1mol在化學反應O3+HI32+3H2O中，每產生1molI2轉移電子數為伽— n，NA，N（粒子數）之間的關系為：n=N，NAN，N=n·NA 否為氣體—不為氣態無法求n。溶液中發生水解使其數目減少，特殊氧化還原反應中轉移電子數，P4（6個P-P鍵）等。1 —mV、V、n之間的關系為：VVmmnVVm是設NA為常數的值。下列敘述的是 C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA設NA為常數的值，下列說法的是 1L1mol·L－1NaClO溶液中含有ClO－的數目為8g苯含有C=C常溫常壓下，14g由N2CONAD.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.1NA設NA為常數的數值，下列說法的是 B.256gS8晶體中含S-S鍵為7NA個 1mol甲烷完全燃燒轉移的電子數為8NAD.1molCO和N2CO2氣體通入NaOHCO2＋2OHO3Na與冷水反應NH2a＋OHCaCO3溶于醋酸溶液中CaCO3＋2HCa＋＋2O—＋—A.將足量氫氧化鈉溶液加入碳酸氫鈣溶液中 ＋2OHCCO↓＋2H2＋——3323B.將二氧化硫氣體通入次氯酸鈣溶液中 ＋2ClO＋SO＋2HOCSO2＋— 3C.將鈉投入硫酸銅溶液中D.將少量二氧化碳通入苯酚鈉溶液中 H3—（3）HCO、HS、HSO——— 例：Ca(HCO)溶液中加入少量的NaOH—32++OH+HCO=↓+H— Ca(HCO)溶液中加入過量的NaOH32++2OH+2HCO=aO↓+H 3 鈉 CuSO4溶液反應3 溶液與稀 反應：CO↑3向FeCl3溶液中加入+2 用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·HSO2NH4＋O32－H2O N3H 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀： H2HOD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水O 向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋+3CO32—↓用氫氧化鈉溶液吸收工業廢氣中的NO2：2NO2+2OH—O3+NO2—C.8molD.2mol 如：氧化性HClO4<HClO3<HClO2<HClO，H3PO4中+5價的P無氧化性。H3

=＋6 6336④MOH－；⑤SnCl2－6 +2； ：eC3＞oH3＞：e(OH)2＞I2＞KIO3 工業上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ SO2D.高溫下用焦炭還原SiO2粗硅 硅能電池工作時，光能轉化成電能 二氧化碳使Na2O2乙烯使Br2某課外小組學生對Cl2FeBr2溶液反應進行實驗探究。0.1mol/LFeBr2溶液10mL用濃鹽酸和MnO2反應Cl2的化學方程式 i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2氧化為Fe3，使溶液Cl2將Br－氧化為Br2 Cl2Fe2Fe3，Cl2又繼續氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2＋氧化生成Fe3＋Fe3＋將Br－氧化生成Br2。某學生設計實驗進行驗證，請完成下列表格： a2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2 溶液，振Cl2b2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4CCl4層沒有明顯變化cCCl4層由無色變為橙黃色Cl2界中最硬的物質，ZW同主族，Y、Z、WR元素的核外電子數相等。下列敘述正確的是（。12.A、B、C、DA、C同族，B、C、D同周期，原子序數A是C半，B與ABA是優質的高溫材料，簡單BB<D，以下正確的是C.第一電離能B.元素的性 B.第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 數的3倍。下列判斷正確的是（ 含Y層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍，下列說法錯誤的是 XR2、WR2兩化合物中R的化合價相同X、Y、L、M20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、LM三種元素的質子數均為5的倍數?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式 （2）X與M組成的物質為 （4）L與M形成的化合物中L的化合價 依次增大的原因 ；氮元素的E1呈現異常的原因。3.Co基態原子核外電子排布式 元素Mn與O中，第一電離能較大的 O ) Ogg) 22.已知H2(g)和CH3OH(l)的燃燒熱（ HHO) 放熱反應：E反＞E生或吸熱反應：E反＜E生或1mol可燃物(O2的量不限②注意反應熱△H與測定條件（溫度，壓強）有關。因此書寫熱化學方程式時應注明△H的測定條件。絕大多數△H是在25℃、101kPa下測定的，這時可不注明溫度和壓強。依據所得的新反應或新過程的△H可以比較運算前的各△H的大小，這種方法稱為定律法。（CH3OCH3 ①C(s)＋1/2O ②CO(g)＋1/2O(g)===CO （?。㊣(g)＋Hgg) （ⅱ）I(s)＋Hgg) O) ) 則反 AO5s+HO2H3AO4s的 制得等量H2所需能量較少的是 M點的反應速度率：v正＞vR與M兩點甲醇的物質的量

小（稀有氣體計入了總體積

一個常數，這個常數就是該反應的化學平衡常數（簡稱平衡常數），用符號K表示。

K (A)

得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是（D.達到平衡時，SO2的轉化率為90%合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為 C.增大CO的濃 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率 K=2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得鎳。 C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低 化學平衡常數KNO的反應為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（。4(ccc 02c1一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)＋CO2(g) TCO2和COD.925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總 [p(CO) p總p(CO2) p總K 2 p(CO2已知反應CO(g)+H2O(g) 升高溫度，K減 C.更換高效催化劑，α(CO)增大 砷（As）是第四周期ⅤAAs2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著 寫出發生反應的化學方程 。該反應需要在加壓下進行，原因。 （3）298K時，將20mL3xmol?L﹣1NaAsO、20mL3xmol?L﹣1I和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO3－（aq）+I（aq）+2OH AsO3－（aq）+2I－（aq）+HO(l)。溶液中 pH（AsO33－）－）②tm時，v ”③tm時v ④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K 反應2NaHCO3(s)===Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H= 式K= 電解質可以選用KOH，也可以選用D.電池充電時，陽極附近pH增大—2H—（2）CH3OH可作為 電池的原料。在堿性溶液中，CH3OH放電的電極反應式為A.O2—＋B.甲池負極反應為：CH3OH＋8O—－6eCO3負極沿導線正極；電流方向：正極→負極；離子遷移：陽離子移向 活潑金屬（金屬活動性順序表Ag以前）做電極，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材—P)正極反應 (aq)＋2eO)POPO 2(aq)陽極反應PSO4(＋H2O－2－PO2(s＋4＋(aq)＋O4某可電合鋰子電放時反為1－Co2＋iCCiCO2工原理示意如。列法正確是（ 。 鉛蓄電池的工作原理為：b＋PO＋H2OPbO＋HO，研讀右圖，下列判斷不正確的是（ 。A.K閉合時，d電極反應式為：PbSO＋2HO－PO 4426.（節選）（5）（2分）寫出符合下列條件的E（）的同分導構體結構簡式 式 （5） 如1-丁烯與2-丁烯、1-丙醇與2-丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。和。將