1．(氫溴酸在和工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業氫溴酸粗產品并精制的流程 混合②中加入Na2SO3的目的是 。[來源:學|科|網Z|X|X|K]甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為 答案1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－[來源:學*科*Z*X*X*K]4 4 CCl4(其他合理答案也可鈷酸鋰(LiCoO2)鋰離子電池是一種應用廣泛的新型電源，嘗試利用廢舊鈷酸鋰鋰離子電池回 溫度范圍①②濾液A中加入草酸銨溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析溫度范圍①② 22 22答案(1)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－＋3H↑ 為了提高資源利用率，減少環境污染，化工將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成，如圖所示 kJ·mol－1則 Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用 3以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成電池。已知該電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO2－＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為 工作一段時間后，測得溶液的pH 3答案(1)增大反應物間接觸面積，提高反應速率C、MgTiAr Cr3＋Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋(1)用18.4mol·L－1的濃硫酸配制250mL4.8mol·L－1的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻 77 ———89(>9溶解加入NaOH溶液使溶液呈堿性，CrO2－轉化為CrO2－。濾液Ⅱ中陽離子主要 ；但溶液的2 答案(1)250mL27272 pH超過8會使部分Al(OH)3溶解生成AlO－，最終影響Cr(Ⅲ)的回收與再利2 工業上用的煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及鐵的氧化物)凈水劑BAC[Al2(OH)nCl6－n]的流程如 ；已知BAC的分散質粒子大小在1～100nm之間，由此區別濾液Ⅰ與BAC 若Ca(OH)2溶液過量則步驟③得到的BAC產率偏低，寫出該反應的離子方程式： 若0.1molAlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當有5%水解生成Al(OH)3溶液時，吸收熱量akJ。寫出該 冷凝、回流(3)除去 有效應Al3＋＋4OH－===AlO－＋2H (4)AlCl(aq)＋3HO(l)某溫度Al(OH) 原料高錳酸鉀。其部分流程如下： 第④步通入CO2可以使MnO2－MnO－和MnOKMnO4的百分率約

66.7 化工生產中常利用硫酸廠煅燒黃鐵礦石的燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)來聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，流程如 a．品紅溶 d．溴 用溶液Y制綠礬時，可取少量Y溶液于試管中，向試管內加入少量的 色，以驗證其中是否含有Fe3＋。在里，完成過程④中的 。 g。若該聚鐵的主要成分為[Fe(OH)SO4]n，則聚鐵樣品元素的質量分數為 答案 4 (5)促進Fe3＋的水解(6)31.1%8．工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－等雜質，提純工藝流程如下：4質物3K加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含 的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時 操作X 有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流虛線所示進行循環使用。請你分析實際工業生產中是

；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、燈、泥三角外，還有 濾液A元素的存在形式 ，檢驗濾液A中存在該離子的試劑 EF 溶液的pH＝ c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小②從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步 答案：(1)過 坩 工業上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體濾液X中含有的金屬陽離子是 調節溶液的pH(填字母)。 C．氫氧化鈉溶 工業上以鈦鐵礦為原料二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦的主要成分為鈦酸亞 利用生產過的廢液與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應可生產硫酸錳(MnSO4，易溶于水)，該反應 ①寫出陽極的電極反應式 ②在金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因 答案 電 一定條

TiO2Ti＋2CaO，由此可見，CaO的總量不變發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環分解水制氫，MnFe2O4的流程如下： 1000MnF2O Fe2O4x＋O2↑； ①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率 ②該熱化學循環制氫法的優點 ③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向 答案 常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸并檢驗氯氣供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管蒸餾水略)。 b．濃鹽酸c．堿石灰d．NaOH溶液 e．淀粉-KI溶液 和NaCl溶液 組合檢驗裝置A③②⑤B①①C④①②D⑥⑤① 答案(1)Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2OD①Na2O2能與水反應，會使原料的利用率降低②雙氧水比Na2O2更經濟③產生等量的Cl2，用雙氧水消耗鹽酸的量少④Na2O2能與水反應，生成的NaOH能與鹽酸反應 ⑤Na2O2能與水反應，生成的NaOH吸收了Cl2(填寫其中任意兩條即可)鈉具有強還原性，且在120℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料次硫酸氫鈉pH4NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量溶液，在80～903h，冷卻至室溫，抽濾。儀器A的名稱 (填“a”或“b”)，裝置C的作用 ②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還 步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是 答案(1)三頸燒瓶a吸收二氧化硫，并防止倒吸①水浴加熱均勻受熱、容易控制溫度抽濾瓶、安全瓶解析(1)HCHO回流再利用。25pHH2SSnSFeSFeS 溶 B．NaOH溶 答案(1)ADSn2＋Fe2＋被氧化防止Fe2＋ 化學通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中的硫酸鋅。同時，由于(ZnSO4·7H2O)。某校化學小組的同學以制氫氣的廢液為原料來皓礬。皓礬的實驗流程如下圖pHFe(OH)3：2.7～3.7；Fe(OH)2：7.6～9.6； 答案(1)20%的 560℃開始分解。在 步驟②中調節pH＝10的目的是 溫度20406080KIO3g/1008112操作③的方法 氯化碳檢驗生成的碘單質時，甲應觀察到的明顯現象 78.3%，寫出碘酸鈣晶體的離子方程式： 答案(1)6I2＋11KClO3＋3H2O===6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑ 蒸發結液體分層，下層液體呈現紫紅色Ca2＋＋2IO－＋6HO===Ca(IO·6H

3 44化鉀晶體及液溴，他們設計了如程 4(2)試劑z的化學式為 ；檢驗SO2－已除盡的方法是 4 (4)某同學用如圖所示的實驗裝置氧化劑并將其通入鹽湖苦鹵中，裝置b在實驗中的作用 b如何改進？ SO2：CuNO：Cu 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形4 DBaCl2SO2－4 將b中裝滿 443333假設 A、B答案 ②1KMnO423成立。3B1～2KI溶2化學小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中Na2CO3