華大新高考聯(lián)盟2025屆高三4月教學(xué)質(zhì)量測評命題：華中師范大學(xué)考試研究院本試題卷共8頁。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★祝考試順利★1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并上交。1.文物保護(hù)中蘊(yùn)含許多化學(xué)知識。下列文物保護(hù)與原理搭配，錯誤的是選項文物保護(hù)原理A“釉里紅”恢復(fù)陶瓷破損處的透明釉下低價銅(I)物質(zhì)在高溫氧化焰中被氧化為高價銅(Ⅱ)物質(zhì)B加入維生素C,可以減少Fe3+與竹簡中的多酚類物質(zhì)絡(luò)合C甲骨加固涂刷聚甲基丙烯酸甲酯，可以增大抗形變能力D加入H?C?O?溶液，可以溶解銅銹中的堿式碳酸銅2.借助科學(xué)儀器測量能夠幫助我們更加準(zhǔn)確地認(rèn)識事物及其變化規(guī)律。下列敘述錯誤的是A.利用X射線衍射儀測定冰晶體中水分子的鍵長和鍵角B.利用核磁共振氫譜儀測定青蒿素的相對分子質(zhì)量C.利用紅外光譜儀測定水楊酸中的官能團(tuán)種類信息D.利用原子吸收光譜儀測定地質(zhì)礦物中的金屬元素3.下列化學(xué)用語正確的是版權(quán)聲明：本試題卷為華中師范大學(xué)出版社正B.CH3的空間結(jié)構(gòu)模型：4.[AlCl?]-和[AlF?]3-是常見的配合物離子。下列敘述錯誤的是A.Cl-的半徑遠(yuǎn)大于AI3+,則不易形成[AlCl?]3-D.工業(yè)上電解熔融Al?O?制鋁時，使用Na?[AlFA.難溶于水B.無手性碳原子C.與蘋果酸官能團(tuán)種類和數(shù)量均相同的同分異構(gòu)體有兩種(不考慮立體異構(gòu))A.甲中所有原子共平面化學(xué)試題第2頁(共8頁)選項制備工藝化學(xué)方程式(或離子方程式)ABC溴的富集Br?+SO?+2H?O==2Br?+SOD圖1圖2圖3A.圖1:驗證溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物的還原性B.圖2:稀硫酸與FeS反應(yīng)制備H?S并進(jìn)行干燥C.圖3:用石墨作電極電解飽和食鹽水制備NaClO溶液D.圖4:濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO?并進(jìn)行收集Y的原子序數(shù)為5,W的價層電子排布為2s22p?,R為非金屬性最強(qiáng)的元素。下列敘述錯誤的是A.Y的第一電離能小于其在元素周期表功能。CaF?晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶胞從A離子處沿體對角線的投影如圖2所示。下列敘述錯誤的是圖1圖2化學(xué)試題第3頁(共8頁)A.Ca2+填充在以F-構(gòu)成的立方體空隙中B.若C離子的投影位置在①,則B離子的投影位置在⑦C.晶胞內(nèi)Ca2+和F的最短距離13.硫鋰電池具有高能量密度且價格低廉。一種添加有機(jī)電解質(zhì)的新型硫鋰電池，添加劑4-巰基吡啶(4MPy)可先在體系中轉(zhuǎn)化為吡啶硫醇鋰(Li-PyS),其后放電過程的工作原理如圖所示。設(shè)NA為阿伏A.放電過程中的催化劑為4MPyB.若Li-PyS與Li?S?反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1,則Li-PyS,中的m為5C.1molLi-PyS,完全轉(zhuǎn)化為Li-PyS?,理論上得到電子數(shù)目為(2n-4)NAD.正極總的電極反應(yīng)式可表示為Sg-16e?+16Li+——8Li?S化學(xué)試題第4頁(共8頁)n(Fe3+):n總D.若A?=0.84、A?=0.70,則FeL—Fe3++L3的電離平衡常數(shù)K為10??00(2)“焙燒”過程中硫化物被空氣中的氧氣不完全氧化，并結(jié)合上述工藝流程分析，則黃銅礦焙燒的化學(xué)化學(xué)試題第5頁(共8頁)學(xué)式),浮渣Y的主要成分為(填化學(xué)式)、FeSiO?。(4)“冰銅吹煉”過程發(fā)生的主要轉(zhuǎn)化為,對該過程中產(chǎn)生的煙氣進(jìn)行檢測，當(dāng)檢測到(填化學(xué)式)的濃度幾乎為0時，表明反應(yīng)完全，可以停止吹入氧氣。然后用焦炭覆蓋在銅液表得到6.272g純銅，則該電解裝置的電解效率η=-%(精確至整數(shù)位，16.(15分)硫酸亞鐵銨晶體，分子式為(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O,是一種復(fù)鹽，外觀為淺綠色。其制備裝置及過程如下。稱取2.00g鐵屑至100mL錐形瓶中，加入30mL10%Na?CO?溶液，加熱煮沸，傾去堿液并用純水洗滌。再加15.5mL3.0mol·L-1H?SO?溶液至錐形瓶中，利用磁子進(jìn)行電磁攪拌，同時用75℃水浴加熱。在鐵屑剩余約時(通過磁子上吸附鐵屑的量判斷),向反應(yīng)體系中緩慢滴加(NH?)?SO?溶液[含4.80g(NH?)?SO?、15mL無氧水]。反應(yīng)完畢，。將濾液A轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，繼續(xù)用熱水浴蒸發(fā)至飽和，停止加熱，稍后用冷水浴冷卻，即有大量淺綠色硫酸亞鐵銨晶體析出。IV.分離提純減壓過濾，然后用少量乙醇洗滌晶體，回收抽濾瓶中的濾液B。V.純度測定準(zhǔn)確稱量4.900g(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O(M=392g·mol?1)樣品配成250mL溶液，取25.00mL至錐形瓶中，用0.0400mol·L-1K?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，平均消耗5.00mLK?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)液(注：該實驗條件下，K?Cr?O,僅氧化Fe2+)。回答下列問題：(1)該實驗裝置圖示中，盛裝(NH?)?SO?溶液的儀器為-0(2)制備FeSO?過程中，通常需要保持投料比n(H?SO?):n(Fe)≈1.3,H?SO?稍過量的主要目的是 。(3)在確保(NH?)?SO?能溶解的前提下，配置(NH?)?SO?溶液的無氧水不可過多也不可過少，若使用的無氧水過少，則帶來的影響是-0(4)補(bǔ)全過程Ⅲ中的實驗步驟：。從產(chǎn)品純度角度分析，對濾液A不采用更高溫度直接蒸發(fā)的化學(xué)試題第6頁(共8頁)版權(quán)聲明：本試題卷為華中師范大學(xué)出版社正式出版物，版權(quán)所有，(5)下列說法正確的有(填標(biāo)號)。①若晶體顆粒過小、形狀不規(guī)則，則可能是結(jié)晶時間過短②若晶體顏色發(fā)白，則可能是蒸發(fā)濃縮時受熱不均勻或者有(NH?)?SO?析出③若晶體顏色發(fā)黃，則可能是蒸發(fā)濃縮時間過長，F(xiàn)e2+水解生成NH?Fe(SO?)?④若對濾液B進(jìn)行萃取分液，可回收乙醇和FeSO?溶液(6)該實驗制備的(NH?)?Fe(SO?)?·6H?O的純度為_%(精確至整數(shù)位)。17.(14分)在等離子體條件下由Cr/SiO?催化反應(yīng)制備，原理如下：反應(yīng)I:CH?(g)+NH?(g)HCN(g)+3H?(g)△H?=+251kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ:2CH?(g)+NH?(g)CH?CN(g)+4H?(g)△H?=+228kJ·mol-1回答下列問題：(2)已知：反應(yīng)I的△S=214J·mol-1·K-1,則在常壓下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的臨界溫度是K(精確至整數(shù)位)。有人提出，向原料氣中通入適量氧氣，可降低能耗，并提高CH?的轉(zhuǎn)化率，其原因是 (3)相同溫度和壓強(qiáng)下，甲烷與氨氣的投料比對CH?的轉(zhuǎn)化率(X)和HCN、CH?CN的選擇性(S)的影響如圖所示。當(dāng)甲烷和氨氣的投料比為1:2時，HCN的選擇性最大。若再增加氨氣的量，HCN的選擇性(4)相同溫度和壓強(qiáng)下，控制原料氣中甲烷和氨氣以相同投料比、不同流速通過催化劑，反應(yīng)空速(反應(yīng)物停留在催化劑表面的時間的倒數(shù))對CH?的轉(zhuǎn)化率和HCN的選擇性的影響如表所示。實驗序號空速/(s-1)CH?的轉(zhuǎn)化率CH?轉(zhuǎn)化的體積/(mL)IⅡaⅢ48.1%化學(xué)試題第7頁(共8頁)版權(quán)聲明：本試題卷為華中師范大學(xué)出版社正式出版①三組實驗的反應(yīng)時長均為10s,則第Ⅱ組實驗中，a=mL(精確至整數(shù)位),HCN的生成速率為mL·s-1(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位)。18.(14分)ABC(4)E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該步反應(yīng)中即使加入過量的N_化學(xué)試題第8頁(共8頁)華大新高考聯(lián)盟2025屆高三4月教學(xué)質(zhì)量測評條形碼粘貼區(qū)準(zhǔn)考證號注意事項1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，并認(rèn)真核對條形碼上的準(zhǔn)考證號、姓名，在規(guī)定的位置粘2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水的鋼筆或簽字筆作3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題正確填涂5926A38A請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效(A86750551)續(xù)16.請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效(A86750551)華大新高考聯(lián)盟2025屆高三4月教學(xué)質(zhì)量測評化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)題號12345678ABABCDDC題號9ABDDCD【解析】透明釉下高價銅(Ⅱ)物質(zhì)在高溫還原焰中被還原為低價銅物質(zhì)，才可能會恢復(fù)“釉里紅”,A錯誤；Fe3+與竹簡中的多酚類物質(zhì)絡(luò)合而呈深色，維生素C能還原Fe3+,故能起到竹簡脫色的作用，B正確；聚甲基丙烯酸甲酯是有機(jī)玻璃的主要成分，可以增大抗形變能力，C正確；堿式碳酸銅可以與H?C?O?反應(yīng)，【解析】X射線衍射儀可以鑒別晶體，也可以測定鍵長及鍵角等信息，A正確；核磁共振氫譜儀主要用來測定不同化學(xué)環(huán)境的氫，利用質(zhì)譜儀測定青蒿素的相對分子質(zhì)量，B錯誤；紅外光譜儀可以測定有機(jī)物中的官能團(tuán)種類信息，C正確；原子吸收光譜儀【解析】基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p?3d3,K、L、M層電子數(shù)分別為2、8、11,A正確；程為H·+CI:→H:CI:,D錯誤。【解析】Cl-的半徑遠(yuǎn)大于Al3+,則不易形成[AlCl?]3-,A正確；B無d軌道，價層電子對數(shù)最大為4,不可能形成[BF?]3-,B錯誤；[AlF?]3-中Al原子存在6對價層電子對，超過了4對，說明Al的3d軌道參與了【解析】蘋果酸結(jié)構(gòu)中含有的親水基團(tuán)(2個羧基和1個羥基)較多，在分子中占的比例較大，可推測蘋果酸易溶于水，A錯誤；蘋果酸中含有1個手性碳原子，B錯誤；將2個羧基和1個羥基看作取代基，2個羧基和1個羥基均連接在同一個碳原子上為一種同分異構(gòu)體，2個羧基連接在同一個碳原子上、1個羥基連接在另一個碳原子上為另一種同分異構(gòu)體，共兩種，C正確；2個蘋果酸分子在濃硫酸作用下可以生成六元環(huán)【解析】甲中含有sp3雜化的碳原子，不可能所有原子共平面，A錯誤；該反應(yīng)原理涉及加成反應(yīng)、消去反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物中氮原子有4對價層電子對，生成物中氮原子有3對價層電子對，該反應(yīng)中氮原子價層到的石灰乳Ca(OH)?不能拆為離子形式，B錯誤；溴的富集中用SO?的水溶液吸收Br?蒸氣，生成兩種強(qiáng)【解析】溴乙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙醇蒸氣，用水洗氣后，可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗生成的乙烯具有還原性，A正確；濃硫酸可氧化H?S,故不可用于干燥H?S,B錯誤；原先生成的氯氣直接排入空氣，會造成環(huán)境污染，且不能制備NaClO溶液，應(yīng)將外接直流電源的正極和下端電極相連，此時陽極產(chǎn)生的氯氣向上冒出時，與陰極產(chǎn)生的OH-反應(yīng)，制備NaCIO溶液，C錯誤；NO?會與單氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF>H?O,B錯誤；原子半徑B>0,C正確；該陰離子為[B(C?O?)F?]-,B只有3個價電子(負(fù)電荷應(yīng)當(dāng)帶在電負(fù)性更大的F或O原子上),但形成了4對成鍵電子對，故該陰離子中存在配位鍵，D正確。【解析】Ca2+填充在以F-構(gòu)成的立方體空隙中，A正確；若C離子的投影位置在①,則B離子的投影位置于Ca2+的半徑，BaF?中離子鍵強(qiáng)度較小，易提供自由氟離子，故脫硅速率BaF?>CaF?,D錯誤。【解析】儀器A、B分別為三頸燒瓶、球形冷凝管，A正確；正丁醇在濃硫酸作用下可能分子間脫水生成正丁醚，也可能發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯，B正確；有機(jī)層顯黃色，可能是濃硫酸將Br-氧化為Br?的緣故，C正確；由題目信息知CH?CH?CH?CH?Br的密度與飽和碳酸鈉溶液的密度接由Li-PyS,+(2n-4)e-——Li-PyS?+(n-2)S2-知，理論上得到電子數(shù)目為(2n-4)NA,C正確；正極總的電極反應(yīng)式可表示為Sg+16e?+16Li+——8Li?S,D錯誤。【解析】-SO?H、—COOH、—OH中非羥基氧數(shù)目由多到少，非羥基氧數(shù)目越多，氧的吸電子效應(yīng)越強(qiáng)，導(dǎo)到O—H鍵極性增大，H+更易電離，H?L中三種基團(tuán)電離出H+的容易程度：—SO?H>-COOH>-OH,A正確；由b點(diǎn)n(Fe3+):n總=0.5知，此時溶質(zhì)為FeL,由題意知若FeL不電離(假定濃度為c?),其吸光度為A?,實際電離后剩余的FeL(假定濃度為c?)的吸光度為A?,則電離度,將c?=0.003mol·L-1、A?=0.84,A?=0.70代入，解得K=10-?,D錯誤。(1)第四周期第IB族(2分)。(2)2(2分)。(5)銅陽極(1分);98(2分)。(2)化學(xué)方程式為2CuFeS?+O?焙燒Cu?S+2FeS+SO?。(3)輝銅礦的鐵硅比為0.29,含硅量高，因此主要是為了除去SiO?,SiO?是酸性氧化物，故選用CaO與SiO?反應(yīng)生成CaSiO?。(1)恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)(2分)。(4)(將所得混合物)趁熱過濾(2分，合理即可);防止產(chǎn)品(銨鹽)分解(防止產(chǎn)品失去部分結(jié)晶水)/減少NH+水解/減少Fe2+水解(減緩Fe2+被氧化的速率)(防止Fe2+被氧化)等(3分，答對一點(diǎn)得1分，答對兩點(diǎn)得3分)。(5)①②(2分，漏答得1分，有答錯的得0分)。(6)96(2分)。(2)H?SO?稍過量可抑制Fe2+水解。分解，可能會使NH+水解為NH?·H?O,進(jìn)而NH?·H?O分解，也可能導(dǎo)致Fe2+水解為Fe(OH)?后可能水解生成NH?Fe(SO?)2,③錯誤；乙醇和FeSO?溶液互溶，應(yīng)選用蒸餾的方法回收，④錯誤。故選(1)-23(2分)。(2)1173(2分);反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，通入適量O?與產(chǎn)物H?可以繼續(xù)反應(yīng)，放出熱量(1分),H?減少且體系溫度升高使平衡正向移動(1分)(共2分，合理即可)。化學(xué)參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第3頁(共4頁)H?可以繼續(xù)反應(yīng)，放出熱量，H?減少且體系溫度升高使平衡正向移動，降低了能耗，提高了CH?的轉(zhuǎn)化