第3課時硝酸酸雨及防治

1.下列環境問題與產生的主要原因不相符的是（）

①“光化學煙霧”主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的②“酸雨”主要是由空氣中C02的濃度增大

引起的

③“溫室效應'’主要是由空氣中C02濃度增大引起的④"酸雨''主要是由于雷雨天閃電而引起的

A.只有①②B.只有②③C.全部D.只有②④

ggD

畫“酸雨”主要是由空氣中S02或NO、.的濃度增大引起的，雷雨天閃電產生的氮氧化物的量很少，不

會引起雨水酸性的大的變化。

2.下列對于硝酸的認識，不正確的是（）

A.濃硝酸在見光或受熱時會發生分解

B.銅與硝酸的反應屬于置換反應

C.金屬與硝酸反應不產生氫氣

D.可用鐵和鋁制品盛裝冷的濃硝酸

ggB

-△或光照

|解析|4HNO3（濃）=4NO2T+O2t+2H2O,A項正確;銅與濃、稀硝酸反應的還原產物分別是NO?

和NO,沒有單質生成，故不屬于置換反應,B項錯誤;硝酸是氧化性酸，金屬與硝酸反應均不產生H3C

項正確;鐵、鋁遇冷濃硝酸鈍化，故可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸,D項正確。

3.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.常溫下都可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應

D.露置在空氣中，容器內酸液的濃度都增大

H]A

廢畫濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應，露置在空氣中,濃硝酸、濃硫酸的濃度都減小。

4.將相同質量的銅分別和過量的濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是（）

A.反應速率:兩者相同

B.消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少

C.反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D.反應中轉移的電子總數:前者多,后者少

ggB

|解析|比較反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NC）2T+2H2。和3Cu+8HNCh（稀）=

3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O可知,當Cu的質量相同、HNO3過量時,兩個反應轉移的電子數目相同，消耗

的HN03前者多，生成氣體的顏色前者深。濃硝酸的氧化性比稀硝酸強,濃硝酸與銅反應的速率比稀

硝酸大得多。

5柱兩支分別裝有淺綠色的Fe（NO3）2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時,溶液的顏色變

化應該是（）

A.前者基本沒有改變,后者變棕黃色

B.前者變棕黃色，后者也變棕黃色

C.前者變棕黃色，后者基本沒有改變

D.前者、后者都基本沒有改變

解析屁2+和NO3、SO亍在溶液中可以大量共存，但加入鹽酸后,N03在酸性條件下表現出強氧化性，把

Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變成棕黃色。

6.相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是（)

A.濃硫酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.稀硝酸

gUc

國畫根據化學方程式可知，銅與濃硝酸反應產生的N02的物質的量最多。

7.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D,已知D為強酸，請回答下列問題：

I~IO?—|(%—IH2()~~I

因一回一g-g

(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是;

②在工業生產中,B氣體的大量排放被雨水吸收后會形成而污染環境。

(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體。

(DA、C的化學式分別是:A;C?

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：—

。該反應(填“屬于”或"不屬于")氧化還原反應。

疆⑴①H2s04②酸雨

(2)①N2N02②Cu+4HNCh(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+2H2O屬于

解稠⑴若B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B是S02,C是S03,D是H2so品若大

量排放S02,則會形成酸雨。

(2)若C是紅棕色氣體，則C為N02.B為NO,A為N2,D為HNCh,濃硝酸可與Cu反

應:4HNCh(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。此反應有元素化合價升降變化,屬于氧化還原反應。

…提升能力跨越等級

1.(雙選)硝酸甘油又稱硝化甘油,三硝酸甘油酯，可用作血管擴張藥，治療心絞痛。硝酸與醇發生酯化

反應,即可制得硝化甘油。下列關于硝酸的說法中正確的是()

A.硝酸電離出的H+能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃硝酸中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀硫酸，可在試管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反應后，滴入KSCN溶液,溶液不呈紅色

|￥^CD

解析|A項，硝酸具有強氧化性，與Zn反應不能生成H?;B項，常溫下,Fe遇濃硝酸鈍化;C項,H2so4電離

出H+,N0&在酸性條件下具有強氧化性，被Fe?+還原為NO,N0在試管口遇02生成紅棕色的NCh,正

確;D項,過量的Fe粉中加入稀硝酸,生成的Fe?+與KSCN溶液不反應，溶液不呈紅色,正確。

2.銅與1molL-1硝酸溶液反應，若c（NO§）下降0.2測c（H+）下降（）

A.0.2molL-1B.0.4mol-L-1

C.0.6mol-L1D.0.8mol-L'1

軸D

|解新銅與1molL」硝酸溶液反應的離子方程式為8H++2N03+3Cu——3Cu2++2NOT+4H2。,消耗H+和

N0&的物質的量之比為8：2=4：1,它們濃度的變化量之比是4：1?

F=FZY

BaCb溶液

3.木炭與濃硫酸共熱產生的氣體X和銅與濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鐵溶液

的洗氣瓶中（如圖所示裝置），下列有關說法不正確的是（）

A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸飲

B.Z導管出來的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鐵

D.在Z導管口有紅棕色氣體出現

解析|x為SO?、CO2的混合物;Y為NO2,在z導管口處發生反應:2NO+O2=2NO2。

4.14g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12L（標準狀況下）氧氣混合

通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是（）

A.9.6gB.6.4gC.4.8gD.3.2g

答案D

艇折|銅銀合金與HNCh反應過程如下:

;

HNO3--~?

、

CuAg--------*NO2,NO0.05molHNO3

Cu、Ag與HNO3的反應是氧化還原反應,Cu、Ag失電子,HNO3得電子生成NO2或NO。由于

NO?、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉移給。2,所以在整個反應過程中，相當

于Cu、Ag失去的電子轉移給0.05molO2,0.05molO2得電子物質的量=0.05molx4=0.2mol。設Cu

的物質的量為x、Ag的物質的量為y,則有：

(64gmol1x+108gmol_1y=14g

(2x+y=0.2mol

x=0.05mol

解之得,

y—O.lmol

所以銅的質量m(Cu)=0.05molx64g-mor'=3.2go

5.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NCh氣體和336mL

N2O4氣體(標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質量為()

A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g

函B

解析|〃(NO2)=0.2mol,〃(N2O4)=0Q15mol,由HNO3轉變為NO?、N2O4過程中得電子的物質的量為

n=0.2mol+0.015molx2=0.23mol,由得失電子守恒知,2“(Cu)+2”(Mg)=0.23mol,64g-moF1xn(Cu)+24

gmorlxn(Mg)=4.6g,得“(Mg)=0.069mol,?(Cu)=0.046mol,沉淀總質量〃z=0.046molx98gmol1+0.069

molx58gmor'=8.51go

6.在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.5mollL硫酸的物質的量濃度為0.15molL

1,向其中加入5.76g銅粉，微熱，使其充分反應。

⑴溶液中CiP+的物質的量濃度為

(2)若要使5.76g銅粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一種鹽,則原溶液中的硝酸的物質的量濃度

為，硫酸的物質的量濃度為。

答案|(1)0.3mol-L-1

(2)0.6mol-L-10.9mol-L-1

|解析|⑴由題意計算得:〃(NOg)=0.05mol,〃(H+)=0.08mol,n(Cu)=0.09mol,由離子方程式

3Cu+8H++2NO§=3Cu2++2NOT+4H2。判斷IT的量不足,則根據H卡的量求算產生的Ci?+的量。

生成的n(Cu2+)=0.03mol,c(Cu2+)=0.3mol-L1o

+2+

⑵3Cu+8H+2N0j^^3Cu+2NOf+4H2O

0.09mol0.24mol0.06mol

11

故C(HNO3)=0.6mol-L,C(H2SO4)=0.9mol-Lo

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下圖甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置。

可上下移動的銅絲

可上下移動的銅絲

氫氧

化鈉

濃硝

酸

5溶液