山東省濱州市河溝中學高一化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.運動會上發令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發生的化學反應為5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有關該反應的敘述不正確的是A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產物C.1molKClO3參加反應有6mole－轉移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應的規律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應的本質是電子的轉移。規律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發生還原反應），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。2.下列物質的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略3.甲醇（CH3OH）廣泛用于作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成。已知

參考答案：A略4.下列化學名詞正確的是

（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略5.在同溫同壓下20mL氣體A2與40mL氣體B2恰好完全反應生成40mL氣體X，則氣體X的化式為A．AB2

B.AB

C.A3B

D.A2B3參考答案：A略6.除去下列物質中的雜質選用試劑不正確的是A．鐵粉中混有鋁粉：用燒堿溶液B．FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba(OH)2溶液D．MgCl2溶液中混有少量AlCl3：用氫氧化鈉溶液和鹽酸參考答案：C略7.下列物質中，不屬于合金的是Ａ．硬鋁

Ｂ．黃銅

Ｃ．生鐵

Ｄ．水銀參考答案：D8.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸．則下列判斷正確的是（）

R

XTZ

Q

A．非金屬性：Z＜T＜XB．R與Q的電子數相差26C．氣態氫化物穩定性：R＜T＜QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T＜Q參考答案：B考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：離子反應專題．分析：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定；B．R與Q的電子數相差26；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外）．解答：解：R單質在暗處與H2劇烈化合并發生爆炸，則R是F元素，根據元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，但稀有氣體較穩定，所以非金屬性T＞X，故A錯誤；B．R的原子序數是9、Q的原子序數是35，則R與Q的電子數的差=35﹣9=26，故B正確；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性R＞T＞Q，所以氫化物的穩定性R＞T＞Q，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強（O、F元素除外），非金屬性T＞Q，則元素最高價氧化物的水化物酸性T＞Q，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，正確推斷元素是解本題關鍵，再結合元非金屬性與氫化物的穩定性、最高價含氧酸的酸性之間的關系解答，題目難度不大．9.要對熱穩定的高沸點液態有機物和低沸點的雜質的混合物進行提純一般使用的方法是A.蒸餾

B.重結晶 C.過濾 D.萃取參考答案：A10.

參考答案：C略11.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.56gFe在足量稀硝酸中完全反應轉移的電子數為2NAB.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為0.2NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NA參考答案：B【詳解】A．56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應生成硝酸鐵，因此轉移的電子數為3NA，A錯誤；B．標準狀況下，22.4LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個電子，則所含的電子數為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉移的電子數為0.3NA，C錯誤；D．標準狀況下水不是氣態，不能利用氣體摩爾體積計算分子數，D錯誤；答案選B。12.與16.0gSO3所含的氧原子數相等的SO2的質量為：A、3.6g

B、60g

C、19.2g

D、54g參考答案：C13.今有下列儀器：鐵架臺、鐵圈、三腳架、燒杯、圓底燒瓶、漏斗、分液漏斗、濾紙、石棉網、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、冷凝管、火柴。從缺乏必要的儀器和用品的角度考慮，不能進行的分離操作是(

)A．過濾

B．蒸餾

C．萃取

D．蒸發參考答案：B略14.《新科學家》網站報道，科學家通過電解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了鐵。若該方法用于工業上冶鐵，與常規方法相比，下列說法錯誤的是

A．能大幅度降低能耗

B．產生副產品氧氣C．降低溫室氣體的排放

D．這是電解法冶煉參考答案：A略15.下列物質中屬于氧化物的是

A．O2

B．Na2O

C．NaClO

D．FeSO4參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質實驗，圖中夾持裝置有省略（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中的固體可選用___________。A．堿石灰

B．無水氯化鈣

C．五氧化二磷

D．生石灰（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應，實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入一種氣體,然后關閉1、3，打開2,向燒瓶中緩慢通入另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內出現濃厚的白煙后在容器內壁凝結，并產生一種單質氣體。寫出足量氨氣與氯氣反應的化學方程式___。請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子___________________。（3）利用裝置A、E，可設計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結論的實驗現象是__________________________________________________________。參考答案：(1)ad

(2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

取少量固體于試管中，加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍證明有銨根離子(3)溶液變為橙色或橙紅色

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）由銅片、鋅片和足量稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發生電化學腐蝕，一段時間后某極產生3.36L（標準狀況）的氣體。問：（1）負極是

（填“鋅”或“銅”），發生

反應（填“氧化”或“還原”）。（2）正極的電極反應為

（3）產生這些氣體共需轉移電子

mol。參考答案：（1）鋅；氧化（各1分）（2）2H++2e-=H2↑（2分）

（3）0.3（2分）18.請回答下列問題：(1)判斷等量的丙烷通過這兩種途徑放出的熱量：途徑Ⅰ放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。(2)由于反應C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)中，反應物具有的總能量__________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，故在發生反應時，反應物就需要________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉化為生成物。(3)a與b、c、d的數學關系式是____________。參考答案：略19.（7分）現有如下兩個反應：

（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（1）根據兩反應本質，判斷能否設計成原電池

（A）

；（B）

；(填“能”與“不能”)

（2）根據能設計成原電池的反應選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池:

①