年湖北高考化學二輪模擬試題及答案7．下列敘述錯誤的是()

A過程的自發性只能用于推斷過程的方向性，不能確定過程是否肯定會發生和過程發生的速率

B空氣污染日報中的空氣污染指數的主要項目有可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮

C金屬冶煉過程主要是利用金屬礦物中的金屬離子失去電子變成金屬單質所發生的氧化還原反應

D糖類和油脂是重要的基本養分物質，并且是人體所需能量的重要來源

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2

8．用下列裝置不能達到試驗目的的是()

A用甲圖裝置可證明ρ(煤油)

3

9．設NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是()

A向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移電子數目為3NA

B40gCuO和Cu2S混合物中所含銅原子的數目不等于0.5NA

C含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數目略小于0.2NA

DC3H8分子中的2個H原子分別被1個－NH2和1個－OH取代，1mol此有機物所含共用電子對數目為13NA

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4

10．分子式為C4H8O的三元環同分異構體共有（不考慮立體異構）()

A5種B6種C7種D8種

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5

11．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發生反應的離子方程式書寫正確的是()

AABBCCDD

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6

12．H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是()

AM室發生的電極反應式為：2H2O－4e－=O２↑＋4H＋

BN室中：a%

Cb膜為陰膜，產品室發生反應的化學原理為強酸制弱酸

D理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體

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7

13．已知：pKa=lgKa，25℃時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數字為pH)。下列說法不正確的是()

Aa點所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32－)=0.1mol·L1

Bb點所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32－)+c(OH－)

Cc點所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3－)

Dd點所得溶液中：c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)

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簡答題（綜合題）本大題共73分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。

8

I、某化學愛好小組利用以下裝置模擬合成氨并制備少量氨水

已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2

14.⑴B中儀器名稱是；

15.⑵為了完成試驗，裝置從左到右接口的連接挨次是；

16.⑶D中玻璃纖維的作用是；

17.⑷小組中甲同學認為F裝置不太合理，試驗中會產生倒吸。乙同學仔細分析后認為該裝置無需改進，他的理由是；

18.

II、試驗探究

⑸該小組同學利用制備的氨水再進行銀鏡反應試驗。經查閱資料，配制的銀氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小組同學對其組成進行了如下試驗探究：

①在干凈的小試管中加入2mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水溶液，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。

②在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇，溶液變渾濁，過濾，用洗滌，得到白色固體；

③將該白色固體用適量蒸餾水溶解，得到無色溶液，用廣范pH試紙檢驗溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產生沉淀，靜置，取上層清液于另一支放有一小片銅的小試管中并微熱，發覺銅片的表面有氣泡產生，遇到空氣變成紅棕色；另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱，得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是；

19.⑹請依據以上探究，設計試驗來制備少量純潔的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL2%的AgNO3溶液于干凈的小試管中，，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。

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9

I、煤制自然?氣的工藝流程簡圖如下：

20..⑴反應I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol－1，通入的氧氣會與部分碳發生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：。

21.⑵反應II：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=41kJ·mol－1。圖1表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①推斷T1、T2和T3的大小關系：。（從小到大的挨次）

②若煤氣化反應I發生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是（填“T1”或“T2”或“T3”）。

22.⑶①甲烷化反應IV發生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和。

②工業上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是。

23.

⑷過程II，實現了含氫物種與含碳物種的分別。生成H2O(g)的化學方程式是。

24.

⑸假設過程I和過程II中的各步均轉化完全，下列說法正確的是。（(填序號)

a過程I和過程II中均含有氧化還原反應

b過程II中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c若過程I投料＝1，可導致過程II中催化劑失效

25.

試驗測得，反應汲取的能量和甲烷的體積分數隨時間變化的曲線圖像如圖3。計算該條件下，此反應的H=________________。

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10

我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2開頭沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8

26.⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式；

27.⑵為了提高碳包的浸出效率，可以實行的措施有；(寫一條即可)

28.⑶向濾液1中加入MnS的目的是；

29.⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、、洗滌、低溫干燥；

圖1MnSO4溶解度曲線

30.⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進行制備MnSO4的試驗，得到數據如表1，請寫出試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式。

31.⑹工業上常常采納向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的緣由是；

32.⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。試驗過程如下：

精確?????稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為。(保留3位有效數字)

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11

【化學——選修3：物質結構與性質】

X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優良的航天、航空材料，M的基態原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：

33.⑴NaZ3可應用于汽車平安氣囊，當汽車發生碰撞時，氣囊中的NaZ3快速分解產生大量Z的單質氣體，從而使平安氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的損害。基態Z原子價電子的電子排布圖為。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為(寫一個即可)，Z3－的空間構型是。

34.⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知打算協作物中配位數多少的因素之一是；

35.⑶已知Y的價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，緣由是HCO3－之間以(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；

36.⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩定的同素異形體G在通常狀態下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是；

AG中R原子雜化方式為sp3雜化

BG中層與層之間的作用力是配位健

C與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上

DR元素三種常見的單質中，G的熔沸點

37.⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態，其中金紅石型是三種形態中最穩定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數之比為；影響離子晶體結構類型的因素有、__________________、鍵性因素。

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12

高聚物的合成與結構修飾是制備具有特別功能材料的重要過程。下圖是合成具有特別功能高分子材料W()的流程：

已知：(R、R1、R2代表烴基)

I、RCH2OH

II、R1—C—O—C—R1+R2OH→R1—C—OR2+R1COOH

38.⑴反應①的反應類型是_______________。

39.⑵反應②是取代反應，其化學方程式是___________________________________________。

40.⑶D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，不存在順反異構。D的結構簡式是______。

41.⑷反應⑤的化學方程式是__________________________________________________。

42.⑸G的結構簡式是__________________。

43.⑹反應⑥的化學方程式是__________________________________________________。

44.⑺工業上也可用合成E。由上述①~④的合成路線中獵取信息，完成下列合成路線（箭頭上注明試劑和反應條件，不易發生取代反應）

12第(1)小題正確答案及相關解析

正確答案

加成反應

解析

反應①為乙烯與溴的四氯化碳發生的加成反應，生成1,2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，

故答案為：加成反應

考查方向

本題考查有機反應類型，在近幾年的各省高考題消失的頻率較高。

解題思路

反應①為乙烯與溴的四氯化碳發生的加成反應，生成1,2-二溴乙烷，反應類型為加成反應，

易錯點

混淆不同的反應類型

12第(2)小題正確答案及相關解析

正確答案

BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr

解析

由反應①可知A的結構簡式為BrCH2CH2Br，由于②是取代反應，則-CN取代-Br，所以化學方程式為：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr，

故答案為：BrCH2CH2Br+2NaCNNCCH2CH2CN+2NaBr

考查方向

本題考查物質的性質及應用，在近幾年的各省高考題消失的頻率較高。

解題思路

由反應①可知A的結構簡式為BrCH2CH2Br，由于②是取代反應，則-CN取代-Br，

12第(3)小題正確答案及相關解析

正確答案

(CH3)2C=CH2

解析

由D的分子式C4H8可知其不飽和度為1，且D可以被氧氣氧化，則D中含有碳碳雙鍵，D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，則結構簡式中含有2種不同環境的氫原子，數目分別是2和6；又由于不存在順反異構，則兩個甲基須連在同一個碳上，所以D的結構簡式為(CH3)2C=CH2，

故答案為：(CH3)2C=CH2

考查方向

本題考查有機物結構簡式的推斷，在近幾年的各省高考題消失的頻率較高。

解題思路

由D的分子式C4H8可知其不飽和度為1，且D可以被氧氣氧化，則D中含有碳碳雙鍵，D的核磁共振氫譜中有兩組峰且面積之比是1:3，則結構簡式中含有2種不同環境的氫原子，數目分別是2和6；又由于不存在順反異構，則兩個甲基須連在同一個碳上，據此分析

易錯點

核磁共振氫譜的應用

12第(4)小題正確答案及相關解析

正確答案

CH2=C(CH3)COOH+HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O

解析

D的結構簡式(CH3)2C=CH2，D在O2、催化劑、加熱條件下反應生成E，且E可以與甲醇發生酯化反應，則E為CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發生酯化反應的化學方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，

故答案為：CH2=C(CH3)COOH+HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O

考查方向

本題考查有機化學反應方程式，在近幾年的各省高考題消失的頻率較高。

解題思路

D的結構簡式(CH3)2C=CH2，D在O2、催化劑、加熱條件下反應生成E，且E可以與甲醇發生酯化反應，則E為CH2=C(CH3)COOH，與甲醇發生酯化反應的化學方程式為：CH2=C(CH3)COOH+HOCH3CH2=C(CH3)COOCH3+H2O，

易錯點

有機物結構的推斷

12第(5)小題正確答案及