第29題（計算題）復習二輪復習高三化學組題型一：表格類1.分析反應原理：反應次序要理清（酸堿反應、氧化還原反應）2.分析表格數據：下一組實驗是上一組基礎上的追加實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672例1：【2016.10-29】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積（已折算成標準準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如下表：（1）樣品中物質的量之比n(Na2CO3):n(NaHCO3)=

。

（2）鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=

。碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品30.0mL鹽酸實驗序號IIIIIIIV鹽酸體積(mL)30.030.030.030.0樣品質量(g)2.963.705.186.66CO2體積(mL)672840896672CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=CO2+H2O0.741.481.4816856-224表格中數據表明：第I、II組樣品過量、鹽酸不足；第III、IV組樣品不足、鹽酸過量。可用第一組數據計算樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量比，再用此比例計算第四組樣品中碳酸鈉和碳酸氫鈉的量，最后根據CO2體積計算鹽酸濃度。練習1：有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學將不同質量的該樣品分別與40mL1mol/L的FeCl3溶液反應，實驗結果如下表所示(忽略反應前后溶液體積的微小變化)。實驗序號①②③④m(粉末樣品)/g0.901.803.607.20m(反應后剩余固體)/g00.642.486.08（1）實驗④的濾液中c(Fe2＋)＝

mol/L（2）原粉末樣品中m(Fe)：m(Cu)＝

。1.57：8題型二：圖像類1.分析反應原理：反應次序要理清（酸堿反應、氧化還原反應）2.分析圖像：圖像中各分段發生的反應圖像中各關鍵點產物例2：已知：還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如右圖所示。（1）a點時剩余NaHSO3的物質的量為

mol（2）當溶液中Iˉ與I2的物質的量之比為1:1時，加入的KIO3為

mol還原性HSO3ˉ>Iˉ，氧化性IO3ˉ>I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。o-b:3HSO3ˉ+IO3ˉ=3SO42-+Iˉ+3H+b-c:IO3ˉ+5Iˉ+6H+=3I2+3H2O（1）a點時剩余NaHSO3的物質的量為

mol（2）當溶液中Iˉ與I2的物質的量之比為1:1時，加入的KIO3為

mol1.89/8(1)所得混合溶液中c(SO42-)=

。(2)原固體混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物質的量之比為

。練習2：取一定質量NH4HSO4和MgSO4的固體混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加入0.100mol?L-1Ba(OH)2溶液，產生沉淀的質量與所加Ba(OH)2的體積有如圖所示關系。試計算:0.200mol/L1：1題型三：文字表述類1.分析反應原理：反應起始和反應結束時體系中物質要理清2.靈活運動守恒：電荷守恒，化合價升降守恒，物料守恒等例3：鋼鐵制品經常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末；②取mg該粉末，放入28.00mL1mol·L－1的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現象。完成下列各題：(1)將反應后的溶液稀釋至100mL，則溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。(2)樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。FeFe3O4HClFeCl2H2H2O28.00mL1mol·L－1134.4mL根據氫元素守恒：HCl中的H等于H2O和H2中H的總和根據氧元素守恒：H2O中的O等于Fe3O4中的O根據鐵元素守恒：FeCl2中的Fe等于Fe3O4和Fe中Fe的總和練習3：取7.90gKMnO4，加熱分解后