第一章物質及其變化第一節物質的分類及轉化第一課時?生活中悟出的道理同學們在圖書館或圖書大廈里有許許多多的書籍為什么你能這么快就找到你所需要的書？大超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的商品？你想過其中的道理嗎？據統計，目前人類發現和合成的化學物質已超過3000萬種，那么對于這數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，如何研究他們呢？思考：一、簡單分類法及其應用1.分類：把某些特征相似的事物歸類到一起的方法試想想：沒有分類的世界的模樣會怎樣？分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學習的效率，使人們更快更便捷的達到目的。

田亮劉翔羅納爾多姚明中國運動員外國運動員球類運動員非球類運動員

交叉分類法原因

角色多重性前提同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標準）不同例.用交叉分類法對下列物質進行分類思考：在上例中我們主要利用什么標準來分類的？除了這個標準之外,你還可以用什么標準給物質分類?（1）交叉分類法H2SO4HClHNO3H2S含氧酸無氧酸一元酸二元酸碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽鈉鹽Na2CO3Na2SO4K2CO3K2SO4具體物質物質所屬類別。物質混合物純凈物化合物單質氧化物酸堿鹽溶液濁液膠體（2）、樹狀分類法Cu、FeH2O、CO2、CaO、FeOHCl、H2SO4、H2CO3、H3PO4NaOH、Ca（OH）2、Fe(OH)3KCl、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3食鹽溶液泥水混合物、油水混合物Fe(OH)

3膠體金屬單質H2、C、非金屬單質小結：常用的簡單分類方法交叉分類法樹狀分類法特點：物質類別間有相交叉的部分特點：同層次中各類別間相互獨立分類角度多樣分類標準唯一例：下列每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試找出這種物質并說明理由。1、NaClKClKClO3BaCl22、CaOMgOK2ONa2CO33、Cl2H2I2Fe4、H3PO4HNO3HClH2SO45、空氣N2H2OCuSO4·H2O6、CuAuPtNaKClO3NaCO3FeHCl空氣Na2、下列10種物質：（1）H2O（2）空氣（3）鐵（4）CO2（5）H2SO4（6）熟石灰（7）膽礬CuSO4?5H2O（8）堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3

（9）NaHSO4（10）乙醇，10種物質種，屬于混合物的是

，屬于氧化物的是

，屬于堿的是

，屬于酸的是

，屬于鹽的是

，屬于有機物的是

。（填序號)（2）(1)(4)（6）(5)(7)(8)(9)(10)1、分散系的概念把

所得到的體系，叫做分散系。前者屬于

，稱作

，后者起

的作用，稱作

。其實，初中我們學過的溶液就是一種分散系，其中溶質屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小顆粒是

。一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中被分散的物質分散質容納分散質分散劑分散質分散劑分散劑分散質二、分散系及其分類氣固液固液氣分散質分散劑

（1）按照分散質或分散劑的聚集狀態（氣、液、固）來分類，有9種類型。空氣泡沫泡沫塑料云霧酒精珍珠煙糖水合金2、分散系的分類(2)、當分散劑是水（或者其他液體）時，按分散質粒子的大小不同，分為以下三種：分散系溶液(<1nm)濁液(>100nm)膠體(1~100nm)懸濁液乳濁液

結論：分散系的本質區別是分散質粒子大小不同

1nm=10－9m常見的膠體明礬溶解形成Al（OH）3膠體、類似的還有Fe（OH）3膠體、墨水、牛奶、淀粉溶液、蛋白質溶液、豆漿、涂料、硅酸膠體、肥皂水、碘化銀、硫化銀、有色玻璃三、Fe(OH)3膠體的制備1、實驗方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl△2、實驗步驟：

在燒杯中加25ml蒸餾水加熱至沸，向沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、實驗現象：(1)制得的Fe(OH)3膠體呈紅褐色(2)垂直于光線方向觀察到Fe(OH)3膠體中有一條光亮通路(3)Fe(OH)3膠體過濾后濾紙上無固體殘留物（膠體）光束照射時的現象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無光現象產生膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發生散射溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱溶液膠體濁液微粒直徑微粒組成特點能否通過濾紙光照實例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒均一、穩定、透明

均一、穩定、透明不均一、不穩定、不透明能 能 不能無光路形成光路透光性差蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物

四、膠體的性質：

當一束可見光通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線的散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫丁達爾現象。1、丁達爾現象：結論：

膠體能發生丁達爾效應，而溶液不能，丁達爾效應是區別溶液與膠體常用的物理方法。2、布朗運動：

懸浮在水中的花粉小顆粒作不停地，無秩序地運動，這種現象叫做布朗運動.

膠體粒子在分散系中做布朗運動，由于膠體粒子不停地、無序地運動，使它們不容易碰撞在一起，從而聚集成質量較大的顆粒而沉降下來。

注意：布朗運動不是膠粒專屬性質，溶液中的離子、分子等也有此現象。陰極陽極Fe(OH)3膠體Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷應用：靜電除塵（八鋼除塵網）有些膠體無電泳現象(膠體粒子不帶電)3、電泳

膠體粒子帶有電荷，在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳?！舅伎肌侩娪粳F象可以區分膠體和溶液嗎？膠粒為什么帶電？

（1）原因：膠體粒子帶有電荷，這是因為膠體粒子具有很大的比表面積，能夠吸附陰離子或陽離子造成的。

（2）常見膠粒的帶電情況：

a、帶正電的有：金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒因吸附它組成離子的陽離子而帶正電。如Al(OH)3、Fe(OH)3膠粒

b、帶負電的有：非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸、土壤膠粒因吸附它組成離子的陰離子而帶負電。如H2SiO3、As2S3膠粒

c、不帶電的有：有些膠粒如淀粉、蛋白質等高分子物質一般不吸附各種離子，故不帶電。

d、可能帶正電，也可能帶負電的有AgI膠粒。如果I-過量，膠粒因吸附I-而帶負電；如果Ag+過量，膠粒因吸附Ag+而帶正電。[思考題]

膠體與溶液和濁液比，穩定性如何？請你推測其穩定性與上述哪些性質有關？答：一般情況，膠體比濁液穩定，沒有溶液穩定。膠體微粒作布朗運動是膠體穩定的原因之一,但是是次要原因。而膠粒帶同種電荷，相互間產生排斥作用，不易結合成更大的沉淀微粒，這是膠體穩定的主要因素。4、膠體的聚沉

用一定的方法使膠體粒子聚集長大，形成了顆粒較大的沉淀從分散劑里析出，這個過程叫做聚沉。思考：如何破壞膠體的穩定狀態？（提示：從膠體介穩定的原因方面考慮）膠體聚沉的條件原理：要使膠體凝聚成沉淀，就要減少或消除膠體微粒表面吸附的電荷，使之減弱或失去電性排斥力作用；使膠粒在運動中碰撞機率變大，結合成更大的顆粒。膠體聚沉條件加熱加電解質溶液加帶相反電荷膠粒的膠體膠體小結1.膠體（1）微粒直徑：