2022年省直轄縣級行政區劃潛江市園林第四初級中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于核素碳（C）的說法錯誤的是（）A．碳元素的相對原子質量為14B．碳元素的原子序數為6C．該核素的中子數為8D．該核素用于測定一些文物的年代參考答案：A【考點】核素．【分析】元素符號的左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，如C的質量數為14、質子數為6，其中子數=14﹣6=8，據此進行解答．【解答】解：C的質量數為14、質子數為6，其中子數=14﹣6=8，A.14為該核素的質量數，不是相對原子質量，故A錯誤；B．碳元素的原子序數=質子數=核電荷數=6，故B正確；C．該核素的中子數=14﹣6=8，故C正確；D.C能發生衰變，可用于測定一些文物的年代，故D正確；故選A．2.下列有關化學鍵的敘述，正確的是（）A．單質分子均不存在化學鍵B．共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵參考答案：D【考點】化學鍵．【分析】A、稀有氣體單質分子中不存在任何化學鍵；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物．【解答】解：A、稀有氣體單質分子中不存在任何化學鍵，但如氫氣分子中存在氫氫共價鍵，故A錯誤；B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，故B錯誤；C、只含共價鍵的化合物是共價化合物，如氫氧化鈉中含有共價鍵，但是離子化合物，故C錯誤；D、含有有離子鍵的化合物是離子化合物，如離子化合物氫氧化鈉中含有共價鍵，所以也可能含有共價鍵，故D正確；故選D．3.下列關于化學鍵的敘述正確的是A.離子化合物一定不含共價鍵B.化學鍵的形成與原子結構無關C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現D.離子鍵可能存在于共價化合物中參考答案：C【詳解】A.離子化合物中可能含有共價鍵，如NaOH、KHS等，故A錯誤；B.化學鍵的形成與原子結構有關，若原子半徑越大，最外層電子數越少，越易失電子而形成離子鍵，故B錯誤；C.化學鍵主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現，故C正確；D．共價化合物中只含有共價鍵，不可能含有離子鍵，故D錯誤；答案選C。【點睛】共價化合物中僅含共價鍵，故其不不含離子鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，則其中可能含有共價健。4.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是(

)A.28g氮氣所含有的原子數目為NAB.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數目為2NAC.標準狀況下，22.4L水中含有個水分子NAD.標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NA參考答案：B略5.X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，Z原子的次外層電子數是最外層電子數的4倍。則X、Y、Z三種元素，可能的組合是

A．C、O、Mg

B．Li、C、Mg

C．C、Mg、Li

D．C、Si、Mg參考答案：D6.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實驗現象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無色氣體產生參考答案：D將Na2O2投入FeCl2溶液中，發生的反應為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現象是：有大量氣泡生成，出現白色沉淀，白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。答案選D。點睛：本題考查鈉化合物的性質、氫氧化鈉的性質，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，正確分析反應過程是解本題的關鍵，經常考查的還有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現象。Na2O2投入FeCl2溶液反應中Na2O2和水反應，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。7.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是(

)

A．S→SO3

B．SiO2→Na2SiO3

C．Na2O2→Na2CO3

D．SiO2→H2SiO3

參考答案：AD略8.根據下列反應：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判斷離子的還原性由強到弱的順序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－參考答案：B略9.下列物質中,不能電離出酸根離子的是

A．Na2S

B．Ba(OH)2

C．KMnO4

D．KCl參考答案：B10.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能跟溴水反應褪色的是：A．乙醛

B．乙醇

C．乙烯

D．裂化汽油參考答案：B11.下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（

）A．pH=0的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D．由水電離出的c(OH-)=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：A略12.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是（

）A.提出原子學說

B.發現元素周期律C.提出分子學說

D.發現氧氣參考答案：B試題分析：A．道爾頓提出了近代原子學說，A項錯誤；B.1869年，俄國化學家門捷列夫發現了元素周期律，B項正確；C.阿佛加德羅提出了分子學說，C項錯誤；D.拉瓦錫發現氧氣，D項錯誤；答案選B。13.實驗室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水

C.Ba（OH）2溶液

D.鹽酸參考答案：B略14.2017年我國首艘使用了鈦合金材料的國產航母下水。鈦(Ti)常溫下與酸、堿均不反應，但高溫下能被空氣氧化。由鈦鐵礦(主要成分是FeO和TiO2)

提取金屬鈦的主要工藝流程如圖，下列說法錯誤的是

A.步驟I中碳作還原劑B.步驟II中未發生氧化還原反應C.步驟III需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化D.可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂參考答案：BA.FeO和碳反應生成鐵和碳的氧化物，步驟I中碳作還原劑，A正確；B.步驟II中碳單質參加反應，屬于氧化還原反應，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，鈦在高溫下能被空氣氧化，所以步驟III需在氬氣環境中進行，防止金屬被空氣氧化，C正確；D.鈦常溫下與酸、堿均不反應，可用稀硫酸除去金屬鈦中的少量鎂，D正確，答案選B。15.下列有關化學反應速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應物或生成物的質量變化來表示化學反應速率B.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯C.在密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學反應速率為0.5mol/(L·s)是指該反應在1s時某物質的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，則化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯誤；B．反應速率與現象無關，反應速率快的，現象可能明顯，也可能不明顯，B錯誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學反應速率為平均速率，則化學反應速率為0.5mol/（L?s）是指1s內該物質的濃度變化量為0.5mol/L，D錯誤；答案選C。點睛：掌握化學反應速率的含義、計算方法是解答的關鍵，注意化學反應速率是一段時間內的平均速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質，改變其用量，不影響化學反應速率。最后同一化學反應在相同條件下，用反應物或生成物物質的量濃度在單位時間內的變化表示化學反應速率值，不同物質表示反應速率數值不同，但意義相同。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③

，步驟⑤

。（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式：

。（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

。（填編號）

A．酒精

B．醋酸

C．四氯化碳

D．苯（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的玻璃儀器是

。（5）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出右圖實驗裝置中存在的錯誤之處：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是多少？5s末SO3濃度是多少？參考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

18.有機物A僅含有C、H、N三種元素，其相對分子質量不超過200，其中氮元素的質量分數為10．85％。

(1)有機物A的相對分子質量為

(取整數值)。