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房第十四章碳族元素T吧配畫IⅤA:cSiGeSnPb§14-1通性1.元素性質變化特點:從C到Si性質大轉折更為明顯,從Si到Pb金屬遞增更為突擊。C,非金屬;Si,基本是非金屬,有一定半金屬性。兩者均為成酸元素。Ge,半金屬,+4態的化學性質表現了它的成酸性,而+2態表現了它的金屬性Sn、Pb均為金屬,但+4態的Sn表現一定的非金屬性例如:SnO2、SnS2為酸性。2.價層電子結構為ns2np2,最高氧化態為+4。常見氧化態數為+4和+2。隨ns2電子惰性增大。高價態+4的穩定性由Ge→Pb變小,而+2態穩定性增大,如;Ge(Ⅱ)不穩定,易歧化2Ge2++2H,0=Ge+GeO,+4H+而Pb(Ⅳ)不穩定,表現氧化性:PbO2+2HCl=PbCl2+CI2↑十H2O3.成鏈傾向CSi>Ge>Sn>pbC原子半徑小,易以單鍵或多沖鍵成鏈狀,環狀或網狀化合物。如:金剛石、石墨、CH4、C2H等。C-C鍵能(345.6KJmo1)遠比SiSi鍵能(222KJmol1)大。故Si鏈不像C那樣太長但Si-O鍵(452K.mol-)卻比C-O鍵(357.7KJmo1)大得多,故自然界硅以硅氧化合物的形式存在最多其它元素也有成鏈傾向,如:GeH20但較短4.存在形式:碳存在于煤、石油、天然氣、白云石、石灰石動植物、CO2中,是自然界化合物種類最多的元素,達400多萬種,它是有機物的骨架元素硅的主要存在形式是:硅酸鹽礦,石英礦。鍺、錫、鉛也以礦物形式存在:如錫石(SnO2)鍺石礦(Cu2S.FeS

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