湖北省黃岡市英才中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列事實一定能說明HF是弱酸的是①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發生反應；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦

B．②③⑤C．③④⑥

D．①④參考答案：D略2.在mA+nBpC的反應中m、n、p為各物質的化學計量數，現測得C每分鐘增加amol·L-1，B每分鐘減小1.5amol·L-1，A每分鐘減少0.5amol·L-1，則m：n：p為：A、1：3：2

B、2：2：3

C、2：3：2

D、3：1：2參考答案：A略3.某化學式為C3H6O2的有機物的PMR譜有三個信號蜂，其強度比為3∶2∶1，則該有機物的結構簡式不可能是

A.CH3CH2COOH

B.CH3COOCH3

C.HCOOCH2CH3

D.CH3COCH2OH參考答案：B4.鑒別苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉四種溶液，可用的一種試劑是：A.鹽酸

B.食鹽

C.新制的氫氧化銅

D.氯化鐵參考答案：D5.如圖所示是可逆反應X2+3Y2

2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（

）A.t1時，只有正向反應

B.t2時反應達到限度C.t2－t3時，反應停止

D.t2－t3時，v(Y2)＝v(Z)參考答案：B略6.

關于化學鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價健

B．共價化含物不可能含離子鍵C．離子化合物中一定不含共價鍵

D．共價化含物中一定含離子鍵參考答案：AB略7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（）

A

B

C

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．O、P、Cl

D．C、Al、P參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：設A的原子序數為x，根據三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，根據B、C的原子序數之和是A的4倍，可推斷元素的種類，本題也可利用排除法解答．解答：解：已知B、C兩元素的族序數之和是A元素族序數的2倍，則三種元素應為相鄰主族元素，設A的原子序數為x，根據三種元素在周期表中的位置，則B的原子序數為x+7，C的原子序數為x+9，則有x+7+x+9=4x，解得x=8，所以A的原子序數為8，即為O元素，則B的原子序數為15，為P元素，C的原子序數為17，為Cl元素．故選C．點評：本題考查元素種類的推斷，題目難度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相對關系．8.下列哪一組元素的原子間反應可以形成離子鍵

（

）原子abcdefgM層電子數1234567A．b和g

B．a和c

C．d和g

D．d和f參考答案：A略9.某氯原子的質量是a

g12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是A.氯元素的相對原子質量為

B.mg該氯原子的物質的量一定是molC.該氯元素的摩爾質量是aNA

D.ng該氯原子所含的電子數為參考答案：B試題分析：A．Cl元素有多種同位素原子，所以不能根據一種原子的質量推斷該元素的相對原子質量，錯誤；B．根據物質的量的定義式n=m÷M，可知mg該氯原子的物質的量一定是m／(aNA)mol，正確；C．該氯元素的摩爾質量是aNAg/mol，錯誤；D．一個Cl原子中含有17個電子，所以ng該氯原子所含的電子數為17n/a，錯誤。10.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸參考答案：B略11.（雙選）Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，則下列離子組合正確的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．分析：Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．解答：解：Al粉投入某無色澄清的溶液中產生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，A．Ca2+、CO32﹣結合生成沉淀，H+、CO32﹣結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；C．Cu2+、Mg2+分別與OH﹣結合生成沉淀，且Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選BD．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．12.關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是A、反應物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液

B、溫度計插入反應液液面以下，控制溫度1400CC、反應容器（燒瓶）中應加入少許瓷片

D、反應完畢先滅火再從水中取出導管參考答案：C13.下列說法中正確的是（）A．沸點：PH3＞NH3＞H2OB．CO2分子中的化學鍵為非極性鍵C．NH3分子中N原子的雜化軌道類型是sp2D．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構參考答案：D考點：化學鍵；同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，水的沸點100℃，而氨氣常溫下為氣體；B、根據不同種元素形成的共價鍵為極性鍵；C、NH3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化；D、根據價層電子對互斥模型判斷．解答：解：A、含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故A錯誤；B、二氧化碳結構為O=C=O，為極性鍵，故B錯誤；C、NH3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+×（5﹣3×1）=4，中心原子是以sp3雜化，故C錯誤；D、NH4+和PH4+中，中心原子都形成4個δ鍵，沒有孤電子對，為正四面體結構，故D正確；故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及元素周期律的遞變規律、離子的空間結構、晶體的類型以及化合物的類型的判斷，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變規律以及元素的性質與對應單質、化合物性質的關系．14.下列關于電子式的相關描述中正確的是（

）A.CCl4電子式為B.HClO的電子式為C.由氨氣電子式可知每個NH3分子中含8個電子D.用電子式表示HCl的形成過程為參考答案：A【詳解】A．共價化合物的電子式應把組成化合物的各個原子的最外層電子數均表示出來，CCl4的電子式為，故A正確；B．氯原子最外層有7個電子，只能形成1個共用電子對，O原子最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，HClO的電子式為，故B錯誤；C．氨氣的電子式為

，氮原子內層還有2個電子，每個NH3分子中有10個電子，故C錯誤；D．HCl為共價化合物，用電子式表示HCl形成過程為，故D錯誤；答案選A。

15.某元素的+2價陽離子核外共有18個電子，則關于此元素的敘述正確的是（

）A．原子半徑比鉀的原子半徑大

B．氯化物難溶于水C．離子半徑比氯離子半徑大

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應稱Na2CO3質量/g應選用容量瓶的規格/mL

___________

__________

（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結果會______；若定容時俯視刻度線，結果會________。（4）若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據配制溶液體積選擇容量瓶規格，依據m=cV/M計算需要溶質的質量；（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，據此排序；（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規格容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要溶質的質量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關鍵，注意容量瓶規格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.01mol某氣體的質量為0.44g，該氣體的摩爾質量為

；在標準狀況下，該氣體的密度是

。（2）0.3mol氨氣和0.4mol二氧化碳的質量

(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子數

，所含原子數

。（3）質量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____

___，體積最小的是___

_____．參考答案：略18.現有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D發生還原反應；③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根絕上述情況，回答下列問題：（1）在①中，金屬片

發生氧化反應（2）在②中，金屬片

作負極（3）如果把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片

上有氣泡產生（4）上述四種金屬的活動順序是

參考答案：略19.實驗室用固體燒堿配制500mL0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，需要稱取g固體，定容時所需的儀器為

．參