第10講常見金屬及其重要化合物-2--3-考點一考點二考點三鈉及其重要化合物真題示例1.(2018浙江11月選考,5)可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是(

)A.碳酸氫鈉 B.氯化鈉 C.氯化鉀 D.氫氧化鈉答案解析解析關閉碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳,可用于治療胃酸過多,A項正確;NaCl、KCl不與鹽酸反應,不能用于治療胃酸過多,B項、C項錯誤;氫氧化鈉具有極強的腐蝕性,對人體有害,不能用于治療胃酸過多,D項錯誤。答案解析關閉A-4-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列說法正確的是(

)A.(2019全國2)Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?2Na2O2===2Na2O+O2↑B.(2019天津理綜)鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長,可施加熟石灰進行改良C.(2019江蘇化學)室溫下Na與空氣中O2反應制取Na2O2D.(2019江蘇化學)在0.1mol·L-1NaOH中溶液能大量共存的離子:答案解析解析關閉答案解析關閉-5-考點一考點二考點三3.(高考題組合)下列說法中正確的是(

)A.(2018江蘇化學)NaHCO3受熱易分解,故可用于制胃酸中和劑B.(2017全國2)將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生,由實驗現(xiàn)象可得到結論:CO2具有氧化性C.(2017江蘇化學)Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑D.(2017天津理綜)除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可將固體加熱至恒重答案解析解析關閉答案解析關閉-6-考點一考點二考點三易錯警示向NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應后,向所得溶液中逐滴加入鹽酸的圖像分析:-7-考點一考點二考點三考點突破1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線。Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3(2)形成網(wǎng)絡構建。-8-考點一考點二考點三2.掃除易忘知識盲點(1)鈉和鹽溶液反應,不能置換出鹽中的金屬,與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。(2)Na與足量O2反應無論生成Na2O還是Na2O2,只要參與反應的Na的質(zhì)量相等,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等,但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O。(3)Na分別與H2O和乙醇發(fā)生反應均能生成H2,但反應的劇烈程度不同,前者反應劇烈,后者反應緩慢。(4)1molNa2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa2O2與足量SO2的反應轉(zhuǎn)移電子應為2mol。(5)不能用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,應選用CaCl2或BaCl2溶液。-9-考點一考點二考點三(6)除去CO2中的HCl氣體,應選用飽和NaHCO3溶液。(7)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2,有NaHCO3晶體析出。(8)焰色反應是元素的性質(zhì),無論元素是游離態(tài)還是化合態(tài),均具有相同的焰色反應,焰色反應不是化學變化。在觀察鉀元素的焰色反應時,應透過藍色的鈷玻璃片觀察。焰色反應呈黃色時,一定含有鈉元素,但還可能含有鉀元素。(9)Li和O2反應只生成Li2O;NaH是離子化合物,是一種強還原劑;Na2O、Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2。(11)Na2O2投入品紅溶液中,因溶液中有強氧化性物質(zhì),因而可使品紅溶液褪色。Na2O2投入無色酚酞溶液中,酚酞溶液先變紅后褪色。-10-考點一考點二考點三應考訓練考向1

鈉及其化合物的性質(zhì)和應用1.(2019安徽鳳陽補習學校月考)下列有關物質(zhì)的工業(yè)用途不正確的是(

)A.鈉:制備過氧化鈉、氯化鈉等B.過氧化鈉:制漂白劑、潛水艇供氧劑C.碳酸氫鈉:制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥D.碳酸鈉:制玻璃、制肥皂、制燒堿、用于造紙和紡織答案解析解析關閉鈉的性質(zhì)很活潑,可以與氧氣反應制備過氧化鈉;雖然鈉與氯氣反應得到氯化鈉,但從經(jīng)濟上考慮不劃算,工業(yè)上常用海水曬鹽制備氯化鈉,A項錯誤;過氧化鈉具有強氧化性,可作漂白劑、潛水艇供氧劑,B項正確;碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應,并產(chǎn)生二氧化碳和水,因此可以制發(fā)酵粉、治療胃酸過多的胃藥,C項正確;碳酸鈉能夠與二氧化硅反應生成硅酸鈉,碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉,碳酸鈉溶液顯堿性,可以制肥皂,也能應用于紡織等,D項正確。答案解析關閉A-11-考點一考點二考點三2.(2019湖北隨州一中月考)下列實驗操作正確的是

(

)答案解析解析關閉應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水(否則會迸濺出液體),A項錯誤;NaHCO3、Na2CO3分別與Ca(OH)2反應都有白色沉淀產(chǎn)生,B項錯誤;Na2O2與CO2反應生成氧氣,如果棉花燃燒說明達到了著火點,能證明是放熱反應,C項正確;觀察鉀的焰色反應應該透過藍色鈷玻璃,D項錯誤。答案解析關閉C-12-考點一考點二考點三考向2

鈉及其化合物定量判斷及圖像分析3.(雙選)將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL溶液,然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸進行反應,得到的圖像如圖所示,下列說法正確的是(

)A.標注NaCl的直線代表產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量B.原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1C.鹽酸的濃度是0.05mol·L-1D.鹽酸加到150mL時,放出CO2氣體2.24L(標準狀況下)答案解析解析關閉答案解析關閉-13-考點一考點二考點三鐵及其重要化合物真題示例1.(高考題組合)下列說法正確的是

。

A.(2019全國2)向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1滴KCSN溶液。現(xiàn)象為黃色逐漸消失,加KSCN后溶液顏色不變B.(2019北京理綜)用鐵粉除去FeCl2溶液中的FeCl3涉及氧化還原反應E.(2019天津理綜)將廢鐵屑加入氯化亞鐵溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的氯氣答案解析解析關閉答案解析關閉-14-考點一考點二考點三2.(2018全國1,7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬,其流程如下:下列敘述錯誤的是(

)A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案解析解析關閉合理處理廢舊電池符合綠色化學的要求,也符合可持續(xù)發(fā)展的理念,A項正確;從流程圖中可以看出,金屬元素Li、Al、Fe都得到了回收,B項正確;含Li、P、Fe等的濾液中含有Fe3+,因此向含有Li、P、Fe等的濾液中加堿液,可得到Fe(OH)3沉淀,C項正確;Li2CO3為微溶物,而Li2SO4為可溶物,所以流程中不能用硫酸鈉代替碳酸鈉,D項錯誤。答案解析關閉D-15-考點一考點二考點三3.(2019浙江4月選考,28)某同學設計如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請回答:(1)儀器1的名稱

。裝置5的作用

。

(2)實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中。請為裝置作一處改進,使溶液能進入4中

。

(3)裝置改進后,將3中反應后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實驗操作過程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因

。

-16-考點一考點二考點三答案

(1)分液漏斗液封,防止空氣進入裝置4

(2)在裝置2、3之間添加控制開關(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡解析

該裝置制備Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排盡空氣的裝置中,先使鐵屑和稀硫酸反應得到FeSO4,再利用氣體產(chǎn)生的氣壓把FeSO4溶液壓至裝置4中與NaOH溶液反應,得到Fe(OH)2白色沉淀,注意所需試劑也需要加熱除掉溶解的氧。(1)儀器1是分液漏斗,該反應裝置內(nèi)需無氧環(huán)境,可知裝置5的作用是液封,防止空氣進入裝置4。(2)實驗開始時,關閉K2,打開K1,反應一段時間后,再打開K2,關閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進入4中,原因在于產(chǎn)生的H2從左側導管逸出,沒有足夠的壓強將FeSO4溶液擠出,因而應在裝置2、3之間添加控制開關。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化,所以原因是裝置4中空氣沒有完全排盡。-17-考點一考點二考點三4.(2017北京理綜,28)某小組在驗證反應“Fe+2Ag+===Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸銀溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物①取少量黑色固體,洗滌后,

(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。②取上層清液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍色沉淀,說明溶液中含有

。

-18-考點一考點二考點三(2)針對“溶液呈黃色”,甲認為溶液中有Fe3+,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是

(用離子方程式表示)。針對兩種觀點繼續(xù)實驗:

①取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關,對比實驗記錄如下:(資料:Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN)-19-考點一考點二考點三②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設:假設a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生Fe3+;假設b:空氣中存在O2,由于

(用離子方程式表示),可產(chǎn)生Fe3+;

假設c:酸性溶液中

具有氧化性,可產(chǎn)生Fe3+;假設d:根據(jù)

現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。

③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗Ⅱ可證實假設d成立。實驗Ⅰ:向硝酸酸化的

溶液(pH≈2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時間取上層清液滴加KSCN溶液,3min時溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。

-20-考點一考點二考點三實驗Ⅱ:裝置如圖。其中甲溶液是

,操作及現(xiàn)象是

。

(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象,結合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因:

。

-21-考點一考點二考點三-22-考點一考點二考點三-23-考點一考點二考點三-24-考點一考點二考點三考點突破1.鐵及其重要化合物知識網(wǎng)絡-25-考點一考點二考點三2.掃除易忘知識盲點。(1)Fe與O2(點燃)、H2O(g)(高溫)反應的固體產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應時生成FeCl3,與S反應時生成FeS,說明Cl2的氧化性強于S。常溫下,Fe、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化,但加熱后能繼續(xù)反應。Fe在Cl2中燃燒,無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(2)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入硝酸、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時,溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化,該現(xiàn)象可用于Fe2+的檢驗。(3)FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得固體不同:FeCl3溶液加熱蒸干得Fe(OH)3,灼燒Fe(OH)3可得Fe2O3;Fe2(SO4)3溶液蒸干可得Fe2(SO4)3。-26-考點一考點二考點三(4)在用強氧化劑(H2O2或氯水)和KSCN溶液聯(lián)合檢驗Fe2+的存在時,要特別注意加入試劑的先后順序,先加KSCN溶液無明顯變化,說明溶液中無Fe3+;再加強氧化劑(H2O2或氯水)后溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+。(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要抑制水解(加入鹽酸);配制FeCl3溶液時要加入濃鹽酸抑制水解。(6)除去ZnCl2溶液中的FeCl2,應先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe3+水解生成沉淀過濾除去。-27-考點一考點二考點三應考訓練考向1

鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化1.(2019山東濟南外國語學校模擬)下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關系都能一步實現(xiàn)的是(

)答案解析解析關閉A項,氯化鐵和氯化亞鐵不能通過一步反應得到氧化鐵,同樣氧化鐵也不能通過一步反應得到氫氧化鐵;C項,NO2不能通過一步反應得到氨氣;D項,硅酸鈉不能通過一步反應得到二氧化硅。答案解析關閉B-28-考點一考點二考點三2.(2019湖北重點中學二模)聚合硫酸鐵是水處理中重要的絮凝劑,以廢鐵屑為原料制備的具體工藝流程如下:-29-考點一考點二考點三下列說法不正確的是(

)A.步驟①,粉碎的目的是為了增大反應物接觸面積,提高“酸浸”反應速率B.步驟③,可以選擇雙氧水、氯氣等氧化劑將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+C.步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),讓Fe3+部分水解形成堿式鹽D.步驟⑤,減壓蒸發(fā),有利于降低水的沸點防止產(chǎn)物分解答案解析解析關閉廢鐵屑粉碎后,使反應物接觸面積增大,能夠加快化學反應速率,A項正確;若使用氯氣作氧化劑可將Fe2+氧化成Fe3+,但同時又引入了新的雜質(zhì)離子Cl-,B項錯誤;步驟④,加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定的范圍內(nèi),使Fe3+部分水解生成堿式鹽,C項正確;減壓蒸發(fā),可以防止溫度過高時聚合硫酸鐵分解,D項正確。答案解析關閉B-30-考點一考點二考點三考向2

鐵及其重要化合物的綜合實驗探究3.(2019陜西西安一模)鐵及其化合物在人類的生活生產(chǎn)中有著重要的作用,Fe2+、Fe3+是影響水質(zhì)的一個重要因素。回答下列問題:Ⅰ.測量某河水樣本中鐵的含量(1)水樣中Fe2+的含量越大,溶解氧的含量就越低,用離子方程式解釋原因

。

(2)測定Fe2+:取5mLcmol·L-1的KMnO4標準溶液,稀釋至100mL。取10.00mL河水水樣,加入稀硫酸后,用稀釋后的KMnO4溶液進行滴定,用去KMnO4溶液V1mL。①用

(填滴定管的名稱)盛放KMnO4標準溶液。

②滴定達到終點的標志是

。

-31-考點一考點二考點三(3)測定Fe3+:取10.00mL水樣,轉(zhuǎn)移至盛有過量鋅粒的燒杯中充分反應。加入過量稀硫酸,用表面皿蓋住燒杯并加熱10分鐘。冷卻后用(2)中稀釋后的KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液V2mL。①鋅粒的作用是

。

②河水中Fe3+的濃度是

mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。

Ⅱ.氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]在常溫常壓下為白色固體。(4)當溶液中的離子濃度<1×10-5mol·L-1時,可以認為該離子已沉淀完全。已知常溫下Fe(OH)2的Ksp=8.0×10-16。現(xiàn)調(diào)節(jié)含F(xiàn)e2+的某河水樣品使其pH=9,用簡要計算過程說明Fe2+是否已經(jīng)沉淀完全

。

-32-考點一考點二考點三(5)一種用Na2SO4溶液做電解質(zhì)溶液,電解制取Fe(OH)2的實驗裝置如圖所示。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長時間不變色。①必須使用鐵電極的是

(填“A”或“B”)極。

②B電極的電極反應式為

。

-33-考點一考點二考點三-34-考點一考點二考點三-35-考點一考點二考點三-36-考點一考點二考點三銅、鎂、鋁及其重要化合物金屬資源的開發(fā)利用真題示例1.(高考題組合)下列說法不正確的是

。

A.(2019全國2)將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生B.(2019全國3)鋁合金大量用于高鐵建設C.(2019天津理綜)向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解,離子方程式為D.(2019天津理綜)鋁中添加適量鋰,制得低密度、高強度的鋁合金可用于航空工業(yè)E.(2019江蘇化學)因為Al2O3具有兩性,故可用于電解冶煉鋁答案解析解析關閉答案解析關閉-37-考點一考點二考點三2.(高考題組合)下列說法正確的是(

)A.(2018江蘇化學)Al2O3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料B.(2017天津理綜)用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C.(2016全國2)將MgCl2溶液加熱蒸干制備無水MgCl2D.(2015全國1)用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁滴落下來,是因為鋁的熔點較低答案解析解析關閉Al2O3的熔點很高,可用作耐高溫材料,Al2O3用作耐高溫材料與Al2O3是兩性氧化物沒有對應關系,A項錯誤;可溶性鋁鹽和鐵鹽會水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體和Fe(OH)3膠體,膠體能夠吸附水中的懸浮顆粒起到凈水作用,B項正確;由MgCl2溶液制備無水MgCl2時,應在氯化氫氣體存在下加熱蒸干,以防Mg2+水解,C項錯誤;將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱,鋁和氧氣反應生成了氧化鋁,形成了氧化膜,三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點,Al2O3包住了熔化的鋁,所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落,D項錯誤。答案解析關閉B-38-考點一考點二考點三3.(2015山東理綜,10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應生成,將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是(

)A.AlCl3 B.Na2OC.FeCl2 D.SiO2答案解析解析關閉答案解析關閉-39-考點一考點二考點三4.(2019浙江4月選考,27)固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:請回答:(1)由現(xiàn)象1得出化合物X含有

元素(填元素符號)。

(2)固體混合物Y的成分

(填化學式)。

(3)X的化學式

。X與濃鹽酸反應產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應的化學方程式是

。

-40-考點一考點二考點三答案

(1)O

(2)Cu和NaOH

(3)NaCuO2

2NaCuO2+8HCl===2NaCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O解析

(1)CuSO4由白色變?yōu)樗{色,說明有水生成,根據(jù)元素守恒分析,必定含有氧元素。(2)根據(jù)題意生成紫色單質(zhì),說明Y中含有Cu,現(xiàn)象3焰色反應呈黃色說明有鈉元素,與HCl發(fā)生中和反應說明有NaOH。-41-考點一考點二考點三5.(2018江蘇化學,16)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:(1)焙燒過程均會產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為

。

-42-考點一考點二考點三(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時,去除的硫元素主要來源于

。

②700℃焙燒時,添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是

。

-43-考點一考點二考點三(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由

(填化學式)轉(zhuǎn)化為

(填化學式)。

(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=

。

-44-考點一考點二考點三-45-考點一考點二考點三考點突破一、銅及其重要化合物的主干知識1.形成網(wǎng)絡構建-46-考點一考點二考點三2.掃除易忘知識盲點(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2,用灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗醛基。(4)Cu和一定量的濃硝酸反應,產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體,當Cu有剩余時,再加入稀硫酸,Cu可繼續(xù)溶解。(5)常見含Cu物質(zhì)的顏色:Cu是紫紅色;CuO是黑色;Cu2S是黑色;CuS是黑色;Cu2O是磚紅色。(6)冶煉銅的方法有:①熱還原法;②濕法煉銅;③電解精煉銅。-47-考點一考點二考點三二、鎂、鋁及其重要化合物的主干知識1.形成網(wǎng)絡構建-48-考點一考點二考點三-49-考點一考點二考點三2.掃除易忘知識盲點(1)鋁是活潑金屬,但鋁抗腐蝕性相當強,因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點,故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化,熔化的鋁并不滴落。(2)鋁熱反應不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應,還包括制取其他難熔金屬的反應,由于鋁熱劑是混合物,故鋁熱反應不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應是中學化學中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。(3)引發(fā)鋁熱反應的操作是高考實驗考查的常考點,具體操作是先在鋁熱劑表面鋪一層KClO3,然后插上鎂條,最后點燃鎂條。(4)并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑,能組成鋁熱劑的金屬氧化物對應的金屬活潑性應比鋁弱。-50-考點一考點二考點三(5)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水,所以實驗室常利用鋁鹽和氨水反應制備Al(OH)3。(6)Al(OH)3可用作抗酸藥;明礬常用于凈水。(7)泡沫滅火器所用試劑為Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。-51-考點一考點二考點三3.熟記常見轉(zhuǎn)化(1)鋁土礦提鋁。-52-考點一考點二考點三1.(2019河北衡水中學月考)硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}常用作殺蟲劑、媒染劑,在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分,在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定,受熱時易發(fā)生分解。某化學興趣小組以銅粉、3mol·L-1的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol·L-1稀鹽酸、0.500mol·L-1的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。Ⅰ.CuSO4溶液的制備①稱取4g銅粉,在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌,放置冷卻。②在蒸發(fā)皿中加入30mL3mol·L-1的硫酸,將A中固體慢慢放入其中,加熱并不斷攪拌。③趁熱過濾得藍色溶液。應考訓練

-53-考點一考點二考點三(1)A儀器的名稱為

。

(2)某同學在實驗中有1.5g的銅粉剩余,該同學將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,試解釋其原因

。

-54-考點一考點二考點三Ⅱ.晶體的制備將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作:(3)已知淺藍色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4,試寫出生成此沉淀的離子方程式

。

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法,而不是濃縮結晶的原因是

。

-55-考點一考點二考點三Ⅲ.氨含量的測定精確稱取wg晶體,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,并用蒸餾水沖洗導管內(nèi)壁,用V1mL0.5mol·L-1的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶,用0.5mol·L-1NaOH標準溶液滴定剩余的HCl(選用甲基橙作指示劑),到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置

-56-考點一考點二考點三(5)A裝置中長玻璃管的作用是

,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。

(6)下列實驗操作可能使氨含量測定結果偏高的是

。

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視C.滴定過程中選用酚酞作指示劑D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁-57-考點一考點二考點三（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】-58-考點一考點二考點三解析

(1)灼燒固體物質(zhì)一般在坩堝中進行,在坩堝中灼燒銅可將銅粉轉(zhuǎn)化為CuO。(2)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn),冷卻析出的晶體中含有白色粉末,該白色粉末為CuSO4,原因是反應中硫酸過量,在濃縮過程中稀硫酸逐漸變濃,濃硫酸的吸水性使CuSO4·5H2O失水變成CuSO4。(3)由操作流程可知,硫酸銅溶液和適量氨水反應生成(4)由題給信息可知,硫酸四氨合銅晶體容易受熱分解,而加入乙醇可以降低硫酸四氨合銅晶體的溶解度,有利于晶體析出。（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）-59-考點一考點二考點三(5)當A中壓力過大時,長玻璃管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定,即長玻璃管的作用是平衡氣壓,防止堵塞和倒吸。由題給數(shù)據(jù)可知,蒸出的氨氣的物質(zhì)的量為(0.5V1-0.5V2)×10-3

mol,所以樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)為(6)依據(jù)樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式

分析,若實驗操作引起V2偏小,則使氨含量測定結果偏高。A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,氫氧化鈉溶液濃度偏小,消耗的體積V2偏大,則使氨含量測定結果偏低,不符合題意;B.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視,消耗的體積V2偏小,則使氨含量測定結果偏高,符合題意;C.滴定過程中選用酚酞作指示劑,消耗的體積V2偏大,則使氨含量測定結果偏低,不符合題意;D.取下接收瓶前,未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導管外壁,消耗的體積V2偏小,則使氨含量測定結果偏高,符合題意,故答案為BD。（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）-60-考點一考點二考點三考向2

鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)和應用2.(雙選)下列關于鎂、鋁化學性質(zhì)的表述不正確的是(

)答案解析解析關閉鋁能被Cl2、O2氧化,分別生成氯化鋁和氧化鋁,鎂能在N2、O2中燃燒,分別生成氮化鎂和氧化鎂,A正確;鋁不如鎂活潑,常溫下鋁難與水反應,但鎂能與水緩慢反應,B正確;鋁既可以與酸反應又可以與強堿反應,而鎂不能與強堿反應,C錯誤;鎂的活動性強于鋁,鋁不能與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應,D錯誤。答案解析關閉CD

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)A.x=2yB.鎂鋁合金與鹽酸反應時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1molC.鎂鋁合金與鹽酸反應產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12LD.a的取值范圍為0.9<a<1.2答案解析解析關閉答案解析關閉（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】（名校課堂）高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物PPT-優(yōu)秀課件【標準版本】【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）【示范教學課件】高考化學復習：專題三常見金屬及其重要化合物-全文課件（推薦）-62-考點一考點二考點三考向3

鎂、鋁及其重要化合物的生產(chǎn)工藝4.(2019廣西名校聯(lián)合調(diào)研)金屬鎂及其化合物在科學研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1)鎂能在氧氣、空氣、氮氣或二氧化碳中燃燒。①點燃條件下,單質(zhì)鎂能與CO2發(fā)生置換反應并產(chǎn)生大量的熱,該反應的化學方程式為

。

②金屬鎂在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光,將燃燒產(chǎn)物X置于60℃的熱水中并充分攪拌,最終得到白色固體,同時有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體生成。則產(chǎn)物X中除MgO外,還肯定含有的物質(zhì)是

(填化學式)。

（名校課堂）高考化學