2022年山東省萊蕪市水北中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NAB．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數為0.5NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數為0.02NAD．18gH2O和H2O2的混合物含有的分子數為1NA參考答案：C2.下列實驗操作、現象和結論均正確的是

操作現象結論A．向某溶液中加入1毫升四氯化碳，振蕩，靜置上層溶液顯紫色原溶液中有碘單質B．向某溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置試管口試紙不變藍原溶液中無銨根C．將干燥的淀粉—碘化鉀試紙靠近導管口試紙不變藍無氯分子D．向某溶液中滴加硝酸銀和稀硝酸溶液生成淺黃色沉淀原溶液中有溴離子參考答案：D略3.對電解質概念的理解正確的是（）A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質B．氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質C．凡在水中能生成離子而導電的物質D．在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出離子而導電的化合物參考答案：D考點：電解質與非電解質．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．解答：解：A、某些物質本身不是電解質，但能與水反應生成電解質，溶液能導電，故A錯誤；B、Na2O溶于水，Na2O與H2O反應生成NaOH，NaOH電離出Na+、OH￣，Na2O在熔融狀態下能導電，所以Na2O是電解質，故B錯誤；C、某些物質本身不是電解質，但能與水反應生成電解質，故C錯誤；D、在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出離子而導電的化合物，屬于電解質，故D正確，故選D．點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．4.下列物質酸性最強的是（

）A．H3PO4

B．H2SiO3

C．H2SO4

D．HClO4參考答案：D略5.15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量為（

）A．16.5g·mol－1

B．85g·mol－1

C．55

D．55g·mol－1參考答案：D略6.根據下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是A.該反應是吸熱反應B.因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發生C.該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D.該反應可能是碳酸鈣分解反應參考答案：B【詳解】A.根據圖示可知：生成物的能量比反應物的能量高，所以該反應是吸熱反應，A正確；B.任何化學反應發生都有斷裂反應物化學鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學鍵釋放能量的過程，與化學反應是放熱反應還是吸熱反應無關，B錯誤；C.該反應是吸熱反應說明反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應是吸熱反應，該反應圖示過程是吸熱反應，因此可能為碳酸鈣分解反應，D正確；故合理選項B。

7.氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現現象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是A.飽和的氯化鈉溶液

B.飽和硫酸鎂溶液

C.鹽酸溶液

D.飽和硫酸鈉溶液參考答案：C【分析】膠體具有均一穩定性，加入電解質會使膠體發生聚沉，氫氧化鐵膠體逐滴加入溶液，先產生沉淀后沉淀溶解，說明先膠體聚沉，后能溶解沉淀，據此分析解答?！驹斀狻緼．飽和的氯化鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項A錯誤；B．飽和硫酸鎂溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項B錯誤；C．鹽酸是電解質溶液，能引起膠體聚沉，繼續加入鹽酸會發生酸堿中和反應3HCl+Fe（OH）3═FeCl3+3H2O，氫氧化鐵沉淀溶解，選項C正確；D．飽和硫酸鈉溶液是電解質溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，選項D錯誤；答案選C。8.下列原子有三個未成對電子的是A．N

B．O

C．Cl

D．Mg參考答案：A略9.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是(

)

A.酒精和水

B.碘和四氯化碳

C.水和四氯化碳

D.汽油和植物油參考答案：C略10.一個原電池的總反應的離子方程式是Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該反應的原電池的組成正確的是（

）

ABCD正極ZnAgCuCu負極CuCuZnZn電解質溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2

參考答案：C根據電池反應式知，Zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液；A．應該是Zn作負極、Cu作正極，故A錯誤；B．應該是Cu作負極、Ag作正極，電解質溶液為硫酸，無法發生自發的氧化還原反應，不能構成原電池，故B錯誤；C．Zn作負極、Cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現該原電池反應，故C正確；D．電解質溶液不是硫酸銅，用的是FeCl3，形成的原電池不吻合，故D錯誤；故選C。11.可逆反應A（g）+2B（g）3C（g）+4D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A．v（A）=0.15mol/（L·min） B．v（B）=0.5mol/（L·min）C．v（C）=0.4mol/（L·min） D．v（D）=0.02mol/（L·s））源:學參考答案：D12.下列敘述正確的是

A、氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B、凡是能夠電離出H+的化合物都是酸

C、HCl溶于水能導電，但液態HCl不導電D、強酸的導電能力一定大于弱酸參考答案：C略13.標準狀況下，11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g。下列說法正確的是A.乙烯與乙烷是同分異構體B.乙烯與乙烷都能使酸性高錳酸鉀褪色C.該混合氣體中乙烯與跟乙烷的質量比為28:45D.該混合氣體中乙烯與乙烷的物質的量之比為3:2參考答案：CA、乙烯與乙烷分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；B、乙烷中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故B錯誤；C、11.2L混合氣體的物質的量為n=V/Vm=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，所以乙烯的物質的量為n=m/M=5.6g/28g·mol－1=0.2mol，則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g·mol－1=9g，所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，故D錯誤；質量之比為5.6g：9g=28：45，故C正確；故選C。點睛：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．C與D選項的解題關鍵乙烯含有雙鍵，能與溴水發生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據n=m/M=V/Vm計算物質的量、質量關系。14.

下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是A.摩爾質量g/mol

B.氣體摩爾體積L/molC.溶解度g/100g

D.密度g/cm3參考答案：C略15.下列敘述正確的是

（

C）A.Na2O2是白色固體，和-水反應生成NaOH，是堿性氧化物B.在Na2O2與水的反應中，氧化劑是Na2O2，還原劑是水C.將Cl2與SO2按物質的量之比1∶1通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色D.SO2通入品紅中紅色褪去，加熱后紅色恢復參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是

；

③定容的正確操作是

。（2）乙：用100ml量筒量取20ml濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml刻度線，再攪拌均勻。

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處

。參考答案：（1）①量筒、玻璃棒、膠頭滴管；②將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；③加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。（2）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積____________