電解質的電離新人教版·必修一·第一章第二節·離子反應·第一課時對物質世界的基本認識回顧：物質的分類單質化合物堿鹽酸氧化物物質混合物純凈物膠體溶液濁液思考：物質在水溶液中以什么形式存在？哪些物質進入水中會發生變化？活動1：觀察NaCl固體的形態探查化合物在水中的存在狀況理解概念構建概念應用概念思考：哪個顆粒是NaCl固體具有的共同結構特征呢？出現棱角與NaCl的結構有關聯嗎？宏觀感覺：透明和半透明，“硬”微觀形象：？活動2：觀察NaCl固體在水中的溶解NaCl的宏觀形狀與微觀結構的關聯思考：有些不規則的形狀說明了什么？往里面加水會有什么現象？理解概念構建概念應用概念NaCl溶于水時的現象觀察：固體棱角變圓，逐漸溶解，有一些物質向四周擴散，有小氣泡在長大……想象：Na+和Cl-變得自由了可自由移動，并且帶電荷能夠導電？理解概念構建概念應用概念探察化合物在水中的存在狀況問題1：NaCl固體等化合物在溶解過程中還會伴隨著什么性質的變化？實驗1：物質的導電性實驗理解概念構建概念應用概念NaCl固體KNO3固體蒸餾水加水前加水后不導電不導電*不導電導電導電隨著NaCl、KNO3的溶解，燈泡更亮，溶液的導電性逐漸增強*嚴格的說，蒸餾水也能導電，只是導電能力非常弱，上述實驗裝置不能測出晶體中離子的位置是相對固定的、不能自由移動NaCl溶液為什么能夠導電？NaCl加入水中水分子與NaCl晶體作用NaCl溶解并電離理解概念構建概念應用概念思考：水分子為什么能讓氯化鈉晶體“土崩瓦解掉”？

氯化鈉晶體中Na+和Cl-之間存在相互作用力，位置相對固定，水分子破壞了它們之間的作用力。NaCl溶液為什么能夠導電？NaCl溶于水，原來晶體中存在的Na+和Cl-在水分子的作用下，形成能夠自由移動的水合鈉離子（簡稱Na+）和水合氯離子（簡稱Cl-）NaCl轉變為可自由移動的Na+和Cl-的過程，稱為電離電離阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學獎得主）討論：法拉第認為電離與“通電”有關，阿倫尼烏斯則認為無關，你同意誰的觀點？ionization電離離子化過程（產生離子的過程，并沒有通電）構建概念理解概念應用概念符號表征——電離方程式注意：原子守恒

電荷守恒問題2：怎么用化學語言表示上述過程？NaCl=Na++Cl-

——電離方程式構建概念理解概念應用概念練習：脈動飲料的配料有NaCl、KCl、CaCl2、MgSO4等物質，請寫出KCl、CaCl2、MgSO4的電離方程式KCl＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-CaCl2

＝Ca2++2Cl-只有NaCl溶液能導電嗎？實驗2：鹽酸溶液的導電性任務：請寫出HCl（氣體）溶于水以后的電離方程式鹽酸溶液能夠導電

HCl=H++Cl-思考：這樣的表達方式合適嗎？在HCl分子中存在離子嗎？HCl溶液能導電，說明產生了什么？HCl溶于水以后，全部電離了嗎？如何證明？構建概念理解概念應用概念HCl溶液

微型溶液導電儀對HCl溶于水后電離方式的探尋提示：尋找參照物（均帶單位正、負電荷）NaClNaOH、KCl……思考：如何保證實驗條件的一致性？物質的濃度電極的導電面積、進入溶液的深度（在相同容器中的體積）電極之間的距離（已固定）構建概念理解概念應用概念對HCl溶于水后電離方式的探尋預測：導電性相當實驗3：等濃度等體積鹽酸溶液和NaOH溶液的導電性對比現象：鹽酸溶液的導電性略強NaOH溶液HCl溶液

HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-結論：鹽酸全部電離構建概念理解概念應用概念思考：所有的酸都能全部電離嗎？對化合物的電離方式的進一步探尋實驗4：等濃度等體積鹽酸溶液和醋酸溶液導電性對比現象：醋酸溶液的導電性較弱結論：醋酸部分電離，且存在平衡（了解）分析：醋酸溶液的導電能力弱，但保持不變，同時存在電離與結合過程HCl=H++Cl-CH3COOH?CH3COO-+H+構建概念理解概念應用概念CH3COOH溶液HCl溶液

化合物的水溶液都能導電嗎？實驗5：蔗糖的導電性實驗現象：蔗糖在水溶液中不電離（較粗略）結論2：蔗糖溶解后并沒有使溶液導電能力顯著增強蒸餾水

實驗6：水能導電嗎？水有微弱的導電能力結論1：水是一種極弱的電解質構建概念理解概念應用概念溶解≠電離如蔗糖能溶解在水中，但不電離蔗糖溶液化合物的水溶液都能導電嗎？再次證明加入醋酸使水溶液導電能力增強是真實存在的蒸餾水（參照標準）

CH3COOH溶液HCl溶液

構建概念理解概念應用概念重新審視NaCl晶體思考：NaCl晶體只能通過溶于水才能導電嗎？熔融的NaCl是可以導電的（破壞離子間作用力）

氯化鈉固體不導電熔融氯化鈉導電構建概念理解概念應用概念實驗7：熔融NaCl的導電性實驗離子化合物的代表重新審視HCl思考：液態的HCl能導電嗎？氣態的HCl以分子的形態存在，沒有離子的存在液態的HCl中不存在自由移動的離子，所以不能導電！總結：在熔融狀態下的導電性實驗，也是探測物質結構特點的一種有效手段。構建概念理解概念應用概念化合物分類的新視角依據溶液的導電性實驗電解質非電解質在水溶液中或熔融狀態能導電的化合物電離在水溶液中和熔融狀態不能導電的化合物不電離構建概念理解概念應用概念強電解質（完全電離）強酸、強堿，大部分鹽，金屬氧化物弱電解質（部分電離）弱酸、弱堿，水化合物能否電離電離程度水如何判斷某物質是否為電解質？應用概念理解概念構建概念（1）電解質或非電解質必須是化合物。單質及混合物既不是電解質，也不是非電解質。（如：金屬單質；鹽酸——電解質溶液）（2）電解質與非電解質的本質區別：看化合物自身在熔融狀態下或在水溶液中能否發生電離，而溶液的導電只是一個特征現象。（4）溶液導電性與自由移動的離子濃度和離子所帶電荷數有關，離子濃度越大，離子所帶電荷數越大，導電能力越強。（3）BaSO4、AgCl雖然難溶于水，但溶于水的BaSO4、AgCl能完全電離，且它們的熔融狀態能導電，因此它們是電解質電解質飲料的標簽物質導電性物質類別

水溶液熔融狀態NaCl電解質KCl電解質MgSO4電解質葡萄糖非電解質蔗糖非電解質乙醇非電解質H2SO4電解質BaSO4電解質√√×××√×××√√化合物√√√××物質導電性物質類別

FeH2SO4溶液√√不是電解質也不是非電解質應用概念理解概念構建概念導電帶電荷微粒（電子或離子）能自由移動電解質在生活中的應用1.補充營養思考：為什么濕手易觸電？2.電學人的手上會沾有NaCl，有時還會沾有其他電解質，當遇到水時，形成能導電的電解質溶液應用概念理解概念構建概念

NaOH＝Na++OH-KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-從電離的角度認識酸、堿、鹽的本質HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42-HNO3＝H++NO3-酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物Cu2(OH)2CO3堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物應用概念理解概念構建概念課堂鞏固ADD溶液是混合物，不可能是電解質！課堂鞏固BACO2與水反應生成H2CO3×氨水是混合物，NH3·H2O是純凈物CaCO3雖然難溶，但溶解部分全部電離課堂小結1.2.1電解質的電離觀察中想象，可以突破技術的局限認識中理解，化學概念是對事物共性的概括電解質的電離導電電離方程式酸堿鹽、金屬氧化物、水微觀宏觀符號物質的分類課后作業練習冊《全優課堂》P11-P14（完成后訂正，下周一交）對物質在水溶液中存在形態的認識理解概念