學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精10其次課時鍵參數——鍵能、鍵長和鍵角等電子原理[學問回憶]學習目標：1.生疏鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念。2.能用鍵參數—-鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質。3。知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”。[學問回憶]相鄰原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價〔一樣或不一樣)或金屬元素原子與非金屬元素原子。共價鍵的形成條件:非金屬元素的原子之間形成共價鍵，大多數電負性之差小于1.7的金屬元素與非金屬元素的原子之間形成共價鍵。共價鍵的特征：飽和性和方向性。σ作,共價鍵電子云的圖形不變,這種特征稱為軸對稱；強度較大。π:π鍵的電子云具有鏡像對稱性,即每個π;π鍵不能旋轉;不如σ較易斷裂。[要點梳理]1_mol越穩定。〔2)鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的〔3〕鍵角①概念:多原子分子中，兩個共價鍵之間的夾角叫鍵角。②寫出以下分子的鍵角：CO180°；HO105°。多原子分子2 2的鍵角肯定，說明共價鍵具有方向性.③鍵角、鍵長、鍵的極性打算著分子的空間構型.2．等電子原理學問點一鍵參數與分子性質等電子原理是指原子總數一樣,價電子總數一樣的分子具有相像為等電子體。學問點一鍵參數與分子性質1．一般來講，形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子HFHCl、HBr、HIF、Cl、Br、IH－F>H－ClH－Br>H－I,因此，穩定性HF〉HCl>HBr〉HI.1．一般來講，形成共價鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子鍵長越短，往往鍵能越大，共價鍵越穩定。鍵能與鍵長是衡量共價鍵穩定性的參數，鍵角是描述分子立體構造的參數.一般來說，假設知道分子中的鍵長和鍵角,這個分子的空間構造就確定了。如NH3分子的H－N－H鍵角是107°，N－H鍵的鍵長是101×10－12m，就可以斷定NH分子是三角錐形3分子，如圖。4．F－FF4．F－F共價鍵時，原子核之間的距離很近，排斥力很大，因此鍵能小 ,F2[問題探究]氮氣為什么能在空氣中穩定存在。［答案］ N2分子存在氮氮三鍵，鍵能(946kJ·mol－1)大，不易與其他物質發生反響，故能在空氣中穩定存在.如何理解反響熱〔ΔH〕與鍵能的關系？[答案] ΔH＝反響物的鍵能總和－生成物的鍵能總和，其中,ΔH〈0ΔH>0,1molH2和1molCl反響生成2molHCl的反響熱的計算.E

＝4362kJ·mol－1，E ＝243kJ·mol－1，E

H－H＝432kJ·mol－1ΔH＝Cl－ClE ＋E －2E

H－Cl＝436kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1－2×432H－H

Cl－Cl

H－Cl熟記六種常見物質類型kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1<0，該反響為放熱反響。熟記六種常見物質類型〔1)通過鍵長、鍵角可以推斷分子的立體構型。鍵長不等于成鍵兩原子半徑的和,而是小于其半徑的和.立體構造?！?)有機物分子中碳原子與碳原子形成的共價鍵的鍵長規律如1．以下說法不正確的選項是()1．以下說法不正確的選項是()定D．鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的強弱[解析] 鍵能越大,斷開該鍵所需的能量越多，化學鍵越結實，性質越穩定，故A錯誤；B、C、D均正確.［答案］ A2．參考下表化學鍵的鍵能與鍵長數據，推斷以下分子中，受熱最穩定的是〔 )化學鍵化學鍵H－CH－NH－OH－F鍵能4134390.8462.8568/(kJ·mol－1〕鍵長/pm1091019692A．CH4C．HO2

B．NH3D．HF［解析］ 從鍵能的角度分析，四種氫化物穩定性由強到弱的挨次為：HF、HO、CH、NH；從鍵長的角度分析，四種氫化物2 4 3穩定性由強到弱的挨次為:HF、HO、NHCH2 3 4穩定的是HF。[答案］ D〔1)一般地，形成的共價鍵的鍵能越大,鍵長越短，共價鍵越穩定，含有該鍵的分子越穩定，其化學性質越穩定。〔1)一般地，形成的共價鍵的鍵能越大,鍵長越短，共價鍵越穩就是由于共價鍵的鍵長漸漸增大、鍵能漸漸減小的原因.〔2)化學反響中能量變化＝反響物鍵能總和－生成物鍵能總和,

－E反響物

.生成物學問點二 等電子原理1．應用：等電子體的很多性質是相近的,空間構型是一樣的.利用等電子體可以：1．應用：等電子體的很多性質是相近的,空間構型是一樣的.利推斷一些簡潔分子或離子的立體構型；利用等電子體在性質上的相像性制造材料；類型實例空間構型類型實例空間構型雙原子10電子(價電子總數〕的等電子體N、CO、NO＋、C2CN－錯誤!、直線形16電子的等電COCSNOCNO－、2子體NO錯誤!2、N2直線形錯誤!、CNS－、18

BeCl〔g〕2錯誤!NO 錯誤!

、SO V形子體 3 2四原子24電子的等電NO－、CO 、BF、

平面三角3 錯誤! 3子體 SO(g)、BO

、CS 形332電子的等電SiF

錯誤! 錯誤!BF SO 、正四周體4 4 錯誤!

錯誤!錯誤!子體 PO 形錯誤!48子體問題探究]

SF、PF－、SiF 6 6 錯誤!AlF錯誤!AlF

形電子數一樣的微粒與等電子體是否一樣?［答案］ 電子數一樣的微粒是指微粒中全部的電子數之和一樣，但微粒中原子的數目不肯定一樣，如18電子的微粒有S2－、HS－Cl－ArK＋Ca2＋H2SH2O2N2H4C2H6CH3OH等。等電子體是指原子總數相等價電子數一樣的微粒,其電子總數NOCO2 2SO和O其原子數一樣、價電子數一樣,但電子總數SO為32,O電2 3 2 324，明顯電子總數不同。等電子體的快速找法數均相等，其解決方法通常為等電子體的快速找法〔1)將粒子中的兩個原子換成原子序數分別增加n和削減n(n＝1，2N2

CO、N

和CNO－均互為等電子體。錯誤!錯誤!的元素的帶n個單位電荷的陽離〔或陰離子)，如NO和N 互為等電子體.

2 錯誤!〔1)等電子體的價電子總數一樣，而組成原子的核外電子總數〔3)同主族元素最外層電子數相等,故可將粒子中原子換成同主族元素原子,如O3和SO2互為等電子體.〔1)等電子體的價電子總數一樣，而組成原子的核外電子總數不肯定一樣，如CO和CS。2 2可將等電子原理擴大到離子,應用更為廣泛。應用等電子原理的前提是原子總數必需一樣，其次是價電CO和CSCH和NH不是等電子2 2 4 3體。1．1919年，Langmuir提出等電子體的概念后，等電子體的概念又得到進展，由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數一樣,各1．1919年，Langmuir提出等電子體的概念后，等電子體的概A．SO與O2 3C．CS與NO2 2

B．CO與NO2 2D．PCl與BF3 3［解析］ 信息可知，只要算出分子中各原子最外層電子數之和即可推斷。B的最外層電子數為3；C的最外層電子數為4;N、P的最外層電子數為5；O、S的最外層電子數為6.通過計算可知A項符合.[答案] A2．1919，Langmuir提出等電子原理:原子數一樣、電子總數近。依據上述原理僅由其次周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是 和 ； 和 。〔2粒,只要其原子數一樣,各原子最外層電子數之和一樣，也可互稱為與NO 互為等電子體的分子有 、 。錯誤![解析］(1)其次周期元素中,只有B、C、N、O、F可形成共等電子體，則可能是某元素的單質與其相鄰元素間的化合物，如N2與 CO，在此根底上增加同種元素的原子可得其他的等電子體，如NO和CO。(2)NO 的最外層的電子數為：5＋6×2＋1＝18,2 2 錯誤!平均每個原子的最外層電子數為6,則可能為O或SO。3 2[答案] (1)N CO CO NO2 2 2(2〕SO O2 3一樣,如CO和CS。［學問脈絡］2 2［學問脈絡］共價鍵錯誤!［核心要點］構型。2．等電子體：原子數一樣，價電子數也一樣的微粒.如：CO和N,CH和NH 等電子體性質相像。2 4 錯誤!1．以下說法中正確的選項是〔〕B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大,分子越穩定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于1．以下說法中正確的選項是〔〕［解析］在雙原子分子中沒有鍵角，故C錯;當鍵能越大，ABDσ于π鍵，故σπ鍵。[答案］ACH4與NH＋有一樣的電子數和空間構型.依此原理在下表空格中填出相4應的化學式：CHCH4①CO錯誤!③NHN2H錯誤!②N2＋，4[解析] 依據等電子原理，和NH

是等電子體的是CH,和2 錯誤! 2 6CO NO

N

是等電子體的是CO。錯誤!［答案］ ①CH2 6

錯誤!②NO－3

2③CO〔單位：kJ·mol－1)：共 ClH－價

BrH－ H I－ N≡ H－ H－－H鍵

Cl Br

I N O N鍵436 243 194 432 299 153 946 463 391能〔1)把1molCl2

分解為氣態原子時需要 〔填“吸取“或“放出”) kJ能量。(由表中所列化學鍵形成的單質分子中最穩定的是 最不穩定的是 形成的化合物分子中最穩定的是 ,最不穩定的是 ?！?)試通過鍵能數據估算以下反響的反響熱：H2〔g)＋Cl2(g〕===2HCl(g)[解析]