2023年中考化學模似試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是

溶

解

度

'2

A.10℃時，甲，乙的溶解度相等

B.分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃,所得溶液的溶質質量分數相等

C.30℃時，向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為20%

D.分別將30C時甲、乙的飽和溶液降溫到10C,甲析出固體質量比乙多

2.實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）q=MnCL+Clzt+股則X的化學式是

A.O2B.H2C.H/）D.珥。？

3.2019年1月21日.生態環境部舉行今年第一場例行新聞發布會，聚焦大氣污染防治。下列物質不屬于空氣監測項目

的是

A.臭氧

B.二氧化硫

C.二氧化碳

D.可吸入顆粒物

4.某同學梳理以下知識：①能改變化學反應速率，而本身的質量和性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑。②中國

芯的芯片基材主要是高純硅，硅由分子構成。③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④點燃氫氣等可

燃氣體前，均先檢驗氣體的純度。⑤溶液都是均一、透明的液體。⑥用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣可制酸堿指示

劑。其中正確的個數有（）

A.1B.2C.3D.4

5,下列有關水的說法正確的是

A.明研能促進水中懸浮物的沉降B.蒸儲可使水分子的體積變大

C.過濾可使海水變為淡水D.活性炭能使硬水變為軟水

6.下列屬于氮肥的是

A.KC1B.Na2SO4C.COCNH^D.Ca（H2PO4）2

7.“書香”含有糖醛（C/）2）,測定糖醛的含量可以檢測書籍年代。下列說法錯誤的是（）

5H

A.糖醛在氧氣中完全燃燒生成CO2和B.糖醛中碳、氫元素的質量比為12:1

C.糖醛的相對分子質量為96D.糖醛中碳元素的質量分數為62.5%

8.河水凈化的主要步驟如下圖所示。有關說法錯誤的是

X'液氯

河水一I沆降、過濾II吸附|一|HI|一凈化的水

A.步驟I可出去難溶性雜質B.X試劑可以是活性炭

c.步驟m可殺菌.消毒D.凈化后的水是純凈物

9.歸納推理是一種重要的化學思維方法，但推理必須科學、嚴謹。下列歸納推理正確的是

A.燃燒需要氧氣，因此有氧氣參與的反應一定屬于燃燒現象

B.催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑

C.有機物一定含有碳元素，因此含有碳元素的物質一定是有機物

D.堿性溶液能使酚酰試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性

10.侯氏制堿法的生產過程涉及如下反應：①NHj+COz+NaCI+XnNaHCOsI+NH4CL②2NaHCO3=

下列說法不正確的足（）

Na2CO3+CO2t+1^0.

A.X的化學式為H/）

B.NaHCOs受熱易分解

C.CO?和Na2cO3中碳元素的化合價不同

D.反應②為分解反應

11.一定條件下，甲、乙混合后發生化學反應，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示。下列說法中，不正確的

是

物質甲乙丙T

反應前的質量/g500.500

反應后的質量/g23X243

A.x的值等于0.5B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質量變化比為8:1D.該反應是化合反應

12.下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）

A.實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火

B.通過上述實驗能得出，滅火原理包括隔絕氧氣、降低溫度、隔離可燃物

c.實驗m中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣

D.實驗IV中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒

13.下列關于物質的組成、結構、性質及變化規律的總結，正確的是

A.C、CO、CO組成中都含有碳元素，故參與反應時均具有碳的還原性

2

B.HC1和NaOH反應生成了鹽和水，故有鹽和水生成的反應都是復分解反應

C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化學性質

D.濃HSO、NaOH都具有吸水性，故它們都能用來干燥二氧化碳氣體

24

14.“綠水青山就是金山銀山”下列有關水的說法不正確的是（）

A.水是人類必需的六大基本營養素之一

B.雨水因為溶解了空氣中CO2而形成了酸雨

C.水在通電的條件下分解得到兩種單質

D.水體雖然有一定的自凈功能，工業污水仍需處理達標后才能排放

15.下列有關說法正確的是

A.pH<7的雨水就是酸雨

B.生成鹽和水的反應不一定是中和反應

C.分子可分，原子不可分

D.化學科學和技術的快速發展必須導致生態環境的惡化

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16.實驗室現有5mL、10mL,20mL、50mL、100mL的量筒，現要量取15mL的鹽酸，應取__mL的量筒，量液

時，量筒必須平放，視線要與____；若某同學量取液體時俯視量筒內液體凹液面的最低處讀出讀數為15mL,則所取

液體的實際體積應____15mL（填“<”、或“=”）。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17.（8分）過氧化鎂（Mg。?）是一種鎂精細化工產品。在醫療上可用來治療消化不良、胃酸過多等疾病。在環境保

護方面，過氧化鎂可用來處理地下水污染的土壤。還可以用于牙膏，對牙齒有漂白和防過敏的作用。某化學興趣小組

對過氧化鎂的性質和制備等進行了以下研究。

一.過氧化鎂的性質過氧化鎂（其中氧元素的化合價為_____）是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。

化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分

解生成氧氣和氧化鎂。請下出該反應的化學方程式________________________________.過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發

生反應：MgOz+ZHCLMgCU+H^Oz同時溫度升高，說明該反應熱量____填“放出”或“吸收”）。

二.過氧化鎂的制備

下圖是利用堿式碳酸鎂（Mg^OH^COs）和30%的過氧化氫溶液來制取過氧化鎂。

①堿式碳酸鎂與碳酸鎂有相似的化學性質，能與稀鹽酸反應產生二氧化碳

②氧化鎂與過氧化氫反應放出大量的熱檢測燃燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是

（寫出具體的操作和現象）；上述生產過程加入穩定的劑的作用是

o用上述堿式碳酸鎂在550、600、650及700C下煨燒一定的時間生成氧化鎂。用上述條件制

備的氧化鎂分別與30%雙氧水反應合成過氧化鎂產率（見圖1和圖2）。堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在_______℃,

煨燒的時間適宜控制在_______ho

全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫充分反應，所以產率高。推測700C時，產率明顯降

低的可能的原因_______________________。

三.過氧化鎂產品純度檢測

在生產過程中，過氧化鎂中常常含有少量的氧化鎂雜質（其他雜質不考慮），以下是該小組進行純度檢測的實驗裝置和

實驗步驟。

①檢查裝置氣密性，裝入藥品（樣品質量為0.7g）,調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為10.0mL。

②打開分液漏斗開關，待瓶中無氣泡產生時，關閉開關。再次調節刻度管使左右兩邊液面相平，刻度管度數為122mL。

稀鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是_________________o根據上面實驗數據計算樣品中過氧化鎂的質量分數是

（寫出具體的計算過程，實驗條件下（J2密度為L429g/L）。

該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，你覺得可能的原因是（)

A.生成的氧氣有少量溶于水B.未等裝置冷卻到室溫就開始讀數

C.雜質與鹽酸反應能產生少量的氣體D.滴入的稀鹽酸占了一部分氣體的體積

18.（8分）某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、氯化鉀和少量不含鉀元素的難溶雜質。為定該鉀肥樣品中鉀元素的含量，

進行如下實驗：①稱取10g該樣品溶于水，過濾出去難溶雜質，得到濾液；②在所得濾液中逐滴加入溶質質量分數為

10%的稀鹽酸，至恰好完全反應時測得所消耗的稀鹽酸質量為36.5g；③將反應后的溶液蒸干，稱得所得白色固體為

10.2go

請你根據實驗數據計算：樣品中碳酸鉀的質量；樣品中鉀元素的質量分數；用pH試紙測定第②步反應后

溶液的pH,結果溶液pH大于7,你認為上述實驗測得樣品中鉀元素的質量分數比實際值（填“大”、“小”或“不

變”）理由是.

四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）

19.（8分）某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了

探究。①堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。②熟石灰微溶于水，且溶于

水放出的熱量很少可以忽略不計。③Bad2溶液顯中性。根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、

NaOH、Ca（OH）rCaC（）3和一.小組討論后設計如下實驗進行探究：

實驗步驟及操作實驗現象結論

堿石灰樣品中不含CaO

①取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象

和_________

②繼續加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有CaC（）3

③從步驟②的試管中取少量上層清液于另一試管中，向

產生白色沉淀

其中滴加過量Ba。溶液

/

④將步驟③所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚配溶液溶液變紅色

（思考與分析）

小杰同學經過分析認為步驟②的結論不準確，原因是_________（用化學方程式表示）。

通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是_____________;實驗探究步驟④所得溶液中除酚酬外

還含有的溶質有。

參考答案

一、單選題（本大題共15小題，共30分）

1、D

【解析】

A、通過分析溶解度曲線可知，10℃時，甲、乙的溶解度相等。A正確；

B、i（rc時，甲、乙的溶解度相等，升高溫度，溶解度增大，不會析出晶體，所以分別將10C時甲、乙的飽和溶液升

溫至20C,所得溶液的溶質質量分數相等。B正確；

C、30℃時，甲物質的溶解度是60g,所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水，所得溶液溶質質量分數為

80gx-^21x100%

-----巴星-------xl00%=20%°C正確；

80g+70g

D、分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,飽和溶液的質量不能確定，所以析出固體質量也不能確定，故D錯

誤。故選D。

2、C

【解析】

根據質量守恒定律的實質：化學反應前后原子種類和原子個數不變原則可得，該反應，反應前有：IMn、20、4H、4CL

反應后已知有：IMn、4CL所以，X微粒中包含的原子種類是氫原子和氧原子，因X前有化學計量系數2,故X由一

個氧原子和兩個氫原子構成，選項C符合題意

3、C

【解析】

空氣檢測項目為：臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入顆粒物等物質，二氧化碳不屬于大氣污染物。

故選C。

4、C

【解析】

①能改變化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑，故選項錯誤；

②硅屬于固態非金屬單質，是由硅原子直接構成的，故選項錯誤。

③洗潔精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成無數細小的液滴，而不聚成大的油珠，故選

項正確；

④點燃氫氣等可燃氣體前，為防止發生爆炸，均先檢驗氣體的純度，故選項正確；

⑤溶液是均一、穩定的混合物，但是均一、透明的液體不一定是溶液，如：水，故選項錯誤；

⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸堿指示劑，可用酒精浸泡得到溶液，故選項正確。正確的個數有3個。故選C。

【點睛】

了解常見的酸堿指示劑、催化劑的概念、洗潔精具有乳化作用、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發生爆炸等是正確

解答本題的關鍵。

5、A

【解析】

A.明磯溶于水生成的膠狀物能吸附水中的雜質，使雜質沉降下來，此選項正確；

B.蒸儲可使水變為水蒸氣，氣體物質分子間隔增大，故蒸餌可使水分子的間隔變大，此選項錯誤；

C.過濾只是除去難溶于水的固體物質，不能使海水變為淡水，此選項錯誤；

D.活性炭能除去異味、色素，不能使硬水變為軟水，此選項錯誤。

故選A。

6、C

【解析】

含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元

素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

【詳解】

A、KC1中含有鉀元素，屬于鉀肥，不符合題意；

B、Na2sO,中不含氮元素，不屬于氮肥，不符合題意；

C、尿素CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，符合題意；

D、Ca(H2Pop2中含有磷元素，屬于磷肥，不符合題意。故選C。

7、B

【解析】

物質的元素的質量比等于各元素的相對原子質量乘以原子個數之比，相對分子質量等于各元素的相對原子質量之和。

【詳解】

A、糖醛是由碳元素和氫元素組成的，則在氧氣中完全燃燒生成CO?和耳。，故A正確；

B、糖醛中碳、氫元素的質量比為(5xl2):(lx4)=15:l,故B不正確；

C、糖醛的相對分子質量為5x12+1x4+16x2=96,故C正確；

5x12

D、糖醛中碳元素的質量分數為'?X1OO%=62.5%,故D正確。故選B。

Vo

【點睛】

化合物中元素的質量分數=該元質普&%個數X100%

相對分子質里

8、D

【解析】

A、步驟I沉降和過濾去除的是水中的不可溶性雜質，此項正確。B、活性炭有吸附性，可除去水中的異味和色素。此

項正確。C、液氯是水廠等常用的消毒劑，可起殺菌、消毒的作用。此項正確。D、凈化后的水含有可溶解性雜質，不

是純凈物。此項不正確。所以應選D項。

9、D

【解析】

A、有氧氣參與的反應不一定屬于燃燒現象，有氧氣參加的劇烈的氧化反應屬于燃燒現象，有氧氣參與的緩慢的氧化

反應不是燃燒現象，錯誤；

B、催化劑在反應前后質量不變，但是反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，如果反應前后各物質的質量和化學

性質均不變，則一定是催化劑，錯誤；

C、有機物一定含有碳元素，氮含有碳元素的物質不一定是有機物，比如二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽等都是無機物，

錯誤；

D、堿性溶液能使酚配試液變紅，因此能使酚酸試液變紅的溶液一定呈堿性，正確。故選D。

10、C

【解析】

A、由質量守恒定律：反應前后，原子的種類、數目均不變，則每個X分子由2個氫原子和一個氧原子構成，則物質

X的化學式為I1?。，說法正確；故不符合題意；

B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。可知，NaHCO?受熱易分解，說法正確；故不符合題意；

C、CO2和Na2cO3中碳元素的化合價均為+4價，碳元素的化合價相同，說法錯誤；故符合題意；

D、反應②2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2。由一種物質分解生成多種物質，由一變多，屬于分解反應，說法正確；

故不符合題意；

故選C

11、D

【解析】

A、根據質量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5,該選項說法正確；B、根據質量守恒定律，甲質量減少23g,丙生成24g,

丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，該選項說法正確；C、丙和丁的質量變化比=24:3=8:1,該選

項說法正確；D、根據質量守恒定律，甲質量減少23g,丙生成24g,丁生成3g,可知是甲分解生成丙和丁，屬于分解

反應，該選項說法不正確。故選D。

12、B

【解析】

A、實驗I中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗n中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅

火，正確；B、實驗I中蠟燭熄滅、實驗II中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗m中蠟燭熄滅，是因為稀鹽

酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗w中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，

但沒有降低溫度滅絕空氣，錯誤；c、在實驗nr中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣，

正確；D、實驗w中蠟燭熄滅，可以說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，正確。故選B。

點睛：掌握燃燒的條件、滅火的原理、二氧化碳的性質等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

13、C

【解析】A、C、CO具有還原性而CO?沒有，故選項錯誤；B、HC1和NaOH反應生成了鹽和水，是復分解反應，而

CO2和NaOH反應也生成了鹽和水，但兩者沒有相互交換成分，不是復分解反應，故選項錯誤；C、酸具有相似的化

學性質，是因為酸溶液都含有H+,故選項正確；D、濃H2sO,、NaOH都具有吸水性，濃硫酸可以干燥二氧化碳氣體，

氫氧化鈉不可以，因為二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，故選項錯誤。故選C。

14、B

【解析】

A、六大基本營養素是：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水，故選項A正確；

B、酸雨是空氣中排放了二氧化硫、二氧化氮氣體造成的，而不是空氣中的二氧化碳造成的，故選項B不正確；

C、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，氫氣、氧氣是單質，故選項C正確；

D、為了防止水體受到污染，工業污水要處理達標后才能排放，故選項D正確。

故選：Bo

15、B

【解析】

A、空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，故pH值應小于5.6為酸雨，A選項錯誤；

B、生成鹽和水的反應可以是酸堿中和，也可是酸（堿）性氧化物與堿（酸），B選項正確；

C、原子可分為原子核和核外電子，C選項錯誤；

D、化學科學技術的發展的目標是“綠色化學”，追求0排放和可持續發展，故D選項錯誤；

故選B。

二、填空題（本大題共1小題，共6分）

16、20量筒內液體的凹液面最低處保持水平v

【解析】

用量筒量取液體時，應選用比量取液體體積數略大且能一次量出的量簡，這樣可以減小誤差，所以應該用20mL的量

筒.視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實值.俯視量筒內液體凹液面的最低

處讀數時，讀出的數在平視讀數的上方，讀出讀數為15mL,實際則小于15mL。因為用量筒量取液體時，應選用比量取

液體體積數略大且能一次量出的量筒.視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，這樣讀出的體積數最接近真實

值.俯視凹液面的最低處讀數時，讀出的數比實際值偏大。

故答案為20,量筒內液體的凹液面最低處保持水平，V。

點睛：量取液體時要選擇合適量程的量筒，選則的最大量程應略大于要量取的液體體積，即一次量完，量程最小。因

為量取的次數越多，累積的誤差越大。在讀數時，量筒必須放平，視線要跟量筒內液體凹液面的最低處保持水平，才

能準確量取。仰視和俯視都會帶來誤差，分析誤差大小時，一定先畫示意圖進行分析，盡量不用直接記憶結果，以免

出錯。

三、簡答題（本大題共2小題，共25分）

17、一1價2MgO2^2MgO+OJ放熱取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣泡產生防止過氧

化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解6502700C時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與過氧化氫反

應不充分作過氧化氫分解的催化劑（答到催化作用給分）80%B

【解析】

一、過氧化鎂的性質（1）過氧化鎂中鎂元素顯+價，設氧元素的化合價為X,則+2+2x=0,故（氧元素的化合價為-1價）

是一種白色的粉末，其外觀與物理性質與氧化鎂相似。化學性質不夠穩定，不溶于水，但逐漸的被分解放出氧氣。過

氧化鎂有強氧化性，常溫下比較穩定，但是加熱時會分解生成氧氣和氧化鎂。化學方程式為：2Mg?2

2MgO+O2t；(2)過氧化鎂易溶于稀鹽酸，發生反應：MgOz+ZHClnMgCU+iy%同時溫度升高，說明該反應放出

熱量；二、過氧化鎂的制備：(3)槍測燃燒過程堿式碳酸鎂完全分解的方法是取少量煨燒后的固體，滴入稀鹽酸，無氣

泡產生；上述生產過程加入穩定劑的作用是防止過氧化氫受熱分解或防止過氧化鎂受熱分解；(4)由圖是信息可知，

在溫度650和2小時時產率達到最高值，故堿式碳酸鎂煨燒的溫度適宜控制在650℃,煨燒的時間適宜控制在2h；(5)

結果分析：在適宜的溫度和時間下，堿式碳酸鎂能完全分解，并且得到的氧化鎂顆粒表面積最大，能與30%過氧化氫

充分反應，所以產率高。推測700℃時，產率明顯降低的可能的原因：700'C時，生成的氧化鎂顆粒的表面積減小，與

過氧化氫反應不充分；三、過氧化鎂產品純度檢測：(6腐鹽酸中放入的少量硫酸銅溶液目的是：作過氧化氫分解的催

化劑；(7)設樣品中過氧化鎂的質量為x,反應后刻度管度數為122mL,故生成氧氣的體積為122mL-10mL=112mL

由MgO^lHC^MgC^+HjOr2Hl(J2二0二

2Mg()2~—~O2

11232

112mL

x

1.429g號/L><-1--0-0--0--m---L-

11232

1八八〃112mL

x1.429g/Lx-----------

1000mL

x=0￡6g

所以樣品中過氧化鎂的質量分數為：之舞X100%=80%；(8)該小組同學所測得質量分數比實際結果偏大，可能的

u.

原因是：A、生成的氧氣有少量溶于水，會使測得的過氧化鎂質量減小，質量分數減小；B、未等裝置冷卻到室溫就開

始讀數，由于氣體受熱膨脹