋結合生成AgCl白色沉淀，正確；C項，Cl2與水反應生成HCl和HClO，H＋與NaHCO3反應生成CO2氣體，正確；D項，氯水中的Cl2也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，錯誤。123解析A項，Cl2的顏色為黃綠色，正因為氯水中溶解了黃綠色的3.[2014·江蘇，19(3)(4)]實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：123(3)氧化時，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(實驗裝置如右圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為____________。

使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)NaOH溶液3.[2014·江蘇，19(3)(4)]實驗室從含碘廢液(除解析溫度較低時Cl2的溶解度大，同時減少I2的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。123解析溫度較低時Cl2的溶解度大，同時減少I2的升華；在錐形123某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、

中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I－、

的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質存在；_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍，說明廢水中不含有I－。另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍，說明廢水中含有

；若溶液不變藍，說明廢水中不含有123某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、解析要證明I－的存在，可以利用Fe3＋將I－氧化為I2單質，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發生；要證明

的存在，可以利用

的還原性，將其還原為碘單質，利用淀粉遇I2變藍色，可以證明反應的發生。123解析要證明I－的存在，可以利用Fe3＋將I－氧化為I2單質05課時作業05課時作業一、單項選擇題1.下列關于海洋資源開發利用的說法正確的是

A.利用蒸餾法對海水進行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發生了物理變化B.海水中提取溴涉及不止一個氧化還原反應C.海水中提取鎂的流程中是通過電解氯化鎂溶液制取鎂D.海洋中金的儲量很大，適合大規模開采√1234567891011121413一、單項選擇題√12345678910111214132.化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是

A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結果無影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產生的HClO易分解√12345678910111214132.化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘12345678910111214解析A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應均可生成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應生成Cl2，錯誤。1312345678910111214解析A項，活性炭具有吸附3.下列說法正確的是

①氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸②實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在光照的條件下才能發生爆炸，①錯，氫氧化鈣溶液中溶質含量少，實驗中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，②錯，排除A、B項；HCl氣體與AgNO3溶液可產生沉淀，④錯；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，⑤錯，排除D項。√12345678910111214133.下列說法正確的是解析氯氣與氫氣混合，達到爆炸極限，在4.下列有關含氯化合物的說法正確的是

A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質B.氯水中具有漂白性的物質是HClOC.檢驗Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤的KI-淀粉試紙D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性√解析A項，NaClO為鹽，為強電解質；D項，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質作用生成HClO。12345678910111214134.下列有關含氯化合物的說法正確的是√解析A項，NaCl5.(2018·上海松江質量監控)不能檢驗溶液中I－的試劑是

A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4C.氯水、淀粉 D.KBr、稀鹽酸√解析加入AgNO3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原溶液中含有I－，A項不符合題意；I2易溶于有機溶劑，Cl2的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明原溶液中含有I－，B項不符合題意；加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含I－，C項不符合題意；加入KBr和稀鹽酸后，溶液無現象，不能檢驗溶液中的I－，D項符合題意。12345678910111214135.(2018·上海松江質量監控)不能檢驗溶液中I－的試劑是6.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，其中KClO3→Cl2、KMnO4→Mn2＋、K2Cr2O7→Cr3＋。若制取等量的Cl2，電子轉移數最少的是

A.MnO2 B.KClO3C.KMnO4 D.K2Cr2O7√12345678910111214136.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO12345678910111214解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應的化學方程式分別為：①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，②K2Cr2O7＋14HCl(濃)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，③MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，④KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。設制取1mol氯氣，根據得失電子守恒，①②③反應中轉移了2mol電子；④中生成3mol氯氣轉移了5mol電子，則生成1mol氯氣轉移的電子的物質的量為mol，所以制取等量的Cl2，轉移電子數最少的是KClO3。1312345678910111214解析KMnO4、K2Cr7.(2018·蚌埠二模)下列裝置不能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取氯氣B.用裝置乙制取單質溴C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2OD.用裝置丁分離苯和KBr溶液√解析MnCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱時MnCl2易發生水解，最終產生氧化錳，得不到MnCl2·4H2O，C項不能達到實驗目的。12345678910111214137.(2018·蚌埠二模)下列裝置不能達到實驗目的的是A.8.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海水制碘的說法，不正確的是

A.實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生氧化反應C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”√解析灼燒固體時應在坩堝中，A項不正確；H2O2能將I－氧化為I2，B項正確。12345678910111214138.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下。下列關于海水制碘12345678910111214二、不定項選擇題9.下列有關敘述中正確的是

①酸性：H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－④衛生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OA.②④ B.①③ C.②③ D.①④√1312345678910111214二、不定項選擇題√解析①中，ClO－＋CO2＋H2O===＋HClO，故①錯誤；②中，Br－不能被Fe3＋氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故②正確；③中，I－優先被氯水氧化，故③錯誤；④中，ClO－和Cl－在酸性環境下可以生成Cl2，故④正確。1234567891011121413解析①中，ClO－＋CO2＋H2O===1234567891011121410.已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。下列有關說法中，不正確的是

A.還原性：I－>Br－>Fe2＋B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為3molC.當通入1molCl2時，溶液中發生的離子反應為

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D.原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3√13解析根據離子方程式可知還原性I－>Fe2＋>Br－，且還原性強的優先與Cl2反應，結合曲線縱橫坐標含義，進行定量分析。√1234567891011121410.已知：2Fe2＋＋B11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

1234567891011121413選項實驗操作現象結論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍該氣體為溴蒸氣D

最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有溴原子√11.下列實驗操作、現象和結論均正確的是123456789解析A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理；B項，在酸性環境中，KIO3與KI反應生成I2，正確；C項，NO2溶于水變為硝酸，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍，錯誤；D項，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。1234567891011121413解析A項，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀12.(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3＋的溶液中，溶液變為血紅色，將該血紅色溶液分為兩份：①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液，血紅色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，血紅色也褪去。下列說法中不正確的是

A.Fe3＋與SCN－反應的離子方程式是：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓B.②中血紅色褪去的原因是SO2將SCN－還原C.①中現象說明SCN－與Cl－相似，有還原性D.SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)21234567891011121413√√12.(SCN)2稱為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含解析A項，Fe3＋與SCN－反應為絡合反應，離子方程式為Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A錯誤；B項，②中紅色褪去的原因是發生2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋

使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移動，血紅色消失，故B錯誤；C項，SCN－與Cl－均可失去電子，具有還原性，故C正確；D項，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN－在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。1234567891011121413解析A項，Fe3＋與SCN－反應為絡合反應，離子方程式為F三、非選擇題13.(2019·揚州市高三第一學期檢測)磷酸工業的副產品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。1234567891011121314已知：①氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為(1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I－氧化為I2。NaNO2在氧化I－時會產生NO，該反應的離子方程式為____________________________________。從減少對環境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、________。NaClO三、非選擇題1234567891011121314已知：①氟解析NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO。“氧化”發生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用H＋、H2O配平。該反應的離子方程式為4H＋＋

＋2I－===I2＋2NO↑＋2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產物分別是Cr3＋、H2O、Cl－和NO，其中K2Cr2O7、Cr3＋、NaNO2、NO會污染環境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。1234567891011121314解析NaNO2將I－氧化為I2，本身被還原成NO。“氧化”(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____________________。1234567891011121314I2受熱易升華(或揮發)(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是___________(3)在吸收時采用氣—液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____________(填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復多次循環吸收含碘空氣，其作用是：①提高SO2的利用率；②________________________。含碘空氣增加吸收后溶液中I－濃度解析“吸收”時發生反應I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應使氣—液逆流充分接觸，故吸收液(SO2水溶液)從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應方程式可知，吸收液(SO2水溶液)反復多次循環吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I－濃度。1234567891011121314(3)在吸收時采用氣—液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是_(4)請補充完整證明氟硅酸溶液中存在

的實驗步驟：取樣品，_____________________________________________________________________________________________