《化學反響的速率和限度》教學設計

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編輯整理：張嬉雒教師

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第一課時

三維目標：

學問與技能：

1.通過實例和試驗初步生疏化學反響的速率及其影響因素。

2.會比較化學反響速率的快慢.

過程與方法：

1.通過試驗探究總結化學反響速率的影響因素。

2.增進學生對化學科學的興趣與情感，體會化學學習的價值。

情感態度與價值觀：

1,從學生日常生活中的化學現象和試驗中抽象出有關的概念和原理。形成一個由宏觀

到微觀、由感性到理性、由簡潔到簡單的科學探究過程。

2,培育學生良好的試驗習慣，認真的觀看力量.

教學重點：化學反響速率概念；了解影響化學反響速率的因素。

教學難點：影響化學反響速率的因素。

教學用具：試驗用品

教學方法：圖片展現-一試驗探究——小組爭論-一歸納總結-一習題穩固

教學過程：

課引入：

［投影］:圖2-17快慢差異很大的化學反響

［思考與溝通］:通過投影觀看到在我們的生活中，有的反響很快，有的反響很慢，但很多

反響我們期望快，有些反響期望慢，人們期望能掌握反響速率的快慢為人類造福。依據投

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影同學們溝通一下在炸藥爆炸、金屬腐蝕、食物腐敗'塑料老化、溶洞形成、石油及煤生

成等方面，那一些人們期望快？那一些人們期望慢？

［學生活動］:

［表達］:咱們這一節就要爭論人們最關心的化學反響速率的快慢問題。

［板書］:第三節化學反響的速率和極限

一、化學反響的速率

［表達］:不同的化學反響速率快慢千差萬別，快與慢是相對而言，在科學爭論中需要一

個統一的定量標準來衡量或比較。與物理學中物體的運動快慢用“速度”表示想類似，化學反

響的過程進展的快慢用“反響速率”來表示。

［學生活動］:學生認真閱讀教材，結合運動速率的理解，自學化學反響速率的學問內容。

［提問］:請一位同學答復一下化學反響速率的定義是什么？

［答復］:通常用單位時間里反響物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示，用來衡量化學反

響進展快慢程度的。

［板書］:1。化學反響速率的概念:用單位時間里反響物濃度的削減或生成物濃度的增加

來表示。

［提問］:化學反響速率的常用單位有哪些呢？

［答復］：由于濃度（物質的量濃度〕的單位是mol-L-1,而時間的單位有s、min、h等，

所以，化學反響速率的常用單位有mol/［L?s）或mol/〔L?min〕等。

［板書］:單位：mol/〔L?s〕或mol/〔L“min〕

［提問］:大家是否能依據化學反響速率的概念,歸納出它的數學表達式呢？

ctv

［答復］：濃度的變化量一般用△（B）,單位時間用△表示，所以化學反響速率（B〕=q

［思考］:某反響的反響物濃度在5min內由6mol/L變成了2mol/L,則以該反響物濃度的

變化表示的該反響在這段時間內的平均反響速率是多少？

［答復］：0o8mol/［L,min)

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［反問］:有那些條件能影響化學反響的速率呢？我們通過試驗來進展探究.

［試驗2-5］：［試驗2-6］：

［表達］試驗要點：1.試驗使用的雙氧水濃度不能過大，防止產生氣體過多和過快.

2.由于是比照試驗,所以留意反響物的用量要盡可能的一樣，試管規格也

要一樣。

3.為增加試驗的趣味性，可以進展試驗改進，如:使用氣球或盛有紅墨水

的壓力玻璃管等。

［試驗過程］1.溫度對化學反響速率影響的試驗探究

依據所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置。

①按以下裝置和試驗步驟進展比照試驗。②記錄現象.③處理分析試驗現象。④得出結論。

2~3mL5%的HQ,和1~2滴1n:ol/L的FcCI,溶液

溫度對雙氧水分解反應的影響

操作方法：在三支一樣的試管中分別參加2-3ml約5%的HO,然后在每一支試管中滴加

22

2滴1mol/L的FeCI溶液后馬上套上氣球〔大小一樣〕.等三支試管上的氣球大小差不多一樣

3

時，同時置于三個燒杯中觀看現象。

2.催化劑對化學反響速率影響的試驗探究

依據所給出的儀器和藥品設計試驗方案、步驟和裝置〔選用教參試驗〕。

①按以下裝置和試驗步驟進展比照試驗。②記錄現象。③處理分析試驗現象。④得出

結論。

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圖2-3催化劑對H202分解反應的影響

操作方法:在三個一樣的帶活塞的漏斗中分別參加2?3mL約5%的H0，然后在一支試

22

管中滴加2滴1mol/L的FeCI溶液，另一支試管中參加少量MnO固體。同時向三支試管中放

32

入漏斗中的全部溶液，觀看紅墨水上升狀況.

［小組活動］:填寫試驗報告，匯報試驗結論。

［表達］:從試驗2-5我們觀看到上升溫度,H0分解速率增大；降低溫度，H0分解速率減

2222

小。從試驗2—6我們看到MnO、FeCI大大加快了H0分解反響的速率.

2322

［探究］:以上試驗也具有普遍意義，請同學們總結出二者對速率的影響規律。

［答復］:教師評價，表揚確定.

［板書］：2.在其他條件不變的狀況下,上升溫度能增大反響速率；使用催化劑能增大反響

速率。

［表達］:絕大多數化工工藝都要使用催化劑和調空溫度來掌握反響速率.

［設問］:影響化學反響速率的條件除溫度外，是否還有其他條件？

［答復］:有：固體外表積、濃度等。

［思考與溝通］：

1.人們為什么使用電冰箱儲存食物？

2.人們在試驗室進展化學反響時，常常承受粉碎反響物。緣由是什么？

3.試驗室進展化學反響時，通常將固體反響物溶于水中，配成溶液進展反響，為

什么?

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4.試驗室常用濃度30%左右的硫酸與鋅粒反響制取氫氣，當反響進展到一段時間后,氣泡

變的稀有〔鋅粒有剩余〕，假設添加一些適當濃度的硫酸溶液，氣泡又重增多起來。緣由是什

么？

［匯報］:降低溫度；粉碎反響物以增大其接觸面積;固體反響物溶于水中以提高其接觸時

機；添加一些適當濃度的硫酸溶液，增大硫酸濃度。

［評價］:確定，補充,總結。

［板書］:增大固體外表積、增大反響物濃度增大反響速率。

［學生閱讀］:科學視野一奇特的催化劑〔投影圖2-18］

思考:催化劑有那些特性？

［小結］:請一名學生來做小結。

［