第五章化工生產中的重要非金屬元素

5.1硫及其化合物

教學設計

一、教學目標

1.知識與技能

(1)認識硫元素在物質中具有不同價態，通過氧化還原反應實現含有不同價態硫元素的

物質的相互轉化；

(2)從硫的原子結構，理解硫單質的化學性質；

(3)掌握二氧化硫的氧化性和還原性，區分二氧化硫與氯水漂白性；粗鹽中可溶性雜質

的除雜方法。

(4)掌握硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗，了解幾種常見的硫酸鹽。

2.過程與方法

(1)培養學生發現問題、分析問題、解決問題的綜合能力。

(2)以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分

析綜合、歸納演繹的思維能力。

3.情感態度與價值觀

(1)逐步培養勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態度。

(2)培養學生能主動關心與環境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成

與環境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。

教學重難點

1.教學重點

硫及其化合物的相互轉化；硫及其化合物性質的綜合運用

2.教學難點

硫及其化合物性質的綜合運用

二、教學過程

教學環節教學內容設計意圖

【復習】初中我們學過硫在空氣和純氧中燃燒的實驗，我們都應該知道硫是什

么顏色的？硫在空氣和氧氣中的現象是什么？產物是什么？

設問激發求

【學生】硫是黃色的粉末，在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒生成

L新課導入明亮的藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體生成。產物是二氧化硫。知欲

【師】回答的很好！我們初中學的知識比較簡單，高中會具體介紹硫及其化合

物的相關性質，讓我們一起來看一下吧！

【板書】一、硫的性質和用途

【師】我們先來看看硫原子結構，請同學來填空。

【展示PPT】引導學生回答。

【學生】硫是非金屬元素，位于元素周期表的三周期VIA族，易得電子，形

成-2價硫的化合物，與氧元素相比，硫的得電子能力弱，所以含硫化合物常

以+4、+6,而氧為-2價。

【師】回答的很好！硫在自然界存在的形態有兩種，一種是游離態，也就是我

2.探索新知

們知道的硫單質，俗稱硫黃，主要存在火山噴口附近或地殼的巖層里。另一種

是化合態，主要以硫的氧化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦(FeS2)、黃銅

礦(CuFeS?)、石膏(CuSO4?2H2O),芒硝(Na2SO4?10H2O).

【展示PPT】展示硫的化合物的圖片。

【師】研究一種物質，首先要研究它的性質，我們先來學習硫的物理性質吧！

顏色狀態脆性溶解性

固體難溶于水，微溶于酒精，易

黃色很脆

溶于二硫化碳

粉末

【想一想】如何清洗附在試管壁上的硫粉？

【學生討論】因為硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗試管。

【師】不錯！看來大家都非常聰明，那我們下面來學習硫的化學性質

【展示PPT]

（1）氧化性

①與金屬反應通過探討交

與春流培養學生

2Na+S=Na2s（劇烈反應，輕微爆炸）

的合作意識

△

2A1+3S=Al2s3和表達能力，

A激發學生對

Fe+S=FeS（黑色）

新事物的探

A究，培養嚴謹

2Cu+S=Cu2S（黑色）

的科學思維

②與非金屬反應

方法

A

H2+S=H2S

（2）還原性

三空

S+02=S02（在空氣中燃燒產生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產生明亮的

藍紫色火焰，均產生刺激性氣味。）

A

S+2H2so4（濃）=3so2t+2H2O

注意：硫與氧氣反應只能生成S02,不能生成S03

（3）既有氧化性又有還原性

3S+6NaOH=2Na2s+Na2sO3+3H2O

【師】大家把相關的方程式記下來，深刻理解硫單質的化合價為0,可升可降,

所以硫既有還原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？

【展示PPT】

（1）制農藥：石硫合劑用于殺死果樹害蟲。

點出培養學生總

（2）制J黑火藥：S+2KNO+3C=K2S+N2t+3CO2t

3結歸納、辯證

（3）消除汞：不慎灑落水銀，可撒上硫粉。思維的能力

（4）工業制造硫酸、硫化天然橡膠。

【師】硫的性質和用途，咱們學完了，大家一定加深了對硫的認識。那我們來

學習硫的氧化物和氫化物。

【板書】二、硫的氧化物和氫化物

【展示PPT】

（1）物理性質

毒

顏色狀態氣味密度溶解性沸點

性

刺激比空氣有

無色氣態易溶于水低，易液化

性大毒

(2)化學性質

①酸性氧化物的通性(NaOH)

SO2+NaOH=Na2SO3+H2O

SO2+NaOH=NaHSCh

②氧化性（H2S）

S02+2H2S=3S+2H2。

③還原性

wa、

2so2+O2^5—2sCh

S02+Cl2+2H2O=2HC1+H2SO4

④漂白性

使品紅溶液褪色，加熱后恢復顏色

【師】我們說二氧化硫是酸性氧化物,那么二氧化硫能與水反應生成相應的酸。

我們通過實驗來驗證一下吧！

【實驗】S02與水反應

把充滿S02、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管

內液面的上升。待液面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取

出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。

【學生活動】學生動手進行實驗操作。并觀察現象

【學生】現象：pH試紙測定試管中溶液顯酸性。

【師】那么二氧化硫和水反應生成什么？

【學生思考】原理：S02+H20—H2sCh

【師】這是可逆反應，在用一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆

反應方向進行。

S03+H2O=H2SO4

【多媒體播放實驗】SO2漂白性，請學生觀察實驗現象。

【學生】現象：通入S02后，品紅溶液褪色。加熱后恢復顏色。

【師】為什么會這樣呢？

【學生】與品紅反應生成不穩定的無色物質，加熱后無色物質容易分解而恢復

顏色。

【思考?討論】有兩瓶經過Ck和so?漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？

將等量與S0,通入品紅溶液，漂白性是否增強？

加熱，恢復紅色的是經過SOz漂白的品紅溶液，否則是Clz漂白過的品紅

溶液。將等量Ck與S0,通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發生反應生

成了成和HC1.

【師】大家的父母有沒有喝紅酒的？大家回家可以看一下紅酒的原料，一般都

會寫葡萄汁、二氧化硫。那有同學問了，二氧化硫不是有毒嗎？為什么還要加

入？那是因為在釀制過程中，某些細菌會影響到發酵，添加適量二氧化硫可以

起到殺菌的作用，目前我國對于紅酒中總二氧化硫的最大殘留量不得超過

50mg/kgo大家還知道二氧化硫的哪些用途？

【學生】①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等②殺菌消毒，可做食品添加劑③工業

制備三氧化硫

【師】剛才我們學習了哪種物質和水反應生成硫酸？

【學生】三氧化硫

【師】那我們說三氧化硫是硫酸的酸酊。三氧化硫有哪些性質呢？

【展示PPT】

(1)物理性質

常溫常壓下，S03是無色液體，熔點16.8℃、沸點44.8℃。

標準狀況下，S03為固體。

(2)化學性質

酸性氧化物，是硫酸的酸酢。

①能與水反應，使紫色石蕊試液變紅

②與堿性氧化物反應：如CaO,CaO+S03=CaSO4

③能與堿反應：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+S03=CaSO4+H20

(3)工業制法

Wl、

-

2SO2+02F2SO3

【師】硫化氫是一種無色、臭雞蛋氣味的氣體，大氣污染物。硫化氫可以與堿

反應、硫化氫還具有強的還原性，并且具有可燃性。來學習一下相關方程式。

【展示PPT]

2

H2S+OH-(過量)=S-+2H2O：

H2S+OH-(少量)=HS-+H20

2FeCb+H2s=2FeCh+S1+2HC1

2H2S+3O2=2so2+2H2O

點燃

2H2s+O2=2S+2H2O

【師】大家有泡過溫泉嗎？相信喜歡泡溫泉的人一定知道硫磺泉，其實硫磺泉

就是硫化氫泉。含有硫化氫的溫泉對皮膚病有一定療效。硫化氫可以制備高純

度的硫磺，也應用于化學鑒定分子金屬離子等。

【師】酸雨我們都知道，讓同學們根據自己的認知幫老師來填空。

【展示PPT]

【學生】(1)形成酸雨的物質為氮的氧化物、硫的氧化物。

(2)大氣中S0,主要來自煤、石油等燃料的燃燒,金屬的冶煉、硫酸工業排

放的廢氣。

(3)酸雨的防治措施：對燃燒生產的酸性物質加以控制,改變含硫礦石結構,

開發和利用清潔能源。

【師】酸雨形成的原理：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO

2so2+02（加熱）=2sCh

SO3+H2O=H2SO4

【板書】三、硫酸

【師】硫酸是化學常用的試劑之一，在工業上如何制取呢？

【展示PPT】

1、物理性質

難揮發；濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱；濃硫酸稀釋方法:

將濃硫酸緩慢倒入水中，邊倒邊攪拌。

2、化學性質

（1）酸的通性（稀硫酸）

①使紫色石蕊溶液變紅，酚儆溶液不變色。

②與活潑金屬反應，如Mg+H2SO4=MgS04+H2t

③與堿性氧化物反應，如CuO+H2SO4=CuSO4+H20

④與堿反應，如2NaOH+H2SO4=Na2so4+2H2O

⑤與某些鹽反應，如Na2cCh+H2s。4=Na2SO4+C02+H20

（2）濃硫酸的特性

①吸水性（常用作干燥劑）

可干燥的氣體有：H2、02、N2、CO2、C12、HC1、S02、CO、CH4,C2H2、

C2H4等。

不可干燥的氣體：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HI等。

②脫水性

按水的組成比脫去某些有機物中的氫、氧元素，使有機物脫水。如使紙張、

棉花、木材、蔗糖等有機物脫水炭化（變黑）。

③強氧化性

i.與絕大多數金屬反應（以銅為例）

【實驗】

『實驗原理』金屬+H2s。4（濃）——?高價態金屬硫酸鹽+S024-H20

r實驗現象』銅絲表面有氣泡產生；試管中品紅溶液褪色；試管中紫色石蕊

溶液變為紅色；將A試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為藍色。

△

r實驗結論』Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+S02+2H2O

注意：Fe、AI遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會產生鈍化反應。

應用：用鐵罐來貯運濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸。

ii.與非金屬反應

C+2H2so4（濃）=C02T+2s。2T+2H2O

S+2H2so4（濃）=3SO2T+2H2O

2P+5H2sO4（濃）-2H3PO4+5SO2T+2H2O

iii.與還原性物質反應

H2S+H2SO4（濃）=Si+S02+2H2O

2HI+H2SO4（濃）=l2+S02+2H2O

iv.難揮發性

由于濃硫酸是高沸點、難揮發性酸，所以能夠制取易揮發性酸，如HC1、HN03

等。

H2so4(濃)+NaCI(s)^NaHS04+HCI：

【師】硫酸有哪些用途？

①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、炸藥和染料。

②也可用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制備易揮發性酸。

【實驗】檢驗硫酸根離子的探究實驗

實驗操作實驗現象實驗結論

在試管中加入少

量稀硫酸，滴入先生成白色沉

幾滴BaCL溶液，注，加入鹽酸

再滴入少量稀鹽后沉淀不溶

2

酸，振蕩，觀察心。SO4-與Ba2+反應生成不溶

現象。于鹽酸的白色沉淀。

在試管中加入少Ba2++SO42-=BaS04vlz

量Na2so4溶液,先生成白色

滴入幾滴BaCl2沉淀，加入

溶液，再滴入少鹽酸后沉淀

量稀鹽酸，振蕩，不溶解。

觀察現象。

在試管中加入少先生成白色

量Na2co3，滴入沉淀,加入

幾滴BaCb溶液，鹽酸后血淀2

CO3-與Ba?+反應生成百色

再滴入少量稀鹽溶解且有氣泡

沉淀BaCCh，可溶于鹽酸。

酸，振蕩，觀察產生。

現象。

檢驗SCU2-的操作：待測液經鹽酸酸化，取上清液滴入BaC12溶液，若有白

色沉淀生成，則有SO42一存在。

【師】鹽酸算話的原因是什么？

【學生】排除83入S0?->Ag+等離子干擾.

【展示PPT】粗鹽提純

除去粗鹽中可溶性雜質

①粗鹽中主要有Mg2+、Ca2+、SO42-雜質離子。

②原理：

剩余

SQ42-'>BaSO4Ba2+

Ca2+、Mg2+、Ba2+過量的■6哂；夜、Mg(OH)2剩余0葉、Ca2+、Ba2+

2

Ba2+、OH-.Ca2+過量的陶co箝夜>BaCO3.CaCO3剩余0葉、CO3-

過泌謁侵、

OH-,ccy-ta)H2Oco2

【師】加入試劑的順序能改變嗎？

【板書】①NaOH、BaCb、Na2co3、HC1

②BaCb、Na2co3、NaOH、HC1

【板書】四、不同價態含硫物質的轉化

【師】硫元素是地殼、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，

少部分以單質硫形式存在，火山噴發時容易隨熔巖被運送到地表。地下的

硫元素會與碑鐵汞睇等元素化合生成含硫礦物。我們用框架的形式來展示

含硫物質的相互轉化。

HS、H2sp3—^^.HSO一

224

HgS?、S?S0

?甘3

Na2sO3

BaSO,a

【學生活動】書寫相關的方程式

【展示PPT】展示方程式

占恢

S+O2S+Hg一一諫

催.硼

^-SO2+M2V2H20O4

ZHJSOJ+OZ-------2HzscJ42MsO3+O2--------2Ni2sO,

Cu+2112sO4-------CuSO4+SO2f+2H2OC+2HfO,CO2f+SO2|+2H2O

非氧化a源反應

△A

SO2+H2。y----H2SO5-SO2J+H^O

s480

Na2Qj+H2sO4-------9雙甘I2。"才SO2+2NaOH--------r^2SO3+l^O

SO,+H2O-------H2SO4H2so4+2PWH--------Na^+ZHjO

3.小結作業完成同步練習

四.板書設計

5.1硫及其化合物

一、硫的性質和用途

二、硫的氧化物和氫化物

三、硫酸

粗鹽提純，加入試劑的順序：

①NaOH、BaCL、Na2co3、HC1

②BaCb、Na2cO3、NaOH、HC1

四、不同價態含硫物質的轉化

第五章化工生產中的重要非金屬元素

5.2氮及其化合物

第1課時

教學設計

三、教學目標

4.知識與技能

(5)了解氮的固定及其類型；

(6)掌握氮氣、氨氣、氮的氧化物的性質及其應用；

(7)了解氮的氧化物對大氣污染與防治方法。

5.過程與方法

(3)培養學生發現問題、分析問題、解決問題的綜合能力。

(4)在構建氮及其化合物等有關知識網絡的過程中，學會提煉化學知識的方法。

6.情感態度與價值觀

(1)逐步培養勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態度。

(2)培養學生能主動關心與環境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成

與環境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。

教學重難點

1.教學重點

氨的性質及制備、氮的氧化物溶于水的計算

2.教學難點

氮的氧化物溶于水的計算

四、教學過程

教學環節教學內容設計意圖

【復習】初中我們學過空氣中含量最多的是什么？

【學生】氮氣

設問激發求

1.新課導入

【師】沒錯，初中時我們接觸過的氨氣、氨氣、硝酸都含有氮元素，我們本節知欲

課具體學習氮及其化合物，了解含氮物質的性質和應用。

【板書】一、氮氣

【師】我們先來看看氮原子結構，請同學來填空。

【展示PPT】引導學生回答。

【學生】氮元素是非金屬元素，位于元素周期表的三周期VA

族。氮原子最外層有5個電子既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電

子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結合構成物質。

【師】回答的很好！氮氣的物理性質相信大家一定不陌生。請同學來回答。

【學生】學生回答

2.探索新知

【展示PPT]

顏色狀態氣味密度溶解性

無色氣體無味比空氣稍小難溶于水

【師】由于氮分子內氮原子間以共價三鍵結合，斷開需要較多的能量，所以通

常情況下，氮氣的化學性質很穩定。在高溫、放電等條件下，氮分子獲得足夠

的能量，使氮氮三鍵斷裂。

【展示PPT]

N2+3Mg點燃Mg3N2

N2+02放電或高溫2N0

N2+3H2、*化,；,、2NH3

【師】以前我們經常會聽到這樣一句話：“雷雨發莊稼”，為什么雷雨天莊稼會

長得好呢？這就涉及到氮的固定的知識了，我們一起來學習！

【展示PPT】

自然界中的氮循環并講解

通過探討交

（1）概念：將大氣中游離態的氮轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。

流培養學生

（2）類型：氮的固定：

的合作意識

人工固氮（如工業合成氨：N2+3H2、治冷2NH3）

惟化刑和表達能力，

自然固氮（如“雷雨發莊稼”；

激發學生對

N+O放電或高溫2N0fN02-HNO3-硝酸鹽，植物生長需

22新事物的探

要吸收氮元素。究，培養嚴謹

生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能夠將空氣中的氮轉化為氨）

的科學思維

化學模擬生物固氮（利用化學方法模擬固氮酶的作用，在溫和條件

下將氮轉化為氨）方法

【板書】二、氮的氧化物

【師】我們需要掌握NO和N02性質。

【展示PPT]

NON02

紅棕色氣體、刺激

物色、味、態無色、無味氣體

性氣味

理

性毒性有毒

質

水溶性不溶易溶且與水反應

2NO+O=

與。2反應2—

2NO

化2

學3NO+HO=2HNO

—223

與H2O反應

性+NO

質

與H20,。2共同4NO+3O2+4NO2+O2+2H2O=

反應

2H2O=4HNO34HNO3

6NO2+8NH3

7N2+12H2O

6NO+4NHNO2+SO2=S0

氧化性33

5N2+6H2O+N0

培養學生總

NO2能使濕潤的淀

粉碘化鉀試紙變藍結歸納、辯證

思維的能力

【師】學習了氮的氧化物的性質，下面要講一下氮的氧化物溶于水的計算問題。

無論是單一氣體(NOD，還是NO、NO?、中的兩者或三者的混合氣

體通入水中，實質都是二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮

再與氧氣反應。那么如果有氣體剩余，只能是NO、Ch,不能是NO?。

分為三種情況：①N02和。2混合氣體溶于水的計算，反應原理為：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3,根據化學計量數的關系，若V(NC)2):V

(02)<4:1,則。2過量，剩余氣體為。2；若v(N02):V(02)=4:1,

則恰好完全反應，無剩余氣體；若V(N02)：v(02)>4:1,二氧化

氮過量，N02會與水繼續反應生成N。，剩余氣體為N。。②N。和。2

同時通入水中的計算，反應原理為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，根據化學計量數的關系，若V(N。):V(02)<4:3,則O2過量，

剩余氣體為。2；若V(NO):V(02)=4:3,則恰好完全反應，無剩

余氣體；若V(N。)：V(02)>4：3,NO過量，剩余氣體為NO。③NO、

NO2>。2混合通入水中，可先將NO和。2轉化為N02.在分情況討論。

也可先將NO2和H20轉化為NO.在按4N0+302+2H2O=4HNO3

情況計算。

【師】我們在學硫及其化合物時，講到酸雨。哪位同學告訴老師形成酸雨的主

要原因是什么？

【學生】空氣中的二氧化硫、氮的氧化物。

【師】不錯！氮的氧化物是空氣污染物之一，由于機動車尾氣排放，硝酸廠排

放的廢氣造成。二氧化氮的危害有哪些？

【學生】①危害身體健康②酸雨③光化學煙霧

【師】回答的很好！如何防治呢？

【學生】①調整能源結構，發展清潔能源

②改進汽車尾氣的處理技術，提高汽車尾氣排放標準。

③改進煤燃燒技術，研究煤脫硫技術，減少S02和氮氧化物的排放

【板書】三、氨的性質

【師】初中我們接觸過氨氣，同學們，氨氣有哪些物理性質？

顏色狀態氣味特性溶解性

極易溶于水，

無色氣體刺激性易液化

(1:700)

【師】大家還需要注意，氨對人的器官有刺激作用，若不慎接觸過多，及時吸

入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水清洗。

【師】氨能與哪些物質進行反應？

【展示PPT】

與水反應:NH3+H2。『二NH3?H2。4VNH4++OH-

與酸反應:NH3+HCI=NH4CI

NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

與。2反應NH3+5O2〈-他芯史小4N0+6H2。

【師】氨與水反應生成氫氧根，溶液顯堿性，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢

驗NH3。氨與氯化氫氣體反應產生大量白煙。可用濃鹽酸檢驗氨氣。

氨氣與氧氣反應生成一氧化氮是工業制硝酸的基礎。

1思考與討論」為什么氨的催化氧化反應的產物是NO而不是N02?

因為加熱時N02不穩定，易分解為NO和。2,105c時幾乎完全分

解，所以產物為NO。

【師】我們知道氨極易溶于水，針對這一性質，我們有一個比較有意思的實驗。

同學們可以動手操作。

【展示PPT]

噴泉實驗

實驗操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3,用帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸

入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預先在水

里滴入少量酚獻溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并

描述現象，分析出現這些現象的可能原因。

【學生活動】學生進行實驗并描述實驗現象，歸納結論。

現象：燒杯中的溶液由玻璃管進入燒杯，形成噴泉，瓶內液體呈紅

色。

結論：氨極易溶于水，水溶液呈堿性。

【師】除了氨還可以用哪些物質做噴泉實驗？

氯化氫氣體與水或氫氧化鈉溶液、氨氣與水或鹽酸、CO2（Clz、HzS、或SO2）

與氫氧化鈉溶液、NOz和Oz與水。

【師】氨有哪些用途？

【學生】①氨是氮肥工業、有機合成工業、制造硝酸、鏤鹽和純堿的

原料。②液氨可做制冷劑。

【板書】四、氨的制備

【師】如何制備氨？我們有三種方法:

【展示PPT】

方法一鏤鹽與堿共熱

實驗原理：2NH4CI+Ca（OH）2△CaCL+2NH3個+2%0

收集：氨的密度比空氣小，且氨易溶于水。可用向下排空氣法。

檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）或蘸有濃硫酸的玻璃棒（有

白煙）接近試管口。

凈化：裝有堿石灰的干燥管，不能用濃硫酸和無氯化鈣

思考：棉花的作用是什么？

防止試管內的N出與試管外的空氣對流，以便收集較為純凈的氨。

方法二濃氨水中加固態堿性物質

原理：向濃氨水中加入固態堿性物質（如：CaO、堿石灰、NaOH

等），消耗濃氨水中的水，同時反應放熱，促進氨水分解。

方法三加熱濃氨水

原理：NH3?H2O=NH3個+H2O

3.小結作業完成同步練習

四.板書設計

5.2硫及其化合物

第一課時

一、氮氣

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的計算

①N02和混合氣體溶于水的計算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

V(NO2):V(02)<4:1剩余。2

V(N02):V(02)=4:1恰好完全反應

V(N02):V(02)>4:1剩余NO

②NO和02同時通入水中的計算：4N0+3O2+2H2O=4HNO3

V(NO):V(02)<4:3剩余O2

V(NO):V(02)=4:3恰好完全反應

V(NO):V(02)>4:3剩余NO

③NO、NO2、O2混合通入水中

可先將NO和。2轉化為N02.在按上述分情況討論。

也可先將N02和H20轉化為NO,在按4N0+302+2H2O=4HNO3情況計算。

三、氨的性質

四、氨的制備

第五章化工生產中的重要非金屬元素

5.2氮及其化合物

第2課時

教學設計

五、教學目標

7.知識與技能

(8)了解鍍鹽的性質和用途，掌握錢鹽的檢驗方法;

(9)認識硝酸的性質，區分金屬與濃硝酸、稀硝酸反應的產物；

(10)利用化學方法解決金屬與硝酸反應的計算題。

8.過程與方法

(5)培養學生發現問題、分析問題、解決問題的綜合能力。

(6)在構建氮及其化合物等有關知識網絡的過程中，學會提煉化學知識的方法。

9.情感態度與價值觀

(1)逐步培養勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態度。

(2)培養學生能主動關心與環境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成

與環境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。

教學重難點

1.教學重點

錢鹽的性質及檢驗方法、金屬與稀、濃硝酸反應、金屬與硝酸反應的計算題。

2.教學難點

金屬與硝酸反應的計算題

六、教學過程

教學環節教學內容設計意圖

【復習】上節課我們學習了氨的制備方法，都有哪些？

【學生】錢鹽與堿共熱、濃氨水中加堿性固體、加熱濃氨水

1.新課導入設問激發求

【師】沒錯，對錢鹽我們了解多少呢？知欲

【板書】一、鏤鹽

【師】氯化鉉屬于鏤鹽，所以由NH4+和酸根離子構成的化合物就是錢鹽。錢

鹽都易溶于水、都為晶體。

【實驗】加熱氯化鉉。

【師】錢鹽受熱時的現象是升華嗎？

【學生】不是，如果是升華，器皿中應無物質剩余，而加熱后仍有白色物質。

【師】這位學生分析的很好！錢鹽具有受熱分解的性質。

【學生活動】寫出氯化鍍、硫酸鍍、碳酸氫鍍分解反應的方程式。

【師】所有的錢鹽受熱都會放出氨氣嗎？不是的，錢鹽受熱一般會放出氨，但

硝酸鏤受熱到一定溫度會爆炸，不生成氨氣，生成氮氣。

【學生活動】寫出硝酸鍍分解反應的方程式。

2.探索新知

【師】鏤鹽可以與堿反應。

【學生活動】寫出氯化筱、硫酸筱與堿反應方程式。

【師】錢鹽與堿固體反應不能寫離子反應方程式。在溶液中進行，可用。

【思考】如何檢驗鐵鹽？

操作：取待檢物少許，向其中加入NaOH溶液，加熱，若產生能使濕潤的紅

色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含NH4+。

還可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成。則證明樣品中含有

+

NH4

【師】氮的化合物還有一種重要的化合物一一硝酸。硝酸有哪些性質？

【生】物理性質

通過探討交

流培養學生

顏色氣味狀態揮發性水溶性密度

無色刺激性液體易揮發與水任意比互溶比水大的合作意識

【師】發煙硝酸：質量分數在98%以上的硝酸。發煙硝酸的“發煙”原因是和表達能力，

揮發出的硝酸和空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以發出的“煙”實際是激發學生對

務。新事物的探

究，培養嚴謹

【師】硝酸具有酸的通性，稀硝酸能使紫色石蕊試液變紅，我們學過硫酸，濃

的科學思維

硝酸與濃硫酸一樣都具有強氧化性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。

方法

也可以與堿、堿性氧化物，某些鹽反應。

【師】在實驗室中，硝酸會保存在棕色試劑瓶中，這是為什么？

【生】硝酸見光分解。

【師】沒錯，硝酸的獨特的性質一一不穩定性，易分解生成二氧化氮，而我們

知道二氧化氮是紅棕色的氣體，所以長期放置的濃硝酸會變黃。

【學生活動】寫出濃硝酸見光分解的反應。

【師】硝酸具有強氧化性，濃硝酸可與大多數金屬反應生成二氧化氮氣體。

稀硝酸與大部分金屬反應生成一氧化氮氣體，而不是氨氣。

【學生活動】寫出濃、稀硝酸分別與鐵、銅反應原理。

【強調】1、濃硫酸可使Fe、Al鈍化，鈍化并非不反應。而是氧化金屬的表面

形成一層致密的氧化膜，阻止進一步反應。

2、過量的鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，在與Fe反應生成Fe(NCh)2。

【師】硝酸也可與非金屬、還原性物質反應。

【學生】寫出濃硝酸與碳、亞鐵離子反應。培養學生總

結歸納、辯證

C+4HNO,3(濃)=C0t+4NOt+2HO

222思維的能力

2++3+

2Fe+4H+N03-=3Fe+N0t+2H2O

【師】濃硝酸的用途有哪些？

重要的化工原料和化學試劑，在工業上用于制作化肥，農藥、炸藥和染料等。

【總結】HNCh與金屬反應的規律：

①金屬與硝酸反應不生成H2,濃硝酸一般被還原為N02,稀硝酸一般被還原

為NO,極稀的硝酸與Mg、AhFe,Zn等反應時，可被還原為NH4NO3,即

硝酸越稀，還原產物價態越低。

②足量的金屬與一定量濃硝酸反應時，隨硝酸的濃度降低，產物也會隨之改變。

【師】金屬與硝酸反應會涉及到計算問題：在解決計算問題，我們常用的會有

三種方法。

原子守恒法：n（反應消耗的硝酸的氮原子）=n（溶液中顯酸性的HNCh）+

n（NOx）

電子守恒法：n（HNCh中氮原子得失電子）=n（金屬得失電子）

電荷守恒法：HNCh過量時反應后溶液中有（不考慮OH-）：c（NOr）=C（H+）

+nXc（M"+）（M-代表金屬離子）

3.小結作業完成同步練習

四.板書設計

5.2硫及其化合物

第一課時

一、氮氣

二、氮的氧化物

氮的氧化物溶于水的計算

①N02和02混合氣體溶于水的計算：4NO2+O2+2H2O=4HNO3

V(N02):V(02)<4:1剩余。2

V(NO2):V(02)=4:1恰好完全反應

V(NO2):V(02)>4:1乘馀N0

②NO和02同時通入水中的計算：4N0+3O2+2H2O=4HNO3

V(NO):V(02)<4:3剩余。2

V(NO):V(02)=4:3恰好完全反應

V(NO):V(5)>4:3剩余NO

③NO、NO2、5混合通入水中

可先將NO和。2轉化為N02.在按上述分情況討論。

也可先將N02和H20轉化為NO,在按4N0+302+2H2O=4HNO3情況計算。

三、氨的性質

四、氨的制備

第五章化工生產中的重要非金屬元素

第三節無機非金屬材料

教學設計

一、教學目標

1.知識與技能

(1)了解硅及二氧化硅的主要性質及應用；

(2)了解硅在半導體工業和二氧化硅、傳統的硅酸鹽制品和新型的無機非金屬材料的應

用；

(3)認識新材料的開發對人類生產、生活的重要影響。

2.過程與方法

學習能根據同一類別不同物質的性質歸納出該類物質的通性，并能運用通性簡單預測其

他物質的性質。

3.情感態度與價值觀

(1)逐步培養勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態度.

(2)使學生體會組成材料的物質的性質與材料的性能的密切關系，認識新材料的開

發對人類生產、生活的重要影響，學會關注與化學有關的社會熱點問題，激發他們學習

化學的熱情。

教學重難點

1.教學重點

硅、二氧化硅的性質與用途、硅的制備

2.教學難點

硅、二氧化硅的性質與用途

二、教學過程

教學環節教學內容設計意圖

【師】20世紀70年代人們把信息、材料和能源譽為當代文明的三大支柱。20

世界80年代以高技術群為代表的新技術革命，又把新材料、信息技術和生物

設問激發求

技術并列為新技術革命的重要標志，就是因為材料與國民經濟建設、國防建設

知欲

和人民生活密切相關。

1.新課導入

中國瓷文化流傳已久，日常生活中用到的瓷器、計算機中央處理器、傳導電話

的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，我們建筑用的水泥，是什么材料制成的？

【多媒體展示】陶瓷、水泥、玻璃的圖片

【板書】一、硅酸鹽材料

【師】我們熟知的陶瓷、玻璃、水泥作為傳統無機非金屬材料的主角，應用廣

泛。你們能想到陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽制品嗎？

【學生活動】閱讀教材，了解陶瓷、玻璃、水泥，填表格。

【師】學習了硅酸鹽制品，我們也需要掌握硅酸鹽的組成、結構和性質。

【師】對比碳酸鹽，硅酸鹽有哪些元素組成？

2.探索新知

【生】硅酸鹽是有硅、氧、金屬元素組成的。

【多媒體展示】展示硅酸鹽的結構示意圖。

【師】在硅酸鹽中硅原子和氧原子構成了硅氧四面體，如圖所示，四面體通過

頂角的氧彼此相連，每個氧原子為2個四面體所共有。

【師】利用我們對陶瓷、玻璃、水泥的認識及硅酸鹽的結構，談一談，硅酸鹽

的性質。

【生】多數硅酸鹽具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學性質穩定、耐腐蝕等

特點。

【師】也正是硅酸鹽的性質決定它的用途，作為一類優良的材料得到廣泛應用

【思考與討論】普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料，經混合、粉碎，在

玻璃窯中熔融，發生復雜的物理變化和化學變化而制得。你能寫出發生反應的

化學方程式嗎？

【學生活動】寫出反應方程式。

【師】隨著科技的發展，無機非金屬材料突破了傳統的硅酸鹽體系，一系列新

型無機非金屬材料相繼問世。

【師】在美國舊金山，有個最大的高科技工業園區，稱之為“硅谷”。它是現通過探討交

代電子工業和計算機發展的基地。這說明硅在電子工業革命中起著非常重要的流培養學生

作用。的合作意識

和表達能力，

【師】同學們還記得硅在地殼中的含量是多少嗎？

激發學生對

【生】在地殼中，硅的含量位居第二，僅次于氧。

新事物的探

【師】自然界中無游離態的硅。硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽。廣究，培養嚴謹

的科學思維

泛存在于各種礦物和巖石中0