2022年山東省淄博市臨淄區實驗中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．氫氣中氫元素的化合價為0價，所以氫分子中沒有化學鍵

B．離子鍵只存在于離子化合物中，共價鍵只存在于共價化合物中

C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，而堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．強電解質與弱電解質的劃分依據是電解質水溶液導電能力的強弱參考答案：略2.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是2：1C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應中氮氣被還原參考答案：D考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數目．解答：解：A．由化合價代數和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故B錯誤；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．N元素化合價降低，N2為氧化劑，得到電子被還原，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查，選項C為易錯點，題目難度不大3.下列說法不正確的是（）A．金屬單質和鹽溶液的反應不一定是置換反應B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發生了化學反應C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物理變化與化學變化的區別與聯系；化學試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質易揮發，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，該反應為化合反應，不屬于置換反應，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯誤；D、防止液溴揮發，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點評】本題考查了與化學與環境、生產和生活密切相關的知識，旨在告訴我們學以致用，注意知識的靈活掌握．4.水體污染是一種嚴重的環境問題，下列哪些措施可以適當減小水體污染：①控制工業生產中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機農藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B5.

mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當m、n、p、q為任意整數時，達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變

②體系的溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變④各組分的質量分數不再改變

⑤反應速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時間內mmolA斷鍵反應，同時pmolC也斷鍵反應

A.③④⑤⑥B.②③④⑥

C.①③④⑤D.①③④⑥參考答案：B6.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1參考答案：A略7.2011年9月25日第26屆亞洲男籃錦標賽在武漢閉幕,中國隊獲得冠軍并取得倫敦奧運會入場券。下列敘述中不正確的是(

)

A.主場館武漢體育中心使用的鋼筋混凝土不屬于新型無機材料B.運動員駐地處理水時加入明礬作為凈水劑以吸附水中的雜質C.體育中心路燈采用的太陽能電池可使能量利用率達到100%D.停車場安裝催化光反應設施,可使汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體參考答案：C略8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z的原子序數是X的2倍。下列說法正確的是A．三種元素中，元素Z的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氫化物中均只存在極性共價鍵D．元素X和元素Z的最高正化合價相同參考答案：A【知識點】物質結構與元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序數是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，則二者的原子序數相差8，則X為O；Z為S；Y為F。O、F沒有最高價含氧酸，A正確，D錯誤；相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，即r(Y)<r(X)，B錯誤；O可形成H2O2，含極性鍵和非極性鍵，C錯誤。【思路點撥】⑴微粒半徑的比較①同周期由左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大②電子層結構相同的微粒核電荷數大的半徑小③同種元素陰離子半徑＞原子半徑＞陽離子半徑。9.W克下列物質電火花引燃后的產物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B10.下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是

（

）A.CH3CH2CH3

B.CH3COCH2CH3C.CH3CH2OH

D.CH3OCH3參考答案：D略11.Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是A．產物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

B．參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反應中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑

D．1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移參考答案：A略12.在密閉容器中發生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是(

) A．T1大于T2 B．Y一定呈氣態 C．升高溫度，該反應的正反應速率減小 D．當n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態參考答案：B13.已知t℃時，某物質的不飽和溶液ag含溶質mg若溶液蒸發bg水，并恢復到t℃時析出不含結晶水的溶質ng。若原溶液蒸發cg水（c>b）并恢復到t℃時，則析出不含結晶水的溶質wg。用S表示該物質t℃時的溶解度。下式中正確的是

A．s=100n/b

B．s=100w/c

C．s=100(w－n)/(c－b)

D．s=100(w－n)/(a－m)參考答案：C14.根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：C15.下列實驗操作中正確的是（）A．分液操作時，分液漏斗中的下層液體由下口放出，然后再將上層液體由下口放出B．用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端應緊靠試管內壁C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管豎直懸空；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體；D．萃取劑的選擇與密度無關．解答：解：A．分液操作時，下層液體從下口倒出，為防止產生雜質，上層液體從上口倒出，故A錯誤；B．用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管要豎直懸空，滴管尖端不能接觸試管內壁，故B錯誤；C．容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，濃硫酸溶于水放熱，溶液的溫度較高，應冷卻后在轉移到容量瓶中，故C正確；D．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及化學實驗的基本操作，為高頻考點，題目難度不大，注意相關基本實驗操作的實驗注意事項．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯.已知：苯甲酸的相對分子質量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分別是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；純凈的固體有機物一般有固定的熔點。1.操作Ⅰ為________；

2.操作Ⅱ為_______；3.無色液體A是__________,定性檢驗A的試劑是____________,

現象_________.4.測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。

序號實驗方案實驗現象實驗結論①將白色固體B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶體和無色溶液

②取少量濾液與試管中，__________

_____________________。生成白色沉淀濾液含Cl-③干燥白色晶體，____________________________________白色晶體是苯甲酸

3.純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，進行滴定，消耗KOH

物質的量為2.4X10-3mol。產品中苯甲酸質量分數為______________(保留到1%)

參考答案：1.分液

2蒸餾

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷卻

過濾

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加熱使其熔化，測定其熔點

熔點為122.4℃

5.

96%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，D的鈉鹽是一種致癌物質，F是一種單質，反應③④均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。回答下列問題：（1）Z元素的原子結構示意圖

，A的電子式為

，（2）組成E的各元素的原子半徑由大到小的順序為

（用元素符號表示）。（3）寫出下列反應的化學方程式：①

;③

;（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，也稱為“笑氣”，由G在210℃分解生成，該分解反應的化學方程式為

。（5）常溫下，G的水溶液的PH=5，則由水電離的氫離子濃度為

，離子濃度由大到小的關系

。參考答案：（1）

（2）

N>O>H

（3）①4NH3+5O2

4NO+6H2O

③2NH3+3O2====2HNO2+2H2O

（4）

NH4NO3

N2O↑+2H2O

（5）10-5mol/L

c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）略18.（12分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．請回答下列問題（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方程式

．（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是

；裝置中B瓶的作用是

．（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是

；實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”）的O2．（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是

．（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL13.5mol?L﹣1；實驗后A溶液：V=40mL

c（H+）=1.0mol?L﹣1．假設反應中HNO3既無揮發也無分解，則：①參加反應的HNO3的物質的量為mol．②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是

．（6）若已知Cu、Ag合金的質量為mg，且溶解完全．請利用A裝置中反應后的溶液進行簡單的操作，以確定合金中Cu的質量分數，其實驗過程為

．參考答案：（1）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2；干燥反應中生成的氣體；（3）無色氣體變為紅棕色；熱；（4）打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2；（5）①0.5；②C中燒瓶在實驗前后增加的質量；（6）在A中加入過量含Cl﹣溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量．

考點：性質實驗方案的設計專題：實驗設計題．分析：（1）依據銅和濃硝酸反應過程中隨硝酸濃度變稀后銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮；（3）一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體；溫度高反應速率快；（4）由于裝置中有殘留的氣體，所以要打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；（5）①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol﹣0.04mol=0.5mol；②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量，所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量；（6）銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的沉淀稱量計算得到合金中銅的質量分數．解答：解：（1）銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，過程中隨硝酸濃度變稀后銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，反應的可能化學方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）通入氮氣是排除裝置中的空氣，避免生成的一氧化氮氣體被氧化為二氧化氮；B裝置是利用濃硫酸的吸水性吸收氣體中的水蒸氣避免在C中冷卻后水和二氧化氮反應生成一氧化氮，故答案為：把裝置中的空氣趕走，防止NO被氧化為NO2；干燥反應中生成的氣體；（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K2再通入氧氣，若反應中確有NO產生，一氧化氮和氧氣反應生成紅棕色氣體二氧化氮氣體，通入氧氣溫度越高反應速率越快，通入熱的氧氣，故答案為：無色氣體變為紅棕色；熱；（4）由于裝置中有殘留的氣體，所以在A中反應完成和D中出現現象后還須進行的操作是：打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2，以把氣體完全排盡；故答案為：打開K1、K2持續通入一段時間的N2和O2；（5）①硝酸的總的物質的量是0.54mol，剩余硝酸是0.04mol，所以參加反應的硝酸是0.54mol﹣0.04mol=0.5mol，故答案為：0.5；②要計算銅質量分數，還需要計算出生成的N2O4的質量．所以還需要測量C中燒燒瓶在實驗前后增加的質量，故答案為：C中燒瓶在實驗前后增加的質量；（6）銅銀合金和硝酸全部反應生成銅鹽和銀鹽，利用A裝置中銀離子和氯離子形成的氯化銀沉淀稱量，計算得到合金中銅的質量分數，故答案為：在A中加入過量含Cl﹣溶液，過濾后，將沉淀洗滌、干燥，最后稱取沉淀的質量．點評：本題為探究性和制備性實驗的試題，綜合性強，理論和實踐的聯系緊密，要求學生必須認真審題，通過聯系所學過的知識