人教版2019高二化學選擇性必修1水溶液中的離子反應與平衡易錯疑難集訓三_第1頁
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試卷第試卷第#頁,總6頁(1)根據電離平衡常數的大小可判斷酸的相對強弱，平衡常數越小，酸性越弱根據這幾種酸的電離平衡常數知，它們的酸性強弱順序是：①④③②；(2)將等體積、等濃度的CH3COOH溶液和氨水混合，恰好生成CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3.H2O的電離平衡常數相等，所以NH+和CH3cOO-的水解程度相同，故混合液中c(NH4+)=c(CH3COO-)；OH(3)A.XC""0一的水解程度遠遠大于NH+的水解程度，V略小于10時，pH也可能大于7,A項錯誤；B.若混合液pH<7,溶液中的溶質為苯酚和苯酚銨，pH<7,則c(H+)>c(OH-),溶液中電荷守恒，根據電荷守恒得c(H+)+c(NH+)=c(C6H5O-)+c(OH-),所以c(C6H5O-)>c(NH+),B項錯誤；C.苯酚銨水解促進水的電離，而苯酚電離抑制水的電離，C項錯誤；D.當V=5時，得到「°*".和*一的混合溶液，且二者的物質的量相等，根據物料守恒可得2c(NH?HO)+2c(NH+)=c(QH,O-)+c(Q&OH),D項正確；3246565綜上所述答案為D；(4)A.溫度不變，Ksp不變，c(SO2-)增大，c(Ba2+)減小，可以使溶液由a點變為b點，A項正確；B.曲線上方區域的任意一點均為過飽和溶液，均有BaSO4沉淀生成，B項正確；C蒸發溶劑，c(SO2-)和c(Ba2+)均增大，而由c點到a點c(SO2-)保持不變，由c點到b點44c(Ba2+)保持不變，故溶液可能由c點變為曲線上a、b之間的某一點(不含a、b),C項正確;D.升高溫度，Ksp增大，c(Ba2+)和c(SO2-)均應增大，D項錯誤；綜上所述答案為D。【點睛】平衡常數運用于弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡及難溶電解質的溶解平衡時,分別稱為電離常數、水解常數及溶度積常數,各平衡常數都只與電解質本身和溫度有關。由于電離過程和水解過程都是吸熱過程，故升高溫度，電離常數和水解常數都增大，平衡正向移動，促進了弱電解質的電離和鹽類的水解。水的離子積常數(Kw)是一個常數，25℃時Kw=1.0x10-14,它不僅適用于純水，還適用于任何酸、堿、鹽的稀溶液

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