HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55.6kJ·mol－。則 在水溶液中電離的ΔH等于 A．－67.7 B．－43.5C．＋43.5 D．＋67.7解析：選C。根據題意可得如下熱化學方程式：HCN(aq)＋OH－(aq) 定律得到HCN(aq)===H＋(aq)＋CN－(aq)；ΔH＝(－12.1kJ·mol－1)－(－55.6＝＋43.5kJ·mol－12．(2010年高考卷)在298K、100kPa時，已知 則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( 解析：選A。本題考查定律，意在考查考生對定律的運用能力及對反應熱的ΔH1＋2ΔH2＝ΔH3，A項正確。3ΔH1ΔH2表示，則()2 ΔH1＝－Q12 ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1 2 2C。將①式改寫成③式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋2Q12Q1<Q2。4．(題)“二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌發射中心發射升空，并獲得了成功。發射“二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和。已知下列熱化學方程式：2 ΔH1＝－285.82 ΔH2＝－0.92 ΔH3＝－6.84 ΔH4＝＋44.02則反應H2(l)＋1O2(l)===H2O(g)的反應熱ΔH為( A．＋237.46 B．－474.922 D．－237.46

22升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為 Q＝cmΔt＝cm(t2－t1)Q＝n×|ΔH|得： 4.18×10－3kJ/g·℃×500g×62.4℃－18 10g32＝296.9故S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.9kJ/mol。答案：296.9kJ/mol ΔH＝－296.9 ΔH＝－Q1 22 ΔH＝－Q2 22 ΔH＝－Q ③中的Q值為 2解析：選C。由題意知： ΔH1＝－Q1 22 ΔH2＝－Q2 2 ΔH＝－QkJ/mol ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－Q1kJ/mol－(－Q2kJ/mol)＝(Q2－Q12(2011年廣州高二檢測)已知H2(g)C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是285.8－1、1411.0kJ·mol－11366.8kJ·mol－1C2H4(g)H2O(l)C2H5OH(l) A．－44.2 B．＋44.2C．－330 D．＋330A。解答本題可先寫出相關的熱化學方程式，然后根據熱化學方程式進行分2 ΔH1＝－285.82ΔH3＝－1366.8 ΔH＝－44.2kJ/mol，故A選項正確 ΔH＝－393.5kJ·mol－1；H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) n(C)×393.5kJ·mol－1＝n(H2)×241.8 12 393.5×2＝3.254．(2011年湖南長沙高二檢測)已知化學反應的熱效應只與反應物的初始狀態和生成物對應的反應熱關系中正確的是() 故A項正確；根據定律和能量守恒定律可知B、C正確。 ΔH＝Q1 解析：選C。23g的物質的量為0.5mol，生成1.5mol氣態H2O，冷至室溫放熱已知在298K時下述反應的有關數據： ΔH2＝－393.5kJ/mol則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH為( A．＋283.5 B．＋172.5C．－172.5 D．－504＝＋172.5ΔH1＝－870.3 ΔH2＝－393.52 ΔH3＝－285.82則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為( A．－870.3kJ/mol B．－571.6kJ/molC．＋787.0 D．－488.3kJ/mol)＝－488.3kJ/molD。4 ΔH＝－18.394 則ΔH1和ΔH2的關系正確的是( 解析：選C。由定律得：44ΔH＝－18.39kJ/mol<0 ΔH＝＋58 ΔH＝－394kJ·mol－1，為了提供分解1molKNO3所需要的能量，理論

B. D.

B1molKNO329kJ 29

mol394 10．(2011年平頂山調研)在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建 ΔH＝－Q 2molSO2QkJ3.6molSO21.8QkJ。11CO、H2的途徑和三個狀態的能量，該反應為吸步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程？步驟1： ，步驟2： 比較E1E2E3的大小 解析：由題中轉化圖可知，步驟1為化學鍵的斷裂過程，要吸收熱量，步驟2為化學答案：(1)吸熱過程放熱過程(2)E2>E3>E1ΔH1＝－2983.2kJ·mol－1ΔH2＝－738.5 相同的狀況下，能量較低的 ；白磷的穩定性比紅 (填“高”s)→P4O10(s)→4P(紅磷，s)；據定律有ΔH＝ΔH1＋4×(－ΔH2)＝(－2983.2＋4×738.5)kJ·mol－1＝－29.2kJ·mol－1，即白磷轉化為紅磷是放熱反應，白磷穩定性比紅磷低(能量越 ΔH＝－29.2kJ·mol－1 紅磷低 ΔH＝－393.5kJ/mol ΔH＝＋172.46kJ/mol22

ΔH＝－824.21CO的燃燒熱 煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是 ΔH1＝－393.5 ΔH2＝＋172.462 ΔH3＝－824.2122 2 ΔH4＝1(ΔH1－ΔH2)＝1(－393.5kJ/mol－172.46kJ/mol)＝－283.0 所以ΔH5＝ΔH1×3－ΔH3－ΔH2×3＝－393.5kJ/mol×3－(－824.21 24.73 136×1 ＝0.31t答案：(1)283.02 ΔH＝－283.0k