第第頁【解析】初中科學浙教版九年級上冊第一章第3節常見的酸登錄二一教育在線組卷平臺助您教考全無憂

初中科學浙教版九年級上冊第一章第3節常見的酸

一、單選題

1．（2023九上·柯城期末）下列物質敞口露置在空氣中，質量會增加的是（）

A．濃鹽酸B．濃硫酸C．食鹽水D．硫酸銅溶液

2．（2023九上·柯城期末）廚房蘊含著很多科學知識。下列物質與醋相遇會產生氣泡的可能是（）

A．食鹽B．木筷子C．玻璃杯D．大理石

3．（2023九上·舟山開學考）老師布置了以下四個實驗，讓同學們探究化學反應的發生。當把膠頭滴管內的液體全部加入試管中，片刻后，通過觀察反應物的變化，最容易判斷出反應已經發生的是（）

A．B．

C．D．

4．（2023九上·余姚期末）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x(加入物質質量)變化關系的是()

A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量

B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量

C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D．FeCl3和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：

5．（2022九上·鎮海區期末）“嚴守實驗，規范操作”。下列實驗操作正確的是（）

A．測定溶液pH

B．稀釋濃硫酸

C．加熱固體藥品

D．滴加試劑

6．（2022九上·平湖期末）生活和學習處處都有化學，下列有關說法錯誤的是（）

A．濃NaCl溶液具有殺菌作用

B．胃液里含有的是醋酸，可幫助消化

C．血液的pH為7.39～7.45，呈弱堿性

D．葉由綠變黃，物質發生了化學變化

7．（2023九上·杭州期末）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（）

選項試劑甲試劑乙

ANaClAgNO3

BH2SO4Ba(OH)2

CHClNaOH

DK2CO3HNO3

A．AB．BC．CD．D

8．（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（）

A．無色酚酞B．Fe

C．NaOHD．某些活潑金屬

9．（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現酸性，主要用于食品工業和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（)

A．MgB．Fe2O3C．NaOHD．CO2

10．（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述不屬于導致產生這種現象的原因是（）

A．濃硫酸具脫水性

B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發性

D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低

11．（2022九上·杭州期中）科學推論是科學研究中最常用的科學方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性

12．（2022九上·杭州期中）現有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五種物質，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應放出無色氣體的是（）

A．①②B．②③C．②⑤D．②④

13．（2022九上·杭州期中）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖所示為關于鹽酸化學性質的知識網絡圖（“——”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化為另一種物質）。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

14．（2022九上·杭州期中）對如圖實驗的現象分析正確的是（）

A．打開止水夾，試管Ⅰ中產生氣泡，試管Ⅱ中無現象

B．打開止水夾，液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ

C．先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅱ中產生白色沉淀

D．先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅰ中反應立即停止

15．（2022九上·杭州期中）小青同學咋研究酸的性質時做了甲、乙兩個實驗，實驗結束后，他把甲乙試管中的廢液依次緩慢導入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發現廢液缸中溶液呈堿性，下列對廢液成分的分析不正確的是（）

A．一定有氯化鈉B．可能有氫氧化鈣

C．一定有氯化鈣D．可能有氫氧化鈉

16．（2022九上·杭州期中）芋艿是一種常見的食品，新鮮芋艿去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是（）

A．食醋B．熟石灰C．純堿D．水

17．（2022九上·前灣期中）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A．常溫下，pH”、“7的溶液呈堿性分析；

D、根據有新物質生成的變化為化學變化分析。

【解答】A、濃NaCl溶液具有殺菌作用，不符合題意；

B、胃液中的酸為鹽酸，符合題意；

C、血液的pH為7.39～7.45>7，呈弱堿性，不符合題意；

D、葉由綠變黃，有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；

故選B.

7．【答案】B

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據反應產物分析離子濃度是否會發生明顯變化即可。

【解答】A.氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，雖然生成了沉淀，但是離子濃度幾乎不變，則燈泡亮度先不變再變亮，故A不合題意；

B.稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度會不斷減小。二者完全反應后，隨著氫氧化鋇的加入，離子濃度會增大，因此燈泡亮度先變暗再變亮，故B符合題意；

C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，沒有生成沉淀，故C不合題意；

D.碳酸鉀和稀硝酸反應，生成硝酸鉀、水和二氧化碳，沒有沉淀生成，故D不合題意。

故選B。

8．【答案】D

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸的通性分析判斷。

【解答】酸的通性包括：

①與堿反應，生成鹽和水；

②與鹽反應，生成新鹽和新酸；

③與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；

④與活潑金屬反應，生成氫氣和鹽；

⑤使石蕊試液變成紅色。

根據圖片可知，X為石蕊試液或某些活潑金屬。

故選D。

9．【答案】D

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸的化學性質分析。

【解答】由酸的化學性質可知，Mg、Fe2O3、NaOH都能與檸檬酸反應，而CO2不能與檸檬酸反應；

故選D。

10．【答案】A

【知識點】酸的物理性質及用途

【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發性分析。

【解答】向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生是由于濃硫酸有吸水性，且溶解后放熱，使得鹽酸變成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，且因溫度升高氯化氫溶解度減少也會逸出，氯化氫結合水蒸氣形成鹽酸液滴，產生白霧，但該實驗與濃硫酸的脫水性無關。

故選A。

11．【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】A、根據酸的化學性質分析；

B、根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水分析；

C、根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據堿性溶液能使石蕊變藍分析。

【解答】A、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，也可能是金屬氧化物與酸反應，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，使用石蕊變藍的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

12．【答案】B

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據所給物質和硫酸的化學性質分析。

【解答】①K2CO3能溶于水，錯誤；②Fe不能溶于水，但能與稀硫酸反應且產生無色氣體氫氣，正確；③BaCO3不能溶于水，可與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，正確；④CuO不能溶于水，能與稀硫酸反應，但不會產生氣體，錯誤；⑤CO2能溶于水，不能與稀硫酸反應，錯誤；

故選B。

13．【答案】B

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據所給各物質類別及性質分析，結合復分解條件解答。

【解答】A、二氧化碳不能與鹽酸反應，不符合題意；

B、氫氧化鎂、碳酸鉀與鹽酸可反應，鹽酸與硝酸銀反應可生成硝酸，硝酸能與氫氧化鎂和碳酸鉀發生反應，且三種物質類別不同，符合題意；

C、氯化鐵和碳酸鈣都屬于鹽，不符合題意；

D、硫酸與鹽酸不能發生反應，不符合題意；

故選B。

14．【答案】C

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據鋅與硫酸反應產生氫氣，打開止水夾時氣體排出，試管Ⅱ中會產生氣泡，關閉止水夾時，氣體不能導出，試管I中壓強會增大，試管I中液體壓入試管Ⅱ中分析。

【解答】A、打開止水夾，鋅與硫酸反應產生氫氣，氣體沿導管排出，試管Ⅱ中會產生氣泡，不符合題意；

B、打開止水夾，產生氣體可排出，試管Ⅱ中產生氣泡，不符合題意；

C、先打開止水夾，氣體排出，稍后關閉，試管I中壓強會增大，將液體壓入試管Ⅱ，硫酸或硫酸鋅都能與氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀，觀察到試管Ⅱ中產生白色沉淀，符合題意；

D、先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅰ中液體會壓入試管Ⅱ中，因試管內固體與液體仍接觸，反應不會立即停止，不符合題意；

故選C。

15．【答案】C

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據甲和乙反應后的生成物的性質及氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸的化學性質分析。

【解答】把甲乙試管中的廢液依次緩慢導入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發現廢液缸中溶液呈堿性，說明鹽酸完全反應，氫氧化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉與其它物質不能再反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成的氯化鈣與碳酸鈉可發生反應，所以廢液中一定含有氯化鈉，可能有氯化鈣，若甲中氫氧化鈣過量，乙中碳酸鈉過量，二者反應可生成的氫氧化鈉，所以可能有氫氧化鈉；

故選C。

16．【答案】A

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸性和堿性物質能發生反應分析。

【解答】新鮮芋艿去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍，要減輕痛癢，需涂抹酸性物質進行中和，食醋呈酸性，熟石灰、純堿呈堿性，水呈中性；

故選A。

17．【答案】D

【知識點】全球性大氣環境問題（酸雨、溫室效應、臭氧空洞）；酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質

【解析】【分析】A、根據酸雨是pH7的溶液呈堿性分析；

D、根據有新物質生成的變化為化學變化分析。

【解答】A、濃NaCl溶液具有殺菌作用，不符合題意；

B、胃液中的酸為鹽酸，符合題意；

C、血液的pH為7.39～7.45>7，呈弱堿性，不符合題意；

D、葉由綠變黃，有新物質生成，發生了化學變化，不符合題意；

故選B.

7．（2023九上·杭州期末）使用如圖所示裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，已知反應的產物如果全部是沉淀（或沉淀和水）時燈光會變暗。下列燈光變化可能出現“亮→暗（或滅）→亮”現象的是（）

選項試劑甲試劑乙

ANaClAgNO3

BH2SO4Ba(OH)2

CHClNaOH

DK2CO3HNO3

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據反應產物分析離子濃度是否會發生明顯變化即可。

【解答】A.氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，雖然生成了沉淀，但是離子濃度幾乎不變，則燈泡亮度先不變再變亮，故A不合題意；

B.稀硫酸與氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度會不斷減小。二者完全反應后，隨著氫氧化鋇的加入，離子濃度會增大，因此燈泡亮度先變暗再變亮，故B符合題意；

C.稀鹽酸和氫氧化鈉反應，生成氯化鈉和水，沒有生成沉淀，故C不合題意；

D.碳酸鉀和稀硝酸反應，生成硝酸鉀、水和二氧化碳，沒有沉淀生成，故D不合題意。

故選B。

8．（2023九上·上城期末）小金在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出它與不同“類別”的物質相互反應的關系如圖，則X可以是（）

A．無色酚酞B．Fe

C．NaOHD．某些活潑金屬

【答案】D

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸的通性分析判斷。

【解答】酸的通性包括：

①與堿反應，生成鹽和水；

②與鹽反應，生成新鹽和新酸；

③與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水；

④與活潑金屬反應，生成氫氣和鹽；

⑤使石蕊試液變成紅色。

根據圖片可知，X為石蕊試液或某些活潑金屬。

故選D。

9．（2022九上·舟山月考）檸檬酸（C6H8O7）是一種在自然界中分布很廣的有機酸，在柑橘樹的水果中檸檬酸的含量較高。檸檬酸在水溶液中可以電離出來H從而呈現酸性，主要用于食品工業和精細化工領域，下列物質不能與檸檬酸反應的是（)

A．MgB．Fe2O3C．NaOHD．CO2

【答案】D

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸的化學性質分析。

【解答】由酸的化學性質可知，Mg、Fe2O3、NaOH都能與檸檬酸反應，而CO2不能與檸檬酸反應；

故選D。

10．（2022九上·金華期中）向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生，下列敘述不屬于導致產生這種現象的原因是（）

A．濃硫酸具脫水性

B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發性

D．氣態物質的溶解度隨溫度的升高而降低

【答案】A

【知識點】酸的物理性質及用途

【解析】【分析】根據濃硫酸的吸水性、濃鹽酸的揮發性分析。

【解答】向鹽酸中加入濃硫酸會有白霧產生是由于濃硫酸有吸水性，且溶解后放熱，使得鹽酸變成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發性，揮發出氯化氫氣體，且因溫度升高氯化氫溶解度減少也會逸出，氯化氫結合水蒸氣形成鹽酸液滴，產生白霧，但該實驗與濃硫酸的脫水性無關。

故選A。

11．（2022九上·杭州期中）科學推論是科學研究中最常用的科學方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應

C．用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性

【答案】D

【知識點】酸堿指示劑及其性質；酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】A、根據酸的化學性質分析；

B、根據金屬氧化物與酸反應生成鹽和水分析；

C、根據氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據堿性溶液能使石蕊變藍分析。

【解答】A、與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應不一定是酸與堿的反應，也可能是金屬氧化物與酸反應，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，使用石蕊變藍的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

12．（2022九上·杭州期中）現有①K2CO3、②Fe、③BaCO3、④CuO、⑤CO2五種物質，其中不能溶于水，但能與稀硫酸反應放出無色氣體的是（）

A．①②B．②③C．②⑤D．②④

【答案】B

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據所給物質和硫酸的化學性質分析。

【解答】①K2CO3能溶于水，錯誤；②Fe不能溶于水，但能與稀硫酸反應且產生無色氣體氫氣，正確；③BaCO3不能溶于水，可與稀硫酸反應產生二氧化碳氣體，正確；④CuO不能溶于水，能與稀硫酸反應，但不會產生氣體，錯誤；⑤CO2能溶于水，不能與稀硫酸反應，錯誤；

故選B。

13．（2022九上·杭州期中）構建知識網絡是一種重要的學習方法。如圖所示為關于鹽酸化學性質的知識網絡圖（“——”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質能轉化為另一種物質）。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

【答案】B

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據所給各物質類別及性質分析，結合復分解條件解答。

【解答】A、二氧化碳不能與鹽酸反應，不符合題意；

B、氫氧化鎂、碳酸鉀與鹽酸可反應，鹽酸與硝酸銀反應可生成硝酸，硝酸能與氫氧化鎂和碳酸鉀發生反應，且三種物質類別不同，符合題意；

C、氯化鐵和碳酸鈣都屬于鹽，不符合題意；

D、硫酸與鹽酸不能發生反應，不符合題意；

故選B。

14．（2022九上·杭州期中）對如圖實驗的現象分析正確的是（）

A．打開止水夾，試管Ⅰ中產生氣泡，試管Ⅱ中無現象

B．打開止水夾，液體從試管Ⅱ流向試管Ⅰ

C．先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅱ中產生白色沉淀

D．先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅰ中反應立即停止

【答案】C

【知識點】鹽的性質及用途；酸的化學性質

【解析】【分析】根據鋅與硫酸反應產生氫氣，打開止水夾時氣體排出，試管Ⅱ中會產生氣泡，關閉止水夾時，氣體不能導出，試管I中壓強會增大，試管I中液體壓入試管Ⅱ中分析。

【解答】A、打開止水夾，鋅與硫酸反應產生氫氣，氣體沿導管排出，試管Ⅱ中會產生氣泡，不符合題意；

B、打開止水夾，產生氣體可排出，試管Ⅱ中產生氣泡，不符合題意；

C、先打開止水夾，氣體排出，稍后關閉，試管I中壓強會增大，將液體壓入試管Ⅱ，硫酸或硫酸鋅都能與氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀，觀察到試管Ⅱ中產生白色沉淀，符合題意；

D、先打開止水夾，稍后關閉，試管Ⅰ中液體會壓入試管Ⅱ中，因試管內固體與液體仍接觸，反應不會立即停止，不符合題意；

故選C。

15．（2022九上·杭州期中）小青同學咋研究酸的性質時做了甲、乙兩個實驗，實驗結束后，他把甲乙試管中的廢液依次緩慢導入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發現廢液缸中溶液呈堿性，下列對廢液成分的分析不正確的是（）

A．一定有氯化鈉B．可能有氫氧化鈣

C．一定有氯化鈣D．可能有氫氧化鈉

【答案】C

【知識點】酸的化學性質；堿的化學性質

【解析】【分析】根據甲和乙反應后的生成物的性質及氫氧化鈣、碳酸鈉、鹽酸的化學性質分析。

【解答】把甲乙試管中的廢液依次緩慢導入同一潔凈的廢液缸中，充分混合后發現廢液缸中溶液呈堿性，說明鹽酸完全反應，氫氧化鈣或碳酸鈉可能剩余一種，因碳酸鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉與其它物質不能再反應，氫氧化鈣與鹽酸反應生成的氯化鈣與碳酸鈉可發生反應，所以廢液中一定含有氯化鈉，可能有氯化鈣，若甲中氫氧化鈣過量，乙中碳酸鈉過量，二者反應可生成的氫氧化鈉，所以可能有氫氧化鈉；

故選C。

16．（2022九上·杭州期中）芋艿是一種常見的食品，新鮮芋艿去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是（）

A．食醋B．熟石灰C．純堿D．水

【答案】A

【知識點】酸的化學性質

【解析】【分析】根據酸性和堿性物質能發生反應分析。

【解答】新鮮芋艿去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍，要減輕痛癢，需涂抹酸性物質進行中和，食醋呈酸性，熟石灰、純堿呈堿性，水呈中性；

故選A。

17．（2022九上·前灣期中）歸納推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（）

A．常溫下，pH”、“<”、“=”）。

【答案】（1）空氣體積減小

（2）放出

（3）<

【知識點】溶液的酸堿性與pH值的關系；酸的化學性質

【解析】【分析】（1）根據容器內加入液體會壓縮空氣分析；

（2）根據壓強先升后降確定反應放熱分析；

（3）根據酸性溶液pH小于7分析。

【解答】（1）注射器注入鹽酸，液體占有一定體積，會壓強裝置內空氣，使壓強上升；

（2）ac段容器內壓強增大，而cd段容器內壓強逐漸減小，觀察發現，至圖中c點鎂條恰好完全溶解，說明鎂與鹽酸反應還會放熱，隨熱傳遞溫度慢慢恢復，由溫度升高改變的壓強再減小；

（3）ab段部分鹽酸發生反應，用pH試紙測出ab段溶液的pH小于7.

故答案為：