遼寧省沈陽市第四十中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是A．往碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH－＝CO2↑+H2OB．向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2＋+2ClO－+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．將少量氨氣通入硫酸溶液：NH3+H＋＝NH4＋D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO==BaSO4↓+H2O參考答案：C3.在25℃、101Kpa時，已知：C(石墨，S)+O2(g)＝CO2(g)

△H＝-393.51KJ·mol-1C(金剛石，S)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.41KJ·mol-1據(jù)此推理以下結(jié)論正確的是：A．碳單質(zhì)均易在空氣中燃燒B．等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C．1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石只需要吸收1.9KJ的熱量D．石墨和金剛石很容易相互轉(zhuǎn)化參考答案：C4.下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學方程式為。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關(guān)K時．X附近溶液先變紅，下列說法正確的是(

)

A、K+從右到左通過離子交換膜

B、電極M的反應式：I3-+2e-=3I-

C、電極X的反應式：4OH--4e-==O2+2H2O

D、當電極Y有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2參考答案：D略5.下列說法正確的是()A．物質(zhì)的量就是一定體積的物質(zhì)的質(zhì)量

B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量

D．在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L參考答案：D略6.pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值．如某溶液溶質(zhì)的濃度為：1×10﹣3mol?L﹣1，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列表達正確的是（）A．某溫度下任何電解質(zhì)的水溶液中，pC（H+）+pC（OH﹣）=14B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴加過程中pC（Ca2+）逐漸減小C．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，滴定過程中pC（H+）逐漸增大D．某溫度下，AB難溶性離子化合物的Ksp=1.0×10﹣10，其飽和溶液中pC（A+）+pC（B﹣）=10參考答案：D考點：溶液pH的定義．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、Kw的大小受到溫度的影響，pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgKw；B、pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比；C、滴定過程中堿性減弱，C（H+）逐漸增大；D、由Ksp表達式和pC定義即可計算出pC（A+）+pC（B﹣）的大小．解答：解：A、Kw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，Kw=C（H+）?C（OH﹣），pC（H+）+pC（OH﹣）=﹣lgC（H+）?C（OH﹣）=﹣lgKw，只有在常溫下kw=10﹣14，pC（H+）+pC（OH﹣）=14，故A錯誤；B、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，C（Ca2+）逐漸減小，pC（Ca2+）與C（Ca2+）成反比，所以pC（Ca2+）逐漸增大，故B錯誤；C、用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液過程中，氫離子與氫氧根反應生成水，堿性減弱，C（H+）逐漸增大，pC（H+）逐漸減小，故C錯誤；D、因為Ksp=C（A+）?C（B﹣）=1.0×10﹣10，所以pC（A+）+pC（B﹣）=﹣lgC（A+）?C（B﹣）=﹣lgKsp=﹣lg（1.0×10﹣10）=10，故D正確；故選：D．點評：本題考查Kw、Ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考查知識遷移能力，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．7.用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1

下列說法不正確的是（

）

A．由反應①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1

B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應①②，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同

C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

D．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為160mol參考答案：答案：B8.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)

A.實驗Ⅰ:振蕩后靜置,溶液不再分層,且保持無色透明B.實驗Ⅱ:鐵片最終完全溶解,且高錳酸鉀溶液變無色C.實驗Ⅲ:微熱稀硝酸片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗Ⅳ:當溶液至紅褐色,停止加熱,讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象參考答案：D略9.今有下列三個氧化還原反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

；2FeCl2+Cl2=2FeCl3

；

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是ACl2

BKMnO4

CFeCl3

DHCl參考答案：C略10.下列離子方程式中書寫正確的是

A.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋=2H2O＋I2

參考答案：D略11.把一小塊鎂、鋁合金放入6mol·L－1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負極上發(fā)生的電極反應為A.Mg－2e－===Mg2+B.Al+4OH－－3e－===A1O+2H2OC.4OH－－4e－===2H2O+O2↑D.2H2O+2e－===2OH－+H2↑參考答案：B略12.在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是A．c(NH4+)＞c(Cl—)

B.c(H+)＝c(OH—)

C.c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)

D.c(NH4+)＞c(Cl—)＋c(OH—)

參考答案：【知識點】溶液中的離子濃度關(guān)系H3

H6【答案解析】C

解析：A、只有當溶液呈堿性時c(NH4+)＞c(Cl—)才正確，故A不一定正確；B、只有當溶液呈中性時才有c(H+)＝c(OH—)，故B不一定正確；C、在NH4Cl與NH3·H2O組成的混合液中，任何情況下都有c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＞c(Cl—)，故C一定正確；D、根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)，得c(NH4+)＜c(Cl—)＋c(OH—)，故D一定不正確。故答案選C【思路點撥】本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，關(guān)鍵是電荷守恒式c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)的應用。13.下列說法正確的是

A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B．用pH試紙測得25OC時某溶液的pH為4.0

C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均為強電解質(zhì)

D．室溫下向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp(AgCl)變大參考答案：C14.下列實驗方案的設計、結(jié)論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應；C．二者均與Na2SO3溶液反應；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應，應選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應，應選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯誤；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應中的熱效應及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．15.制備食用碘鹽(KIO3)原理之一為：，下列說法正確的是

A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

B．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I>CI

C．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，都只含有離子鍵

D．制備KIO3的反應中氯元素被還原參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）(1)（6分）測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：①用接口字母標出各儀器連接的順序

量筒在實驗中的作用是

②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分數(shù)是

。（假設在標準狀況下測定）（2）（10分)HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C具有還原性C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號)。A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別③某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式：___________________________________。④Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3⑤配平下列方程式：Fe(NO3)3＋KOHCl2―→K2FeO4＋KNO3＋KCl＋H2O參考答案：（16分）（1）①

g-f-e-h

，測量氣體的體積

②

23.0%

。（2）①

D

②

B

③

NO2-+Cl2+H2O==NO3-+2H++2Cl-

④

C

⑤

2、16、3、2、6、6、8

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過______________方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)銅原子價電子排布的軌道式為___________________。（3）[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是____、____。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是____；氟化銨中存在_______（填序號）：A．離子鍵

B．σ鍵

C．π鍵

D．氫鍵（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質(zhì)。SbF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系關(guān)鍵能。則F—F鍵的鍵能為_______kJ·mol-1，S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。①CuF比CuCl熔點高的原因是________；②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_____nm（列出計算式）。參考答案：(1)X射線衍射

(2)

(3)V型

H2O（或H2S）

NH2-

(4)sp3

AB

(5)155

327

(6)CuCl是分子晶體，CuF是離子晶體

或【分析】（1）晶體、準晶體、非晶體的X射線衍射圖不同；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫銅的基態(tài)原子價電子排布的軌道式；（3）用價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型，用替代法書寫等電子體；（4）根據(jù)價層電子對數(shù)判斷NH4+中N的雜化方式，根據(jù)N原子結(jié)構(gòu)和成鍵方式判斷NH4F中存在的作用力；（5）根據(jù)圖示計算；（6）①根據(jù)題干性質(zhì)判斷晶體類型，從而確定熔點高低；②用均攤法確定所含微粒數(shù)，根據(jù)V=計算體積，進一步計算晶胞參數(shù)。【詳解】（1）從外觀無法區(qū)分三者，晶體、準晶體、非晶體的X射線衍射圖不同，因此通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體，故答案為：X射線衍射；（2）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，銅的基態(tài)原子價電子電子排布式3d104s1，價電子排布的軌道式為；（3）[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對數(shù)=×（7-1-2×1）=2，σ鍵電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子有H2O（或H2S），陰離子有NH2-；（4）NH4+中N原子雜化軌道數(shù)為×（5+4-1）=4，N采取sp3雜化方式；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成氮氫鍵為σ鍵，不存在雙鍵則沒有π鍵，同時也不存在氫鍵，答案選AB；（5）由圖a可知3F2（g）=6F(g)△H=+465kJ/mol，則F—F鍵的鍵能為465kJ/mol÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S（g）=SF6(g)△H=-1962kJ/mol，則S—F的鍵能為1962kJ/mol÷6=327kJ·mol-1；（6）①CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電，CuCl是分子晶體，CuF的熔點為908℃，CuF是離子晶體，離子鍵遠大于分子間作用力，故CuF比CuCl熔點高；②根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有8×+6×=4個Cu+，4個F-，晶胞的體積cm3，則CuF的晶胞參數(shù)a=nm。

18.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號）．（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．參考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價與最低負價代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣．點評：本題考