山西省忻州市原平官地中學2021年高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1997年，英國的“克隆羊”備受世界關注。“克隆羊”的關鍵技術之一是找到了一些特殊的酶，這些酶激活普通體細胞使之像生殖細胞一樣發育成個體，有關酶的說法中錯的是A．酶是具有催化作用的蛋白質

B．由題可知酶具有選擇性和專一性C．高溫或重金屬鹽能降低酶的活性

D．酶只有在強酸、強堿條件下才能發揮作用參考答案：D2.撲熱息痛是一種優良的解熱鎮痛劑，其結構式為。它不可能具有的化學性質是（）A.能與NaOH溶液反應

B.能與濃溴水發生取代反應C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能發生消去反應參考答案：D略3.合成氨反應為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉化率之和一定不為1的是(起始體積相等)A.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3B.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加2molNH3C.恒溫恒容：操作1:加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3D.恒溫恒壓：操作1：加1molN2＋3molH2，操作2：加3molNH3參考答案：略4.反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．v(D)=0.4mol/(L·s)

B．v(C)=0.5mol/(L·s)C．v(B)=0.6mol/(L·s)

D．v(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略5.實驗室利用反應：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液變渾濁時間的長短來研究影響化學反應速率的因素，下列各組實驗中化學反應速率最大的是組號反應

參考答案：D略6.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（

）

參考答案：C略7.將29.5g乙烷和乙烯的混合氣體通入足量的溴水后，溴水質量增加7g，則混合氣體中乙烯的體積分數是（）A．21% B．25% C．30% D．35%參考答案：B【考點】化學方程式的有關計算．【分析】將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g為C2H4質量，從而計算出乙烷的質量，再根據n=計算乙烯、乙烷的物質的量，最后相同條件下氣體體積之比等于物質的量之比計算乙烯占混合氣體的體積分數．【解答】解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質量，則乙烷的質量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分數為：×100%=25%，故選B．8.已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結構如圖所示，則該物質的化學式為：A.CaTi8O12

B.CaTi4O6C.CaTiO3

D.CaTi2O3

參考答案：C略9.反應：aL（固）＋bG（氣）cR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷：A．上述反應是放熱反應

B．上述反應是吸熱反應

Ｃ．a+b＞c

D．a+b＜c

參考答案：B略10.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變參考答案：B略11.由兩種氣態烴組成的混合物，體積為10ml。與過量的氧氣混合再充分燃燒，將生成物通過濃H2SO4氣體體積減少15ml，再通過堿石灰氣體體積又減少20ml（氣體體積均為同溫同壓下）?；旌蠠N的組成可能為（

）A、C2H4和C2H2

B、C2H6和C2H4

C、CH4和C3H4

D、C4H10和C2H4參考答案：A略12.下列現象與氫鍵有關的是①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶②冰的密度比液態水的密度?、跱H3在水中的溶解度很大④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低⑤水分子高溫下也很穩定A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．①②參考答案：B略13.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③參考答案：D略14.合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時

A.合成氨的化學反應速率最大

B.N2的轉化率最高C.催化劑的活性最大

D.NH3在平衡混合氣體中的體積分數最大參考答案：C15.“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應中原子全部轉化為欲制得產物，即原子利用率100%。以下反應最符合綠色化學的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應制取CCl4C．苯與液溴反應制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應制取乙醇鈉參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯化氫與3－甲基－1－丁烯加成