湖北省荊州市普濟中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

2011年3月11日，日本本州島仙臺港發生9.0級地震，地震引發海嘯，食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，下列有關說法或表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結構示意圖為：B．蔗糖和醋酸都是弱電解質

C．“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：D．1L2mol·L-1的明礬溶液完全水解制得的膠體中膠粒數等于2NA參考答案：C食鹽中陰離子的核外電質排布中最外層應是8個電子；蔗糖是非電解質；由于膠體粒子是氫氧化鐵分子的聚合體，故1L2mol·L-1的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數小于2NA，故ABD項錯誤，即選C。2.下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣

②電解質：明礬、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、CO、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C80、金剛石、石墨

⑥干冰、液氯都是非電解質．A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥

C．②⑤⑥

D．②⑤參考答案：D考點：混合物和純凈物；同素異形體；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系；電解質與非電解質．.專題：物質的分類專題．分析：①純凈物是由一種物質組成的物質，混合物是由多種物質組成的物質；②在水溶液里或熔融狀態下導電的化合物是電解質；③酸性氧化物的概念是和堿反應生成鹽和水的氧化物；④同位素是質子數相同中子數不同的同元素的不同核素；⑤同素異形體的概念是同種元素的不同單質；⑥在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，非電解質首先必須是化合物．解答：解：①水玻璃和水煤氣是混合物，水銀是單質，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融狀態下能導電，是電解質，故②正確；③CO2、SO3都可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CO不能與堿反應是不成鹽氧化物，故③錯誤；④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氫元素的同位素，2H2是單質，故④錯誤；⑤同素異形體是同元素的不同單質，C80、金剛石、石墨都是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥干冰的水溶液能導電，原因是干冰和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，干冰是非電解質；液氯是單質不是化合物，所以液氯既不是電解質也不是非電解質，故⑥錯誤；故選D．點評：本題考查混合物、電解質、非電解質、同位素、同素異形體等概念，題目較為簡單，學習中注意對概念的理解要準確．3.在體積、溫度都相同的條件下有下列反應：。現分別從兩條途徑建立平衡：

I．A、B的起始物質的量均為2mol，

Ⅱ．C、D的起始物質的量分別為2mol和6mol。以下敘述中不正確的是

A．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的百分組成相同

B．I、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣的平均相對分子質量相同

C．達平衡時，I途徑的反應速率vA等于Ⅱ途徑的反應速率vA

D．達平衡時，I途徑所得混合氣的密度為Ⅱ途徑所得混合氣密度的參考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構．下列推測正確的是

（

）

A．同周期元素中Z的非金屬性最強B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強D．由X、Y、Z組成的化合物只有一種參考答案：C試題分析：X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，推出X為Na或K＋，則Z為O或S，因為X、Y屬于同周期，且原子序數之和為36，即X為Na，Z為O，Y為Cl，A、同周期從左向右非金屬性增強，即第二周期非金屬性最強的是F，故錯誤；B、同周期從左向右半徑減小，即Na>Cl，核外電子層數相等，半徑隨著原子序數的增大而減小，即O2－>Na＋，故錯誤；C、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，F沒有正價，因此HClO4酸性最強，故正確；D、組成的化合物可以是NaClO、NaClO3、NaClO4等，故錯誤。5.空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法，流程如下：下列說法不正確的是（

）A．步驟①中發生的主要反應為B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發的性質參考答案：C6.可以大量共存的離子組是A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-

B．K+、HCO3-、SO42-、OH-C．C1O-、C1-、Na+、H- D．Ba2+、K+、SO42-、H+參考答案：A解析：B、HCO3-、OH-反應生成水和碳酸根，故不共存，B錯誤；C、C1O-、H-生成弱電解質HClO，故C錯誤；D、Ba2+、SO42-生成沉淀，故D錯誤7.下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．原子半徑大小：Na＞S＞OC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣參考答案：A【考點】同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系；同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系．【分析】A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．【解答】解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以穩定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯誤；B．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，同一主族元素，原子半徑隨著原子序數增大而增大，所以原子半徑大小：Na＞S＞O，故B正確；C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Na＞Li，所以堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I，所以還原性強弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正確；故選A．8.下列有關說法不正確的是A.古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼是鐵的合金B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發生了置換反應C.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現象D.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機諸藥者”，這是利用了“KNO3的氧化性”參考答案：CA．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發生了置換反應，故B正確；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在陽光照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團團紫煙”，由此可見這個“煙”實際上是水產生的霧氣，是一種液化現象，不是碘升華，故C錯誤；D、火藥發生化學反應的時候，KNO3中氮元素的化合價降低，被還原，做氧化劑，體現氧化性，故D正確；故選C。9.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃時，1LpH=ll的CH3COONa溶液中水電離出的OH－的數目為0.001NAB．28g乙烯和丙烯的混合氣體含有的原子個數為3NAC．1mol．L-lNaHCO3溶液中含有HCO3數目小于NAD．1molCl2與足量NaOH溶液反應時轉移電子數為2NA參考答案：A根據水的離子積進行計算，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－11=10－3mol·L－1，因此1L溶液水電離出的n(OH－)=0.001mol，A正確；28g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合氣體，有2molCH2，即原子個數為6NA，B錯誤；lmol·L-1NaHCO3溶液的體積不確定，因此無法計算HCO3-數目，C錯誤；1molCl2與足量NaOH溶液發生的反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，轉移電子數為NA，D錯誤。10.同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．測得數據如表容器編號起始時各物質物質的量/mol達到平衡時體系能量的變化H2NH3N2（1）23027.78kJ（2）1.61.80.8Q下列敘述不正確的是（

）A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等B．容器（2）中反應開始時v（正）＞v（逆）C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJD．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n（NH3）＜0.6mol參考答案：BA、從等效平衡的角度分析，1.6molN2、1.8molH2和0.8molNH3相當2molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內壓強相等，故A正確；B、

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol初始濃度：2

3

0

92.6kJ

變化濃度：

1

27.78kJ平衡濃度：

2

K==0.1，容器（2）中反應開始時，Qc=＞K，所以反應逆向移動，v（正）＜v（逆），故B錯誤；C、容器（2）中反應逆向進行達平衡，所以吸收熱量，（1）和（2）的平衡常數是一樣的，所以容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為×27.78kJ=9.26kJ，故C正確；D、條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應進行中，溫度會升高，化學平衡會逆向移動，所以達平衡時n（NH3）＜0.6mol，故D正確．故選B．11.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的最高正價和最低負價之和為0；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A．對應氣態氫化物的穩定性：Y＞ZB．化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵C．對應簡單離子半徑：W＞XD．Y的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應參考答案：BC12.“納米材料”(1nm=10-9m)是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。“納米材料”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，對于所得分散系的敘述正確的是①所得物質一定是溶液

②能全部透過半透膜

③有丁達爾現象

④所得液體可以全部透過濾紙A．①②

B．②③

C．①④

D．③④參考答案：D13.下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是A.苯、酒精、硝基苯

B.食鹽、燒堿、硝酸銨C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末

D.氧化銅、二氧化錳、活性炭參考答案：D本題主要考查利用物質物理、化學性質的差別來鑒別不同物質的方法。苯與硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水輕，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分層，故A可鑒別。B組物質中雖都易溶于水，但其熱效應不同，食鹽溶于水溫度變化不大，燒堿溶于水放出大量熱，溫度升高，而NH4NO3溶于水時吸收熱量，溫度降低；C組中蔗糖易溶于水但與水不反應，CuSO4粉末遇水呈藍色，而CuCO3不溶于水，故可用水將它們區別開來；D選項中三種物質皆不溶于水且不與水反應，故用水無法將它們鑒別出來。14.六氟化硫分子為正八面體構型（分子結構如圖所示），難溶于水，在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途。下列推測正確的是A．SF6中各原子均達到8電子穩定結構

B．SF6易燃燒生成SO2C．SF6分子是含有極性鍵的非極性分子D．SF6是原子晶體參考答案：C略15.將aL（標準狀況）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各項為通入CO2過程中溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．a=3.36時，CO2+2OH-CO+H2OB．a=4.48時，2CO2+3OH-

CO+HCO+H2OC．a=6.72時，CO2+OH-

HCOD．a=8.96時，3CO2+4OH-CO+2HCO+H2O參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備C12的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)。

回答下列問題：

(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的Mn02反應制C12，制得的C12體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是_________________________________________。(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為_________，作用是__________________________。②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是____________________________。③裝置F的作用是_________________________。④寫出裝置G中發生反應的離子方程式______________________________。(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgN03溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgN03溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放入_____________________(填寫試劑或用品名稱)。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列轉化關系中，X、Y是生活中用處廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答同題：(1)請寫出反應①的化學方程式：

；(2)檢驗D溶液中陽離子的方法是

；(3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式

；(4)若試劑b是H2SO4，工業上用E、H2SO4和NaNO2為原料制備一種高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產物為NO，則該反應的化學方程式是

；(5)工業上電解熔融的B制取X時，若陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為33．6m3，則陰極產物的質量為

kg。參考答案：（1）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

（2）取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色，則證明有Fe3+；（3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+Na2SO4+2NO↑

（5）54略18.下表圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖2所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）：（1）⑧的元素符號是

．（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是

（填元素符號）．（3）若E為氧化物，則A、X的化學式分別為

、

．（4）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子．該反應的離子方程式為

．參考答案：（1）Ca；（2）N；（3）NO2；Fe；（4）5ClO﹣+2As+6OH﹣═2AsO43﹣+5Cl﹣+